Logam alkali tanah: Perbedaan antara revisi

{{distinguish|Logam alkali}}

{{Periodic table (alkaline earth metals)}}

 

Secara struktural, mereka memiliki kesamaan yaitu [[kelopak elektron]] s terisi penuh;<ref name="rsc"/><ref>

| year = 2003

}}

 

 

== Karakteristik ==

Logam alkali tanah berwarna perak dan lembut, dan memiliki [[densitas]], [[titik lebur]], dan [[titik didih]] yang relatif rendah. [[Kimia|Dalam istilah kimia]], semua logam alkali tanah bereaksi dengan [[halogen]] untuk membentuk [[halida]] logam alkali tanah, yang semuanya berupa [[kristal ionik|senyawa kristal ionik]] (kecuali [[berilium klorida]], yang [[ikatan kovalen|berikatan kovalen]]). Semua logam alkali tanah, kecuali berilium, juga bereaksi dengan air untuk membentuk [[alkali]] [[hidroksida]] kuat, dan, karenanya, harus ditangani dengan sangat hati-hati. Logam alkali tanah yang lebih berat bereaksi lebih keras daripada yang ringan.<ref name="rsc"/> Logam alkali tanah memiliki [[energi ionisasi]] terendah kedua pada periode masing-masing dalam [[tabel periodik]]<ref name="RubberBible84th"/> karena [[muatan inti efektif]] mereka yang rendah dan kemampuan untuk mencapai konfigurasi [[kelopak terluar penuh]] dengan kehilangan hanya dua [[elektron]]. Energi ionisasi kedua semua logam alkali tanah juga relatif rendah.<ref name="rsc"/><ref name="RubberBible84th" />

 

| others = trans. rev. Eagleson, Mary

| editor1-first = Hans-Dieter | editor1-last=Jakubke

| publisher = Walter de Gruyter

| location = Berlin

 

Semua logam alkali tanah memiliki dua [[elektron]] dalam kelopak valensi mereka, jadi keadaan yang disukai secara energik untuk mencapai [[kelopak elektron]] terisi penuh adalah kehilangan dua elektron untuk membentuk [[ion]] [[positif (listrik)|positif]] [[muatan listrik|bermuatan]] ganda.

<!--{{expand section|date=November 2012}}-->

 

 

 

== Sejarah ==

 

=== Etimologi ===

 

=== Penemuan ===

Senyawa kalsium [[kalsit]] dan [[kapur]] telah dikenal dan digunakan sejak zaman prasejarah.<ref name="minerals.usgs"/> Hal yang sama berlaku untuk senyawa berilium [[beril]] dan [[zamrud]].{{sfn|Weeks|1968|p=535}} Senyawa logam alkali tanah lainnya ditemukan mulai awal abad ke-15. Senyawa magnesium [[magnesium sulfat]] pertama kali ditemukan pada tahun 1618 oleh seorang petani di [[Epsom]], Inggris. Stronsium karbonat ditemukan pada mineral di desa [[Strontian]], Skotlandia pada tahun 1790. Unsur terakhir adalah yang paling tidak melimpah: radioaktif [[radium]], yang diekstraksi dari [[uraninit]] pada tahun 1898.<ref name="Weeks1">{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p1046 | title = The discovery of the elements. X. The alkaline earth metals and magnesium and cadmium|year = 1932 | last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 9 |issue = 6 | pages = 1046|bibcode = 1932JChEd...9.1046W }}</ref><ref name="Weeks2">{{cite journal | doi = 10.1021/ed009p1386 | title = The discovery of the elements. XII. Other elements isolated with the aid of potassium and sodium: Beryllium, boron, silicon, and aluminum| year = 1932 |last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 9|issue = 8 | pages = 1386|bibcode = 1932JChEd...9.1386W }}</ref><ref name="Weeks3">{{cite journal | doi = 10.1021/ed010p79 | title = The discovery of the elements. XIX. The radioactive elements | year = 1933 | last1 = Weeks | first1 = Mary Elvira |authorlink1=Mary Elvira Weeks| journal = Journal of Chemical Education | volume = 10 | issue = 2 | pages = 79|bibcode = 1933JChEd..10...79W }}</ref>

