Magnesium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan |
Yudajatnika (bicara | kontrib) penambahan pranala aluminium |
||
| (38 revisi perantara oleh 17 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Infobox magnesium}}
{{Unsur|Magnesium|Mg|12}}
Magnesium adalah unsur kesembilan paling melimpah di alam semesta, biasanya banyak terakumulasi pada batuan beku.<ref>{{Cite book|title=Igneous Petrology|url=http://dx.doi.org/10.1016/b978-0-444-42011-4.50013-0|publisher=Elsevier|date=1982|isbn=9780444420114|pages=251–270}}</ref><ref>{{Housecroft3rd|pages=305–306}}</ref><ref>{{cite book|last=Ash |first=Russell |title=The Top 10 of Everything 2006: The Ultimate Book of Lists |publisher=Dk Pub |date=2005 |url=http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20061005083153/http://plymouthlibrary.org/faqelements.htm |dead-url=yes |archive-date=2006-10-05 |isbn=0-7566-1321-3 }}</ref> Magnesium diproduksi dalam penuaan [[bintang]] besar dari penambahan sekuensial tiga [[inti helium]] ke inti [[karbon]]. Ketika bintang semacam itu meledak sebagai [[supernova]], sebagian besar magnesium dimuntahkan ke [[medium antarbintang]] yang dapat didaur ulang ke dalam sistem bintang baru. Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah dalam [[kerak bumi]]<ref name="Abundance" /> dan unsur keempat yang paling umum di Bumi (setelah [[besi]], [[oksigen]] dan [[silikon]]), membentuk 13% massa planet dan sebagian besar [[mantel (geologi)|mantel]] planet ini. Magnesium adalah unsur paling melimpah ketiga yang terlarut dalam air laut, setelah [[natrium]] dan [[klor]].<ref>{{cite news|url=http://www.seafriends.org.nz/oceano/seawater.htm#composition|title=The chemical composition of seawater|author=Anthoni, J Floor|date=2006|work=seafriends.org.nz}}</ref>
Magnesium terjadi secara alami hanya dalam kombinasi dengan unsur lain, dan ia selalu memiliki [[tingkat oksidasi]] +2. Unsur bebasnya (logam) dapat diproduksi secara artifisial, dan sangat reaktif (meski di atmosfer, segera tersalut lapisan tipis oksida yang sebagian menghambat reaktivitasnya — lihat [[Pasivasi (kimia)|pasivasi]]). Logam bebasnya terbakar dengan cahaya putih cemerlang yang khas. Logamnya sekarang terutama diperoleh melalui [[elektrolisis]] [[garam]] magnesium yang diperoleh dari [[air garam]] ({{lang-en|brine}}), dan terutama digunakan sebagai komponen paduan [[aluminium]] magnesium, kadang-kadang disebut ''[[magnalium]]'' atau [[magnalium|''magnelium'']]. Magnesium kurang padat dibanding [[aluminium]], dan paduannya sangat berharga karena kombinasi antara bobot ringan dan kekuatan.
Baris 14 ⟶ 13:
=== Sifat fisika ===
Unsur magnesium adalah logam ringan putih abu-abu, dengan densitas dua pertiga dari densitas [[aluminium]]. Ia menjadi sedikit kusam saat terpapar udara, walaupun, tidak seperti [[logam alkali tanah]] lainnya, tidak perlu disimpan di lingkungan bebas oksigen karena magnesium dilindungi oleh lapisan tipis oksida yang cukup kedap dan sulit dihilangkan. Magnesium memiliki [[titik leleh]] terendah ({{convert|923|K|°C}}) dan [[titik didih]] terendah ({{convert|1363|K|°F}}) di antara semua logam alkali tanah.
Magnesium bereaksi dengan air pada suhu kamar, meskipun bereaksi jauh lebih lambat daripada kalsium, logam golongan 2 yang mirip. Saat terendam air, gelembung [[hidrogen]] terbentuk perlahan di permukaan
Magnesium juga bereaksi secara eksotermik dengan kebanyakan asam seperti [[asam klorida]] (HCl), menghasilkan logam klorida dan gas hidrogen, serupa dengan reaksi HCl dengan [[aluminium]], [[seng]], dan banyak logam lainnya.
Baris 22 ⟶ 21:
=== Sifat kimia ===
==== Kemudahterbakaran ====
Magnesium sangat [[Pembakaran dan kemudahterbakaran|mudah terbakar]], terutama bila dibuat bubuk atau diiris menjadi strip tipis, meski sulit menyala dalam bentuk massal atau curah. Suhu nyala magnesium dan [[logam]] paduannya bisa mencapai {{convert|3100|C|F|abbr=on}},<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30">{{cite journal|title=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|author=Dreizin, Edward L.|author2=Berman, Charles H.|author3=Vicenzi, Edward P.|last-author-amp=yes|journal=Scripta Materialia|volume=122|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|date=2000|pages=30–42}}</ref> meskipun ketinggian api di atas logam yang terbakar biasanya kurang dari {{convert|300|mm|in|abbr=on}}.<ref name="DOE">{{cite book
|title = DOE Handbook – Primer on Spontaneous Heating and Pyrophoricity
|publisher = [[U.S. Department of Energy]]
|id = DOE-HDBK-1081-94
|date = December 1994
|page = 20
|url = http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/techstds/docs/handbook/hbk1081c.html#ZZ22
|
|archive-date = 2012-04-15
|archive-url = https://web.archive.org/web/20120415172328/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/techstds/docs/handbook/hbk1081c.html#ZZ22
|dead-url = yes
}}</ref> Setelah menyala, api semacam itu sulit untuk dipadamkan, dengan pembakaran berlanjut dalam [[nitrogen]] (membentuk [[magnesium nitrida]]), [[karbon dioksida]] (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]), dan air (membentuk [[magnesium oksida]] dan [[hidrogen]]). Sifat ini digunakan dalam {{ill|senjata pembakar|en|firebombing}} selama pemboman kota-kota dalam [[Perang Dunia II]], di mana satu-satunya [[pertahanan sipil]] praktis untuk memadamkan api yang terbakar adalah dengan menimbun bawah pasir kering untuk menyingkirkan atmosfer dari pembakaran.
