Fluorin: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan aplikasi seluler |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (27 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{distinguish|Florin|Fluorida|Fluorena|Fluoron}}
{{Kotak info fluorin}}
{{Unsur|Fluorin|F|9|title2=fluor|desc={{lang-la|fluorum}}; {{lang-en|fluorine}}}} Fluorin merupakan [[halogen]] yang paling ringan dan muncul dalam [[Temperatur dan tekanan standar|kondisi standar]] sebagai gas [[Molekul diatomik|diatomik]] kuning pucat yang sangat beracun. Sebagai unsur yang paling [[Elektronegativitas|elektronegatif]], ia sangat reaktif, karena bereaksi dengan semua unsur lain kecuali [[argon]], [[neon]], dan [[helium]].
Di antara semua unsur, fluorin menempati [[Kelimpahan unsur|urutan ke-24 dalam kelimpahan universal dan ke-13 dalam kelimpahan terestrial]]. [[Fluorit]], sumber mineral utama fluorin yang memberi nama unsur tersebut, pertama kali dijelaskan pada tahun 1529; karena ia ditambahkan ke pada [[bijih]] logam untuk menurunkan titik leburnya agar dapat mempermudah [[Peleburan (metalurgi)|peleburan]], kata kerja Latin ''fluo'' yang berarti 'mengalir' memberi nama mineral tersebut. Diusulkan sebagai unsur pada tahun 1810, fluorin terbukti sulit dan berbahaya untuk dipisahkan dari senyawanya, dan beberapa peneliti awal meninggal atau menderita luka akibat percobaan mereka. Baru pada tahun 1886 ahli kimia Prancis [[Henri Moissan]] mengisolasi fluorin unsur menggunakan [[elektrolisis]] suhu rendah, sebuah proses yang masih digunakan untuk produksi modern. Produksi industri gas fluorin untuk [[Pengayaan uranium#Metode pengayaan|pengayaan uranium]], aplikasi terbesarnya, dimulai selama [[Proyek Manhattan]] dalam [[Perang Dunia II]].
Karena biaya pemurnian fluorin murni yang mahal, sebagian besar aplikasi komersial menggunakan senyawa fluorin, dengan sekitar setengah dari fluorit yang ditambang digunakan dalam [[pembuatan baja]]. Sisa fluorit diubah menjadi [[hidrogen fluorida]] yang korosif dalam perjalanannya ke berbagai fluorida organik, atau menjadi [[kriolit]], yang memainkan peranan kunci dalam [[Proses Hall–Héroult|pemurnian aluminium]]. Molekul yang mengandung [[ikatan karbon–fluorin]] seringkali memiliki stabilitas kimia dan termal yang sangat tinggi; kegunaan utama mereka adalah sebagai [[refrigeran|pendingin]], isolasi listrik dan peralatan masak, dan [[Politetrafluoroetilena|PTFE]] (Teflon). Obat-obatan seperti [[atorvastatin]] dan [[fluoksetin]] mengandung ikatan C−F. [[Fluorida|Ion fluorida]] dari garam fluorida terlarut akan menghambat gigi berlubang, dan karenanya digunakan dalam [[pasta gigi]] dan [[fluoridasi air]]. Penjualan [[Industri fluorokimia|fluorokimia global]] mencapai lebih dari [[Dolar Amerika Serikat|US$]]69 miliar per tahun.
Gas [[fluorokarbon]] umumnya merupakan [[gas rumah kaca]] dengan [[potensi pemanasan global]] 100 hingga 23.500 kali lipat lebih besar daripada [[karbon dioksida]], dan [[Belerang heksafluorida|SF<sub>6</sub>]] memiliki potensi pemanasan global tertinggi dari semua zat yang diketahui. [[Kimia organofluorin|Senyawa organofluorin]] sering bertahan di lingkungan karena kekuatan ikatan karbon–fluorin. tidak memiliki peran metabolisme yang diketahui pada mamalia; beberapa [[tumbuhan]] dan [[Porifera|spons laut]] menyintesis racun organofluorin (yang paling sering [[Asam fluoroasetat|monofluoroasetat]]) yang membantu mencegah pemangsaan.{{sfn|Lee et al.|2014}}
{{TOC limit|limit=3}}
==Karakteristik==
===Konfigurasi elektron===
Atom fluorin memiliki sembilan elektron, satu lebih sedikit dari [[neon]], dan [[konfigurasi elektron]] 1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>2p<sup>5</sup>: dua elektron di kulit dalam yang terisi dan tujuh di kulit terluar yang membutuhkan satu lagi untuk diisi. Elektron terluar tidak efektif pada [[Efek pelindung|pelindung]] inti, dan mengalami [[muatan inti efektif]] tinggi sebesar 9 − 2 = 7; hal ini mempengaruhi sifat fisik atom fluorin.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=381}}
[[Energi ionisasi|Energi ionisasi pertama]] fluorin adalah yang tertinggi ketiga di antara semua unsur, di belakang helium dan neon,{{sfn|Dean|1999|p=564}} yang memperumit pemindahan elektron dari atom fluorin netral. Ia juga memiliki [[afinitas elektron]] yang tinggi, kedua setelah [[klorin]],{{sfn|Lide|2004|pp=10.137–10.138}} dan cenderung menangkap elektron menjadi [[Isoelektronisitas|isoelektronik]] dengan gas mulia neon;{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=381}} ia memiliki [[elektronegativitas]] tertinggi dari setiap unsur.<ref>{{harvnb|Moore|Stanitski|Jurs|2010|p=[https://books.google.com/?id=ZOm8L9oCwLMC&pg=PA156 156]}}.</ref> Atom fluorin memiliki [[Jari-jari kovalen fluorin|jari-jari kovalen]] yang kecil, sekitar 60 [[Piko-|piko]]meter, mirip dengan tetangganya di [[Unsur periode 2|periode]] yang sama, oksigen dan neon.<ref name="CSD">{{Harvnb|Cordero et al.|2008}}.</ref><ref>{{Harvnb|Pyykkö|Atsumi|2009}}.</ref>{{refn|Sumber ini tidak setuju pada jari-jari atom oksigen, fluorin, dan neon. Perbandingan yang tepat dengan demikian tidak dimungkinkan.||group="note"}}
{{clear left}}
===Reaktivitas===
{{external media|width=240px|float=left|video1=[https://www.youtube.com/watch?v=vtWp45Eewtw Nyala api yang terang] selama reaksi fluorin|video2 = Fluorin [https://www.youtube.com/watch?v=TLOFaWdPxB0 bereaksi dengan sesium]}}
[[File:Fluorine molecule ball.png|thumb|Molekul fluorin 3D]]
[[Energi ikatan]] [[Senyawa fluorin#Difluorin|difluorin]] jauh lebih rendah daripada {{chem|Cl|2}} atau {{chem|Br|2}} dan mirip dengan ikatan [[peroksida]] yang mudah dibelah; hal ini, bersama dengan elektronegativitas yang tinggi, menyebabkan disosiasi fluorin yang mudah, reaktivitas yang tinggi, dan ikatan yang kuat dengan atom nonfluorin.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=804}}<ref>{{harvnb|Macomber|1996|p=[https://books.google.com/books?id=HyuogOtzoaYC&pg=PA230 230]}}</ref> Sebaliknya, ikatan dengan atom lain sangat kuat karena elektronegativitas fluorin yang tinggi. Zat yang tidak reaktif seperti bubuk baja, pecahan kaca, dan serat [[asbestos]] akan bereaksi cepat dengan gas fluorin dingin; kayu dan air secara spontan terbakar di bawah pancaran fluorin.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=382}}<ref name="pop mechanics F reactivity">{{harvnb|Nelson|1947}}.</ref>
Reaksi fluorin unsur dengan logam memerlukan kondisi yang bervariasi. [[Logam alkali]] akan menyebabkan ledakan dan [[logam alkali tanah]] menunjukkan aktivitas yang kuat dalam jumlah besar; untuk mencegah [[Pasivasi (kimia)|pasivasi]] dari pembentukan lapisan logam fluorida, sebagian besar logam lain seperti aluminium dan besi harus dibuat menjadi bubuk,{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=804}} dan [[logam mulia]] membutuhkan gas fluorin murni pada suhu 300–450 °C (575–850 °F).{{sfn|Lidin|Molochko|Andreeva|2000|pp=442–455}} Beberapa nonlogam padat (sulfur, fosforus) bereaksi keras dalam fluorin cair.{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=404}} [[Hidrogen sulfida]]{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=404}} dan [[belerang dioksida]]{{sfn|Patnaik|2007|p=472}} mudah bergabung dengan fluorin, dengan belerang dioksida terkadang meledak; [[asam sulfat]] menunjukkan aktivitas yang jauh lebih sedikit, membutuhkan suhu tinggi.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=400}}
[[Hidrogen]], seperti beberapa logam alkali, bereaksi secara eksplosif dengan fluorin.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=76, 804}} [[Karbon]], seperti [[Karbon hitam#Pigmen|lampu hitam]], bereaksi pada suhu kamar untuk menghasilkan [[fluorometana]]. Grafit akan bergabung dengan fluorin di atas 400 °C (750 °F) untuk menghasilkan [[karbon monofluorida]] yang [[Senyawa non-stoikiometri|nonstoikiometrik]]; suhu yang lebih tinggi menghasilkan [[fluorokarbon]] berbentuk gas, kadang-kadang dengan ledakan.<ref name="Kuriakose, A. K.">{{harvnb|Kuriakose|Margrave|1965}}.</ref> Karbon dioksida dan karbon monoksida bereaksi pada atau tepat di atas suhu kamar,<ref name="Hasegawa, Yasuo">{{harvnb|Hasegawa et al.|2007}}.</ref> sedangkan [[parafin]] dan bahan kimia organik lainnya menghasilkan reaksi yang kuat:<ref>{{harvnb|Lagow|1970|pp=64–78}}.</ref> bahkan [[haloalkana]] seperti [[karbon tetraklorida]], biasanya tidak dapat terbakar, namun dapat meledak.<ref name="Navarrini, Walter">{{harvnb|Navarrini et al.|2012}}.</ref> Meskipun [[nitrogen trifluorida]] itu stabil, nitrogen memerlukan [[Aliran listrik melalui gas|pelepasan listrik]] pada suhu tinggi agar reaksi dengan fluorin dapat terjadi, karena [[ikatan rangkap tiga]] yang sangat kuat dalam unsur nitrogen;{{sfn|Lidin|Molochko|Andreeva|2000|p=252}} amonia dapat bereaksi secara eksplosif.<ref name="Anhydrous ammonia MSDS">{{Harvnb|Tanner Industries|2011}}.</ref><ref name="Scott I. Morrow">{{harvnb|Morrow|Perry|Cohen|1959}}.</ref> Oksigen tidak dapat bergabung dengan fluorin dalam kondisi sekitar, tetapi dapat bereaksi menggunakan pelepasan listrik pada suhu dan tekanan rendah; produknya cenderung hancur menjadi unsur-unsur penyusunnya ketika dipanaskan.<ref name="Emeléus Sharpe 1974 111">{{harvnb|Emeléus|Sharpe|1974|p=[https://books.google.com/books?id=qi0vujzNSz4C&pg=PA111 111]}}.</ref>{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=457}}<ref>{{harvnb|Brantley|1949|p=[https://books.google.com/books?id=Yo7r_1qJG2gC&pg=PA26-IA83 26]}}.</ref> Halogen yang lebih berat{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=383}} mudah bereaksi dengan fluor seperti halnya gas mulia [[radon]];<ref>{{harvnb|Pitzer|1975}}.</ref> dari gas mulia lainnya, hanya [[xenon]] dan [[kripton]] yang bereaksi, dan hanya dalam kondisi khusus.<ref name="Khriachtchev et al. 2000">{{harvnb|Khriachtchev et al.|2000}}.</ref>
{{clear left}}
===Fase===
[[File:Beta fluorine unit cell.svg|right|thumb|Struktur kristal fluorin β. Bola-bola menunjukkan molekul {{chem|F|2}} yang dapat mengasumsikan sudut apa pun. Molekul lain dibatasi pada bidang.|alt=Kubus dengan bentuk bola di bagian sudut dan tengah kubus serta molekul yang berputar di bidang di wajah]]
[[File:Beta-fluorine crystal structure.gif|thumb|Animasi yang menunjukkan struktur kristal fluorin β. Molekul pada permukaan sel satuan memiliki rotasi yang dibatasi pada bidang.]]
Pada suhu kamar, fluorin merupakan sebuah gas [[molekul diatomik]],{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=382}} kuning pucat ketika murni (kadang-kadang digambarkan sebagai kuning-hijau).<ref>{{harvnb|Burdon|Emson|Edwards|1987}}.</ref> Ia memiliki karakteristik bau menyengat dan menggigit seperti halogen yang terdeteksi pada 20 [[Bagian per miliar|ppb]].{{sfn|Lide|2004|p=4.12}} Fluorin akan mengembun menjadi cairan kuning cerah pada suhu −188 °C (−306 °F), suhu transisi yang mirip dengan oksigen dan nitrogen.{{sfn|Dean|1999|p=523}}
Fluorin memiliki dua bentuk padat, fluorin α dan β. Fluorin β mengkristal pada suhu −220 °C (−364 °F) dan terlihat transparan serta lembut, dengan struktur [[Sistem kristal kubik|kubik]] tak teratur yang sama dari oksigen padat yang baru mengkristal,{{sfn|Dean|1999|p=523}}{{refn|Fluorin α memiliki pola molekul yang teratur dan merupakan padatan kristal, tetapi molekulnya tidak memiliki orientasi tertentu. Molekul fluorin β memiliki lokasi yang tetap dan ketidakpastian rotasi yang kecil. Untuk detail lebih lanjut mengenai fluorin α, lihat struktur 1970 oleh Pauling.<ref>{{harvnb|Pauling|Keaveny|Robinson|1970}}.</ref> Untuk detail lebih lanjut mengenai konsep ketidakteraturan dalam kristal, lihat ulasan umum yang dirujuk.<ref>{{harvnb|Bürgi|2000}}.</ref><ref>{{harvnb|Müller|2009}}.</ref>||group="note"}} tidak seperti sistem [[Sistem kristal ortorombik|ortorombik]] dari halogen padat lainnya.{{sfn|Young|1975|p=10}}<ref name="Barrett 1967" /> Pendinginan lebih lanjut hingga −228 °C (−378 °F) akan menginduksi [[Perubahan wujud zat|transisi fase]] menjadi fluorin α yang buram dan keras, yang memiliki struktur [[Sistem kristal monoklinik|monoklinik]] dengan lapisan molekul yang padat dan bersudut. Transisi dari fluorin β menjadi α lebih [[Proses eksotermik|eksotermik]] daripada kondensasi fluor, dan dapat menimbulkan kekerasan.{{sfn|Young|1975|p=10}}<ref name="Barrett 1967">{{harvnb|Barrett|Meyer|Wasserman|1967}}.</ref>{{refn|Terdengar bunyi klik yang keras. Sampel dapat pecah dan jendela sampel meledak.||group="note"}}
===Isotop===
{{Utama|Isotop fluorin}}
Hanya ada satu isotop fluorin yang melimpah secara alami, yaitu isotop {{chem|19|F}} yang stabil.<ref>{{Harvnb|National Nuclear Data Center|NuDat 2.1|loc=[http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/reCenter.jsp?z=9&n=10 Fluorine-19]}}.</ref> Ia memiliki [[rasio giromagnetik]] yang tinggi{{refn|Rasio momentum sudut dengan momen magnetik disebut rasio giromagnetik. "Inti tertentu untuk banyak tujuan dapat dianggap berputar pada sumbu seperti Bumi atau seperti puncak. Secara umum, putaran memberi mereka momentum sudut dan momen magnet; yang pertama karena massanya, yang kedua karena semua atau bagian dari muatan listrik mereka mungkin berputar dengan massa."<ref>{{harvnb|Vigoureux|1961}}.</ref>|group="note"}} dan kepekaan yang luar biasa terhadap medan magnet; karena ia juga merupakan [[Unsur monoisotop|satu-satunya isotop stabil]], ia [[Spektroskopi resonansi magnet inti fluorin-19|digunakan]] dalam [[pencitraan resonansi magnetik]].<ref>{{harvnb|Meusinger|Chippendale|Fairhurst|2012|pp=752, 754}}.</ref> Delapan belas [[Radionuklida|radioisotop]] dengan [[nomor massa]] 13 hingga 31 telah disintesis, di mana [[Fluorin-18|{{chem|18|F}}]] merupakan yang paling stabil dengan [[waktu paruh]] 109,77 menit. Radioisotop lain memiliki waktu paruh kurang dari 70 detik; sebagian besar meluruh dalam waktu kurang dari setengah detik.<ref name="isotopes">{{Harvnb|National Nuclear Data Center|NuDat 2.1}}.</ref> Isotop {{chem|17|F}} dan {{chem|18|F}} mengalami [[Emisi positron|peluruhan β<sup>+</sup>]] dan [[penangkapan elektron]], isotop yang lebih ringan meluruh melalui [[emisi proton]], dan isotop yang lebih berat daripada {{chem|19|F}} mengalami [[Peluruhan beta|peluruhan β<sup>−</sup>]] (yang terberat melalui [[emisi neutron]] tertunda).<ref name="isotopes" /><ref>{{harvnb|''NUBASE''|2016|pp=030001-23–030001-27}}.</ref> Dua [[Isomer nuklir|isomer metastabil]] fluorin telah diketahui, {{chem|18m|F}}, dengan waktu paruh 162(7) nanodetik, dan {{chem|26m|F}}, dengan waktu paruh 2,2(1) milidetik.<ref>{{harvnb|''NUBASE''|2016|pp=030001–24}}.</ref>
==Keterjadian==
===Alam semesta===
{| class="wikitable" style="float:right; margin-left:15px; margin-top:0; font-size:10pt; line-height:11pt;"
|+ style="margin-bottom: 5px;" | Kelimpahan di Tata Surya<ref name="Cameron">{{harvnb|Cameron|1973}}.</ref>
! style="text-align:center;" | Nomor <br /> atom
! style="width:45%;"| Unsur
! style="padding-right: 5px; padding-left: 10px;" | Jumlah <br /> relatif
|-
| style="text-align:center;" | 6
| style="text-align:center;"| Karbon
| style="padding-right:5px; text-align:right;"| 4.800
|-
| style="text-align:center;" | 7
| style="text-align:center;"| Nitrogen
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|1.500
|-
| style="text-align:center;" | 8
| style="text-align:center;"| Oksigen
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|8.800
|- style="background:#ff9;"
| style="text-align:center;"| 9
| style="text-align:center; "| Fluorin
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|1
|-
| style="text-align:center;" | 10
| style="text-align:center;"| Neon
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|1.400
|-
| style="text-align:center;" | 11
| style="text-align:center;"| Natrium
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|24
|-
| style="text-align:center;" | 12
| style="text-align:center;"| Magnesium
| style="padding-right:5px; text-align:right;"|430
|}
Di antara unsur-unsur yang lebih ringan, nilai kelimpahan fluorin sebesar 400 [[Bagian per miliar|ppb]] (bagian per miliar) – ke-24 di antara semua unsur di alam semesta – terlihat sangat rendah: unsur-unsur lain dari karbon hingga magnesium memiliki kelimpahan yang lebih besar dua puluh kali atau lebih daripada fluorin.<ref name="Crosswell" /> Hal ini dikarenakan proses [[nukleosintesis bintang]] melewati fluorin, dan atom fluor lainnya yang dibuat memiliki [[penampang nuklir]] yang tinggi, memungkinkan tumbukan dengan hidrogen atau helium untuk menghasilkan masing-masing oksigen atau neon.<ref name="Crosswell" /><ref>{{Harvnb|Clayton|2003|pp=[https://books.google.com/books?id=fXcdHyLUVnEC&pg=PA101 101–104]}}.</ref>
Di luar keberadaan sementara ini, tiga penjelasan telah diajukan mengenai keberadaan fluorin:<ref name="Crosswell">{{Harvnb|Croswell|2003}}.</ref><ref name="Milky Way">{{harvnb|Renda et al.|2004}}.</ref>
* selama [[supernova tipe II]], pemborbardiran atom neon oleh [[neutrino]] dapat mengubahnya menjadi fluorin;
* angin matahari dari [[Wolf-Rayet|bintang Wolf–Rayet]] dapat meniup fluorin dari atom hidrogen atau helium; atau
* fluor dikuatkan pada arus konveksi yang timbul dari fusi dalam bintang [[cabang raksasa asimtotik]].