 

 

==== Berilium ====

{{utama|Berilium}}

[[Beril]], mineral yang mengandung berilium, telah dikenal sejak zaman [[Kerajaan Ptolemeus]] di Mesir.{{sfn|Weeks|1968|p=535}} Meskipun pada awalnya dianggap bahwa beril adalah [[aluminium silikat]],{{sfn|Weeks|1968|p=537}} beril kemudian ditemukan mengandung unsur yang tidak diketahui, saat tahun 1797, [[Louis-Nicolas Vauquelin]] melarutkan [[aluminium hidroksida]] dari beryl dalam alkali.<ref>{{cite journal|journal = Annales de Chimie|url = https://books.google.com/books?id=dB8AAAAAMAAJ&pg=RA1-PA155|pages = 155–169| first = Louis-Nicolas|last = Vauquelin|title = De l'Aiguemarine, ou Béril; et découverie d'une terre nouvelle dans cette pierre| year = 1798| issue = 26}}</ref> Pada tahun 1828, [[Friedrich Wöhler]] <ref>{{Cite journal|journal = Annalen der Physik|volume = 89|issue = 8|pages = 577–582|title = Ueber das Beryllium und Yttrium|first = Friedrich|last = Wöhler|authorlink = Friedrich Wöhler|doi = 10.1002/andp.18280890805|year = 1828|bibcode = 1828AnP....89..577W}}</ref> dan [[Antoine Bussy]]<ref>{{cite journal|journal = Journal de Chimie Medicale| url = https://books.google.com/books?id=pwUFAAAAQAAJ&pg=PA456|pages=456–457| first = Antoine |last = Bussy| title = D'une travail qu'il a entrepris sur le glucinium| year = 1828| issue = 4}}</ref> secara terpisah mengisolasi unsur baru ini, berilium, dengan metode yang sama, yang melibatkan reaksi [[berilium klorida]] dengan logam [[kalium]]; reaksi ini tidak mampu menghasilkan ingot berilium yang besar.{{sfn|Weeks|1968|p=539}} Baru pada tahun 1898, ketika [[Paul Lebeau]] melakukan [[elektrolisis]] campuran [[berilium fluorida]] dan [[natrium fluorida]], sampel berilium murni yang besar dihasilkan.{{sfn|Weeks|1968|p=539}}

 

==== Barium ====

{{utama|Barium}}

 

 

==== Radium ====

{{utama|Radium}}

 

 

 

Berilium terdapat di kerak bumi dengan konsentrasi dua sampai enam [[bagian per juta]] (ppm),<ref name=Merck>{{cite book

| editor3-last = Roman | editor3-first = Cherie B.

| title = The Merck Index: An Encyclopedia of Chemicals, Drugs, and Biologicals

| publisher = Merck Research Laboratories, Merck & Co., Inc.

| location = Whitehouse Station, NJ, USA

| isbn = 0-911910-00-X}}</ref> sebagian besar ada di tanah, dengan konsentrasi enam ppm. Berilium adalah salah satu unsur yang paling langka dalam air laut, bahkan lebih langka daripada unsur seperti [[skandium]], dengan konsentrasi 0,2 bagian per triliun.<ref name="emsley">{{cite book

| title = Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements

| last = Emsley

| first = John

| isbn = 0-19-850340-7

| chapter =

 

Magnesium dan kalsium sangat banyak ditemukan di kerak bumi, dengan kalsium merupakan unsur kelima yang paling melimpah, dan magnesium kedelapan. Tak satu pun logam alkali tanah ditemukan sebagai unsur bebas, tapi magnesium dan kalsium banyak ditemukan dalam batuan dan mineral: magnesium dalam [[karnallit]], [[magnesit]], dan [[dolomit]]; dan kalsium dalam [[kapur]], [[Batugamping|batu gamping]], [[gipsum]], dan [[anhidrit]].<ref name="rsc"/>