Magnesium juga dapat digunakan sebagai alat penyala untuk [[termit]], campuran aluminium dan bubuk oksida besi yang menyala hanya pada suhu yang sangat tinggi.
==== Sumber cahaya ====
Saat terbakar di udara, magnesium menghasilkan cahaya putih cemerlang yang mencakup panjang gelombang ultraviolet yang kuat. Bubuk magnesium ([[bubuk kilat]]) digunakan untuk penerangan subjek pada masa-masa awal [[fotografi]].<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=Kd5cAgAAQBAJ|title=Encyclopedia of Nineteenth-Century Photography|last=Hannavy|first=John|date=2013-12-16|publisher=Routledge|isbn=9781135873271|page=84|language=en}}</ref><ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=H3E3AQAAMAAJ|title=Scientific American: Supplement|date=1899-01-01|publisher=Munn and Company|volume=48|page=20035|language=en}}</ref> Kemudian, filamen magnesium digunakan pada [[bola lampu]] fotografi penggunaan tunggal yang dinyalakan secara elektrik. Bubuk magnesium digunakan dalam [[kembang api]] dan [[suar]] laut yang memerlukan cahaya putih cemerlang. Magnesium juga digunakan untuk berbagai efek teatrikal,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=1ycEAAAAMBAJ|title=Billboard|last=Inc|first=Nielsen Business Media|date=1974-02-09|publisher=Nielsen Business Media, Inc.|page=20|language=en}}</ref> seperti petir,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=MUA3uwBCf6YC|title=Silent Film Sound|last=Altman|first=Rick|date=2007-01-01|publisher=Columbia University Press|isbn=9780231116633|page=41|language=en}}</ref> kedipan pistol,<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=OxBEOLcnrIkC|title=Madness in the Making: The Triumphant Rise & Untimely Fall of America's Show Inventors|last=Lindsay|first=David|date=2005-05-01|publisher=iUniverse|isbn=9780595347667|page=210|language=en}}</ref> dan penampilan supernatural.<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=ikl0yx0WbAIC|title=Popular Puppet Theatre in Europe, 1800-1914|last=McCormick|first=John|last2=Pratasik|first2=Bennie|date=2005-08-04|publisher=Cambridge University Press|isbn=9780521616157|page=106|language=en}}</ref>
=== Keterjadian ===
{{Category see also|Mineral magnesium}}
Magnesium adalah unsur kedelapan yang paling melimpah di kerak bumi berdasarkan massa dan berada di tempat ketujuh bersama-sama dengan besi berdasarkan [[molaritas]].<ref name="Abundance">{{cite journal |title=Abundance and form of the most abundant elements in Earth's continental crust |format=PDF |accessdate=15 February 2008 |url=http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf |journal= |archive-date=2011-09-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110927064201/http://www.gly.uga.edu/railsback/Fundamentals/ElementalAbundanceTableP.pdf |dead-url=yes }}</ref> Ia ditemukan dalam deposit besar [[magnesit]], [[dolomit]], dan [[mineral]] lainnya, dan dalam air mineral, yang mengandung ion magnesium terlarut.
Meskipun magnesium ditemukan di lebih dari 60 [[mineral]], hanya [[dolomit]], {{Ill|magnesit|en|magnesite}}, {{Ill|brusit|en|brucite}}, {{Ill|karnalit|en|carnallite}}, [[talk]], dan {{Ill|olivina|en|olivine}} yang memiliki kepentingan komersial.
[[Kation]] {{chem|Mg|2+}} adalah kation kedua yang paling melimpah di air laut (sekitar ⅛ massa ion natrium dalam sampel tertentu), yang menjadikan air laut dan garam laut sumber komersial Mg yang menarik. Untuk mengekstraksi magnesium, [[kalsium hidroksida]] ditambahkan ke [[air laut]] untuk membentuk [[Reaksi pengendapan|endapan]] [[magnesium hidroksida]].
: <chem>
Magnesium hidroksida ({{Ill|brusit|en|brucite}}) tidak larut dalam air dan dapat disaring serta direaksikan dengan [[asam klorida]] untuk menghasilkan [[magnesium klorida]] pekat.
: <chem>
[[Elektrolisis]] magnesium klorida menghasilkan magnesium.