===Bumi===
Fluorin merupakan unsur ketiga belas yang paling [[Kelimpahan unsur di kerak Bumi|umum di kerak Bumi]] pada 600–700 ppm (bagian per juta) berdasarkan massa.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=384}} Meskipun diyakini tidak terjadi secara alami, fluorin unsur telah terbukti hadir sebagai oklusi dalam antozonit, sebuah varian dari fluorit.{{sfn|Schmedt|Mangstl|Kraus|2012}} Kebanyakan fluorin muncul sebagai mineral yang mengandung fluorida. [[Fluorit]], [[fluorapatit]] dan [[kriolit]] adalah yang paling signifikan secara industri.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=384}}{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}} Fluorit ({{chem|Ca|F|2}}), juga dikenal sebagai fluorspar, berlimpah di seluruh dunia, merupakan sumber utama fluorida, dan fluorin. Tiongkok dan Meksiko merupakan pemasok utama fluorit.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}}<ref name="KGS fluorite terminology" /><ref name="AcountF">{{harvnb|Villalba|Ayres|Schroder|2008}}.</ref><ref name="historical fluorspar statistics">{{Harvnb|Kelly|Miller|2005}}.</ref><ref name="UK fluorspar">{{Harvnb|Lusty et al.|2008}}.</ref> Fluorapatit (Ca<sub>5</sub>(PO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>F), yang mengandung sebagian besar fluorida dunia, merupakan sumber fluorida yang tidak disengaja sebagai produk sampingan dari produksi pupuk.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}} Kriolit ({{chem|Na|3|Al|F|6}}), digunakan dalam produksi aluminium, merupakan mineral yang paling kaya akan fluorin. Sumber alami kriolit yang ekonomis telah habis, dan sebagian besar sekarang disintesis secara komersial.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}}
<gallery mode="packed" heights="200px">
File:Fluorite-270246.jpg|Fluorit: Massa globular pink dengan segi kristal
File:Apatite Canada.jpg|Fluorapatit: Kristal seperti prisma panjang, tanpa kilauan, pada sudut keluar dari batu seperti agregat
File:Ivigtut cryolite edit.jpg|Kriolit: Garis besar berbentuk jajaran genjang dengan molekul diatomik yang tersusun dalam dua lapisan
</gallery>
Mineral lain seperti [[topaz]] mengandung fluorin. Fluorida, tidak seperti halida lainnya, tidak larut dan tidak terjadi dalam konsentrasi yang menguntungkan secara komersial dalam air asin.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=795}} Jumlah renik dari organofluorin yang tidak diketahui asalnya telah terdeteksi pada letusan gunung berapi dan mata air panas bumi.{{sfn|Gribble|2002}} Keberadaan gas fluorin dalam kristal, diperkirakan oleh bau [[antozonit]] yang dihancurkan, masih diperdebatkan;{{sfn|Richter|Hahn|Fuchs|2001|p=3}}{{sfn|Schmedt|Mangstl|Kraus|2012}} sebuah studi pada tahun 2012 melaporkan adanya 0,04% {{chem|F|2}} dalam antozonit, menghubungkan [[inklusi (mineral)|inklusi]] ini dengan radiasi dari keberadaan sejumlah kecil [[uranium]].{{sfn|Schmedt|Mangstl|Kraus|2012}}
==Sejarah==
===Penemuan awal===
[[File:Book9-25.gif|thumb|upright|alt=Gambar potongan kayu menunjukkan pria di perapian terbuka dengan penjepit dan mesin ''bellow'' ke samping di latar belakang, pria di palu yang dioperasikan dengan air dengan pintu air pendingin di dekatnya di latar depan|Ilustrasi pembuatan baja dari ''[[De re metallica]]'']]
Pada tahun 1529, [[Georgius Agricola]] menggambarkan fluorit sebagai aditif yang digunakan untuk menurunkan titik lebur logam selama [[Peleburan (metalurgi)|peleburan]].{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=790}}<ref name="assassinated">{{harvnb|Senning|2007|p=[https://books.google.com/?id=Fl4sdCYrq3cC&pg=PA149 149]}}.</ref>{{refn|[[Basilius Valentinus]] diduga menggambarkan fluorit pada akhir abad ke-15, tetapi karena tulisannya ditemukan 200 tahun kemudian, kebenaran daripada karya ini diragukan.<ref name="PopSci">{{Harvnb|Stillman|1912}}.</ref><ref>{{harvnb|Principe|2012|pp=140, 145}}.</ref><ref>{{Harvnb|Agricola|Hoover|Hoover|1912|loc=catatan kaki dan komentar, hlm. xxx, 38, 409, 430, 461, 608}}.</ref>||group="note"}} Dia menulis kata Latin ''fluorēs'' (''fluor,'' alir) untuk batuan fluorit. Nama tersebut kemudian berkembang menjadi ''fluorspar'' (masih umum digunakan) dan kemudian ''fluorit''.<ref name="KGS fluorite terminology">{{harvnb|Norwood|Fohs|1907|p=[https://archive.org/stream/bulletin01kentgoog#page/n94/mode/2up 52]}}.</ref>{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=109}}<ref>{{Harvnb|Agricola|Hoover|Hoover|1912|loc=kata pengantar, hlm. [https://archive.org/stream/georgiusagricola00agririch#page/380/mode/2up 380–381]}}.</ref> Komposisi fluorit kemudian ditentukan sebagai [[Kalsium fluorida|kalsium difluorida]].<ref name="Weeks">{{harvnb|Weeks|1932}}.</ref>
[[Asam fluorida]] digunakan dalam [[etsa kaca]] dari tahun 1720 dan seterusnya.{{refn|Atau mungkin sejak tahun 1670 dan seterusnya; Partington<ref name="Partington">{{harvnb|Partington|1923}}.</ref> dan Weeks<ref name="Weeks" /> memberikan penjelasan yang berbeda.||group="note"}} [[Andreas Sigismund Marggraf]] pertama kali mengkarakterisasinya pada tahun 1764 ketika dia memanaskan fluorit dengan asam sulfat, dan larutan yang dihasilkan merusak wadah kacanya.<ref>{{harvnb|Marggraf|1770}}.</ref><ref name="ModFcchem" /> Kimiawan Swedia [[Carl Wilhelm Scheele]] mengulangi percobaan pada tahun 1771, dan menamakan produk asamnya sebagai ''fluss-spats-syran'' (asam fluorspar).<ref name="ModFcchem" /><ref>{{harvnb|Scheele|1771}}.</ref> Pada tahun 1810, fisikawan Prancis [[André-Marie Ampère]] memperkirakan bahwa hidrogen dan unsur yang analog dengan klorin merupakan asam fluorida.<ref>{{harvnb|Ampère|1816}}.</ref> Dia juga mengusulkan dalam sebuah surat kepada [[Humphry Davy]] tertanggal 26 Agustus 1812 bahwa zat yang saat itu tidak diketahui ini dapat diberi nama ''fluorin'' dari asam fluorat dan akhiran ''-in'' dari halogen lainnya.<ref>{{Cite book|url = https://books.google.com/books?id=kslaDwAAQBAJ&pg=PA3|title = Fluorine: A Paradoxical Element|isbn = 9780128129913|last1 = Tressaud|first1 = Alain|date = 6 October 2018|access-date = 2022-08-04|archive-date = 2023-07-22|archive-url = https://web.archive.org/web/20230722094701/https://books.google.com/books?id=kslaDwAAQBAJ&pg=PA3|dead-url = no}}</ref>{{sfn|Davy|1813|p=[https://books.google.com/books?id=dhdGAAAAMAAJ&pg=PA278 278]}} Kata ini, seringkali dengan modifikasi, digunakan di sebagian besar bahasa Eropa; namun, bahasa Yunani, Rusia, dan beberapa lainnya, mengikuti saran Ampère berikutnya, menggunakan nama ''ftor'' atau turunannya, dari bahasa Yunani φθόριος (''phthorios'', destruktif).{{sfn|Banks|1986|p=11}} Nama Latin Baru ''fluorum'' memberikan unsur tersebut dengan lambangnya saat ini, '''F'''; Fl digunakan dalam beberapa makalah awal.<ref name="dissolve" />{{refn|Fl, sejak 2012, digunakan untuk [[flerovium]].||group="note"}}
===Isolasi===
[[file:Recherches sur l’isolement du fluor, Fig. 5.PNG|thumb|upright|left|Gambar tahun 1887 yang menggambarkan peralatan Moissan]]
Studi awal mengenai fluorin sangat berbahaya sehingga beberapa peneliti abad ke-19 dianggap sebagai "martir fluorin" setelah mengalami kemalangan dengan asam fluorida.{{refn|[[Humphry Davy|Davy]], [[Joseph Louis Gay-Lussac|Gay-Lussac]], [[Louis Jacques Thénard|Thénard]], dan ahli kimia Irlandia Thomas dan George Knox terluka. Ahli kimia Belgia Paulin Louyet dan ahli kimia Prancis Jérôme Nicklès meninggal. Moissan juga mengalami keracunan hidrogen fluorida yang serius.<ref name="Weeks" /><ref name="Toon" />||group="note"}} Isolasi fluorin unsur terhalang oleh korosif ekstrim dari fluorin unsur itu sendiri dan hidrogen fluorida, serta karena kekurangan [[elektrolit]] yang sederhana dan cocok.<ref name="Weeks" /><ref name = "Toon" /> [[Edmond Frémy]] mendalilkan bahwa [[elektrolisis]] hidrogen fluorida murni untuk menghasilkan fluorin dirasa layak dan dia merancang metode untuk menghasilkan sampel anhidrat dari [[kalium bifluorida]] yang diasamkan; sebaliknya, ia menemukan bahwa hidrogen fluorida (kering) yang dihasilkan [[Insulator listrik|tidak menghantarkan]] listrik.<ref name="Weeks" /><ref name="Toon" /><ref name="Asimov">{{harvnb|Asimov|1966|p=162}}.</ref> Mantan siswa Frémy, [[Henri Moissan]], dapat bertahan, dan setelah banyak coba-coba menemukan bahwa campuran kalium bifluorida dan hidrogen fluorida kering merupakan konduktor, yang memungkinkan terjadinya elektrolisis. Untuk mencegah korosi cepat dari platina dalam [[sel elektrokimia]]nya, dia mendinginkan reaksi tersebut ke suhu yang sangat rendah dalam bak khusus dan memalsukan sel dari campuran platina dan [[iridium]] yang lebih tahan, dan menggunakan sumbat fluorit.<ref name="Toon" />{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=789–791}} Pada tahun 1886, setelah usaha selama 74 tahun oleh banyak ahli kimia, Moissan dapat mengisolasi fluorin unsur.<ref name="Asimov" /><ref name="'qwen'">{{harvnb|Moissan|1886}}.</ref>
Pada tahun 1906, dua bulan sebelum kematiannya, Moissan menerima [[Penghargaan Nobel Kimia]],<ref name="Chem Nobel laureates">{{harvnb|Viel|Goldwhite|1993|p=[https://books.google.com/books?id=jEy67gEvIuMC&pg=PA35 35]}}.</ref> dengan kutipan berikut:<ref name="Toon">{{harvnb|Toon|2011}}.</ref>
{{quote|1=[Dalam] pengakuan atas jasa besar yang diberikan olehnya dalam penyelidikan dan isolasi fluorin unsur ... Seluruh dunia telah mengagumi keterampilan eksperimental yang hebat yang dengannya Anda telah mempelajari binatang buas di antara unsur-unsur.{{refn|Yang juga dihormati adalah penemuan [[tanur busur listrik]].||group="note"}}}}
===Penggunaan selanjutnya===
[[File:Uranium hexafluoride crystals sealed in an ampoule.jpg|thumb|upright=1.15|right|Sebuah ampul [[uranium heksafluorida]]]]
Divisi [[Frigidaire]] dari [[General Motors]] (GM) bereksperimen dengan refrigeran klorofluorokarbon pada akhir 1920-an, dan [[Politetrafluoroetilena#Sejarah|Kinetic Chemicals]] dibentuk sebagai perusahaan patungan antara GM dan [[DuPont]] pada tahun 1930 dengan harapan dapat memasarkan Freon-12 ({{chem|link=diklorodifluorometana|CCl|2|F|2}}) sebagai salah satu [[refrigeran]] tersebut. Ia menggantikan senyawa sebelumnya dan lebih beracun, meningkatkan permintaan lemari es dapur, dan menjadi menguntungkan; pada tahun 1949 DuPont telah membeli Kinetic dan memasarkan beberapa senyawa [[Freon]] lainnya.<ref name="ModFcchem" /><ref name="Jstg">{{harvnb|Okazoe|2009}}.</ref>{{sfn|Hounshell|Smith|1988|pp=156–157}}<ref name="DD Freon history">{{Harvnb|DuPont|2013a}}.</ref> [[Politetrafluoroetilena]] (Teflon) secara kebetulan ditemukan pada tahun 1938 oleh [[Roy J. Plunkett]] saat bekerja pada refrigeran di Kinetic, dan ketahanan kimia dan termalnya yang luar biasa menjadikan komersialisasinya yang dipercepat dan produksi massal pada tahun 1941.<ref name="ModFcchem" /><ref name="Jstg" />{{sfn|Hounshell|Smith|1988|pp=156–157}}
Produksi skala besar fluorin unsur dimulai selama Perang Dunia II. Jerman menggunakan elektrolisis suhu tinggi untuk membuat berton-ton pembakar yang direncanakan, [[klorin trifluorida]]<ref>{{harvnb|Meyer|1977|p=111}}.</ref> dan [[Proyek Manhattan]] menggunakan jumlah besar untuk memproduksi [[uranium heksafluorida]] untuk pengayaan uranium. Karena {{chem|UF|6}} bersifat korosif seperti fluorin, pabrik [[difusi gas]] memerlukan bahan khusus: nikel untuk membran, fluoropolimer untuk segel, dan fluorokarbon cair sebagai pendingin dan pelumas. Industri nuklir yang berkembang ini kemudian mendorong pengembangan fluorokimia pascaperang.<ref>{{harvnb|Kirsch|2004|pp=[https://books.google.com/books?id=cqnEZSTA6cUC&pg=PA61 60–66]}}.</ref>
==Senyawa==
Fluorin memiliki kimia yang kaya, meliputi domain organik dan anorganik. Ia bergabung dengan logam, nonlogam, [[metaloid]], dan sebagian besar gas mulia,<ref name="Riedel Kaupp 2009">{{harvnb|Riedel|Kaupp|2009}}.</ref> dan hampir secara eksklusif mengasumsikan [[bilangan oksidasi]] −1.{{refn|Fluorin dalam {{chem|F|2}} didefinisikan memiliki bilangan oksidasi 0. Spesies {{chem|F|2|-}} dan {{chem|F|3|-}} yang tidak stabil, yang terurai pada sekitar 40 K, memiliki bilangan oksidasi menengah;{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=422}} {{chem|F|4|+}} dan beberapa spesies terkait diprediksi stabil.<ref>{{harvnb|Schlöder|Riedel|2012}}.</ref>|group="note"}} Afinitas elektron fluorin yang tinggi menghasilkan preferensi untuk [[ikatan ionik]]; ketika ia membentuk [[ikatan kovalen]], mereka bersifat polar, dan hampir selalu [[Ikatan tunggal|tunggal]].<ref name="NF charge">{{harvnb|Harbison|2002}}.</ref><ref>{{harvnb|Edwards|1994|p=[https://books.google.com/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA515 515]}}.</ref><ref group="note">[[Boron monofluorida|Boron]] dan [[nitrogen monofluorida]] metastabil memiliki ikatan fluorin tingkat tinggi, dan beberapa [[Kompleks koordinasi|kompleks logam]] menggunakannya sebagai [[Jembatan ligan|ligan penghubung]]. [[Ikatan hidrogen]] adalah kemungkinan lain.</ref>
