Barium: Perbedaan antara revisi

{{unsur|Barium|Ba|56}} '''Barium''' adalah unsur kelima pada golongan 2 dan merupakan [[logam alkali tanah]] yang lunak dan keperakan. Barium tidak pernah ditemukan di alam sebagai unsur bebas karena [[Reaktivitas (kimia)|reaktivitas]] kimianya yang tinggi. Hidroksidanya, yang dikenal dalam sejarah pra-modern sebagai [[Barium hidroksida|barita]], tidak terjadi sebagai [[mineral]], namuntetapi dapat dibuat dengan memanaskan barium karbonat.

Mineral barium alami yang paling umum terjadi adalah [[barit]] ([[barium sulfat]], {{chem2|BaSO|4}}) dan [[witerit]] ([[barium karbonat]], {{chem2|BaCO|3}}), keduanya tidak larut dalam air. Nama barium berasal dari turunan alkimia "baryta", dari {{lang-gr|βαρύς (barys)}}, yang berarti "berat." ''Barik'' adalah bentuk ajektif dari barium. Barium diidentifikasi sebagai unsur baru pada tahun 1774, namuntetapi baru direduksi menjadi logamnya pada tahun 1808 dengan munculnya [[elektrolisis]].

[[Berkas:Barium 1.jpg|thumbjmpl|leftkiri|Barium teroksidasi]]

Pada suhu dan tekanan ruangan, barium memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubik berpusat pada tubuh]], dengan jarak barium–barium 503 [[pikometer]], mengembang dengan pemanasan pada laju sekitar 1,8{{e|-5}}/°C.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Ini adalah logam yang sangat lunak dengan kekerasan [[Skala Mohs|Mohs]] 1,25.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Titik lelehnya {{convert|1000|K|C F}}<ref name="Lide2004">{{cite book|last = Lide |first= D. R. |title = CRC Handbook of Chemistry and Physics |url = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide |edition = 84th |location = Boca Raton (FL) |publisher = CRC Press |date = 2004 |isbn = 978-0-8493-0484-2}}</ref>{{rp|4–43}} berada di antara unsur stronsium yang lebih ringan ({{convert|1050|K|C F|disp=or}})<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} dan radium yang lebih berat ({{convert|973|K|C F|disp=or}});<ref name="Lide2004" />{{rp|4–78}} namun, titik didihnya {{convert|2170|K|C F}} melampaui stronsium ({{convert|1655|K|C F|disp=or}}).<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} Massa jenisnya (3,62&nbsp;g·cm⁻³)<ref name="Lide2004" />{{rp|4–43}} lagi-lagi berada di antara stronsium (2,36&nbsp;g·cm⁻³)<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} dan radium (~5&nbsp;g·cm⁻³).<ref name="Lide2004" />{{rp|4–78}}

Barium secara kimiawi mirip dengan magnesium, kalsium, dan stronsium, namuntetapi lebih reaktif. Barium selalu menunjukkan tingkat oksidasi +2, kecuali beberapa spesies molekuler langka dan tidak stabil yang hanya tercirikan dalam fase gas seperti BaF.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Reaksi dengan [[kalkogen]] sangat [[reaksi eksotermal|eksotermal]] (melepas energi); reaksi dengan oksigen atau udara terjadi pada suhu kamar, dan karena itu barium disimpan di dalam minyak atau atmosfiratmosfer inert.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Reaksi dengan [[nonlogam]] lainnya, seperti karbon, nitrogen, fosfor, silikon, dan hidrogen, umumnya bersifat eksotermal dan berlanjut pada pemanasan.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2–3}} Reaksi dengan air dan alkohol sangat eksotermal dan melepaskan gas hidrogen:<ref name="Ullman2005" />{{rp|3}}

:<chem>{Ba} + 2ROH -> {Ba(OR)2} + H2\uparrow (^)</chem>

::<chemmath>\text{(R\ adalah\ gugus\ alkil\ atau\ atom\ hidrogen)}</chemmath>

Logam ini mudah diserang oleh kebanyakan asam. [[Asam sulfat]] adalah pengecualian karena [[pasivasi (kimia)|pasivasi]] menghentikan reaksi dengan membentuk [[barium sulfat]] yang tidak larut di permukaan.<ref>{{cite book|author=Müller, Hermann|chapter=Sulfuric Acid and Sulfur Trioxide|editor=Ullman, Franz|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date=2007|publisher=Wiley-VCH|doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref> Barium berpadu dengan beberapa logam, termasuk [[aluminium]], [[seng]], [[timbal]], dan [[timah]], membentuk [[fase intermetalik|intermetalik]] dan paduan.<ref>{{cite book|author= Ferro, Riccardo|author2= Saccone, Adriana|last-author-amp= yes|page=[https://archive.org/details/intermetallicche00ferr/page/n381 355]|title=Intermetallic Chemistry|url= https://archive.org/details/intermetallicche00ferr|publisher=Elsevier|date=2008|isbn=978-0-08-044099-6}}</ref>