Baris 56 ⟶ 58:
Pada tahun 2013, konsumsi paduan magnesium kurang dari satu juta ton per tahun, dibandingkan dengan 50 juta ton [[paduan aluminium]]. Penggunaannya telah dibatasi secara historis oleh kecenderungannya mengalami korosi, mengalami [[rayapan (deformasi)|rayapan]] pada suhu tinggi, dan terbakar.<ref name="giz" />
==== Korosi ====
Adanya [[besi]], [[nikel]], [[tembaga]], dan [[kobalt]] sangat mengaktifkan [[korosi]]. Lebih besar dari persentase yang sangat kecil, logam ini mengendap sebagai [[senyawa intermetalik]], dan daerah pengendapan berfungsi sebagai situs [[Katode|katodik]] aktif yang mengurangi air, menyebabkan hilangnya magnesium.<ref name="giz" /> Pengendalian jumlah logam-logam ini meningkatkan ketahanan terhadap korosi. Jumlah [[mangan]] yang cukup dapat mengatasi efek korosif besi. Ini membutuhkan pengendalian komposisi yang tepat, tetapi berdampak meningkatkan biaya.<ref name="giz" /> Penambahan racun katodik menangkap hidrogen atomik dalam struktur logam. Hal ini mencegah pembentukan gas hidrogen bebas, faktor penting proses kimia korosi. Penambahan [[arsenik]] sekitar satu dalam tiga ratus bagian mengurangi laju korosinya dalam larutan garam dengan faktor hampir sepuluh.<ref name="giz">{{cite web|url=http://www.gizmag.com/stainless-magnesium-corrosion-monash/28856 |title=Stainless magnesium breakthrough bodes well for manufacturing industries |publisher=Gizmag.com |date=29 August 2013|author=Dodson, Brian |accessdate=29 August 2013}}</ref><ref>{{Cite journal | last1 = Birbilis | first1 = N. | last2 = Williams | first2 = G. | last3 = Gusieva | first3 = K. | last4 = Samaniego | first4 = A. | last5 = Gibson | first5 = M. A. | last6 = McMurray | first6 = H. N. | doi = 10.1016/j.elecom.2013.07.021 | title = Poisoning the corrosion of magnesium | journal = Electrochemistry Communications | volume = 34 | pages = 295–298 | year = 2013 | pmid = | pmc = }}</ref>
==== Rayapan suhu tinggi dan kemudahterbakaran ====
Penelitian menunjukkan bahwa kecenderungan magnesium untuk merayap pada suhu tinggi dapat dieliminasi dengan penambahan [[skandium]] dan [[gadolinium]]. Kemudahterbakaran sangat berkurang dengan penambahan sejumlah kecil [[kalsium]] dalam paduan.<ref name="giz" />
Baris 68 ⟶ 70:
{{main article|Isotop magnesium}}
Magnesium memiliki tiga [[isotop]] stabil: {{chem|24|Mg}}, {{chem|25|Mg}} dan {{chem|26|Mg}}. Kesemuanya hadir dalam jumlah yang signifikan (lihat tabel isotop di atas). Sekitar 79% Mg adalah {{chem|24|Mg}}. Isotop {{chem|28|Mg}} bersifat radioaktif dan pada tahun
Isomer {{chem|26|Mg}} telah menemukan aplikasinya dalam [[geologi]] [[
Merupakan hal biasa untuk memplot {{chem|26|Mg}}/{{chem|24|Mg}} terhadap rasio Al/Mg. Dalam plot [[penanggalan isokron]] ({{Lang-en|isochron dating}}), rasio Al/Mg yang diplotkan adalah {{chem|27|Al}}/{{chem|24|Mg}}. Kemiringan isokron tidak memiliki signifikansi usia, namun mengindikasikan rasio {{chem|26|Al}}/{{chem|27|Al}} awal dalam sampel pada saat sistem dipisahkan dari reservoir umum.
Baris 96 ⟶ 98:
| Total ||align="right"| 973.000
|}
[[
[[Republik Rakyat Tiongkok|Cina]] merupakan pemasok dominan magnesium, dengan sekitar 80% pangsa pasar dunia. Cina hampir sepenuhnya bergantung pada [[proses Pidgeon]] [[Reaksi silikotermik|silikotermik]] (reduksi oksida pada suhu tinggi dengan silikon, yang sering tersedia sebagai paduan ferosilikon di mana besi tersebut hanyalah sebagai spektator dalam reaksi) untuk mendapatkan logam tersebut.<ref>{{cite web|url=http://www.chinamagnesiumcorporation.com/our-business/magnesium-overview|
:<chem>
:<chem>
Di [[Amerika Serikat]], magnesium diperoleh terutama dengan [[proses Dow]], melalui [[elektrolisis]] leburan magnesium klorida dari [[air asin]] dan [[air laut]]. Larutan garam yang mengandung ion {{chem|Mg|2+}} pertama kali diberi perlakuan dengan kapur ([[kalsium oksida]]) dan [[magnesium hidroksida]] yang mengendap dikumpulkan:
:<
Hidroksidanya kemudian diubah menjadi [[hidrat]] parsial dari [[magnesium klorida]] dengan memperlakukan hidroksida dengan [[asam klorida]] dan pemanasan produknya:
:<
Garamnya kemudian dielektrolisis dalam keadaan cair. Pada [[katode]], ion {{chem|Mg|2+}} direduksi menjadi logam magnesium:
:<
Pada [[anode]], masing-masing pasangan ion {{chem|Cl|-}} dioksidasi menjadi gas [[klor]], melepaskan dua elektron untuk menyelesaikan rangkaian listrik:
:<
Sebuah proses baru, teknologi membran oksida padat, melibatkan reduksi elektrolitik MgO. Pada katode, ion {{chem|Mg|2+}} direduksi oleh dua [[elektron]] menjadi logam magnesium. Elektrolitnya adalah [[zirkonia yang distabilkan Yttria]] (''Yttria-stabilized zirconia'', YSZ). Anodenya adalah logam cair. Pada YSZ/anode logam cair {{chem|O|2-}} teroksidasi. Lapisan grafit berbatasan dengan anoda logam cair, dan pada antarmuka ini, karbon dan oksigen bereaksi membentuk karbon monoksida. Bila perak digunakan sebagai anode logam cair, tidak diperlukan reduktor karbon atau hidrogen, dan hanya gas oksigen yang terbentuk pada anode.<ref name="The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy">{{cite journal|last1=Pal|first1=Uday B. |last2=Powell|first2=Adam C.|title=The Use of Solid-Oxide-Membrane Technology for Electrometallurgy|date=2007|bibcode=2007JOM....59e..44P|volume=59|pages=44–49|journal=JOM|doi=10.1007/s11837-007-0064-x|issue=5}}</ref> Telah dilaporkan bahwa metode ini memberikan pengurangan 40% biaya per pon dibandingkan metode reduksi elektrolit.<ref>{{cite web| url=http://www1.eere.energy.gov/vehiclesandfuels/pdfs/merit_review_2011/lightweight_materials/lm035_derezinski_2011_o.pdf|publisher=MOxST| title=Solid Oxide Membrane (SOM) Electrolysis of Magnesium: Scale-Up Research and Engineering for Light-Weight Vehicles |first=Steve| last=Derezinski |date=12 May 2011| accessdate=27 May 2013}}</ref> Metode ini lebih ramah lingkungan daripada yang lain karena lebih sedikit karbon dioksida yang dibebaskan.