===Logam===
Logam alkali membentuk [[monofluorida]] ionik dan sangat larut; mereka memiliki [[Sistem kristal kubik#Struktur garam batu|susunan kubik natrium klorida]] dan klorida analog.<ref>{{harvnb|Katakuse et al.|1999|p=[https://books.google.com/books?id=pjFTI5KgMFkC&pg=PA267 267]}}.</ref>{{sfn|Aigueperse et al.|2000|pp=420–422}} [[Difluorida]] alkali tanah memiliki ikatan ionik yang kuat tetapi tidak larut dalam air,<ref name="dissolve">{{harvnb|Storer|1864|pp=[https://archive.org/details/b21901053/page/278 278–280]}}.</ref> dengan pengecualian [[Berilium fluorida|berilium difluorida]], yang juga menunjukkan beberapa karakter kovalen dan memiliki struktur seperti [[Silikon dioksida|kuarsa]].<ref name="Beryllium chemistry">{{harvnb|Walsh|2009|pp=[https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA99 99–102], [https://books.google.com/books?id=3-GbhmSfyeYC&pg=PA118 118–119]}}.</ref> [[Logam tanah jarang|Unsur tanah jarang]] dan banyak logam lainnya sebagian besar membentuk [[trifluorida]] ionik.{{sfn|Emeléus|Sharpe|1983|pp=89–97}}<ref name="Crystal chemistry of fluorides">{{harvnb|Babel|Tressaud|1985|pp=[https://books.google.com/books?id=SaWLysMGF3cC&pg=PA91 91–96]}}.</ref><ref>{{harvnb|Einstein et al.|1967}}.</ref>
Ikatan kovalen pertama kali menonjol dalam [[tetrafluorida]]: ikatan kovalen [[zirkonium]], [[hafnium]]<ref>{{harvnb|Brown et al.|2005|p=[https://books.google.com/?id=DvqwTdVhjMEC&pg=PA144 144]}}.</ref><ref name="Perry 2011 193">{{harvnb|Perry|2011|p=[https://books.google.com/books?id=SFD30BvPBhoC&pg=PA193 193]}}.</ref> dan beberapa [[aktinida]]<ref>{{harvnb|Kern et al.|1994}}.</ref> bersifat ionik dengan titik lebur yang tinggi,{{sfn|Lide|2004|pp=4.60, 4.76, 4.92, 4.96}}{{refn|{{chem|Zr|F|4}} melebur pada suhu 932 °C (1710 °F),{{sfn|Lide|2004|p=4.96}} {{chem|Hf|F|4}} menyublim pada suhu 968 °C (1774 °F),<ref name="Perry 2011 193" /> dan {{chem|U|F|4}} melebur pada suhu 1036 °C (1897 °F).{{sfn|Lide|2004|p=4.92}}|group="note"}} sedangkan ikatan kovalen [[titanium]],{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=964}} [[vanadium]],<ref>{{harvnb|Becker|Müller|1990}}.</ref> dan [[niobium]] bersifat polimerik,{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=990}} melebur atau terurai tidak lebih dari 350 °C (660 °F).{{sfn|Lide|2004|pp=4.72, 4.91, 4.93}} [[Pentafluorida]] melanjutkan tren ini dengan polimer linier dan kompleks [[oligomer]]nya.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=561–563}}{{sfn|Emeléus|Sharpe|1983|pp=256–277}}{{sfn|Mackay|Mackay|Henderson|2002|pp=355–356}} Tiga belas [[heksafluorida]] logam telah diketahui,{{refn|Ketiga belas logam tersebut adalah molibdenum, teknesium, rutenium, rodium, wolfram, renium, osmium, iridium, platina, polonium, uranium, neptunium, dan plutonium.|group="note"}} semuanya oktahedral, dan sebagian besar merupakan padatan yang mudah menguap, tetapi {{chem|link=molibdenum heksafluorida|Mo|F|6}} dan {{chem|link=renium heksafluorida|Re|F|6}} merupakan cairan, dan {{chem|link=wolfram heksafluorida|W|F|6}} merupakan gas.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|loc=(berbagai halaman, dengan logam di masing-masing bab)}}{{sfn|Lide|2004|pp=4.71, 4.78, 4.92}}<ref name="D_BLOCK_XF6">{{harvnb|Drews et al.|2006}}.</ref> [[Renium heptafluorida]], satu-satunya [[heptafluorida]] logam yang telah dicirikan, merupakan padatan molekul dengan titik lebur yang rendah dengan [[geometri molekul bipiramidal pentagonal]].{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|p=819}} Fluorida logam dengan lebih banyak atom fluorin sangat reaktif.<ref>{{harvnb|Bartlett|1962}}.</ref>
{| cellpadding="3" style="margin:1em auto 1em auto; text-align:center;"
|-
| colspan="3" style="text-align:center;"|'''Perkembangan struktural fluorida logam'''
|-
| [[File:Sodium-fluoride-unit-cell-3D.png|132px|alt=Kisi-kisi seperti papan catur dari bola kecil berwarna biru dan kuning besar, bergerak dalam tiga dimensi sehingga setiap bola memiliki 6 tetangga terdekat dari jenis yang berlawanan|Natrium fluorida: kisi kubik dari atom natrium dan fluorin yang berselang-seling tanpa molekul yang berbeda]]
| [[File:Bismuth-pentafluoride-chain-from-xtal-1971-3D-balls.png|500px|alt=Rantai lurus bola bolak-balik, ungu dan kuning, dengan yang ungu juga terkait dengan empat kuning lagi secara tegak lurus dengan rantai dan satu sama lain|Bismut pentafluorida: rantai atom yang panjang dan lurus secara sewenang-wenang]]
| [[File:Rhenium-heptafluoride-3D-balls.png|121px|alt=Gambar bola dan tongkat menunjukkan bola ungu tengah dengan bola kuning tepat di atas dan di bawah dan kemudian sabuk khatulistiwa dari 5 bola kuning di sekitarnya|Renium heptafluorida: molekul kecil yang terpisah]]
|- style="text-align:center;"
| [[Natrium fluorida]], ionik
| [[Bismut pentafluorida]], polimerik
| [[Renium heptafluorida]], molekular
|}
===Hidrogen===
{{Utama|Hidrogen fluorida|asam fluorida}}
[[File:Boiling-points Chalcogen-Halogen.svg|alt=Grafik yang menunjukkan air dan hidrogen fluorida melanggar tren titik didih yang lebih rendah untuk molekul yang lebih ringan|Titik didih hidrogen halida dan kalkogenida, menunjukkan nilai hidrogen fluorida dan air yang luar biasa tinggi|thumb|right]]
Hidrogen dan fluorin bergabung untuk menghasilkan hidrogen fluorida, di mana molekul-molekul diskrit membentuk kelompok dengan ikatan hidrogen, yang lebih menyerupai air daripada [[hidrogen klorida]].<ref name="Pauling HF hydrogen bonds">{{harvnb|Pauling|1960|pp=[https://archive.org/details/natureofchemical0000paul_3ed/page/454 454–464]}}.</ref><ref name="Atkins HF">{{harvnb|Atkins|Jones|2007|pp=184–185}}.</ref><ref name="New Scientist HF">{{harvnb|Emsley|1981}}.</ref> Ia mendidih pada suhu yang jauh lebih tinggi daripada hidrogen halida yang lebih berat dan tidak seperti mereka yang [[Ketercampuran|dapat larut]] dengan air.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=812–816}} Hidrogen fluorida mudah terhidrasi saat melakukan kontak dengan air untuk membentuk hidrogen fluorida berair, juga dikenal sebagai asam fluorida. Tidak seperti asam hidrohalat lainnya, yang bersifat [[Kekuatan asam#Asam kuat|kuat]], asam fluorida merupakan [[Kekuatan asam#Asam lemah|asam lemah]] pada konsentrasi rendah.{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=425}}{{refn|Lihat juga penjelasan dari Clark.<ref>{{Harvnb|Clark|2002}}.</ref>|group="note"}} Namun, asam ini dapat menyerang kaca, sesuatu yang tidak dapat dilakukan oleh asam lainnya.<ref name="H+">{{harvnb|Chambers|Holliday|1975|pp=328–329}}.</ref>
===Nonlogam reaktif lainnya===
[[File:Chlorine-trifluoride-3D-balls.png|thumb|[[Klorin trifluorida]], di mana potensi korosifnya dapat membakar asbestos, beton, pasir, dan penghambat api lainnya{{sfn|Air Products and Chemicals|2004|p=1}}]]
Fluorida biner dari metaloid dan nonlogam blok-p umumnya kovalen dan mudah menguap, dengan reaktivitas yang bervariasi. [[Unsur periode 3|Periode 3]] dan nonlogam yang lebih berat dapat membentuk fluorida [[Molekul hipervalen|hipervalen]].<ref name="Noury">{{harvnb|Noury|Silvi|Gillespie|2002}}.</ref>
[[Boron trifluorida]] merupakan planar dan memiliki oktet yang tidak lengkap. Ia berfungsi sebagai [[Asam dan basa Lewis|asam Lewis]] dan bergabung dengan basa Lewis seperti amonia untuk membentuk [[Aduk (kimia)|aduk]].<ref>{{harvnb|Chang|Goldsby|2013|p=706}}.</ref> [[Karbon tetrafluorida]] adalah tetrahedral dan lengai;{{refn|Karbon tetrafluorida secara formal organik, tetapi dimasukkan di sini daripada di [[#Senyawa organik|bagian kimia organofluorin]] – di mana senyawa karbon-fluorin yang lebih kompleks dibahas – untuk perbandingan dengan {{chem|Si|F|4}} dan {{chem|Ge|F|4}}.|group="note"}} analog [[Golongan karbon|kelompoknya]], silikon dan germanium tetrafluorida, juga tetrahedral<ref>{{harvnb|Ellis|2001|p=69}}.</ref> tetapi berperilaku sebagai asam Lewis.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=423}}{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=897}} [[Pniktogen]] membentuk trifluorida yang meningkatkan reaktivitas dan kebasaan dengan berat molekul yang lebih tinggi, meskipun [[nitrogen trifluorida]] menolak hidrolisis dan tidak basa.<ref name="PnFx">{{harvnb|Raghavan|1998|pp=[https://books.google.com/books?id=pBiS0jc-kWIC&pg=PA164 164–165]}}.</ref> Pentafluorida fosforus, arsen, dan antimon lebih reaktif daripada trifluorida mereka masing-masing, dengan [[antimon pentafluorida]] menjadi asam Lewis netral terkuat yang diketahui.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=561–563}}<ref name="Arsenic">{{harvnb|Godfrey et al.|1998|p=[https://books.google.com/books?id=vVhpurkfeN4C&pg=PA98 98]}}.</ref>{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=432}}
[[Kalkogen]] memiliki beragam fluorida: difluorida yang tidak stabil telah dilaporkan untuk oksigen (satu-satunya senyawa yang diketahui dengan oksigen dalam bilangan oksidasi +2), belerang, dan selenium; tetrafluorida dan heksafluorida ada untuk belerang, selenium, dan telurium. Yang terakhir distabilkan oleh lebih banyak atom fluorin dan atom pusat yang lebih ringan, sehingga [[belerang heksafluorida]] sangat lengai.<ref name="(O,S,Se,Te)Fn">{{harvnb|Murthy|Mehdi Ali|Ashok|1995|pp=[https://books.google.com/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA180 180–182], [https://books.google.com/books?id=0xl17YU8WzQC&pg=PA206 206–208]}}.</ref>{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=638–640, 683–689, 767–778}} Klorin, bromin, dan iodin masing-masing dapat membentuk mono-, tri-, dan pentafluorida, tetapi hanya [[iodin heptafluorida]] yang telah dicirikan di antara semua kemungkinan heptafluorida [[interhalogen]].{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|pp=435–436}} Banyak dari mereka merupakan sumber kuat dari atom fluorin, dan aplikasi industri yang menggunakan klorin trifluorida memerlukan tindakan pencegahan yang serupa dengan yang menggunakan fluorin.{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=828–830}}<ref name="Patnaik">{{harvnb|Patnaik|2007|pp=[https://books.google.com/books?id=-CRRJBVv5d0C&pg=PA478 478–479]}}.</ref>
===Gas mulia===
[[File:Xenon tetrafluoride crop.gif|thumb|left|upright|alt=Foto hitam putih yang menunjukkan kristal transparan di sebuah piring|Kristal xenon tetrafluorida ini difoto pada tahun 1962. Penyintesisan senyawa ini, seperti halnya xenon heksafluoroplatinat, mengejutkan banyak ahli kimia.{{sfn|Moeller|Bailar|Kleinberg|1980|p=236}}]]
[[Gas mulia]], yang memiliki kulit elektron lengkap, menentang reaksi dengan unsur lain sampai tahun 1962 ketika [[Neil Bartlett (kimiawan)|Neil Bartlett]] melaporkan penyintesisan [[xenon heksafluoroplatinat]];{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|pp=392–393}} [[xenon difluorida]], [[Xenon tetrafluorida|tetrafluorida]], [[Xenon heksafluorida|heksafluorida]], dan beberapa oksifluorida telah diisolasi sejak saat itu.{{sfn|Wiberg|Wiberg|Holleman|2001|p=395–397, 400}} Di antara gas mulia lainnya, kripton membentuk sebuah [[Kripton difluorida|difluorida]],{{sfn|Lewars|2008|p=68}} serta radon dan fluorin menghasilkan padatan yang diduga menjadi [[radon difluorida]].<ref name="astatineradon">{{harvnb|Pitzer|1993|p=[https://books.google.com/books?id=CdUVspeIJAYC&pg=PA111 111]}}.</ref>{{sfn|Lewars|2008|p=67}} Fluorida biner dari gas mulia yang lebih ringan sangat tidak stabil: argon dan hidrogen fluorida bergabung dalam kondisi ekstrem untuk menghasilkan [[argon fluorohidrida]].<ref name="Khriachtchev et al. 2000" /> Helium dan neon tidak memiliki fluorida berumur panjang,<ref name="HeNeCompounds">{{harvnb|Bihary|Chaban|Gerber|2002}}.</ref> dan tidak ada neon fluorida yang pernah teramati;{{sfn|Lewars|2008|p=71}} helium fluorohidrida telah terdeteksi selama milidetik pada tekanan tinggi dan suhu rendah.<ref name="HeNeCompounds" />
===Senyawa organik===
[[File:FluorocarbonCrabFish.JPG|thumb|alt=Beaker with two layers of liquid, goldfish and crab in top, coin sunk in the bottom|Lapisan air berwarna yang [[Ketercampuran|tidak dapat bercampur]] (atas) dan [[perfluoroheptana]] yang jauh lebih padat (bawah) dalam sebuah gelas piala; ikan mas dan kepiting tidak dapat menembus batas; sebuah koin 25 sen berada di bagian dasar.]]
