Berilium klorida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 29 Januari 2018 14.24 sunting Danu Widjajanto (bicara \| kontrib) Peninjau 146.176 suntingan ←Membuat halaman berisi '{{chembox \| Verifiedfields = changed \| Watchedfields = changed \| verifiedrevid = 470445523 \| Name = Berilium diklorida \| ImageFile = Beryllium-chloride-xtal-3D-bal...'		Revisi terkini sejak 23 Februari 2023 13.37 sunting balikkan Arya-Bot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 261.428 suntingan k →‎Pranala luar: pembersihan kosmetika dasar Tag: AWB
(9 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 45: \| Section7 = {{Chembox Hazards \| LD50 = 86 mg/kg (tikus, lewat mulut) \| REL = Ca C 0.0005 mg/m<sup>3</sup> (sebagai Be)<ref name=PGCH~~>{{PGCH\|0054}}<~~/~~ref~~> \| PEL = TWA 0.002 mg/m<sup>3</sup><br/>C 0.005 mg/m<sup>3</sup> (30 menit), dengan kadar puncak 0.025 mg/m<sup>3</sup> (sebagai Be)<ref name=PGCH>{{PGCH\|0054}}</ref> \| IDLH = Ca [4 mg/m<sup>3</sup> (sebagai Be)]<ref name=PGCH/> }} Baris 61: BeCl<sub>2</sub> juga dapat dibuat dari proses reduksi karbotermal terhadap berilium oksida di tengah keberadaan [[klor]].<ref name="Cotton">Cotton, F. A.; Wilkinson, G. (1980) ''Advanced Inorganic Chemistry'' John Wiley and Sons, Inc: New York, {{ISBN\|0-471-02775-8}}.</ref> BeCl<sub>2</sub> juga dapat dibuat dengan mereaksikan logam Be dengan [[hidrogen klorida]]. == Reaksi == Berilium klorida merupakan unsur yang stabil di udara kering. Berilium klorida ~~adalah~~tergolong sebagai [[asam Lewis]] dan telah digunakan sebagai [[katalis]] dalam beberapa reaksi organik. Senyawa ini juga dapat dihidrolisis untuk menghasilkan hidrogen klorida: : BeCl<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O → Be(OH)<sub>2</sub> + 2 HCl Senyawa ini juga dapat membentuk tetrahidrat BeCl<sub>2</sub>•4H<sub>2</sub>O ([Be(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl<sub>2</sub>). Selain itu, BeCl<sub>2</sub> ~~juga~~ dapat larut dalam larutan yang teroksigenasi seperti [[ether]].<ref>{{RubberBible87th}}</ref><ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, {{ISBN\|0-12-352651-5}}</ref> == Struktur == [[~~File~~Berkas:BeCl2.png\|BeCl2]] == Referensi == Baris 73: == Pranala luar == {{Commonscat\|Beryllium chloride\|Berilium klorida}} * [http://www.intox.org/databank/documents/chemical/beryllum/eics1354.htm Beryllium chloride] at IPCS INTOX databank * [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7787475&Units=SI Properties of BeCl<sub>2</sub>] from [[NIST]] ~~[[Kategori:~~{{Senyawa berilium]]}}▼ {{Authority control}} {{kimia-stub}}▼ ▲[[Kategori:Senyawa berilium]] [[Kategori:Klorida]] ▲{{kimia-stub}}