Amerika Serikat pernah menjadi pemasok utama logam ini, memasok 45% produksi dunia bahkan sampai tahun 1995. Saat ini, pangsa pasar AS hanya 7%, dengan satu produsen dalam negeri yang tersisa, US Magnesium, perusahaan [[Renco Group]] di [[Utah]] yang didirikan oleh Magcorp (saat ini sudah tutup).<ref>{{cite web| url=https://www.forbes.com/forbes/2002/0722/044_print.html| publisher=Forbes.com| title=Man With Many Enemies| first=Nathan| last=
== Sejarah ==
Baris 128 ⟶ 130:
Logam itu sendiri pertama kali diisolasi oleh [[Humphry Davy|Sir Humphry Davy]] di Inggris pada tahun 1808. Dia menggunakan elektrolisis pada campuran magnesia dan [[Raksa(II) oksida|merkuri oksida]].<ref name="Davy1808">{{cite journal| last = Davy | first = H. | date= 1808 | title = Electro-chemical researches on the decomposition of the earths; with observations on the metals obtained from the alkaline earths, and on the amalgam procured from ammonia | journal = Philosophical Transactions of the Royal Society of London | volume = 98 | pages = 333–370|bibcode = 1808RSPT...98..333D | jstor=107302 | doi=10.1098/rstl.1808.0023| url = https://books.google.com/books?id=gpwEAAAAYAAJ&pg=102#v=onepage&q&f=false}}</ref> [[Antoine Bussy]] membuatnya dalam bentuk yang koheren pada tahun 1831. Nama yang diusulkan pertama kali oleh Davy adalah magnium,<ref name="Davy1808" /> namun nama yang digunakan sekarang adalah magnesium.
== Kegunaannya sebagai logam ==
[[
Magnesium adalah logam struktural ketiga yang paling banyak digunakan, setelah [[besi]] dan [[aluminium]].<ref>{{Cite book|url=https://books.google.com/books?id=9DskDwAAQBAJ&pg=PT256&dq=%C2%A0Magnesium+is+the+third-most-commonly-used+structural+metal,+following+iron+and+aluminium.&hl=en&sa=X&ved=0ahUKEwiX-tuxrtnUAhUK8GMKHeK8AOoQ6AEILDAC#v=onepage&q=%C2%A0Magnesium%20is%20the%20third-most-commonly-used%20structural%20metal,%20following%20iron%20and%20aluminium.&f=false|title=Materials for the 21st Century|last=Segal|first=David|date=2017-05-18|publisher=Oxford University Press|isbn=9780192526090|language=en}}</ref>
Baris 144 ⟶ 146:
Dalam bentuk pita tipis, magnesium digunakan untuk [[Pelarut|memurnikan pelarut]]; misalnya pembuatan etanol super kering.
=== Pesawat terbang ===
* [[Wright Aeronautical]] menggunakan {{ill|bak mesin|en|crankcase}} magnesium pada mesin aviasi [[Wright R-3350|Wright Duplex Cyclone]] pada era PDII. Ini menimbulkan masalah serius bagi model pesawat pengebom berat [[Boeing B-29]] paling awal saat api menyulut bak mesin ketika mengudara. Suhu pembakaran yang dihasilkan adalah {{convert|5600|°F|°C}} dan bisa memutuskan sayap dari [[badan pesawat]] (''fuselage'').<ref>{{cite journal|title=Condensed-phase modifications in magnesium particle combustion in air|author1=Dreizin, Edward L. |author2=Berman, Charles H. |author3=Vicenzi, Edward P. |journal=Scripta Materialia|volume=122|doi=10.1016/S0010-2180(00)00101-2|year=2000|pages=30–42}}</ref><ref>{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=EBmynsBj2BUC&pg=PA40| pages=40–41 | title = Mission to Tokyo: The American Airmen Who Took the War to the Heart of Japan | isbn = 9781610586634 | author1 = Dorr | first1 = Robert F. | date = 15 September 2012}}</ref><ref>{{cite book |url=https://books.google.com/?id=JEwpAQAAIAAJ | title=AAHS Journal |volume=44–45 | date=1999 |publisher=American Aviation Historical Society }}</ref>
=== Otomotif ===
[[
* [[Mercedes-Benz]] menggunakan paduan [[Elektron (logam paduan)|Elektron]] pada bodi [[Mercedes-Benz 300 SLR]] model awal; mobil ini melaju (dengan sukses) di [[24 Hours of Le Mans|Le Mans]], [[Mille Miglia]], dan acara balap kelas dunia lainnya
* [[Porsche]] menggunakan kerangka paduan magnesium pada [[Porsche 917|Porsche 917/053]] yang memenangkan Le Mans pada tahun 1971, dan terus menggunakan paduan magnesium untuk blok mesinnya karena keuntungan bobotnya.