[[File:Nafion2.svg|upright=1.35|thumb|alt=Skeletal chemical formula|Struktur kimia [[Nafion]], sebuah fluoropolimer yang digunakan dalam sel bahan bakar dan banyak aplikasi lainnya{{sfn|Hoogers|2002|pp=4–12}}]]
[[Ikatan karbon–fluorin]] merupakan ikatan [[kimia organik]] terkuat,<ref name="hagan">{{harvnb|O'Hagan|2008}}.</ref> dan memberikan stabilitas pada organofluorin.{{sfn|Siegemund et al.|2005|p=444}} Ia hampir tidak ditemukan di alam, tetapi digunakan dalam senyawa buatan. Penelitian dalam bidang ini biasanya didorong oleh aplikasi komersial;<ref>{{Harvnb|Sandford|2000|p=455}}.</ref> senyawa yang terlibat cukup beragam dan mencerminkan kompleksitas yang melekat dalam kimia organik.<ref name="Jstg" />
====Molekul diskrit====
{{Utama|Fluorokarbon}}
Substitusi atom hidrogen dalam [[alkana]] oleh semakin banyak atom fluorin secara bertahap mengubah beberapa sifat: titik lebur dan titik didih diturunkan, densitas meningkat, kelarutan dalam hidrokarbon menurun dan stabilitas keseluruhan meningkat. Perfluorokarbon,{{refn|''Perfluorokarbon'' dan ''fluorokarbon'' merupakan sinonim [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]] untuk molekul yang hanya mengandung karbon dan fluorin, tetapi dalam konteks sehari-hari dan komersial, istilah fluorokarbon dapat merujuk pada molekul yang mengandung karbon dan fluorin, mungkin dengan unsur lainnya.|group="note"}} di mana semua atom hidrogen tersubstitusi, tidak larut dalam sebagian besar pelarut organik, bereaksi pada kondisi sekitar hanya dengan natrium dalam amonia cair.{{sfn|Siegemund et al.|2005|pp=451–452}}
Istilah ''[[senyawa terperfluorinasi]]'' digunakan untuk apa yang seharusnya menjadi perfluorokarbon jika bukan karena adanya [[gugus fungsi]],<ref>{{harvnb|Barbee|McCormack|Vartanian|2000|p=[https://books.google.com/books?id=EdzO0aUxDJkC&pg=PA116 116]}}.</ref>{{refn|Terminologi ini tidak tepat, dan ''zat terperfluorinasi'' juga digunakan.<ref>{{harvnb|Posner et al.|2013|pp=[https://books.google.com/books?id=dthjVAGP-XIC&pg=PA187&dq=%22Perfluorinated+compounds,+hydrocarbons+that+are+fully+fluorinated+except+for+one+functional+group%22 187–190]}}.</ref>|group="note"}} sering kali [[Asam alkanoat|asam karboksilat]]. Senyawa ini berbagi banyak sifat dengan perfluorokarbon seperti stabilitas dan [[Hidrofobik|hidrofobisitas]],<ref name="fluorotelomer" /> sementara gugus fungsi menambah reaktivitas mereka, memungkinkan mereka untuk melekat pada permukaan atau bertindak sebagai [[surfaktan]];<ref name="Salager2002">{{Harvnb|Salager|2002|p=45}}.</ref> [[Zat per- dan polifluoroalkil|Fluorosurfaktan]], khususnya, dapat menurunkan [[tegangan permukaan]] air lebih dari analog berbasis hidrokarbon mereka. [[Fluorotelomer]], yang memiliki beberapa atom karbon yang tidak terperfluorinasi di dekat gugus fungsi, juga dianggap sebagai terperfluorinasi.<ref name="fluorotelomer">{{harvnb|Posner|2011|p=27}}.</ref>
====Polimer====
Polimer menunjukkan peningkatan stabilitas yang sama yang diberikan oleh substitusi fluorin (untuk hidrogen) dalam molekul diskrit; titik leburnya umumnya juga meningkat.{{sfn|Carlson|Schmiegel|2000|p=3}} [[Politetrafluoroetilena]] (PTFE), fluoropolimer dan analog perfluoro [[polietilena]] paling sederhana dengan [[unit struktural]] –{{chem|C|F|2}}–, menunjukkan perubahan ini seperti yang diperkirakan, tetapi titik leburnya yang sangat tinggi membuatnya sulit untuk dibentuk.{{sfn|Carlson|Schmiegel|2000|pp=3–4}} Berbagai turunan PTFE kurang tahan terhadap suhu tetapi lebih mudah dibentuk: [[etilena propilena terfluorinasi]] menggantikan beberapa atom fluorin dengan gugus [[Gugus trifluorometil|trifluorometil]], [[alkana perfluoroalkoksi]] melakukan hal yang sama dengan gugus [[Gugus trifluorometoksi|trifluorometoksi]],{{sfn|Carlson|Schmiegel|2000|pp=3–4}} dan [[Nafion]] mengandung rantai samping perfluoroeter yang ditutup dengan gugus [[asam sulfonat]].<ref>{{harvnb|Rhoades|2008|p=[https://books.google.com/books?id=k3AoGn0upf0C&pg=PA2 2]}}.</ref><ref>{{harvnb|Okada et al.|1998}}.</ref> Fluoropolimer lain mempertahankan beberapa atom hidrogen; [[polivinilidena fluorida]] memiliki setengah atom fluorin dari PTFE dan [[polivinil fluorida]] memiliki seperempat, tetapi keduanya berperilaku seperti polimer terperfluorinasi.{{sfn|Carlson|Schmiegel|2000|p=4}}
==Produksi==
Fluorin unsur dan hampir semua senyawa fluorin dihasilkan dari [[hidrogen fluorida]] atau larutan berairnya, [[asam fluorida]]. Hidrogen fluorida diproduksi dalam [[tanur]] melalui [[reaksi endoterm]]ik dari [[fluorit]] (CaF<sub>2</sub>) dengan asam sulfat:{{sfn|Aigueperse et al.|2000}}
:CaF<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2 HF(g) + CaSO<sub>4</sub>
Gas HF kemudian dapat diserap dalam air atau dicairkan.<ref>{{cite book |last1=Norris Shreve |last2=Joseph Brink, Jr. |title=Chemical Process Industries |url=https://archive.org/details/chemicalprocessi0000shre_s8m7 |date=1977 |isbn=0070571457 |page=[https://archive.org/details/chemicalprocessi0000shre_s8m7/page/321 321] |edition=4}}</ref>
Sekitar 20% HF yang diproduksi adalah produk sampingan dari produksi pupuk, yang menghasilkan [[asam heksafluorosilikat]] (H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub>), yang dapat didegradasi untuk melepaskan HF secara termal dan hidrolisis:
:H<sub>2</sub>SiF<sub>6</sub> → 2 HF + SiF<sub>4</sub>
:SiF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O → 4 HF + SiO<sub>2</sub>
===Rute industri menuju F<sub>2</sub>===
[[File:Fluorine cell room.jpg|thumb|Sel fluorin industri di [[Kota Preston, Lancashire|Preston]]|alt=Sebuah ruangan mesin]]
Metode Moissan digunakan untuk memproduksi sejumlah industri fluorin, melalui elektrolisis campuran [[kalium fluorida]]/[[hidrogen fluorida]]: ion hidrogen dan fluorida direduksi dan dioksidasi pada [[katode]] wadah baja dan [[anode]] blok karbon, di bawah 8–12 volt, untuk menghasilkan hidrogen dan gas fluorin masing-masing.<ref name="AcountF" />{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=386}} Temperatur dinaikkan, KF•2HF melebur pada suhu {{convert|70|Celsius}} and being electrolyzed at {{convert|70|–|130|Celsius}}. KF, yang bertindak untuk memberikan konduktivitas listrik, sangat penting karena HF murni tidak dapat dielektrolisis karena hampir nonkonduktif.<ref name="ModFcchem" />{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=384–285}}{{sfn|Greenwood|Earnshaw|1998|pp=796–797}} Fluorin dapat disimpan dalam silinder baja yang memiliki interior pasif, pada suhu di bawah {{convert|200|Celsius}}; jika tidak, nikel dapat digunakan.<ref name="ModFcchem" />{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=384–385}} Katup pengatur dan pipa terbuat dari nikel, dan pipa mungkin menggunakan [[Monel]] sebagai gantinya.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=390–391}} Pasivasi yang sering, bersama dengan pengecualian ketat terhadap air dan minyak, harus dilakukan. Di laboratorium, barang pecah belah dapat membawa gas fluorin di bawah tekanan rendah dan kondisi anhidrat;{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=390–391}} beberapa sumber malah merekomendasikan sistem nikel-Monel-PTFE.<ref name="Shriver Inorganic">{{harvnb|Shriver|Atkins|2010|p=427}}.</ref>
===Rute laboratorium===
Saat mempersiapkan konferensi 1986 untuk merayakan seratus tahun pencapaian Moissan, [[Karl O. Christe]] beralasan bahwa pembuatan fluorin kimia harus layak karena beberapa anion fluorida logam tidak memiliki rekan netral yang stabil; pengasaman mereka berpotensi memicu oksidasi sebagai gantinya. Dia menemukan metode yang mengembangkan fluorin dengan hasil tinggi dan pada tekanan atmosfer:<ref name="'year'">{{harvnb|Christe|1986}}.</ref>
:2 [[Kalium permanganat|KMnO<sub>4</sub>]] + 2 [[Kalium fluorida|KF]] + 10 [[Hidrogen fluorida|HF]] + 3 [[Hidrogen peroksida|H<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]] → 2 K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> + 8 [[Air|H<sub>2</sub>O]] + 3 [[Alotrop oksigen|O<sub>2</sub>]]↑
:2 K<sub>2</sub>MnF<sub>6</sub> + 4 [[Antimon pentafluorida|SbF<sub>5</sub>]] → 4 KSbF<sub>6</sub> + 2 [[Mangan(III) fluorida|MnF<sub>3</sub>]] + F<sub>2</sub>↑
Christe kemudian berkomentar bahwa reaktan "telah dikenal selama lebih dari 100 tahun dan bahkan Moissan bisa datang dengan skema ini."<ref>{{Harvnb|Christe Research Group|n.d.}}</ref> Sampai akhir tahun 2008, beberapa referensi masih menegaskan bahwa fluorin terlalu reaktif untuk isolasi kimia apapun.<ref>{{harvnb|Carey|2008|page=173}}.</ref>
==Aplikasi industri==
Penambangan fluorit, yang memasok sebagian besar fluorin global, mencapai puncaknya pada tahun 1989 ketika 5,6 juta [[ton metrik]] bijih diekstraksi. Pembatasan klorofluorokarbon menurunkan nilai ini menjadi 3,6 juta ton pada tahun 1994; sejak saat itu, produksinya meningkat. Sekitar 4,5 juta ton bijih dan pendapatan [[Dolar Amerika Serikat|US$]]550 juta dihasilkan pada tahun 2003; laporan selanjutnya memperkirakan penjualan fluorokimia global tahun 2011 sebesar $15 miliar dan memperkirakan angka produksi 3,5 hingga 5,9 juta ton, dan pendapatan setidaknya $20 miliar.<ref name="ModFcchem">{{harvnb|Kirsch|2004|pp=3–10}}.</ref><ref>{{Harvnb|Miller|2003b}}.</ref><ref>{{Harvnb|PRWeb|2012}}.</ref><ref>{{Harvnb|Bombourg|2012}}.</ref><ref>{{Harvnb|TMR|2013}}.</ref> [[Pengapungan]] memisahkan fluorit yang ditambang menjadi dua nilai metalurgi utama dengan proporsi yang sama: 60–85% metspar murni hampir semuanya digunakan dalam peleburan besi sedangkan 97%+ asam murni sebagian besar diubah menjadi hidrogen fluorida [[Senyawa intermediat|intermediat]] industri utama.<ref name="AcountF" /><ref name="ModFcchem" /><ref name="SME mining 2006">{{harvnb|Fulton|Miller|2006|p=[https://books.google.com/books?id=zNicdkuulE4C&pg=PA471 471]}}.</ref>
<imagemap>
Image:The_fluorine_economy-id.svg|thumb|675px|center|Diagram yang dapat diklik dari industri fluorokimia menurut aliran massa
rect 9 6 81 34 [[Fluorit]]
rect 9 172 81 199 [[Fluorapatit]]
rect 142 5 244 34 [[Hidrogen fluorida]]
rect 142 65 245 97 [[Peleburan (metalurgi)|Peleburan logam]]
rect 142 121 244 154 [[Produksi kaca]]
rect 309 5 411 33 [[Kimia organofluorin|Fluorokarbon]]
rect 310 63 413 92 [[Natrium heksafluoroaluminat]]
rect 311 121 414 154 [[Pengasaman (logam)]]
rect 310 171 412 200 [[Asam heksafluorosilikat|Asam fluorosilikat]]
rect 309 211 412 243 [[Perengkahan|Perengkahan alkana]]
rect 483 6 585 34 [[Hidrofluorokarbon]]
rect 484 47 585 76 [[Klorofluorokarbon#Pengembangan alternatif untuk CFC|Hidroklorofluorokarbon]]
rect 483 88 586 116 [[Klorofluorokarbon]]
rect 483 128 585 160 [[Politetrafluoroetilena|Teflon]]
rect 484 170 586 200 [[Fluoridasi air]]
rect 483 210 586 238 [[Uranium yang diperkaya|Pengayaan uranium]]
rect 484 258 586 287 [[Belerang heksafluorida]]
rect 484 297 585 357 [[Wolfram heksafluorida]]
rect 28 246 177 293 [[Fosfogipsum]]
desc bottom-left
</imagemap>
[[File:SF6 current transformer TGFM-110 Russia.jpg|thumb|alt=Perangkat listrik seperti menara dengan kabel di sekelilingnya, lebih tebal di bagian bawah|Transformator arus {{chem|SF|6}} di jalur kereta api Rusia.]]
