Vanadium(V) oksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 26 Mei 2017 05.51 sunting AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.941 suntingan k Robot: Perubahan kosmetika ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 11 Januari 2024 03.58 sunting balikkan Raksasabonga (bicara \| kontrib) 15.580 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan
(3 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 79: }} }} ~~[[Berkas:Struktur_V2O5.gif\|thumb\|right\|Struktru molekul Vanadium pentoksida.]]~~ '''Vanadium pentoksida''' tersusun atas [[unsur kimia]] [[vanadium]] (V) dan [[oksigen]] (O). Rumus molekul senyawa ini adalah V<sub>2</sub>O<sub>5</sub>. Masa molar vanadium pentoksida adalah 181.9 gram/mol. Titik lelehnya 690 °C dan titik didihnya 1750 °C.<ref name=":0">Costigan, M., R. Cary, and S. Dobson. 2001. ''VANADIUM PENTOXIDE AND OTHER INORGANIC VANADIUM COMPOUNDS''. 29. United Kingdom. http://www.inchem.org/documents/cicads/cicads/cicad29.htm.</ref>. Vanadium pentoksida berwarna kuning-oranye dan ketika membeku membentuk kristal-kristal berbentuk jarum.<ref name=":1">Sugiyarto, Kristian H. dan Retno D. Suyanti. 2010. ''Kimia Anorganik Logam''. Yogyakarta: Graha Ilmu.</ref>. Berdasarkan rasio jari-jari relatif terhadap oksigen (-2), ukuran vanadium (+5) terlalu besar untuk koordinasi struktur tetahedron, tetapi terlalu kecil untuk koordinasi oktahedron. Oleh karena itu, vanadium pentoksida memiliki struktur trigonal bipiramida terdistorsi.<ref name=":1" />  == Pembuatan<ref name=":1" /> == Vanadium pentoksida dapat diperoleh dari pemanasan vanadat (NH<sub>4</sub>VO<sub>3</sub>) menurut [[persamaan reaksi]] sebagai berikut. 2NH<sub>4</sub>VO<sub>3</sub> (s) → NH<sub>3</sub> (g) + V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (s) + H<sub>2</sub>O (g) Baris 95: 2NH<sub>4</sub>VO<sub>3</sub> (aq) + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) → (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> (aq) + H<sub>2</sub>O (l) +V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> (s) == Kelarutan == Kelarutan vanadium pentoksida relatif kecil dalam air, yaitu sekitar 0.007 gram/liter dan bersifat amfoterik. Akan tetapi, senyawa ini larut dalam [[Basa\|basa kuat]], misalnya pada [[natrium hidroksida]] menghasilkan ion vanadat yang tidak berwarna. Selanjutnya jika dalam lauran ini ditambahkan asam dengan pH≈6.5, warna larutan menjadi oranye cemerlang. Jika penambahan asam dilanjutkan hingga pH≈2, dapat diperoleh endapan berwarna cokelat. Meski demikian, pada penambahan asam lebih lanjut, endapan cokelat ini larut kembali dengan membentuk kation okso, yaitu ion kompleks dioksovanadium (V) dan VO<sub>2</sub><sup>+</sup>.<ref name=":1" />. Pasamaan reaksi V<sub>2</sub>O<sub>5</sub> pada penambahan basa dan asam adalah sebagai berikut. * Pada penambahan basa Baris 112: == Kegunaan == Vanadium pentoksida digunakan sebagai [[katalis]] dalam pembuatan [[asam sulfat]] dan anhidrida maleat serta dalam pembuatan [[keramik]].<ref name=":2">Anonim. 2014. “Vanadium (V): Fakta, Sifat, Kegunaan & Efek Kesehatannya.” ''Amazine.co''. Diakses 30 Desember 2014. http://www.amazine.co/28245/vanadium-v-fakta-sifat-kegunaan-efek-kesehatannya/.</ref>. Pada pembuatan keramik, {{chem\|V\|2\|O\|5}} digunakan sebagai pemberi warna cokelat hingga hijau.<ref name=":0" />. == Bahaya ==