* [[Volkswagen Group]] telah menggunakan magnesium dalam komponen mesinnys selama bertahun-tahun.
Baris 158 ⟶ 160:
Baik AJ62A dan AE44 adalah perkembangan terkini pada paduan magnesium [[rayapan (deformasi)|rayapan]] rendah pada suhu tinggi. Strategi umum untuk paduan semacam itu adalah membentuk endapan {{ill|intermetalik|en|intermetallic}} pada [[kristalit|batas butir]], misalnya dengan menambahkan [[mischmetal]] atau [[kalsium]].<ref>{{cite journal|title=Tensile and Compressive Creep of Magnesium-Aluminum-Calcium Based Alloys |format=PDF |date=2001 |author=Luo, Alan A. |author2=Powell, Bob R. |last-author-amp=yes |publisher=Materials & Processes Laboratory, General Motors Research & Development Center |accessdate=21 August 2007 |url=http://doc.tms.org/ezmerchant/prodtms.nsf/productlookupitemid/01-481x-137/%24FILE/01-481X-137F.pdf |archiveurl=https://web.archive.org/web/20070928023445/http://doc.tms.org/ezmerchant/prodtms.nsf/productlookupitemid/01-481x-137/%24FILE/01-481X-137F.pdf |archivedate=28 September 2007 |deadurl=yes |df= }}</ref> Pengembangan paduan baru dan biaya yang lebih rendah, yang membuat magnesium dapat bersaing dengan aluminium, akan meningkatkan jumlah aplikasinya pada otomotif.
=== Elektronika ===
Magnesium banyak digunakan untuk pabrikasi telepon genggam, komputer jinjing dan [[komputer tablet]], kamera, dan komponen elektronika lainnya karena bobotnya yang ringan serta sifat mekanik dan elektriknya yang bagus.
[[
=== Lain-lain ===
* Magnesium telah memiliki banyak kegunaan karena mudah didapat dan relatif tak beracun.
* Magnesium mudah terbakar, terbakar pada suhu sekitar {{Convert|3100|C|K F}},<ref name="Dreizin, Edward L.; Berman, Charles H. and Vicenzi, Edward P. 2000 30" /> dan [[suhu swasulut]] pita magnesium sekitar {{convert|473|°C|K °F|abbr=on}}.<ref>{{cite web
| title = Magnesium (Powder)
Baris 173 ⟶ 174:
| url = http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0289.htm
| accessdate = 21 December 2011
}}</ref> Ia menghasilkan cahaya putih cerah yang kuat ketika terbakar. Suhu pembakaran magnesium yang tinggi membuatnya bermanfaat sebagai pemantik api darurat. Kegunaan lain termasuk lampu kilat [[fotografi]], suar, [[piroteknik]], dan kembang api. Magnesium juga
* Dalam bentuk serpihan atau pita, untuk menyiapkan [[pereaksi Grignard]], yang berguna dalam [[sintesis organik]].[[
* Sebagai zat tambahan dalam propelan konvensional dan produksi [[Besi ulet|grafit nodular pada besi tuang]].
* Sebagai reduktor untuk memisahkan [[uranium]] dan logam lainnya dari [[Garam (kimia)|garamnya]].
* Sebagai {{Ill|anode galvanis|en|Galvanic anode}} untuk melindungi kapal, tangki bawah tanah, pipa, struktur bawah tanah, dan pemanas air.
* Dipadu dengan seng untuk membuat lembaran seng yang digunakan dalam pelat
* Sebagai logam, kegunaan utama unsur ini adalah sebagai aditif pemaduan untuk aluminium. Paduan aluminium-magnesium ini telah digunakan untuk [[kaleng minuman]], peralatan
* Roda mobil spesial yang terbuat dari paduan magnesium disebut
* [[Baterai magnesium]] telah dipasarkan sebagai [[baterai primer]], dan merupakan topik aktif untuk penelitian baterai isi ulang [[Baterai sekunder|sekunder]].
=== Awasan keselamatan ===
[[
Logam dan paduan magnesium dapat menyebabkan bahaya ledakan, mereka sangat mudah terbakar dalam bentuk murninya ketika dilelehkan atau dalam bentuk serbuk maupun pita. Lelehan atau bakaran magnesium bereaksi hebat dengan air. Ketika bekerja dengan serbuk magnesium, harus menggunakan [[Kacamata|
Magnesium dapat mereduksi [[air]] dan melepaskan gas [[hidrogen]] yang sangat mudah terbakar:<ref>{{cite web| url=http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Mg/chem.html| title=Chemistry : Periodic Table : magnesium : chemical reaction data| accessdate=26 June 2006| publisher=webelements.com}}</ref>
:<chem>
Oleh karena itu, air tidak dapat memadamkan kebakaran magnesium. Gas hidrogen yang dihasilkan semakin memperhebat api. Pasir kering adalah zat pemadam yang efektif, tetapi hanya untuk kejadian pada permukaan relatif rata.