{{Lihat pula|Gas industri}}
Setidaknya 17.000 metrik ton fluorin diproduksi setiap tahun. Biayanya hanya $5–8 per kilogram sebagai uranium atau belerang heksafluorida, tetapi berkali-kali lebih mahal sebagai sebuah unsur karena penanganannya yang menantang. Sebagian besar proses yang menggunakan fluorin bebas dalam jumlah besar menggunakan pembangkitan ''in situ'' di bawah [[integrasi vertikal]].{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=392}}
Aplikasi terbesar dari gas fluorin, mengonsumsi hingga 7.000 metri ton per tahun, adalah dalam persiapan {{chem|UF|6}} untuk [[siklus bahan bakar nuklir]]. Fluorin digunakan untuk mengfluorinasi [[uranium tetrafluorida]], yang terbentuk dari uranium dioksida dan asam fluorida.{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=392}} Fluorin bersifat monoisotopik, sehingga setiap perbedaan massa antara molekul {{chem|UF|6}} disebabkan oleh adanya {{chem|235|U}} atau {{chem|238|U}}, yang memungkinkan pengayaan uranium melalui difusi gas atau [[pemusing gas]].{{sfn|Jaccaud et al.|2000|p=382}}<ref name="AcountF" /> Sekitar 6.000 metrik ton per year tahun digunakan untuk memproduksi {{chem|SF|6}} [[dielektrik]] yang lengai untuk transformator tegangan tinggi dan pemutus sirkuit, menghilangkan kebutuhan akan [[Bifenil poliklorinasi|bifenil terpoliklorinasi]] berbahaya yang terkait dengan perangkat berisi minyak.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=430}} Beberapa senyawa fluorin digunakan dalam elektronik: renium dan wolfram heksafluorida dalam [[pengendapan uap kimia]], [[Karbon tetrafluorida|tetrafluorometana]] dalam [[etsa plasma]],{{sfn|Jaccaud et al.|2000|pp=391–392}}<ref>{{harvnb|El-Kareh|1994|p=[https://books.google.com/?id=Wg1SnT6Cb0QC&pg=PA317 317]}}.</ref><ref>{{harvnb|Arana et al.|2007}}.</ref> dan [[nitrogen trifluorida]] dalam peralatan pembersih.<ref name="AcountF" /> Fluorin juga digunakan dalam penyintesisan fluorida organik, tetapi reaktivitasnya sering kali memerlukan konversi terlebih dahulu menjadi {{chem|Cl|F|3}}, {{chem|Br|F|3}}, atau {{chem|I|F|5}}, yang lebih lembut, yang bersama-sama memungkinkan fluorinasi terkalibrasi. Obat-obatan terfluorinasi menggunakan [[belerang tetrafluorida]] sebagai gantinya.<ref name="AcountF" />
===Fluorida anorganik===
[[File:Hall-Heroult cell schematic.svg|thumb|upright=1.35|Ekstraksi aluminium sangat bergantung pada kriolit]]
Seperti paduan besi lainnya, sekitar 3 kg (6,5 lb) metspar ditambahkan ke setiap metrik ton baja; ion fluorida menurunkan titik leleh dan [[kekentalan]]nya.<ref name="AcountF" /><ref name="USGS">{{Harvnb|Miller|2003a}}.</ref> Di samping perannya sebagai aditif dalam bahan seperti enamel dan lapisan batang las, sebagian besar acidspar direaksikan dengan asam sulfat untuk membentuk asam fluorida, yang digunakan dalam [[Pengasaman (logam)|pengawetan]] baja, etsa kaca, dan [[Perengkahan|perengkahan alkana]].<ref name="AcountF" /> Sepertiga HF digunakan untuk menyintesis [[Natrium heksafluoroaluminat|kriolit]] dan [[Aluminium fluorida|aluminium trifluorida]], keduanya mengalir dalam [[proses Hall–Héroult]] untuk ekstraksi aluminium; pengisian diperlukan oleh reaksi mereka dengan peralatan peleburan. Setiap metrik ton aluminium membutuhkan sekitar 23 kg (51 lb) fluks.<ref name="AcountF" /><ref>{{Harvnb|Energetics, Inc.|1997|pp=41, 50}}.</ref> Fluorosilikat mengonsumsi porsi terbesar kedua, dengan [[natrium fluorosilikat]] digunakan dalam fluoridasi air dan pengolahan limbah cucian, dan sebagai intermediat dalam perjalanan mereka menjadi kriolit dan silikon tetrafluorida.{{sfn|Aigueperse et al.|2000|p=428}} Fluorida anorganik penting lainnya termasuk [[Kobalt(II) fluorida|kobalt]], [[Nikel(II) fluorida|nikel]], dan [[Amonium fluorida|amonium]].<ref name="AcountF" />{{sfn|Aigueperse et al.|2000|pp=420–422}}<ref>{{harvnb|Willey|2007|p=[https://books.google.com/books?id=PrKemPXyXNIC&pg=PA113 113]}}.</ref>
===Fluorida organik===
Organofluorida mengonsumsi lebih dari 20% fluorit yang ditambang dan lebih dari 40% asam fluorida, dengan [[#Gas refrigeran|gas refrigeran]] mendominasi dan [[#Fluoropolimer|fluoropolimer]] meningkatkan pangsa pasarnya.<ref name="AcountF" /><ref name="GIA f-chem report description">{{Harvnb|PRWeb|2010}}.</ref> [[#Surfaktan|Surfaktan]] adalah aplikasi kecil tetapi menghasilkan pendapatan tahunan lebih dari $1 miliar.<ref name="fluorosurfactant market">{{harvnb|Renner|2006}}.</ref> Karena bahaya dari reaksi hidrokarbon–fluorin langsung di atas −150 °C (−240 °F), produksi fluorokarbon industri tidak langsung, sebagian besar melalui [[Reaksi Finkelstein|reaksi pertukaran halogen]] seperti [[fluorinasi Swarts]], di mana klorokarbon klorin diganti dengan fluorin oleh hidrogen fluorida di bawah katalis. [[Fluorinasi elektrokimia]] membuat hidrokarbon menjadi elektrolisis dalam hidrogen fluorida, dan [[proses Fowler]] memperlakukannya dengan pembawa fluorin padat seperti [[kobalt trifluorida]].<ref name="Jstg" /><ref>{{Harvnb|Green|Slinn|Simpson|Woytek|1994|pp=[https://books.google.com/books?id=TRMRDXHWX7EC&pg=PA91&lpg=PA91 91–93]}}.</ref>
====Gas refrigeran====
{{Lihat pula|Refrigeran}}
Refrigeran terhalogenasi, disebut Freon dalam konteks informal,{{refn|Merek dagang DuPont ini terkadang disalahgunakan lebih lanjut untuk CFC, HFC, atau HCFC.||group="note"}} are diidentifikasi dengan [[Refrigeran#Klasifikasi refrigeran|bilangan R]] yang menunjukkan jumlah fluorin, klorin, karbon, dan hidrogen yang ada.<ref name="AcountF" /><ref>{{Harvnb|DuPont|2013b}}.</ref> Senyawa seperti [[klorofluorokarbon]] (CFC), [[triklorofluorometana|R-11]], [[diklorodifluorometana|R-12]], dan [[1,2-diklorotetrafluoroetana|R-114]] pernah mendominasi organofluorin, dengan puncak produksinya pada 1980-an. Digunakan untuk sistem pendingin udara, propelan dan pelarut, produksinya di bawah sepersepuluh dari puncak ini pada awal 2000-an, setelah larangan internasional yang meluas.<ref name="AcountF" /> Hidroklorofluorokarbon (HCFC) dan hidrofluorokarbon (HFC) dirancang sebagai pengganti; penyintesisan mereka mengonsumsi lebih dari 90% dari fluorin dalam industri organik. HCFC penting termasuk R-22, [[klorodifluorometana]], dan [[1,1-Dikloro-1-fluoroetana|R-141b]]. HFC yang paling utama adalah [[1,1,1,2-Tetrafluoroetana|R-134a]]<ref name="AcountF" /> dengan molekul tipe baru, [[2,3,3,3-Tetrafluoropropena|HFO-1234yf]], sebuah [[hidrofluoroolefin]] (HFO) yang menjadi terkenal karena [[potensi pemanasan global]]nya hanya kurang dari 1% dari HFC-134a.<ref name="HFO">{{harvnb|Walter|2013}}.</ref>
====Polimer====
[[File:A water droplet DWR-coated surface2 edit1.jpg|thumb|right|alt=Setetes air bulat mengkilap di atas kain biru|Kain yang diolah dengan fluorosurfaktan sering kali bersifat [[hidrofobik]]]]
Sekitar 180.000 metrik ton fluoropolimer diproduksi pada tahun 2006 dan 2007, menghasilkan lebih dari $3,5 miliar pendapatan per tahun.<ref name="yearly FP production">{{harvnb|Buznik|2009}}.</ref> Penjualan di pasar global diperkirakan hanya di bawah $6 miliar pada tahun 2011 dan diprediksi akan tumbuh sebesar 6,5% per tahun hingga 2016.<ref>{{Harvnb|PRWeb|2013}}.</ref> Fluoropolimer hanya dapat dibentuk dengan [[Polimerisasi|mempolimerisasi]] radikal bebas.{{sfn|Carlson|Schmiegel|2000|p=3}}
Politetrafluoroetilena (PTFE), kadang-kadang disebut dengan nama Teflon,<ref name="encyc of structure" /> mewakili 60–80% massa produksi fluoropolimer dunia.<ref name="yearly FP production" /> Aplikasi terbesarnya adalah dalam [[Insulator listrik|insulasi listrik]] karena PTFE merupakan [[dielektrik]] yang sangat baik. Ia juga digunakan dalam industri kimia di mana ketahanan korosi diperlukan, pada pipa pelapis, tubing, dan gasket. Penggunaan utama lainnya adalah pada [[struktur kain|kain serat kaca]] berlapis PFTE untuk atap stadion. Aplikasi konsumen utama adalah untuk [[Permukaan anti lengket|peralatan masak anti lengket]].<ref name="encyc of structure">{{Harvnb|Martin|2007|pp=[https://books.google.com/books?id=xv420pEC2qMC&pg=PA189 187–194]}}.</ref> Film PTFE tersentak akan menjadi PTFE yang diperluas (''expanded'' PTFE, ePTFE), sebuah [[Membran sintetis|membran]] berpori halus yang kadang-kadang disebut dengan nama merek [[Gore-Tex]] dan digunakan untuk pakaian hujan, [[Alat pelindung diri|pakaian pelindung]], dan [[Penyaringan|penyaring]]; [[Serat PTFE|serat ePTFE]] mungkin dapat dibuat menjadi [[seal (mekanik)|seal]] dan [[Kolektor debu|penyaring debu]].<ref name="encyc of structure" /> Fluoropolimer lainnya, termasuk [[etilena propilena terfluorinasi]], meniru sifat PTFE dan dapat menggantikannya; mereka lebih mudah dibentuk, tetapi juga lebih mahal dan memiliki stabilitas termal yang lebih rendah. Film dari dua fluoropolimer yang berbeda menggantikan kaca di sel surya.<ref name="encyc of structure" /><ref name="DeBergalis">{{harvnb|DeBergalis|2004}}.</ref>
[[Ionomer]] terfluorinasi yang tahan kimia (tapi mahal) digunakan sebagai membran sel elektrokimia, di mana contoh pertama dan paling menonjol adalah [[Nafion]]. Dikembangkan pada 1960-an, ia awalnya digunakan sebagai bahan sel bahan bakar pada wahana antariksa dan kemudian menggantikan sel [[proses kloralkali]] berbasis raksa. Baru-baru ini, aplikasi sel bahan bakar telah muncul kembali dengan upaya memasang sel bahan bakar [[Membran penukar proton|membran pertukaran proton]] ke dalam mobil.<ref name="Fluorinated Ionomers">{{harvnb|Grot|2011|pp=[https://books.google.com/books?id=E8H1Hwd5GXUC&pg=PA6 1–10]}}.</ref><ref name="Functional Materials">{{harvnb|Ramkumar|2012|p=[https://books.google.com/books?id=ep7U5G4O3mQC&pg=PA567 567]}}.</ref><ref name="Chlor-alkali and chlorate technology">{{harvnb|Burney|1999|p=[https://books.google.com/books?id=rtm_bjQd8SUC&pg=PA111 111]}}.</ref> [[Fluoroelastomer]] seperti [[FKM|Viton]] merupakan campuran fluoropolimer [[ikatan silang]] yang digunakan terutama dalam [[O-ring]];<ref name="encyc of structure" /> [[perfluorobutana]] (C<sub>4</sub>F<sub>10</sub>) digunakan sebagai bahan pemadam kebakaran.{{sfn|Slye|2012|p=10}}
====Surfaktan====
Fluorosurfaktan adalah molekul organofluorin kecil yang digunakan untuk menolak air dan noda. Meskipun mahal (sebanding dengan obat-obatan dengan harga $200–2000 per kilogram), mereka menghasilkan lebih dari $1 miliar pendapatan tahunan pada tahun 2006; [[Scotchgard]] sendiri menghasilkan lebih dari $300 juta pada tahun 2000.<ref name="fluorosurfactant market" /><ref name="Fluorinated surfactants">{{Harvnb|Kissa|2001|pp=[https://books.google.com/books?id=iAmE8v3bFnUC&pg=PA522 516–551]}}.</ref><ref name="Ullman fibers">{{Harvnb|Ullmann|2008|pp=538, 543–547}}.</ref> Fluorosurfaktan merupakan minoritas di pasar surfaktan secara keseluruhan, yang sebagian besar diambil oleh produk berbasis hidrokarbon yang jauh lebih murah. Aplikasi dalam [[surfaktan dalam cat|cat]] terbebani oleh biaya [[peracikan]]; penggunaan ini hanya bernilai $100 juta pada tahun 2006.<ref name="fluorosurfactant market" />
====Bahan kimia pertanian====
Sekitar 30% [[bahan kimia pertanian]] mengandung fluorin,<ref>{{Harvnb|ICIS|2006}}.</ref> kebanyakan dari mereka merupakan [[herbisida]] dan [[fungisida]] dengan beberapa [[hormon tumbuhan|pengatur tanaman]]. Substitusi fluorin, biasanya dari atom tunggal atau paling banyak gugus [[Gugus trifluorometil|trifluorometil]], adalah modifikasi kuat dengan efek analog dengan obat-obatan berfluorinasi: peningkatan waktu tinggal biologis, menyilangi membran, dan mengubah pengenalan molekul.<ref name="Theodoridis" /> [[Trifluralin]] merupakan contoh yang menonjol, dengan penggunaan skala besar di AS sebagai pembasmi rumput liar,<ref name="Theodoridis">{{harvnb|Theodoridis|2006}}.</ref><ref name="trifluralin">{{Harvnb|EPA|1996}}.</ref> tetapi ia merupakan dicurigai bersifat karsinogen dan telah dilarang di banyak negara Eropa.<ref>{{Harvnb|DG Environment|2007}}.</ref> [[Natrium fluoroasetat|Natrium monofluoroasetat]] (1080) adalah racun mamalia di mana dua hidrogen [[asam asetat]] diganti dengan fluorin dan natrium; ia mengganggu metabolisme sel dengan mengganti asetat dalam [[siklus asam sitrat]]. Pertama kali disintesis pada akhir abad ke-19, ia dikenal sebagai insektisida pada awal abad ke-20, dan kemudian digunakan dalam penggunaannya saat ini. Selandia Baru, konsumen terbesar 1080, menggunakannya untuk melindungi [[kiwi]] dari [[posum ekor sikat umum]] Australia yang invasif.<ref name="Beasley">{{Harvnb|Beasley|2002}}.</ref> Eropa dan AS telah melarang 1080.{{sfn|Proudfoot|Bradberry|Vale|2006}}{{sfn|Eisler|1995}}{{refn|Kalung domba dan sapi Amerika dapat menggunakan 1080 untuk melawan predator seperti koyote.||group="note"}}
==Aplikasi medis==
===Perawatan gigi===
[[File:US Navy 090526-F-1333S-023 A service member embarked aboard the Military Sealift Command hospital ship USNS Comfort (T-AH 20) gives a Fluoride treatment to a patient during a Continuing Promise 2009 medical civil service projec.jpg|thumb|alt=Seorang pria memegang nampan plastik dengan bahan cokelat di dalamnya dan menempelkan tongkat kecil ke mulut yang terbuka dari seorang anak laki-laki|Perawatan fluorida topikal di Panama]]
Studi populasi dari pertengahan abad ke-20 dan seterusnya menunjukkan fluorida [[Medikasi topikal|topikal]] dapat mengurangi [[karies gigi]]. Hal ini pertama kali dikaitkan dengan konversi [[hidroksiapatit]] email gigi menjadi fluorapatit yang lebih tahan lama, tetapi penelitian pada gigi yang telah diberi fluorida membantah hipotesis ini, dan teori saat ini melibatkan fluorida yang membantu pertumbuhan email pada karies kecil.<ref name="Pizzo">{{harvnb|Pizzo et al.|2007}}.</ref> Setelah penelitian terhadap anak-anak di daerah di mana fluorida secara alami hadir dalam air minum, fluoridasi [[Penyediaan air|pasokan air publik]] yang dikendalikan untuk melawan kerusakan gigi<ref>{{Harvnb|CDC|2001}}.</ref> dimulai pada tahun 1940-an dan sekarang diterapkan pada air yang memasok 6 persen dari populasi global, termasuk dua pertiga dari populasi Amerika.<ref name="Ripa">{{harvnb|Ripa|1993}}.</ref><ref name="Cheng Chalmers Sheldon 2007">{{harvnb|Cheng|Chalmers|Sheldon|2007}}.</ref> Tinjauan literatur ilmiah pada tahun 2000 dan 2007 mengaitkan fluoridasi air dengan pengurangan kerusakan gigi yang signifikan pada anak-anak.<ref name="NHMRC">{{harvnb|NHMRC|2007}}; lihat {{harvnb|Yeung|2008}} untuk ringkasan.</ref> Meskipun dukungan tersebut dan bukti tidak adanya efek samping selain [[fluorosis gigi]] yang sebagian besar jinak,<ref>{{harvnb|Marya|2011|p=[https://books.google.com/books?id=NKYy0w1OjJoC&pg=PA343 343]}}.</ref> [[Kontroversi fluoridasi air|oposisi]] masih ada pada alasan etika dan keamanan.<ref name="Cheng Chalmers Sheldon 2007" /><ref>{{harvnb|Armfield|2007}}.</ref> Manfaat fluoridasi telah berkurang, mungkin karena sumber fluorida lainnya, tetapi masih dapat diukur pada kelompok berpenghasilan rendah.<ref name="Dental caries" /> [[Natrium monofluorofosfat]] dan terkadang natrium atau [[timah(II) fluorida]] sering ditemukan dalam [[pasta gigi]] berfluorida, pertama kali diperkenalkan di AS pada tahun 1955 dan sekarang terdapat di mana-mana di negara maju, bersama dengan obat kumur, gel, busa, dan pernis berfluorida.<ref name="Dental caries">{{harvnb|Baelum|Sheiham|Burt|2008|p=[https://books.google.com/books?id=fZfXWhSmG1UC&pg=PA518 518]}}.</ref><ref name="Crest continuing ed">{{Harvnb|Cracher|2012|p=12}}.</ref>
===Farmasi===
[[File:Prozac pills.jpg|thumb|alt=Kapsul dengan "Prozac" dan "DISTA" yang terlihat|Kapsul [[fluoksetin]]]]
Dua puluh persen dari obat-obatan modern mengandung fluorin.<ref name="Emsley 2011 178">{{harvnb|Emsley|2011|p=178}}.</ref> Salah satunya, penurun kolesterol, [[atorvastatin]] (Lipitor), menghasilkan lebih banyak pendapatan daripada obat lain sampai menjadi obat generik pada tahun 2011.<ref name="url_Crain's_2011">{{Harvnb|Johnson|2011}}.</ref> Sebuah resep kombinasi asma [[Flutikason/salmeterol|Seretide]], obat dengan pendapatan sepuluh besar pada pertengahan 2000-an, mengandung dua bahan aktif, salah satunya – [[flutikason]] – terfluorinasi.<ref name="Swinson" /> Banyak obat yang difluorinasi untuk menunda inaktivasi dan memperpanjang periode dosis karena ikatan karbon–fluorin sangatlah stabil.<ref name="Hagmann">{{harvnb|Hagmann|2008}}.</ref> Fluorinasi juga meningkatkan [[lipofilitas]] karena ikatannya lebih hidrofobik daripada [[Ikatan karbon-hidrogen|ikatan karbon–hidrogen]], dan hal ini sering membantu dalam penetrasi membran sel dan [[bioavailabilitas]].<ref name="Swinson">{{harvnb|Swinson|2005}}.</ref>
[[Antidepresan trisiklik|Trisiklik]] dan [[antidepresan]] pra 1980-an lainnya memiliki beberapa efek samping karena gangguan nonselektif mereka dengan [[neurotransmiter]] selain target [[serotonin]]; [[fluoksetin]] yang terfluorinasi dipilih dan menjadi salah satu yang pertama menghindari masalah ini. Banyak antidepresan saat ini menerima pengobatan yang sama, termasuk [[penghambat penyerapan kembali serotonin selektif]]: [[sitalopram]], isomernya [[esitalopram]], dan [[fluvoksamin]], serta [[paroksetin]].<ref>{{Harvnb|Mitchell|2004|pp=[https://books.google.com/books?id=Duy5_XAD-vgC&pg=PA37 37–39]}}.</ref><ref>{{Harvnb|Preskorn|1996|loc=[http://www.preskorn.com/books/ssri_s2.html chap. 2]}}.</ref> [[Kuinolon]] merupakan [[antibiotik spektrum luas]] buatan yang sering difluorinasi untuk meningkatkan efeknya. Mereka termasuk [[siprofloksasin]] dan [[levofloksasin]].<ref>{{harvnb|Werner et al.|2011}}.</ref><ref>{{Harvnb|Brody|2012}}.</ref><ref name="pmid17342653">{{harvnb|Nelson et al.|2007}}.</ref><ref>{{harvnb|King|Malone|Lilley|2000}}.</ref> Fluorin juga digunakan dalam steroid:<ref>{{harvnb|Parente|2001|p=[https://books.google.com/books?id=fsfnKeFflUoC&pg=PA40 40]}}.</ref> [[fludrokortison]] merupakan [[mineralokortikoid]] yang dapat meningkatkan tekanan darah, dan [[triamsinolon]] serta [[deksametasona|deksametason]] merupakan [[glukokortikoid]] yang kuat.<ref name="dontburn">{{harvnb|Raj|Erdine|2012|p=[https://books.google.com/books?id=SQDge93GucMC&pg=PA58 58]}}.</ref> Mayoritas [[anestetik]] inhalasi sangat terfluorinasi; prototipe [[halotana]] jauh lebih lengai dan kuat daripada rekan sezamannya. Senyawa selanjutnya seperti [[eter]] [[sevofluran]] dan [[desfluran]] terfluorinasi terasa lebih baik daripada halotan dan hampir tidak larut dalam darah, memungkinkan waktu bangun yang lebih cepat.<ref name="fut">{{harvnb|Filler|Saha|2009}}.</ref><ref name="anestetics">{{harvnb|Bégué|Bonnet-Delpon|2008|pp=[https://books.google.com/books?id=QMVSvZ-R7I0C&pg=PA335 335–336]}}.</ref>
===Pemindaian PET===
{{Utama|Tomografi emisi positron}}
[[File:PET-MIPS-anim.gif|thumb|Pemindaian PET {{chem|18|F}} seluruh tubuh dengan glukosa yang ditandai dengan fluorin-18 yang radioaktif. Otak dan ginjal normal akan mengambil cukup glukosa untuk dapat dicitrakan. Tumor ganas terlihat di perut bagian atas. Fluorin radioaktif terlihat dalam urin di kandung kemih.|alt=Gambar transparan yang berputar yang menunjukkan sesosok manusia dengan organ yang ditargetkan disorot.]]
