Revisi per 2 Agustus 2017 05.00 sunting Dimma21 (bicara \| kontrib) Peninjau, Pengembali revisi 8.760 suntingan ←Membuat halaman berisi '{{multiple image \| align = right \| direction = vertical \| width = 200 \| image3 = Cc sp.png \| alt3 = Struktur dan dimensi dari asetilena \| image2 = Cc sp2.png \|...'		Revisi terkini sejak 2 Agustus 2017 05.05 sunting balikkan HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.010 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika
Baris 11: \| footer = Struktur dan dimensi dari molekul [[etana]], [[etilena]] dan [[asetilena]]. Perhatikan bahwa ikatan [[Ikatan karbon-karbon\|C–C]] memendek seiring peningkatan orde ikatan, dan semakin pendek ikatan diatas, kekuatan ikatannya meningkat. }} '''Orde ikatan''' adalah jumlah [[ikatan kimia]] antara sepasang [[atom]]. Misalnya, dalam [[nitrogen]] [[diatomik]] N≡N, orde ikatan adalah 3, dalam [[asetilena]] {{nowrap\|H−C≡C−H}} orde ikatan antara dua atom [[karbon]] juga 3, dan orde ikatan {{nowrap\|C−H}} adalah 1. orde ikatan memberikan indikasi stabilitas ikatan.<ref>{{cite journal\|title= Remarks on the strengths of bonds \|author=Walsh, A. D.\|journal= Trans. Faraday Soc. \|year=1947 \|volume=43 \|pages=60-77 \|doi=10.1039/TF9474300060}}</ref> Unsur dengan nilai orde ikatan 0 tidak dapat ada, namun [[senyawa]] dapat memiliki nilai ikatan 0.<ref>{{cite journal\|title=On Covalent Bond Length and Bond Order. VIII\|author=Somayajulu, G. R.\|journal=J. Chem. Phys.\|volume=28 \|page=822 \|year=1958 \|doi=10.1063/1.1744277}}</ref> Spesi [[Isoelektronisitas\|isoelektronik]] memiliki bilangan ikatan yang sama. Dalam molekul yang memiliki [[resonansi (kimia)\|resonansi]] atau ikatan nonklasikal, orde ikatan tidak perlu [[bilangan bulat]]. Dalam [[benzena]], di mana [[orbital molekul]] terdelokalisasi mengandung 6 [[elektron]] pi di atas enam karbon yang pada dasarnya menghasilkan setengah [[ikatan pi]] bersama dengan [[ikatan sigma]] untuk masing-masing sepasang atom karbon, memberikan orde ikatan yang terhitung sebesar 1.5.<ref>{{cite journal\|author=Herndon, W. C.; Párkányi, C.\|year=1976 \|title=π–bond orders and bond lengths \|journal=[[J. Chem. Educ.]] \|volume=53 \|pages=689–692\|doi=10.1080/10406638.2012.757554}}</ref><ref>{{cite journal\|author=Pauling, L. \|year=1980 \|title=Bond numbers and bond lengths in Tetrabenzo[de,no,st,c′,d′]heptacene and other condensed aromatic hydrocarbons: a valence-bond treatment. \|journal=Acta Cryst. \|volume=B36 \|pages=1898–1901\|doi=10.1080/10406638.2012.757554}}</ref>

Orde ikatan: Perbedaan antara revisi