Baris 197 ⟶ 198:
Magnesium bereaksi eksotermis dengan [[karbon dioksida]] membentuk [[magnesium oksida]] dan [[karbon]]:<ref>{{cite web |url=http://chemed.chem.purdue.edu/demos/main_pages/9.8.html |title=Magnesium Burns in Dry Ice (CO2 Saturated) Environment |accessdate=2016-06-15}}</ref>
:<chem>
Jadi, karbon dioksida lebih bersifat ''bahan bakar'' daripada memadamkan api.
Baris 203 ⟶ 204:
Magnesium yang terbakar dapat dipadamkan menggunakan pemadam api kimia kering [[Pemadam api|Kelas D,]] atau dengan menutupi api mengunakan [[pasir]] atau fluks pengecoran untuk menyingkirkan sumber udara.
== Senyawa bermanfaat ==
Senyawa magnesium, terutama [[magnesium oksida]] (MgO), digunakan sebagai bahan [[refraktori]] pada [[tanur]] untuk memproduksi [[besi]], [[baja]], {{Ill|logam nonfero|en|Non-ferrous metal}}, [[kaca]], dan [[semen]]. Magnesium oksida dan senyawa magnesium lainnya juga digunakan dalam industri pertanian, kimia, dan konstruksi. Magnesium oksida dari [[kalsinasi]] digunakan sebagai isolator listrik dalam {{Ill|kabel tembaga berisolasi mineral|en|Mineral-insulated copper-clad cable}}.<ref>{{cite book|last=Linsley|first=Trevor|title=Basic Electrical Installation Work|isbn=978-0-08-096628-1|page=362|date=2011|chapter=Properties of conductors and insulators}}</ref>
* Magnesium bereaksi dengan [[alkil halida]] menghasilkan [[pereaksi Grignard]], yang sangat berguna untuk pembuatan [[alkohol]].
* Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam [[makanan]], [[pupuk]] (magnesium adalah komponen penyusun [[klorofil]]), dan [[Media biakan|media biakan
▲* Garam magnesium dimasukkan ke dalam beragam [[makanan]], [[pupuk]] (magnesium adalah komponen penyusun [[klorofil]]), dan [[Media biakan|media biakan mikroba]].
* [[Magnesium sulfit]] digunakan dalam pabrikasi [[kertas]] ([[proses sulfit]]).
* [[Magnesium fosfat]] digunakan untuk membuat kayu tahan api yang digunakan dalam konstruksi.
* [[Magnesium heksafluorosilikat]] digunakan untuk anti ngengat pada [[tekstil]].
Baris 218 ⟶ 215:
{{Main article|Magnesium dalam biologi}}
=== Mekanisme aksi ===
Interaksi penting antara ion [[fosfat]] dan magnesium membuat magnesium menjadi esensial untuk kimia [[asam nukleat]] pada semua sel organisme hidup yang diketahui. Lebih dari 300 [[enzim]] memerlukan ion magnesium untuk aksi katalitiknya, termasuk semua enzim yang menggunakan atau mensintesis [[Adenosina trifosfat|ATP]] dan enzim yang menggunakan [[nukleotida]] lainnya untuk mensintesis [[Asam deoksiribonukleat|DNA]] dan [[Asam ribonukleat|RNA]]. Molekul ATP normalnya ditemukan sebagai [[Khelasi|khelat]] dengan ion magnesium.<ref>{{cite book
| first1=Andrea, M.P.
Baris 236 ⟶ 233:
</ref>
=== Sumber makanan, asupan yang disarankan, dan suplementasi ===
[[
Di Inggris, [[Asupan Referensi Diet|nilai harian yang direkomendasikan]] untuk magnesium adalah 300
Tersedia sejumlah bentuk [[Magnesium (medis)|sediaan farmasi magnesium]] dan [[suplemen makanan]]. Dalam dua percobaan pada manusia, magnesium oksida adalah salah satu bentuk paling umum dalam suplemen diet magnesium karena kandungan magnesium per beratnya tinggi, namun ketersediaan hayatinya lebih rendah daripada magnesium sitrat, klorida, laktat atau aspartat.<ref name=Firoz2001>{{cite journal |author=Firoz M|author2=Graber M |title=Bioavailability of US commercial magnesium preparations |journal=Magnes Res |volume=14 |issue=4 |pages=257–62 |date=2001 |pmid=11794633}}</ref><ref name=Lindberg1990>{{cite journal |author=Lindberg JS|author2=Zobitz MM|author3=Poindexter JR|author4=Pak CY |title=Magnesium bioavailability from magnesium citrate and magnesium oxide |url=https://archive.org/details/sim_journal-of-the-american-college-of-nutrition_1990-02_9_1/page/48|journal=J Am Coll Nutr |volume=9 |issue=1 |pages=48–55 |date=1990|pmid=2407766 |doi=10.1080/07315724.1990.10720349}}</ref>
=== Metabolisme ===
Orang dewasa memiliki 22–26 gram magnesium,<ref name=nih/><ref>{{cite journal | pmid = 10727669 | volume=294 | title=Magnesium. An update on physiological, clinical and analytical aspects. | url = https://archive.org/details/sim_clinica-chimica-acta_2000-04_294_1-2/page/n8 | date=April 2000 | pages=1–26 |issue=1-2 |vauthors=Saris NE, Mervaala E, Karppanen H, Khawaja JA, Lewenstam A |journal=Clin Chim Acta}}</ref> dengan 60% pada [[skeleton]], 39% intrasel (20% pada otot rangka), dan ekstrasel 1%.<ref name=nih/> Tingkat serum biasanya 0,7–1,0
=== Deteksi dalam serum dan plasma ===
Status magnesium dapat diperiksa dengan mengukur konsentrasi magnesium serum dan eritrosit yang digabungkan dengan kandungan magnesium [[Sistem urin|urin]] dan [[feses]], namun uji magnesium intravena lebih akurat dan praktis.<ref>{{cite journal |author=Arnaud MJ |title=Update on the assessment of magnesium status |journal=Br. J. Nutr. |volume=99 Suppl 3 |pages=S24–36 |date=2008|pmid=18598586 |doi=10.1017/S000711450800682X }}</ref> Retensi 20% atau lebih dari jumlah yang disuntikkan menunjukkan defisiensi. Belum ada [[Penanda biologis|biomarker]] untuk magnesium.<ref>{{cite journal |author=Franz KB |title=A functional biological marker is needed for diagnosing magnesium deficiency |journal=J Am Coll Nutr |volume=23 |issue=6 |pages=738S–41S |date=2004|pmid=15637224 |doi=10.1080/07315724.2004.10719418}}</ref>