Fluorin-18 sering ditemukan dalam [[pelacak radioaktif]] untuk tomografi emisi positron, karena waktu paruhnya yang hampir dua jam cukup lama untuk memungkinkan pengangkutannya dari fasilitas produksi menuju pusat pencitraan.<ref name="18F">{{harvnb|Schmitz et al.|2000}}.</ref> Pelacak yang paling umum adalah [[Fluorodeoksiglukosa (18F)|fluorodeoksiglukosa]]<ref name="18F" /> yang, setelah melakukan injeksi pada intravena, diambil oleh jaringan yang membutuhkan glukosa seperti otak dan sebagian besar tumor ganas;<ref>{{harvnb|Bustamante|Pedersen|1977}}.</ref> [[tomografi terkomputasi]] kemudian dapat digunakan untuk pencitraan yang lebih rinci.<ref>{{harvnb|Alavi|Huang|2007|p=41}}.</ref>
===Pembawa oksigen===
Fluorokarbon cair dapat menampung oksigen atau karbon dioksida dalam volume yang besar, lebih banyak daripada darah, dan telah menarik perhatian karena kemungkinan penggunaannya dalam darah buatan dan pernapasan cair.<ref name="Gabrielet">{{harvnb|Gabriel et al.|1996}}.</ref> Karena fluorokarbon biasanya tidak bercampur dengan air, mereka harus dicampur menjadi emulsi (tetesan kecil perfluorokarbon yang tersuspensi dalam air) untuk digunakan sebagai darah.<ref>{{Harvnb|Sarkar|2008}}.</ref><ref name="Schimmeyer">{{Harvnb|Schimmeyer|2002}}.</ref> Salah satu produk tersebut, [[Oxycyte]], telah melalui uji klinis awal.<ref>{{Harvnb|Davis|2006}}.</ref> Zat ini dapat membantu daya tahan atlet dan telah dilarang dalam olahraga; kematian seorang pengendara sepeda pada tahun 1998 mendorong penyelidikan atas penyalahgunaan mereka.<ref>{{Harvnb|Gains|1998}}.</ref><ref>{{Harvnb|Taber|1999}}.</ref> Aplikasi pernapasan cairan perfluorokarbon murni (yang menggunakan cairan perfluorokarbon murni, bukan emulsi air) termasuk membantu korban luka bakar dan bayi prematur dengan paru-paru yang tidak bekerja dengan baik. Pengisian paru-paru sebagian dan lengkap telah dipertimbangkan, meskipun hanya pengisian sebagian yang memiliki tes signifikan pada manusia.<ref name="ReferenceA">{{Harvnb|Shaffer|Wolfson|Clark Jr|1992|p=102}}.</ref> Upaya Alliance Pharmaceuticals telah mencapai uji klinis tetapi ditinggalkan karena hasilnya tidak lebih baik dari terapi normal.<ref name="Alliance stock drop">{{harvnb|Kacmarek et al.|2006}}.</ref>
==Peran biologis==
[[File:Gifblaar.jpg|thumb|[[Dichapetalum cymosum|Gifblaar]] adalah salah satu dari sedikit organisme yang menyintesis organofluorin]]
Fluorin tidaklah [[Mineral (nutrisi)|esensial]] tetapi dalam jumlah kecil diketahui bermanfaat untuk memperkuat enamel gigi (di mana pembentukan fluorapatit membuat enamel lebih tahan terhadap serangan, dari asam yang dihasilkan oleh fermentasi bakteri terhadap gula). Sejumlah kecil fluorin mungkin bermanfaat untuk kekuatan tulang, tetapi hal ini belum ditetapkan secara pasti.{{sfn|Nielsen|2009}} Baik WHO maupun Institute of Medicine of the US National Academies menerbitkan angka kecukupan gizi (''recommended daily allowance'', RDA) dan asupan fluorin yang dapat ditoleransi, yang bervariasi menurut usia dan jenis kelamin.{{sfn|Olivares|Uauy|2004}}{{sfn|Food and Nutrition Board}}
Organofluorin alami telah ditemukan pada mikroorganisme dan tumbuhan{{sfn|Gribble|2002}} tetapi tidak pada hewan.<ref name="Murphy2003">{{harvnb|Murphy|Schaffrath|O'Hagan|2003}}</ref> Organofluorin alami yang paling umum adalah [[Natrium fluoroasetat|fluoroasetat]], yang digunakan sebagai [[Pertahanan tanaman terhadap herbivora|pertahanan terhadap herbivora]] oleh setidaknya 40 tanaman di Afrika, Australia, dan Brasil.{{sfn|Proudfoot|Bradberry|Vale|2006}} Contoh lainnya termasuk [[asam lemak]], [[fluoroaseton]], dan 2-fluorositrat terfluorinasi.<ref name="Murphy2003" /> Sebuah enzim yang mengikat fluorin pada karbon – [[Fluorinase|adenosil fluorida sintase]] – ditemukan pada bakteri pada tahun 2002.{{sfn|O'Hagan et al.|2002}}
==Toksisitas==
{{multiple image | align = left | footer = Tanda bahaya AS untuk fluorin yang diangkut secara komersial{{sfn|National Oceanic and Atmospheric Administration}} | width = 60 | image1 = DOT hazmat class 6.1.svg | alt1 = A diagonal placard with warning poison | image2 = DOT hazmat class 5.1.svg | alt2 = A diagonal placard with warning corrosive | image3 = DOT hazmat class 8.svg | alt3 = A diagonal placard with warning inhalant | image4 = DOT hazmat class 2.3 (alt).svg | alt4 = A diagonal placard with warning oxidant }}
Fluorin unsur sangat beracun bagi organisme hidup. Efeknya pada manusia dimulai pada konsentrasi yang lebih rendah dari 50 ppm [[hidrogen sianida]]<ref>{{harvnb|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994a}}.</ref> dan mirip dengan klorin:<ref>{{harvnb|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994b}}.</ref> iritasi signifikan pada mata dan sistem pernapasan serta kerusakan hati dan ginjal terjadi di atas 25 ppm, yang merupakan [[IDLH|bahaya langsung bagi kehidupan]] dan nilai kesehatan untuk fluorin.<ref name=":0">{{harvnb|Keplinger|Suissa|1968}}.</ref> Mata dan hidung akan mengalami kerusakan parah pada 100 ppm,<ref name=":0" /> dan menghirup 1.000 ppm fluorin akan menyebabkan kematian dalam hitungan menit,<ref>{{harvnb|Emsley|2011|p=179}}.</ref> dibandingkan dengan 270 ppm untuk hidrogen sianida.<ref>{{harvnb|Biller|2007|p=939}}.</ref>
{{clear}}
{{Chembox
| container_only = yes
|Section7={{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS03}}{{GHS05}}{{GHS06}}{{GHS08}}
| HPhrases = {{H-phrases|270|330|314|318}}<ref>{{cite web|url=https://www.airgas.com/msds/001061.pdf|archive-url=https://web.archive.org/web/20150419162827/https://www.airgas.com/msds/001061.pdf|archive-date=19 April 2015|title=Fluorine. Safety data sheet|publisher=Airgas}}</ref>
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 0
| NFPA-R = 4
| NFPA-S = W+OX
| NFPA_ref =
}}
}}
===Asam fluorida===
[[File:HF burned hands.jpg|thumb|left|alt=tangan kiri dan kanan, dua pandangan, jari telunjuk terbakar|Luka bakar asam fluorida mungkin tidak terlihat selama sehari, setelah itu perawatan kalsium menjadi kurang efektif.<ref name="Eaton">{{Harvnb|Eaton|1997}}.</ref>]]
Asam fluorida adalah asam hidrohalat terlemah, memiliki [[Konstanta disosiasi asam|pKa]] 3,2 pada suhu 25 °C.<ref>"Inorganic Chemistry" by Gary L. Miessler and Donald A. Tarr, edisi ke-4, Pearson</ref> Ia adalah cairan yang mudah menguap karena adanya ikatan hidrogen (sementara asam hidrohalat lainnya adalah gas). Ia mampu menyerang kaca, beton, logam, dan bahan-bahan organik.<ref>"Inorganic Chemistry" by Shriver, Weller, Overton, Rourke and Armstrong, edisi ke-6, Freeman</ref>
Asam fluorida merupakan racun kontak dengan bahaya yang lebih besar daripada banyak asam kuat seperti asam sulfat meskipun ia merupakan asam lemah: ia tetap netral dalam larutan air dan dapat menembus jaringan lebih cepat, baik melalui inhalasi, konsumsi atau kulit, dan setidaknya sembilan pekerja AS meninggal dari tahun 1984 hingga 1994 akibat kecelakaan tersebut. Ia bereaksi dengan kalsium dan magnesium dalam darah yang menyebabkan [[hipokalsemia]] dan kemungkinan kematian melalui [[Aritmia|aritmia jantung]].<ref name="OSHA">{{harvnb|Blodgett|Suruda|Crouch|2001}}.</ref> Pembentukan kalsium fluorida yang tidak larut memicu rasa sakit yang kuat<ref name="Goldfrank">{{Harvnb|Hoffman et al.|2007|p=1333}}.</ref> dan luka bakar yang lebih besar dari 160 cm<sup>2</sup> (25 in<sup>2</sup>) dapat menyebabkan toksisitas sistemik yang serius.<ref name="RMTHFE">{{Harvnb|HSM|2006}}.</ref>
Paparan mungkin tidak terlihat selama delapan jam untuk 50% HF, meningkat menjadi 24 jam untuk konsentrasi yang lebih rendah, dan luka bakar pada awalnya mungkin tidak menimbulkan rasa sakit karena hidrogen fluorida mempengaruhi fungsi saraf. Jika kulit telah terkena HF, kerusakan dapat dikurangi dengan membilasnya di bawah pancaran air selama 10-15 menit dan melepaskan pakaian yang terkontaminasi.<ref>{{harvnb|Fischman|2001|pp=[https://books.google.com/books?id=PyUSgdZUGr4C&pg=PA458 458–459]}}.</ref> [[Kalsium glukonat]] sering diterapkan berikutnya, menyediakan ion kalsium untuk berikat dengan fluorida; luka bakar kulit dapat diobati dengan gel kalsium glukonat 2,5% atau larutan pembilas khusus.<ref name="pmid2741315">{{harvnb|El Saadi et al.|1989}}.</ref><ref name="pmid17091088">{{harvnb|Roblin et al.|2006}}.</ref><ref name="pmid15461243">{{harvnb|Hultén et al.|2004}}.</ref> Penyerapan asam fluorida membutuhkan perawatan medis lebih lanjut; kalsium glukonat dapat disuntikkan atau diberikan secara intravena. Menggunakan kalsium klorida – reagen laboratorium yang umum – sebagai pengganti kalsium glukonat dikontraindikasikan, dan dapat menyebabkan komplikasi parah. Eksisi atau amputasi bagian yang terkena mungkin diperlukan.<ref name="RMTHFE" /><ref>{{Harvnb|Zorich|1991|pp=[https://books.google.com/books?id=sdB3KjhWzFQC&pg=PA183 182–183]}}.</ref>
===Ion fluorida===
Fluorida yang larut cukup beracun: 5–10 g natrium fluorida, atau 32–64 mg ion fluorida per kilogram massa tubuh, merupakan dosis letal untuk orang dewasa.<ref>{{Harvnb|Liteplo et al.|2002|p=100}}.</ref> Seperlima dari dosis letal dapat menyebabkan efek kesehatan yang merugikan,<ref name="Nochimson" /> dan konsumsi berlebihan kronis dapat menyebabkan [[fluorosis tulang]], yang mempengaruhi jutaan orang di Asia dan Afrika.<ref name="Nochimson" /><ref name="pmid19305069">{{harvnb|Reddy|2009}}.</ref> Fluorida yang tertelan membentuk asam fluorida di lambung yang mudah diserap oleh usus, di mana ia melintasi membran sel, mengikat kalsium dan mengganggu berbagai enzim, sebelum di[[ekskresi]]kan melalui urin. Batas paparan ditentukan oleh tes urin dari kemampuan tubuh untuk membersihkan ion fluorida.<ref name="Nochimson">{{Harvnb|Shin|Silverberg|2013}}.</ref><ref>{{harvnb|Baez|Baez|Marthaler|2000}}.</ref>
Secara historis, sebagian besar kasus keracunan fluorida disebabkan oleh konsumsi insektisida yang mengandung fluorida anorganik secara tidak sengaja.<ref name="Augenstein et al. 1991">{{Harvnb|Augenstein et al.|1991}}.</ref> Sebagian besar panggilan terkini ke pusat kendali racun untuk kemungkinan keracunan fluorida berasal dari konsumsi pasta gigi yang mengandung fluorida.<ref name="Nochimson" /> Peralatan fluoridasi air yang tidak berfungsi adalah salah satu penyebab lainnya: satu insiden di Alaska mempengaruhi hampir 300 orang dan membunuh satu orang.<ref name="Gessner94">{{harvnb|Gessner et al.|1994}}.</ref> Bahaya dari pasta gigi diperparah untuk anak kecil, dan [[Pusat Pengendalian dan Pencegahan Penyakit Amerika Serikat|Pusat Pengendalian dan Pencegahan Penyakit]] merekomendasikan pengawasan terhadap anak-anak di bawah enam tahun untuk menyikat gigi agar mereka tidak menelan pasta gigi.<ref>{{Harvnb|CDC|2013}}.</ref> Satu studi regional meneliti satu tahun laporan keracunan fluorida praremaja dengan total 87 kasus, termasuk satu kematian akibat menelan insektisida. Sebagian besar tidak menunjukkan gejala, tetapi sekitar 30% mengalami sakit perut.<ref name="Augenstein et al. 1991" /> Sebuah penelitian yang lebih besar di seluruh AS memiliki temuan serupa: 80% kasus melibatkan anak-anak di bawah enam tahun, dan hanya ada beberapa kasus serius.<ref>{{Harvnb|Shulman|Wells|1997}}.</ref>
==Masalah lingkungan==
===Atmosfer===
[[File:Future ozone layer concentrations.gif|thumb|alt=Animasi yang menunjukkan representasi berwarna dari distribusi ozon berdasarkan tahun di atas Amerika Utara dalam 6 langkah. Dimulai dengan banyak ozon tetapi pada tahun 2060 semuanya telah hilang.|Proyeksi NASA mengenai ozon stratosfer di Amerika Utara tanpa Protokol Montreal<ref>{{Harvnb|Beck|Newman|Schindler|Perkins|2011}}.</ref>]]
{{Lihat pula|Penipisan ozon|pemanasan global}}
[[Protokol Montreal]], yang ditandatangani pada tahun 1987, menetapkan peraturan ketat mengenai klorofluorokarbon (CFC) dan [[bromofluorokarbon]] karena potensi pengrusakan ozon (''ozone damaging potential'', ODP) mereka. Stabilitas tinggi yang sesuai dengan aplikasi aslinya juga berarti bahwa mereka tidak membusuk sampai mereka mencapai ketinggian yang lebih tinggi, di mana atom klorin dan bromin yang dibebaskan menyerang molekul ozon.<ref name="UNEP FAQ Ozone">{{Harvnb|Aucamp|Björn|2010|pp=4–6, 41, 46–47}}.</ref> Bahkan dengan larangan, dan indikasi awal kemanjurannya, prediksi memperingatkan bahwa beberapa generasi akan berlalu sebelum pemulihan penuh.<ref>{{harvnb|Mitchell Crow|2011}}.</ref><ref>{{Harvnb|Barry|Phillips|2006}}.</ref> Dengan sepersepuluh ODP CFC, hidroklorofluorokarbon (HCFCs) adalah pengganti saat ini,<ref name="EPA OLP Science">{{Harvnb|EPA|2013a}}.</ref> dan dijadwalkan untuk diganti pada tahun 2030–2040 oleh hidrofluorokarbon (HFC) tanpa klorin dan nol ODP.<ref name="HCFC0">{{Harvnb|EPA|2013b}}.</ref> Pada tahun 2007 tanggal ini dimajukan menjadi tahun 2020 untuk negara maju;<ref name="HCFC Elim speedup">{{harvnb|McCoy|2007}}.</ref> [[Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat|Badan Perlindungan Lingkungan AS]]telah melarang satu produksi HCFC dan membatasi produksi dua lainnya pada tahun 2003.<ref name="HCFC0" /> Gas fluorokarbon umumnya merupakan [[gas rumah kaca]] dengan [[potensi pemanasan global]] (''global-warming potential'', GWP) sekitar 100 hingga 10.000; belerang heksafluorida memiliki nilai sekitar 20.000.{{sfn|Forster et al.|2007|pp=212–213}} Sebuah outlier adalah [[2,3,3,3-Tetrafluoropropena|HFO-1234yf]] yang merupakan jenis refrigeran baru yang disebut [[Hidrofluoroolefin]] (HFO) dan telah menarik permintaan global karena GWP-nya kurang dari 1 dibandingkan dengan 1.430 untuk standar refrigeran saat ini, [[1,1,1,2-Tetrafloroetana|HFC-134a]].<ref name="HFO" />
===Biopersistensi===
[[File:PFOS-3D-vdW.png|left|[[Asam perfluorooktansulfonat]], komponen utama dari [[Scotchgard]] hingga tahun 2000{{sfn|Schwarcz|2004|p=37}}|thumb]]