Garam barium biasanya berwarna putih bila padat dan tidak berwarna saat dilarutkan, dan ion barium tidak memberikan pewarnaan tertentu.<ref>{{cite book|page=[https://archive.org/details/qualitativeanaly0000slow_u6f2/page/87 87]|title=Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution|url=https://archive.org/details/qualitativeanaly0000slow_u6f2|author=Slowinski, Emil J.|author2=Masterton, William L.|publisher=Saunders|date=1990|edition=2nd|isbn=978-0-03-031234-2}}</ref> Mereka lebih padat daripada analog [[stronsium]] atau [[kalsium]], kecuali [[halida]] (lihat tabel; [[seng]] dicantumkan untuk perbandingan).

Barium yang ditemukan di kerak bumi adalah campuran dari tujuh nuklida primordial, barium-130, 132, dan 134 sampai 138.<ref name="iso"/> Barium-130 mengalami [[peluruhan radioaktif]] yang sangat lambat menjadi [[xenon]]-130 melalui [[peluruhan beta|peluruhan beta plus]] berganda, dan barium-132 yang secara teoritisteoretis meluruh seperti xenon-132, dengan waktu paruh seribu kali lebih lama daripada [[usia alam semesta]].<ref name="NUBASE">{{cite journal| first = Audi| last = Georges|title = The NUBASE Evaluation of Nuclear and Decay Properties| journal = Nuclear Physics A| volume = 729| pages = 3–128| publisher = Atomic Mass Data Center| date = 2003| doi=10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001| bibcode=2003NuPhA.729....3A| last2 = Bersillon| first2 = O.| last3 = Blachot| first3 = J.| last4 = Wapstra| first4 = A. H.| url = http://hal.in2p3.fr/in2p3-00014184}}</ref> Kelimpahannya adalah ~ 0,1% dari barium alami.<ref name="iso">{{cite journal|date=2003 |title=Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report)|journal=[[Pure and Applied Chemistry]] |volume=75 |issue=6 |pages=683–800 |doi=10.1351/pac200375060683|last1=De Laeter|first1=J. R.|last2=Böhlke|first2=J. K.|last3=De Bièvre|first3=P.|last4=Hidaka|first4=H.|last5=Peiser|first5=H. S.|last6=Rosman|first6=K. J. R.|last7=Taylor|first7=P. D. P.}}</ref> Radioaktivitas isotop ini sangat lemah sehingga tidak menimbulkan bahaya bagi kehidupan.

[[Berkas:Sir Humphry Davy, Bt by Sir EngravingThomas 1830Lawrence.jpg|thumbjmpl|leftkiri|uprightlurus|Sir Humphry Davy, yang pertama kali mengisolasi logam barium]]

[[Carl Scheele]] menentukan bahwa barit mengandung unsur baru pada tahun 1774, namuntetapi tidak dapat mengisolasi barium, hanya [[barium oksida]]. [[Johan Gottlieb Gahn]] juga mengisolasi [[barium oksida]] dua tahun kemudian dalam studi serupa. Barium teroksidasi pada awalnya disebut "barote" oleh [[Guyton de Morveau]], sebuah nama yang diubah oleh [[Antoine Lavoisier]] menjadi ''baryta''. Selain itu pada abad ke-18, ahli mineralogi Inggris [[William Withering]] mencatat mineral berat di tambang timbal [[Cumberland]], yang sekarang dikenal sebagai [[witerit]]. Barium pertama kali diisolasi dengan cara elektrolisis garam barium cair pada tahun 1808 oleh Sir [[Humphry Davy]] di [[Inggris]].<ref>{{cite

== KejadianKeberadaan dan produksi ==

| footer = Barit, dari kiri ke kanan: penampilan, grafik yang menunjukkan tren produksi dari waktu ke waktu, dan peta yang menunjukkan saham negara produsen paling penting dipada tahun 2010.

