Laju reaksi: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Menolak 5 perubahan teks terakhir dan mengembalikan revisi 12006514 oleh Kenrick95Bot |
Dikembalikan ke revisi 21730519 oleh Mouse.d.jerry (bicara) (TW) Tag: Pembatalan |
||
| (48 revisi perantara oleh 37 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
[[Berkas:Rust03102006.JPG|thumb|225px|[[Karat|Proses perkaratan]] pada besi merupakan salah satu reaksi dengan laju reaksi lambat.]]
[[Berkas:Large bonfire.jpg|thumb|225px|[[Pembakaran]] kayu merupakan salah satu reaksi dengan laju reaksi cepat.]]
'''Laju reaksi''' adalah perubahan [[konsentrasi]] reaktan atau [[produk]] per satuan waktu. Besaran laju reaksi dilihat dari ukuran cepat lambatnya suatu [[reaksi kimia]]. Laju reaksi mempunyai satuan M/s (Molar per [[detik]]).<ref>{{Cite book|last=Suarsa, I. W.|first=|date=2017|url=https://simdos.unud.ac.id/uploads/file_pendidikan_1_dir/a72e4f059e1a3c36b836ec85a13558d0.pdf|title=Teori Tumbukan Pada Laju Reaksi Kimia|location=Denpasar|publisher=Jurusan Kimia Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Udaya|isbn=|pages=1|url-status=live}}</ref> Laju reaksi dilambangkan dengan ''v'' atau ''r''. Laju reaksi atau kecepatan reaksi menyatakan bahwa banyaknya [[reaksi kimia]] yang berlangsung per [[satuan]] [[waktu]]. Laju reaksi menyatakan [[molaritas]] zat terlarut dalam reaksi yang dihasilkan tiap [[detik]] reaksi. Perkaratan [[besi]] merupakan contoh reaksi kimia lambat yang dapat berlangsung selama beberapa tahun, sedangkan peledakan [[mesiu]] atau [[kembang api]] adalah contoh reaksi yang cepat. Pada sebagian besar reaksi, laju reaksi akan semakin berkurang seiring dengan berlangsungnya reaksi. Laju reaksi dipelajari oleh cabang ilmu kimia yang disebut [[kinetika kimia]].
== Definisi formal ==
Laju [[Reaksi kimia|reaksi]] didefinisikan sebagai proses berubahnya konsentrasi per satuan [[waktu]]. Laju reaksi memiliki konstanta yang sangat bergantung pada suhu reaksi.<ref>{{Cite journal|last=Purba, E. dan Khairunisa, A. C.|first=|date=2012|title=Kajian Awal Laju Reaksi Fotosintesis untuk Penyerapan Gas CO2 Menggunakan Mikroalga Tetraselmis Chuii|url=https://journal.ugm.ac.id/index.php/jrekpros/article/download/2451/2198|journal=Rekayasa Proses|volume=6|issue=1|pages=8|doi=}}</ref>
<math>aA + bB \rarr
Dari reaksi kimia tersebut, dapat diketahui ''a'', ''b'',
:<math>v = - \frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = - \frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{
▲Dari reaksi kimia tersebut, dapat diketahui a, b, p, dan q adalah [[koefisien reaksi]], dan A, B, P, dan Q adalah zat-zat yang terlibat dalam reaksi, laju reaksi dalam suatu [[sistem tertutup]] adalah
=== Orde reaksi ===
▲:<math>v = - \frac{1}{a} \frac{d[A]}{dt} = - \frac{1}{b} \frac{d[B]}{dt} = \frac{1}{p} \frac{d[P]}{dt} = \frac{1}{q} \frac{d[Q]}{dt}</math>
[[Orde reaksi]] atau tingkat reaksi terhadap suatu komponen merupakan pangkat dari konsentrasi komponen tersebut dalam [[hukum]] laju. Konsentrasi merupakan salah satu faktor yang dapat mempercepat laju reaksi.<ref>{{Cite book|last=Direktorat Pendidikan Menengah Kejuruan|first=|date=2004|url=https://sumberbelajar.seamolec.org/Media/Dokumen/59b63275865eacb82410b285/1c9806cb7345e3e09ebd744868587dcb.pdf|title=Laju Reaksi|location=|publisher=Direktorat Pendidikan Menengah Kejuruan Direktoran Jenderal Pendidikan Dasar dan Menengah Departemen Pendidikan Nasional|isbn=|pages=11|url-status=live}}</ref>
▲di mana [A], [B], [P], dan [Q] menyatakan konsentrasi zat-zat tersebut.
▲== Faktor yang mempengaruhi laju reaksi ==
▲Laju reaksi dipengaruhi oleh beberapa faktor, antara lain:
=== Luas permukaan sentuh ===
Luas permukaan sentuh memiliki peranan yang sangat penting
=== Suhu ===
[[Suhu]] juga turut berperan dalam mempengaruhi laju reaksi. Apabila suhu pada suatu reaksi yang
Suhu merupakan properti fisik dari materi yang kuantitatif mengungkapkan gagasan umum dari panas dan dingin.
Baris 34 ⟶ 40:
:<math>B + AC \rarr AB + C</math> ... (2)
Meskipun katalis (C) termakan oleh reaksi 1, namun selanjutnya dihasilkan kembali oleh reaksi 2, sehingga untuk reaksi keseluruhannya menjadi
:<math>A + B + C \rarr AB + C</math>
Baris 44 ⟶ 50:
=== Konsentrasi ===
Karena persamaan laju reaksi didefinisikan dalam bentuk konsentrasi reaktan maka dengan naiknya [[konsentrasi]] maka naik pula kecepatan reaksinya. Artinya semakin tinggi konsentrasi, maka semakin banyak molekul reaktan yang tersedia, dengan demikian kemungkinan bertumbukan akan semakin banyak juga sehingga kecepatan reaksi meningkat. Jadi semakin tinggi konsentrasi, semakin cepat pula laju reaksinya.<ref>{{
== Persamaan laju reaksi ==
Untuk reaksi kimia sebagai berikut
<math>aA + bB \rarr pP + qQ</math>
Baris 58 ⟶ 64:
* V = Laju reaksi
* k = Konstanta laju reaksi
* m = [[Orde reaksi]] zat A
* n = Orde reaksi zat B
Orde reaksi zat A dan zat B hanya bisa ditentukan melalui percobaan.
== Referensi == <references /><!--kira-kira apakah cocok menambahkan contoh soal laju reaksi? Kalau iya, saya mungkin akan menambahkannya kalau punya waktu--> == Bacaan lebih lanjut ==
* {{cite book |last= Johari|first= J.M.C.|authorlink= |coauthors= M. Rachmawati|title=Kimia 2 SMA dan MA Untuk Kelas XI|year= 2007|publisher= Esis/Erlangga|location= Jakarta|id = ISBN 974-734-720-6 }} {{id icon}}
[[Kategori:Kimia fisik]]
[[fr:Cinétique chimique#Vitesse de réaction]]
| |||