Organofluorin menunjukkan biopersistensi karena kekuatan dari ikatan karbon–fluorin. [[Zat per- dan polifluoroalkil|Asam perfluoroalkil]] (''perfluoroalkyl acids'', PFAA), yang sedikit larut dalam air karena gugus fungsional asamnya, tercatat sebagai [[polutan organik persisten]];<ref>{{Harvnb|Giesy|Kannan|2002}}.</ref> [[asam perfluorooktansulfonat]] (''perfluorooctanesulfonic acid'', PFOS) dan [[asam perfluorooktanoat]] (''perfluorooctanoic acid'', PFOA) merupakan yang paling sering diteliti.<ref name="PFOA" /><ref name="PFOA evidence" /><ref>{{Harvnb|EPA|2012}}.</ref> PFAA telah ditemukan dalam jumlah kecil di seluruh dunia dari beruang kutub hingga manusia, dengan PFOS dan PFOA diketahui berada dalam ASI dan darah bayi yang baru lahir. Sebuah tinjauan 2013 menunjukkan sedikit korelasi antara air tanah dan tingkat PFAA tanah dan aktivitas manusia; tidak ada pola yang jelas dari satu bahan kimia yang mendominasi, dan jumlah PFOS yang lebih tinggi berkorelasi dengan jumlah PFOA yang lebih tinggi.<ref name="PFOA" /><ref name="PFOA evidence" /><ref>{{Harvnb|Zareitalabad|Siemens|Hamer|Amelung|2013}}.</ref> Di dalam tubuh, PFAA mengikat protein seperti [[albumin serum]]; mereka cenderung berkonsentrasi dalam manusia di hati dan darah sebelum diekskresikan melalui ginjal. Waktu tinggal mereka di dalam tubuh sangat bervariasi menurut spesies, dengan waktu paruh dalam beberapa hari pada hewan pengerat, dan dalam beberapa tahun pada manusia.<ref name="PFOA">{{harvnb|Steenland|Fletcher|Savitz|2010}}.</ref><ref name="PFOA evidence">{{harvnb|Betts|2007}}.</ref><ref name="tox">{{harvnb|Lau et al.|2007}}.</ref> PFOS dan PFOA dosis tinggi akan menyebabkan kanker dan kematian pada hewan pengerat yang baru lahir tetapi penelitian pada manusia belum menunjukkan efek pada tingkat paparan saat ini.<ref name="PFOA" /><ref name="PFOA evidence" /><ref name="tox" />
==Lihat pula==
{{Portal|Kimia}}
<!-- Harap simpan entri dalam urutan alfabet & tambahkan deskripsi singkat -->
{{div col|colwidth=18em}}
* [[Elektrode selektif fluorida]], yang mengukur konsentrasi fluorida
* [[Fluorinasi elektrofilik]]
* [[Fluorinasi radikal]]
* [[Kimia fluorin]], proses yang digunakan untuk memisahkan reagen dari pelarut organik
* [[Laser fluorida argon]]
* [[Laser fluorida kripton]]
* [[Penanggalan penyerapan fluorin]]
{{div col end}}
<!-- harap simpan entri dalam urutan alfabet -->
==Catatan==
{{reflist|group="note"}}
==
===Rujukan===
{{
===Referensi terindeks===
{{Refbegin|30em|indent=yes}}
*{{cite book|last1=Agricola|first1=Georgius|author1-link=Georgius Agricola|last2=Hoover|first2=Herbert Clark|last3=Hoover|first3=Lou Henry|date=1912|title=De Re Metallica|location=London|publisher=The Mining Magazine|url=https://archive.org/stream/georgiusagricola00agririch#page/n5/mode/2up}}
*{{Ullmann | last1 = Aigueperse | first1 = J.| last2 = Mollard | first2 = P.| last3 = Devilliers | first3 = D.| last4 = Chemla | first4 = M.| last5 = Faron | first5 = R.| last6 = Romano | first6 = R. E.| last7 = Cue | first7 = J. P.| title= Fluorine Compounds, Inorganic| doi = 10.1002/14356007| year = 2000 | pages = 397–441| isbn = 3527306730 |ref={{harvid|Aigueperse et al.|2000}}}}
*{{cite web |author=Air Products and Chemicals |date=2004 |title=Safetygram #39 Chlorine Trifluoride |url=http://www.airproducts.com/nr/rdonlyres/8479ed55-2170-4651-a3d4-223b2957a9f3/0/safetygram39.pdf |access-date=4 Agustus 2022 |publisher=Air Products and Chemicals |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20060318221608/http://www.airproducts.com/nr/rdonlyres/8479ed55-2170-4651-a3d4-223b2957a9f3/0/safetygram39.pdf |archive-date=18 Maret 2006 }}
*{{cite book|last1=Alavi|first1=Abbas|last2=Huang|first2=Steve S.|date=2007|chapter=Positron Emission Tomography in Medicine: An Overview|title=Cancer Imaging, Volume 1: Lung and Breast Carcinomas|editor-first=M. A.|editor-last=Hayat|pages=39–44|location=Burlington|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-370468-9}}
*{{cite journal|last=Ampère|first=André-Marie|author-link=André-Marie Ampère|date=1816|title=Suite d'une classification naturelle pour les corps simples|url=https://books.google.com/books?id=4jEFAAAAQAAJ&pg=RA1-PA5|journal=Annales de chimie et de physique|volume=2|pages=1–5|language=fr}}
*{{cite journal | last1 = Arana | first1 = L. R. | last2 = Mas | first2 = N. | last3 = Schmidt | first3 = R. | last4 =Franz | first4 = A. J. | last5 = Schmidt | first5 = M. A. | last6 = Jensen | first6 = K. F. | year = 2007 | title = Isotropic Etching of Silicon in Fluorine Gas for MEMS Micromachining | journal = Journal of Micromechanics and Microengineering | volume = 17 | issue = 2 | pages = 384–392 | doi = 10.1088/0960-1317/17/2/026 | bibcode = 2007JMiMi..17..384A | ref={{harvid|Arana et al.|2007}} }}
*{{Cite journal | last1 = Armfield | first1 = J. M. | doi = 10.1186/1743-8462-4-25 | title = When Public Action Undermines Public Health: A Critical Examination of Antifluoridationist Literature | url = http://www.anzhealthpolicy.com/content/4/1/25 | journal = Australia and New Zealand Health Policy | volume = 4 | pages = 25 | year = 2007 | pmid = 18067684 | pmc = 2222595 | access-date = 2022-08-04 | archive-date = 2016-01-27 | archive-url = https://web.archive.org/web/20160127093833/http://www.anzhealthpolicy.com/content/4/1/25 | dead-url = no }}
*{{cite book|last=Asimov|first=Isaac|author-link=Isaac Asimov|date=1966|title=The Noble Gases|url=https://archive.org/details/noblegases0000asim|location=New York|publisher=Basic Books|isbn=978-0-465-05129-8}}
*{{cite book|last1=Atkins|first1=Peter|last2=Jones|first2=Loretta|date=2007|title=Chemical Principles: The Quest for Insight|edition=4th|location=New York|publisher=W. H. Freeman|isbn=978-1-4292-0965-6|url-access=registration|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl0004unse}}
*{{cite web|last1=Aucamp|first1=Pieter J.|last2=Björn|first2=Lars Olof|date=2010|title=Questions and Answers about the Environmental Effects of the Ozone Layer Depletion and Climate Change: 2010 Update|url=http://ozone.unep.org/Assessment_Panels/EEAP/eeap-report2010-FAQ.pdf|access-date=4 Agustus 2022|publisher=United Nations Environmental Programme|archive-url=https://web.archive.org/web/20130903160920/http://ozone.unep.org/Assessment_Panels/EEAP/eeap-report2010-FAQ.pdf|archive-date=3 September 2013|url-status=dead}}
*{{NUBASE2016|plain|ref={{harvid|''NUBASE''|2016}}}}.
*{{cite journal|last1=Augenstein|first1=W. L.|display-authors=1|last2=Spoerke|first2=D. G.|last3=Kulig|first3=K. W.|last4=Hall|first4=A. H.|last5=Hall|first5=P. K.|last6=Riggs|first6=B. S.|last7=El-Saadi|first7=M.|last8=Rumack|first8=B. H.|date=1991|title=Fluoride Ingestion in Children: A Review of 87 cases|journal=Pediatrics|url=http://pediatrics.aappublications.org/cgi/content/abstract/88/5/907|volume=88|issue=5|pages=907–912|doi=10.1542/peds.88.5.907|pmid=1945630|s2cid=22106466|ref={{harvid|Augenstein et al.|1991}}|access-date=2022-08-04|archive-date=2010-10-02|archive-url=https://web.archive.org/web/20101002045752/http://pediatrics.aappublications.org/cgi/content/abstract/88/5/907|dead-url=no}}
*{{cite book|last1=Babel|first1=Dietrich|last2=Tressaud|first2=Alain|date=1985|chapter=Crystal Chemistry of Fluorides|title=Inorganic Solid Fluorides: Chemistry And Physics|editor-last=Hagenmuller|editor-first=Paul|pages=78–203 |location=Orlando|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-412490-5}}
*{{cite book|last1=Baelum|first1=Vibeke|last2=Sheiham|first2=Aubrey|last3=Burt|first3=Brian|date=2008|chapter=Caries Control for Populations|title=Dental Caries: The Disease and Its Clinical Management|url=https://archive.org/details/dentalcariesdise0000unse_j7w4|editor-first1=Ole|editor-last1=Fejerskov|editor-first2=Edwina|editor-last2=Kidd|pages=[https://archive.org/details/dentalcariesdise0000unse_j7w4/page/505 505]–526|edition=2nd|location=Oxford|publisher=Blackwell Munksgaard|isbn=978-1-4051-3889-5}}
*{{cite journal|last1=Baez|first1=Ramon J.|last2=Baez|first2=Martha X.|last3=Marthaler|first3=Thomas M. |title=Urinary Fluoride Excretion by Children 4–6 Years Old in a South Texas Community|journal=Revista Panamericana de Salud Pública |volume=7|issue=4|date=2000|pages=242–248|doi=10.1590/S1020-49892000000400005 |doi-access=free|pmid=10846927}}
*{{cite journal|volume=33|issue=1–4|date=1986|pages=3–26|first=R. E.|last=Banks|title=Isolation of fluorine by Moissan: Setting the scene|journal=Journal of Fluorine Chemistry|doi=10.1016/S0022-1139(00)85269-0}}
*{{cite book|last1=Barbee|first1=K.|last2=McCormack|first2=K.|last3=Vartanian|first3=V.|date=2000 |chapter=EHS Concerns with Ozonated Water Spray Processing|title=Environmental Issues in the Electronics and Semiconductor Industries |pages=108–121|editor-first=L.|editor-last=Mendicino|location=Pennington, NJ |publisher=The Electrochemical Society|isbn=978-1-56677-230-3}}
*{{Cite journal | last1 = Barrett | first1 = C. S.| last2 = Meyer | first2 = L.| last3 = Wasserman | first3 = J.| title = Argon—Fluorine Phase Diagram | doi = 10.1063/1.1711946 | journal = The Journal of Chemical Physics | volume = 47 | issue = 2 | pages = 740–743 | year = 1967|bibcode = 1967JChPh..47..740B }}
*{{cite web|last1=Barry|first1=Patrick L.|last2=Phillips|first2=Tony|date=26 May 2006|title=Good News and a Puzzle|url=https://science.nasa.gov/science-news/science-at-nasa/2006/26may_ozone/|access-date=4 Agustus 2022|publisher=National Aeronautics and Space Administration|archive-date=2010-05-27|archive-url=https://web.archive.org/web/20100527062059/https://science.nasa.gov/science-news/science-at-nasa/2006/26may_ozone/|dead-url=no}}
*{{Cite journal | last1 = Bartlett | first1 = N. | year = 1962 | title = Xenon Hexafluoroplatinate (V) Xe<sup>+</sup>[PtF<sub>6</sub>]<sup>−</sup> | journal = Proceedings of the Chemical Society | issue = 6 | page = 218 | doi = 10.1039/PS9620000197 }}
*{{cite book|last=Beasley|first=Michael|date=Agustus 2002|title=Guidelines for the safe use of sodium fluoroacetate (1080)|url=http://www.business.govt.nz/healthandsafetygroup/information-guidance/all-guidance-items/sodium-fluoroacetate-1080-guidelines-for-the-safe-use-of/1080guidelines.pdf|access-date=4 Agustus 2022|location=Wellington|publisher=Occupational Safety & Health Service, Department of Labour (New Zealand)|isbn=0-477-03664-3|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20131111104912/http://www.business.govt.nz/healthandsafetygroup/information-guidance/all-guidance-items/sodium-fluoroacetate-1080-guidelines-for-the-safe-use-of/1080guidelines.pdf|archive-date=11 November 2013}}
*{{cite web|last1=Beck|first1=Jefferson|last2=Newman|first2=Paul|last3=Schindler|first3=Trent L.|last4=Perkins|first4=Lori|date=2011|title=What Would have Happened to the Ozone Layer if Chlorofluorocarbons (CFCs) had not been Regulated?|url=http://svs.gsfc.nasa.gov/vis/a000000/a003500/a003586/index.html|access-date=4 Agustus 2022|publisher=National Aeronautics and Space Administration|archive-date=2020-08-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20200804050324/https://svs.gsfc.nasa.gov/vis/a000000/a003500/a003586/index.html|dead-url=yes}}
*{{Cite journal | last1 = Becker | first1 = S. | last2 = Müller | first2 = B. G. | doi = 10.1002/anie.199004061 | title = Vanadium Tetrafluoride | journal = Angewandte Chemie International Edition in English | volume = 29 | issue = 4 | pages = 406–407 | year = 1990 }}
*{{cite book|last1=Bégué|first1=Jean-Pierre|last2=Bonnet-Delpon|first2=Danièle|date=2008|title=Bioorganic and Medicinal Chemistry of Fluorine|location=Hoboken|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-0-470-27830-7}}
*{{Cite journal | last1 = Betts | first1 = K. S. | title = Perfluoroalkyl Acids: What is the Evidence Telling Us? | doi = 10.1289/ehp.115-a250 | journal = Environmental Health Perspectives | volume = 115 | issue = 5 | pages = A250–A256 | year = 2007 | pmid = 17520044| pmc =1867999 }}
*{{Cite journal | last1 = Bihary | first1 = Z. | last2 = Chaban | first2 = G. M. | last3 = Gerber | first3 = R. B. | doi = 10.1063/1.1506150 | title = Stability of a Chemically Bound Helium Compound in High-pressure Solid Helium | journal = The Journal of Chemical Physics | volume = 117 | issue = 11 | pages = 5105–5108 | year = 2002 | bibcode = 2002JChPh.117.5105B }}
*{{cite book|title=Interface of Neurology and Internal Medicine|edition=illustrated|first1=José|last1=Biller|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|date=2007|location=Philadelphia|isbn=978-0-7817-7906-7|url=https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC|access-date=2022-08-04|archive-date=2023-07-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20230722094721/https://books.google.com/books?id=SRIvmTVcYBwC|dead-url=no}}
*{{cite journal|last1=Blodgett|first1=D. W.|last2=Suruda|first2=A. J.|last3=Crouch|first3=B. I.|date=2001|title=Fatal Unintentional Occupational Poisonings by Hydrofluoric Acid in the U.S|url=http://www.chem.purdue.edu/chemsafety/Equip/HFfacts12.pdf|journal=American Journal of Industrial Medicine|volume=40|issue=2|pages=215–220|doi=10.1002/ajim.1090|pmid=11494350|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20120717015515/http://www.chem.purdue.edu/chemsafety/Equip/HFfacts12.pdf|archive-date=17 Juli 2012}}
*{{cite web|last=Bombourg|first=Nicolas|date=4 July 2012|title=World Fluorochemicals Market, Freedonia|url=http://www.prnewswire.com/news-releases/world-fluorochemicals-market-freedonia-161338935.html|access-date=4 Agustus 2022|publisher=Reporterlinker|archive-date=2020-04-23|archive-url=https://web.archive.org/web/20200423143216/https://www.prnewswire.com/news-releases/world-fluorochemicals-market-freedonia-161338935.html|dead-url=no}}
*{{cite journal|last=Brantley|first=L. R.|date=1949|title=Fluorine|editor-last1=Squires|editor-first1=Roy|editor-last2=Clarke|editor-first2=Arthur C.|editor-link2=Arthur C. Clarke|journal=Pacific Rockets: Journal of the Pacific Rocket Society|volume=3|issue=1|pages=11–18|publisher=Sawyer Publishing/Pacific Rocket Society Historical Library|location=South Pasadena|isbn=978-0-9794418-5-1}}