Cadangan barit diperkirakan antara 0,7 dan 2 miliar [[ton]]. Produksi maksimum, 8,3 juta ton, diproduksi pada tahun 1981, namuntetapi hanya 7-8% yang digunakan untuk logam barium atau senyawa.<ref name="Ullman2005" />{{rp|5}} Produksi barit telah meningkat sejak paruh kedua tahun 1990an dari 5,6 juta ton pada tahun 1996 menjadi 7,6 pada tahun 2005 dan 7,8 pada tahun 2011. China menyumbang lebih dari 50% dari output ini, diikuti oleh India (14% dipada tahun 2011), Maroko (8,3%), AS (8,2%), Turki (2,5%), Iran dan Kazakhstan (masing-masing 2,6%).<ref>{{cite

:<chem>{BaSO4} + 2C -> {BaS} + 2CO2\uparrow (^)</chem>

:<chem>{3BaO} + {14Al} -> {3BaAl4} + {Al2O3}</chem>

:<chem>{8BaO} + {BaAl4} -> {Ba}\uparrow (^) + {7BaAl2O4}</chem>

:<chem>{BaO} + Al2O3 -> BaAl2O4</chem>

:<chem>{4BaO} + 2Al -> {3Ba}\uparrow (^) + BaAl2O4</chem>

[[Berkas:Benitoite HD.jpg|thumbjmpl|Kristal benitoit pada natrolit. Mineral tersebut dinamai untuk [[Sungai San Benito]] di [[San Benito County]] tempat pertama kali ditemukan.]]

[[Berkas:BariumXray.jpg|thumbjmpl|leftkiri|[[Amubiasis]] seperti yang terlihat pada radiografi usus besar yang diisi barium]]

[[Berkas:2006 Fireworks 1.JPG|thumbjmpl|Kembang api barium hijau]]

* Lapisan [[barium oksida]] pada [[elektrodaelektrode]] [[lampu fluoresen]] yang memfasilitasi pelepasan [[elektron]].

* Dengan kepadatan atom yang besar, [[barium karbonat]] meningkatkan [[indeks bias]] dan kilau kaca <ref name="Lide2004" />{{rp|4–5}} dan mengurangi kebocoran sinar-X dari [[tabung sinar katodakatode]] (CRT) TV.<ref name="Ullman2005" />{{rp|12–13}}

* [[Barium peroksida]] adalah katalis dalam [[reaksi aluminotermal]] ([[termit]]) untuk pengelasan jalur rel. Ini juga merupakan suar hijau dalam [[amunisi penjejak]] ​​dandan zat pemutih.<ref>{{cite journal| doi =10.1002/prep.19950200604| title =Surfactant coatings for the stabilization of barium peroxide and lead dioxide in pyrotechnic compositions| date =1995| author =Brent, G. F.| journal =[[Propellants, Explosives, Pyrotechnics]]| volume =20| pages =300| last2 =Harding| first2 =M. D.| issue =6}}</ref>

Data toksikologi hanya tersedia untuk senyawa, karena reaktivitas logamnya yang tinggi.<ref name=bariumtoxic/> Senyawa barium yang larut dalam air beracun. Dalam dosis rendah, ion barium bertindak sebagai stimulan otot, dan dosis yang lebih tinggi mempengaruhi [[sistem saraf]], menyebabkan penyimpangan jantung, tremor, kelemahan, [[kecemasan|kegelisahan]], [[dispnea|sesak napas]], dan [[kelumpuhan]]. Toksisitas ini mungkin disebabkan oleh pemblokiran [[saluran ion kalium]] oleh ion Ba{{sup|2+}}, yang sangat penting agar sistem saraf berfungsi dengan tepat.<ref>{{cite book |pages = 77–78| isbn = 0-07-049439-8|url = https://books.google.com/?id=Xqj-TTzkvTEC&pg=PA243 |title = Handbook of inorganic chemicals |author = Patnaik, Pradyot |date = 2003}}</ref> Organ-organ lain yang rusak akibat senyawa barium yang larut dalam air (yaitu ion barium) adalah mata, sistem kekebalan tubuh, jantung, sistem pernapasan, dan kulit,<ref name=bariumtoxic>{{cite book|title=Barium|url=http://www.espimetals.com/index.php/msds/46-barium|accessdate=2012-06-11|publisher=ESPI Metals}}</ref> menyebabkan, misalnya, kebutaan dan sensitisasi.<ref name=bariumtoxic/>

Untuk menghindari potensi reaksi kimia yang hebat, logam barium disimpan dalam atmosfer argon atau di dalam minyak mineral. Kontak dengan udara dapat berbahaya dan bisa menyebabkan pengapian. Kelembaban, gesekan, panas, percikan api, api, guncangan, listrik statis, serta paparan oksidator dan asam harus dihindari. Apa pun yang mungkin kontak dengan barium harus terbumikan listriknya. Siapa pun yang bekerja dengan logam ini harus memakai sepatu yang tidak memicu percikan, pakaian karet tahan api, sarung tangan karet, celemek, kaca matakacamata pelindung, dan masker gas. Dilarang merokok di wilayah kerja. Pencucian menyeluruh diperlukan setelah penanganan barium.<ref name=bariumtoxic/>

* [http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=ADA338490 3-D Holographic Display Using Strontium Barium Niobate] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120227061852/http://oai.dtic.mil/oai/oai?verb=getRecord&metadataPrefix=html&identifier=ADA338490 |date=2012-02-27 }}