Konsentrasi magnesium dalam plasma atau serum dapat digunakan untuk memantau kemanjuran dan keamanan obat [[Terapi|terapeutik]], untuk mengkonfirmasi diagnosis pada korban [[Racun|keracunan]], atau untuk membantu investigasi [[Ilmu forensik|forensik]] dalam kasus overdosis fatal. Anak-anak yang baru lahir dari ibu yang menerima magnesium sulfat [[Nutrisi parenteral|parenteral]] selama persalinan mungkin menunjukkan toksisitas dengan kadar magnesium serum normal.<ref>{{cite book |author=Baselt, R. |title=Disposition of Toxic Drugs and Chemicals in Man |url=https://archive.org/details/dispositionoftox0000base_v7n5 |publisher=Biomedical Publications |edition=8th |year=2008 |isbn=0-9626523-7-7 |pages=
=== Defisiensi ===
Magnesium plasma rendah ([[hipomagnesemia]]) umum terjadi: ditemukan pada 2,5–15% populasi umum.<ref name= Ayuk>{{cite journal |author1=Ayuk J. |author2=Gittoes N.J. | date = Mar 2014 | title = Contemporary view of the clinical relevance of magnesium homeostasis | url = | journal = Annals of Clinical Biochemistry | volume = 51 | issue = 2| pages = 179–88 | doi = 10.1177/0004563213517628 }}</ref> Penyebab utama kekurangan adalah asupan makanan yang rendah: kurang dari 10% orang di Amerika Serikat memenuhi kecukupan diet yang direkomendasikan. Penyebab lainnya adalah peningkatan kehilangan dari ginjal atau usus, peningkatan pergeseran intrasel, dan terapi antasida inhibitor pompa proton. Sebagian besar bersifat asimtomatik, namun gejala yang merujuk pada [[Obat neuromuskular|neuromuskular]], [[Sistem peredaran darah|kardiovaskular]], dan disfungsi metabolik dapat terjadi.<ref name= Ayuk/> [[Alkoholisme]] sering dikaitkan dengan defisiensi magnesium. Tingkat magnesium serum yang kronis rendah dikaitkan dengan [[Sindrom resistansi insulin|sindrom metabolik]], [[diabetes melitus tipe 2]], [[fasikulasi]], dan [[Tekanan darah tinggi|hipertensi]].<ref name= Geiger2012>{{cite journal |author= Geiger H|author2= Wanner C |title= Magnesium in disease |journal= Clin Kidney J |volume=5 |issue= Suppl 1 |pages= i25–i38 |date=2012|doi= 10.1093/ndtplus/sfr165|url= http://ckj.oxfordjournals.org/content/5/Suppl_1/i25.full.pdf}}</ref>
=== Terapi ===
* Magnesium intravena direkomendasikan oleh ''ACC/AHA/ESC 2006 Guidelines for Management of Patients With Ventricular Arrhythmias'' dan ''Prevention of Sudden Cardiac Death'' untuk pasien dengan [[aritmia]] ventrikel yang terkait dengan ''[[
* Magnesium sulfat - intravena - digunakan untuk mengelola [[pre-eklampsia]] dan [[eklampsia]].<ref name="James2010">{{cite journal |author= James MF |title= Magnesium in obstetrics |journal= Best Pract Res Clin Obstet Gynaecol |volume=24 |pages=327–337|date=2010 |doi=10.1016/j.bpobgyn.2009.11.004 |pmid= 20005782 |issue= 3}}</ref><ref name="Euser2009">{{Cite journal | last1 = Euser | first1 = A. G. | last2 = Cipolla | first2 = M. J. | doi = 10.1161/STROKEAHA.108.527788 | title = Magnesium Sulfate for the Treatment of Eclampsia: A Brief Review | journal = Stroke | volume = 40 | issue = 4 | pages = 1169–1175 | year = 2009 | pmid = 19211496| pmc =2663594 }}</ref>
* Hipomagnesemia, termasuk yang disebabkan oleh alkoholisme, dapat dipulihkan dengan pemberian magnesium oral atau parenteral tergantung pada tingkat defisiensinya.<ref>{{cite book|author=Giannini, A. J.|title=Drugs of Abuse|url=https://archive.org/details/drugsofabuse0000unse_n7a4|edition=Second|location=Los Angeles|publisher=Physicians Management Information Co.|date=1997|isbn=0-87489-499-9}}</ref>
* Terdapat bukti terbatas bahwa suplementasi magnesium dapat berperan dalam pencegahan dan pengobatan [[migrain]].<ref name=migraine>{{cite journal |vauthors=Teigen L, Boes CJ |title=An evidence-based review of oral magnesium supplementation in the preventive treatment of migraine |journal=Cephalalgia |volume= |issue= |pages= |year=2014 |pmid=25533715 |doi=10.1177/0333102414564891 |type=Review |quote=There is a strong body of evidence demonstrating a relationship between magnesium status and migraine. Magnesium likely plays a role in migraine development at a biochemical level, but the role of oral magnesium supplementation in migraine prophylaxis and treatment remains to be fully elucidated. The strength of evidence supporting oral magnesium supplementation is limited at this time. }}</ref>
Diurutkan menurut jenis garam magnesium, aplikasi terapeutik lainnya meliputi:
Baris 265 ⟶ 262:
* [[Magnesium hidroksida]], yang tersuspensi dalam air, digunakan dalam [[antasida]] [[susu magnesia]] dan [[laksatif]].