== Produksi ==

 

 

Sebagian besar berilium diekstraksi dari berilium hidroksida. Salah satu metode produksi adalah [[sintering]], dilakukan dengan mencampur [[beril]], [[natrium fluorosilikat]], dan soda pada suhu tinggi untuk membentuk [[natrium fluoroberilat]], [[aluminium oksida]], dan [[silikon dioksida]]. Larutan natrium fluoroberilat dan [[natrium hidroksida]] dalam [[sifat air|air]] kemudian digunakan untuk membentuk [[berilium hidroksida]] dengan cara presipitasi. Sebagai alternatif, dalam metode lelehan, bubuk beril dipanaskan sampai suhu tinggi, didinginkan dengan air, kemudian dipanaskan sedikit lagi dalam [[asam sulfat]], menghasilkan berilium hidroksida. Berilium hidroksida dari kedua metode tersebut kemudian menghasilkan [[berilium fluorida]] dan [[berilium klorida]] melalui proses yang agak panjang. Elektrolisis atau pemanasan senyawa ini kemudian dapat menghasilkan berilium.<ref name=deGruyter/>

Berilium digunakan terutama untuk aplikasi militer,<ref>{{Cite book | last1 = Petzow | first1 = G. N. | last2 = Aldinger | first2 = F. | last3 = Jönsson | first3 = S. | last4 = Welge | first4 = P. | last5 = Van Kampen | first5 = V. | last6 = Mensing | first6 = T. | last7 = Brüning | first7 = T. | chapter = Beryllium and Beryllium Compounds | doi = 10.1002/14356007.a04_011.pub2 | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2005 | isbn = 3527306730 | pmid = | pmc = }}</ref> tapi ada juga kegunaan lain dari berilium. Dalam elektronika, berilium digunakan sebagai dopan [[semikonduktor tipe p|tipe p]] dalam beberapa semikonduktor,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/?id=oJs6nK3TZrwC&pg=PA104|page=104|title=High-power diode lasers|author =Diehl, Roland|publisher=Springer|year=2000|isbn=3-540-66693-1}}</ref> dan [[berilium oksida]] digunakan sebagai [[isolator listrik]] dan [[konduktor panas]] berkekuatan tinggi.<ref>{{Cite web|url = http://www.purdue.edu/uns/html4ever/2005/050927.Solomon.nuclear.html|date = 27 September 2005|title = Purdue engineers create safer, more efficient nuclear fuel, model its performance |publisher = Purdue University|accessdate =18 September 2008}}</ref> Karena sifatnya yang ringan dan sifat lainnya, berilium juga digunakan dalam mekanika yang memerlukan kekakuan, ringan, dan stabilitas dimensi pada rentang suhu yang lebar.<ref>{{Cite book|url =https://books.google.com/?id=IpEnvBtSfPQC&pg=PA690| title = Metals handbook|chapter = Beryllium|first = Joseph R.|last = Davis|publisher = ASM International|year = 1998|isbn = 978-0-87170-654-6|pages = 690–691}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/?id=6fdmMuj0rNEC&pg=PA62|page=62|title=Encyclopedia of materials, parts, and finishes|author =Schwartz, Mel M. |publisher=CRC Press|year=2002|isbn=1-56676-661-3}}</ref>

 

| doi = 10.1002/14356007.a15_559 | chapter = Magnesium | title = Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry | year = 2003 | isbn = 3527306730 | pmid = | pmc = }}</ref>

 