* [[Magnesium klorida]], [[Magnesium oksida|oksida]], [[Magnesium glukonat|glukonat]], [[Magnesium malat|malat]], [[Magnesium orotat|orotat]], [[Magnesium glisinat|glisinat]], [[Magnesium askorbat|askorbat]] dan [[Magnesium sitrat|sitrat]] semuanya digunakan sebagai suplemen magnesium oral.
* [[Magnesium borat]], [[magnesium salisilat]], dan [[magnesium sulfat]] digunakan sebagai [[antiseptik]].
* [[Magnesium bromida]] digunakan sebagai [[sedatif]] ringan (aksi ini lebih dikarenakan [[
* [[Magnesium stearat]] adalah [[Serbuk (zat)|serbuk]] putih yang [[Kemudahterbakaran|mudah terbakar]] dengan sifat [[
* Serbuk [[magnesium karbonat]] digunakan oleh atlet seperti [[Senam|atlet senam]], [[Angkat besi|atlet angkat besi]], dan [[Mendaki|pendaki]] untuk menghilangkan keringat telapak tangan, mencegah lengket, dan memperbaiki genggaman pada peralatan senam, batang angkat besi, dan batu pendakian.
=== Overdosis ===
Overdosis dari sumber makanan saja tidak mungkin karena kelebihan magnesium dalam darah segera disaring oleh [[ginjal]],<ref name= Ayuk /> dan overdosis lebih mungkin terjadi dengan adanya gangguan fungsi ginjal. Meskipun demikian, [[Terapi megavitamin|terapi megadosis]] telah menyebabkan kematian pada anak kecil,<ref>{{cite journal|last1=McGuire|first1=John|last2=Kulkarni|first2=Mona Shah|last3=Baden|first3=Harris|title=Fatal Hypermagnesemia in a Child Treated With Megavitamin/Megamineral Therapy|journal=Pediatrics|date=February 2000|volume=105|issue=2|pmid=10654978|url=http://www.pediatrics.org/cgi/content/full/105/2/e18|accessdate=1 February 2017}}</ref> dan [[hipermagnesemia]] parah pada wanita<ref name="Kontani M, Hara A, Ohta S, Ikeda T 2005 448–452">{{cite journal |author=Kontani M|author2=Hara A|author3=Ohta S|author4= Ikeda T |title=Hypermagnesemia induced by massive cathartic ingestion in an elderly woman without pre-existing renal dysfunction |journal=Intern. Med. |volume=44 |issue=5 |pages=448–452 |date=2005 |pmid=15942092| doi = 10.2169/internalmedicine.44.448}}</ref> dan anak perempuan<ref>{{cite journal|last1=Kutsal|first1=Ebru|last2=Aydemir|first2=Cumhur|last3=Eldes|first3=Nilufer|last4=Demirel|first4=Fatma|last5=Polat|first5=Recep|last6=Taspınar|first6=Ozan|last7=Kulah|first7=Eyup|title=Severe Hypermagnesemia as a Result of Excessive Cathartic Ingestion in a Child Without Renal Failure|journal=Pediatrics|date=February 2000|volume=205|issue=2|pages=570–572|doi=10.1097/PEC.0b013e31812eef1c|pmid=17726419}}</ref> yang memiliki ginjal sehat. Gejala overdosis yang paling umum adalah [[mual]], [[muntah]], dan [[diare]]; gejala lainnya meliputi [[hipotensi]], kebingungan, detak jantung dan laju [[Sistem pernapasan|pernafasan]] melambat, defisiensi mineral lainnya, [[Koma (medis)|koma]], [[Aritmia|aritmia jantung]], dan kematian akibat [[serangan jantung]].<ref name=ummedu />
=== Fungsi dalam tanaman ===
[[Tanaman]] membutuhkan magnesium untuk mensintesis [[klorofil]], esensial untuk [[fotosintesis]]. Magnesium di tengah [[porfirin|cincin porfirin]] klorofil analog dengan besi di tengah cincin porfirin [[heme]]. [[Defisiensi magnesium (tanaman)|Defisiensi magnesium]] pada tanaman menyebabkan penguningan di antara vena daun, terutama pada daun yang lebih tua, dan dapat disembuhkan dengan penambahan [[garam Epsom]] (yang cepat [[Pelindian (kimia)|terlindi]]), atau tumbukan [[gamping]] [[dolomit
== Lihat juga ==
Baris 296 ⟶ 293:
}}
== Catatan ==
{{reflist|group=note}}
Baris 321 ⟶ 318:
[[Kategori:Bahan bakar piroteknik]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Senyawa magnesium|-]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur padat heksagon]]
| |||