Strontium dan barium tidak memiliki banyak aplikasi seperti logam alkali tanah yang ringan, namun tetap ada manfaatnya. [[Stronsium karbonat]] sering digunakan dalam pemberi warna merah pada [[kembang api]],<ref>{{cite journal | doi =10.1016/j.atmosenv.2006.09.019 | title =Recreational atmospheric pollution episodes: Inhalable metalliferous particles from firework displays | year =2007 | last1 =Moreno | first1 =Teresa | last2 =Querol | first2 =Xavier | last3 =Alastuey | first3 =Andrés | last4 =Cruz Minguillón | first4 =Mari | last5 =Pey | first5 =Jorge | last6 =Rodriguez | first6 =Sergio | last7 =Vicente Miró | first7 =José |last8 =Felis | first8 =Carles | last9 =Gibbons | first9 =Wes | journal =Atmospheric Environment | volume =41 |issue =5 | page =913|bibcode = 2007AtmEn..41..913M }}</ref> dan stronsium murni digunakan dalam studi pelepasan [[neurotransmiter]] di dalam neuron.<ref>{{cite journal |doi=10.1038/2121233a0 |pmid=21090447|title=Strontium as a Substitute for Calcium in the Process of Transmitter Release at the Neuromuscular Junction |year=1966 |last=Miledi |first= R. |journal=Nature |volume=212 |issue=5067 |pages=1233–4 |bibcode = 1966Natur.212.1233M }}</ref><ref>{{cite journal |author1=Hagler D.J., Jr |author2=Goda Y. |title= Properties of synchronous and asynchronous release during pulse train depression in cultured hippocampal neurons |journal= J. Neurophysiol. |year =2001 |volume =85|pmid=11387379 |issue=6 |pages=2324–34}}</ref> Barium memiliki beberapa kegunaan dalam [[tabung vakum]] untuk menghilangkan gas,<ref name="ullman"/> dan [[barium sulfat]] memiliki banyak kegunaan dalam industri [[petroleum]],<ref name="RubberBible84th"/> serta industri lainnya.<ref name="RubberBible84th"/><ref name="ullman"/><ref>{{cite book| page = 102| url = https://books.google.com/?id=uEJHsZWyO-EC| title= Medicinal applications of coordination chemistry|author1=Jones, Chris J. |author2=Thornback, John | publisher =Royal Society of Chemistry| year = 2007| isbn =0-85404-596-1}}</ref>

 

 

== Peran biologis dan tindakan pencegahan ==

Stronsium memainkan peran penting dalam kehidupan akuatik laut, terutama koral keras, yang menggunakan stronsium untuk membangun [[eksoskeleton]] mereka. Stronsium dan barium memiliki beberapa kegunaan dalam pengobatan, misalnya "[[makanan barium]] dalam pencitraan radiografi, sementara senyawa stronsium digunakan di beberapa [[pasta gigi]]. Kelebihan stronsium-90 adalah beracun karena radioaktivitasnya dan stronsium-90 dapat meniru kalsium dan kemudian bisa membunuh.

 

 

== Pengembangan ==

 

 

Meskipun ekstrapolasi sederhana akan menempatkan unsur 170 sebagai anggota berikutnya dari deret ini, perhitungan menunjukkan bahwa unsur berikutnya dari rangkaian ini sebenarnya adalah unsur 166.

 

== Catatan ==

| year = 1968

| title = Discovery of the Elements

| publisher = Journal of Chemical Education

| location = Easton, PA

== Bacaan lebih lanjut ==

* {{cite|url=http://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/pages/data/intro_groupii_data.html|title=Group 2 – Alkaline Earth Metals|publisher=Royal Chemistry Society}}.

* Maguire, Michael E. "Alkaline Earth Metals." ''Chemistry: Foundations and Applications''. Ed. [[J. J. Lagowski]]. Vol. 1. New York: Macmillan Reference USA, 2004. 33–34. 4 vols. Gale Virtual Reference Library. Thomson Gale.

* {{cite|author=Silberberg, M.S.|title=Chemistry: The molecular nature of Matter and Change|edition=3e|publisher=McGraw-Hill|year=2009}}

 

{{DEFAULTSORT:Golongan 02}}

[[Kategori:Tabel periodik]]

[[Kategori:Golongan tabel periodik]]