*{{cite web|last=Brody|first=Jane E.|date=10 September 2012|title=Popular Antibiotics May Carry Serious Side Effects|url=http://well.blogs.nytimes.com/2012/09/10/popular-antibiotics-may-carry-serious-side-effects/|access-date=4 Agustus 2022|publisher=The New York Times Well Blog|archive-date=2020-08-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806172249/https://well.blogs.nytimes.com/2012/09/10/popular-antibiotics-may-carry-serious-side-effects/|dead-url=no}}
*{{cite book|last1=Brown|first1=Paul L.|last2=Mompean|first2=Federico J.|last3=Perrone|first3=Jane|last4=Illemassène|first4=Myriam|date=2005|title=Chemical Thermodynamics of Zirconium|location=Amsterdam|publisher=Elsevier B. V.|isbn=978-0-444-51803-3|ref={{harvid|Brown et al.|2005}}}}
*{{Cite journal | last1 = Burdon | first1 = J. | last2 = Emson | first2 = B. | last3 = Edwards | first3 = A. J. | doi = 10.1016/S0022-1139(00)85188-X | title = Is Fluorine Gas Really Yellow? | journal = Journal of Fluorine Chemistry | volume = 34 | issue = 3–4 | pages = 471–474 | year = 1987 }}
*{{Cite journal | last1 = Bürgi | first1 = H. B. | doi = 10.1146/annurev.physchem.51.1.275 | title = Motion and Disorder in Crystal Structure Analysis: Measuring and Distinguishing them | journal = Annual Review of Physical Chemistry | volume = 51 | pages = 275–296 | year = 2000 | pmid = 11031283 | bibcode = 2000ARPC...51..275B}}
*{{cite book|last=Burney|first=H.|date=1999|chapter=Past, Present and Future of the Chlor-Alkali Industry|title=Chlor-Alkali and Chlorate Technology: R. B. MacMullin Memorial Symposium|pages=105–126|editor-first1=H. S.|editor-last1=Burney|editor-first2=N.|editor-last2=Furuya|editor-first3=F.|editor-last3=Hine|editor-first4=K.-I.|editor-last4=Ota|location=Pennington|publisher=The Electrochemical Society|isbn=1-56677-244-3}}
*{{Cite journal | last1 = Bustamante | first1 = E. | last2 = Pedersen | first2 = P. L. | title = High Aerobic Glycolysis of Rat Hepatoma Cells in Culture: Role of Mitochondrial Hexokinase | doi = 10.1073/pnas.74.9.3735 | journal = Proceedings of the National Academy of Sciences | volume = 74 | issue = 9 | pages = 3735–3739 | year = 1977 | pmid = 198801| pmc = 431708|bibcode = 1977PNAS...74.3735B | doi-access = free }}
*{{Cite journal | last1 = Buznik | first1 = V. M. | title = Fluoropolymer Chemistry in Russia: Current Situation and Prospects | doi = 10.1134/S1070363209030335 | journal = Russian Journal of General Chemistry | volume = 79 | issue = 3 | pages = 520–526 | year = 2009 | s2cid = 97518401 }}
*{{Cite journal |last1=Cameron |first1=A. G. W. |year=1973 |title=Abundance of the Elements in the Solar System |url=http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20111021030549/http://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_1.pdf |url-status=dead |archive-date=21 Oktober 2011 |journal=Space Science Reviews |volume=15 |issue=1 |pages=121–146 |doi=10.1007/BF00172440 |bibcode=1973SSRv...15..121C |s2cid=120201972 }}
*{{cite book|last=Carey|first=Charles W.|date=2008|title=African Americans in Science|location=Santa Barbara|publisher=ABC-CLIO|isbn=978-1-85109-998-6}}
*{{Ullmann | last1 = Carlson | first1 = D. P. | last2 = Schmiegel | first2 = W. | doi = 10.1002/14356007.a11_393 | year = 2000 | isbn = 3527306730 | pages = 495–533|title= Fluoropolymers, Organic }}
*{{cite journal|author=Centers for Disease Control and Prevention|author-link=Centers for Disease Control and Prevention|date=2001|title=Recommendations for Using Fluoride to Prevent and Control Dental Caries in the United States|url=http://cdc.gov/mmwr/preview/mmwrhtml/rr5014a1.htm|access-date=4 Agustus 2022|journal=MMWR Recommendations and Reports|volume=50|issue=RR–14|pages=1–42|pmid=11521913|ref={{Harvid|CDC|2001}}|archive-date=2007-02-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20070208171020/http://www.cdc.gov/mmwr/preview/mmwrhtml/rr5014a1.htm|dead-url=no}}
*{{cite web|author=Centers for Disease for Control and Prevention|date=10 Juli 2013|title=Community Water Fluoridation|url=https://www.cdc.gov/fluoridation/faqs/|access-date=4 Agustus 2022|ref={{Harvid|CDC|2013}}|archive-date=2017-07-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20170705085001/https://www.cdc.gov/fluoridation/faqs/|dead-url=no}}
*{{cite book|last1=Chambers|first1=C.|last2=Holliday|first2=A. K.|date=1975|title=Modern Inorganic Chemistry: An Intermediate Text|url=http://files.rushim.ru/books/neorganika/Chambers.pdf|location=London|publisher=Butterworth & Co.|isbn=978-0-408-70663-6|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20130323002902/http://files.rushim.ru/books/neorganika/Chambers.pdf|archive-date=23 Maret 2013}}
*{{cite book|last1=Chang|first1=Raymond|last2=Goldsby|first2=Kenneth A.|date=2013|title=Chemistry|url=https://archive.org/details/chemistry0000chan_c8r8|edition=11th|location=New York|publisher=McGraw-Hill|isbn=978-0-07-131787-0}}
*{{Cite journal | last1 = Cheng | first1 = H. | last2 = Fowler | first2 = D. E. | last3 = Henderson | first3 = P. B. | last4 = Hobbs | first4 = J. P. | last5 = Pascolini | first5 = M. R. | title = On the Magnetic Susceptibility of Fluorine | doi = 10.1021/jp9844720 | journal = The Journal of Physical Chemistry A | volume = 103 | issue = 15 | pages = 2861–2866 | year = 1999 | bibcode = 1999JPCA..103.2861C |ref={{harvid|Cheng et al.|1999}} }}
*{{Cite journal | last1 = Cheng | first1 = K. K. | last2 = Chalmers | first2 = I. | last3 = Sheldon | first3 = T. A. | year = 2007 | title = Adding Fluoride to Water Supplies | url = http://www.appgaf.org.uk/data/433-water-fluoridation.pdf | journal = BMJ | volume = 335 | issue = 7622 | pages = 699–702 | doi = 10.1136/bmj.39318.562951.BE | pmid = 17916854 | pmc = 2001050 | access-date = 4 Agustus 2022 | archive-date = 3 Maret 2016 | archive-url = https://web.archive.org/web/20160303202219/http://www.appgaf.org.uk/data/433-water-fluoridation.pdf | url-status = dead }}
*{{cite report|last1=Chisté|first1=V.|last2=Bé|first2=M. M.|chapter=F-18|chapter-url=http://www.nucleide.org/DDEP_WG/Nuclides/F-18_tables.pdf|title=Table de radionucléides|publisher=CEA (Commissariat à l'énergie atomique et aux énergies alternatives), LIST, LNE-LNHB (Laboratoire National Henri Becquerel/Commissariat à l'Energie Atomique)|access-date=4 Agustus 2022|display-editors=4|editor=Bé, M. M.|editor2=Coursol, N.|editor3=Duchemin, B.|editor4=Lagoutine, F.|editor5=Legrand, J.|editor6=Debertin, K.|editor7=Schönfeld, E.|date=2011|archive-date=2020-08-11|archive-url=https://web.archive.org/web/20200811110156/http://www.nucleide.org/DDEP_WG/Nuclides/F-18_tables.pdf|dead-url=yes}}
*{{cite journal|title=Chemical Synthesis of Elemental Fluorine|date=1986|last1=Christe|first1=Karl O.|journal=Inorganic Chemistry|volume=25|issue=21|pages=3721–3722|doi=10.1021/ic00241a001}}
*{{cite web|author=Christe Research Group|date=n.d.|title=Chemical Synthesis of Elemental Fluorine|url=http://www-bcf.usc.edu/~kchriste/research.html|access-date=4 Agustus 2022|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304051646/http://www-bcf.usc.edu/~kchriste/research.html|archive-date=4 Maret 2016|url-status=dead}}
*{{cite web|last=Clark|first=Jim|date=2002|title=The Acidity of the Hydrogen Halides|url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html|access-date=4 Agustus 2022|publisher=chemguide.co.uk|archive-date=2012-05-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20120531111650/http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group7/acidityhx.html|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Clayton|first=Donald|date=2003|title=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium|url=https://archive.org/details/handbookofisotop0000clay|location=New York|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-82381-4}}
*{{cite book|author=Compressed Gas Association|title=Handbook of Compressed Gases|publisher=Kluwer Academic Publishers|edition=4|date=1999|location=Boston|isbn=978-0-412-78230-5}}
*{{cite journal|first1=B.|last1=Cordero|first2=V.|last2=Gómez|first3=A. E.|last3=Platero-Prats|first4=M.|last4=Revés|first5=J.|last5=Echeverría|first6=E.|last6=Cremades|first7=F. |last7=Barragán|first8=S.|last8=Alvarez|title=Covalent Radii Revisited|journal=Dalton Transactions|date=2008|pages=2832–2838|issue=21|doi=10.1039/b801115j|ref={{harvid|Cordero et al.|2008}}|pmid=18478144}}
*{{cite web |last=Cracher |first=Connie M. |date=2012 |title=Current Concepts in Preventive Dentistry |url=http://www.dentalcare.com/media/en-US/education/ce334/ce334.pdf |access-date=4 Agustus 2022 |publisher=dentalcare.com |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20131014172105/http://www.dentalcare.com/media/en-US/education/ce334/ce334.pdf |archive-date=14 Oktober 2013 }}
*{{cite journal|last=Croswell|first=Ken|date=September 2003|title=Fluorine: An element–ary Mystery|url=http://kencroswell.com/fluorine.html|journal=Sky and Telescope|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2016-03-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304075756/http://kencroswell.com/fluorine.html|dead-url=no}}
*{{cite journal|doi=10.1038/news.2011.293|title=First signs of ozone-hole recovery spotted|journal=Nature|year=2011|last1=Mitchell Crow|first1=James}}
*{{cite journal|last=Davis|first=Nicole|title=Better than blood|access-date=4 Agustus 2022|journal=Popular Science|date=November 2006|url=http://www.popsci.com/scitech/article/2006-11/better-blood|archive-url=https://web.archive.org/web/20110604181554/http://www.popsci.com/scitech/article/2006-11/better-blood|archive-date=4 Juni 2011}}
*{{cite journal|last=Davy|first=Humphry|author-link=Humphry Davy|title=Some experiments and observations on the substances produced in different chemical processes on fluor spar|date=1813|journal=[[Philosophical Transactions of the Royal Society]]|volume=103|pages=263–279|doi=10.1098/rstl.1813.0034|doi-access=free}}
*{{cite book|last=Dean|first=John A.|title=Lange's Handbook of Chemistry|edition=15|publisher=McGraw-Hill|date=1999|isbn=0-07-016190-9|location=New York}}
*{{cite journal|doi=10.1016/j.jfluchem.2004.05.013|title=Fluoropolymer films in the photovoltaic industry|journal=Journal of Fluorine Chemistry|volume=125|issue=8|pages=1255–1257|year=2004|last1=DeBergalis|first1=Michael}}
*{{cite report|author=Directorate-General for the Environment (European Commission)|date=2007|title=Trifluralin|publisher=European Commission|url=http://www.unece.org/fileadmin/DAM/env/lrtap/TaskForce/popsxg/2008/Trifluralin_RA%20dossier_proposal%20for%20submission%20to%20the%20UNECE%20POP%20Protocol.pdf|access-date=4 Agustus 2022|ref={{Harvid|DG Environment|2007}}}}
*{{Cite journal | last1 = Drews | first1 = T. | last2 = Supeł | first2 = J. | last3 = Hagenbach | first3 = A. | last4 = Seppelt | first4 = K. | title = Solid State Molecular Structures of Transition Metal Hexafluorides | doi = 10.1021/ic052029f | journal = Inorganic Chemistry | volume = 45 | issue = 9 | pages = 3782–3788 | year = 2006 | pmid = 16634614| ref={{harvid|Drews et al.|2006}} }}
*{{cite web|author=DuPont|year=2013a|title=Freon|url=http://www2.dupont.com/Phoenix_Heritage/en_US/1930_d_detail.html|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2015-02-21|archive-url=https://web.archive.org/web/20150221134854/http://www2.dupont.com/Phoenix_Heritage/en_US/1930_d_detail.html|dead-url=yes}}
*{{cite web|author=DuPont|year=2013b|title=Understanding the Refrigerant 'R' Nomenclature|url=http://www2.dupont.com/Refrigerants/en_CA/products/understanding.html|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2014-10-03|archive-url=https://web.archive.org/web/20141003220125/http://www2.dupont.com/Refrigerants/en_CA/products/understanding.html|dead-url=no}}
*{{cite web|last=Eaton|first=Charles|title=Figure hfl|date=1997|work=E-Hand.com: The Electronic Textbook of Hand Surgery|url=http://www.eatonhand.com/complic/figures/hfl.htm|access-date=4 Agustus 2022|publisher=The Hand Center (former practice of Dr. Eaton)|archive-date=2020-07-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20200725214041/http://www.eatonhand.com/complic/figures/hfl.htm|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Edwards|first=Philip Neil|date=1994|chapter=Use of Fluorine in Chemotherapy|title=Organofluorine Chemistry: Principles and Commercial Applications|pages=501–542|editor-first1=R. E.|editor-last1=Banks|editor-first2=B. E.|editor-last2=Smart|editor-first3=J. C.|editor-last3=Tatlow|location=New York|publisher=Plenum Press|isbn=978-0-306-44610-8}}
*{{cite journal|first1=F. W. B.|last1=Einstein|first2=P. R.|last2=Rao|first3=J.|last3=Trotter|first4=N.|last4=Bartlett|title=The Crystal Structure of Gold Trifluoride|date=1967|journal=Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical|volume=4|pages=478–482|doi=10.1039/J19670000478|ref={{harvid|Einstein et al.|1967}}}}
*{{cite report|last=Eisler|first=Ronald|date=1995|title=Sodium Monofluoroacetate (1080) Hazards to Fish, Wildlife and Invertebrates: A Synoptic Review|url=http://www.pwrc.usgs.gov/eisler/CHR_30_Sodium_monofluoroacetate.pdf|access-date=5 June 2011|publisher=Patuxent Environmental Science Center (U.S. National Biological Service)}}
*{{cite book|last=Ellis|first=Brian|date=2001|title=Scientific Essentialism|url=https://archive.org/details/scientificessent0000elli|location=Cambridge|publisher=Cambridge University Press|isbn=978-0-521-80094-5}}
*{{cite book|last=El-Kareh|first=Badih|date=1994|title=Fundamentals of Semiconductor Processing Technology|url=https://archive.org/details/fundamentalsofse0000elka|location=Norwell and Dordrecht|publisher=Kluwer Academic Publishers|isbn=978-0-7923-9534-8}}
*{{cite journal|last1=El Saadi|first1=M. S.|last2=Hall|first2=A. H.|last3=Hall|first3=P. K.|last4=Riggs|first4=B. S.|last5=Augenstein|first5=W. L.|last6=Rumack|first6=B. H.|date=1989|title=Hydrofluoric Acid Dermal Exposure|journal=Veterinary and Human Toxicology|volume=31|issue=3|pages=243–247|pmid=2741315|ref={{harvid|El Saadi et al.|1989}}}}
*{{cite book|last1=Emeléus|first1=H. J.|last2=Sharpe|first2=A. G.|date=1974|title=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry|volume=16|location=New York|publisher=Academic Press|isbn=978-0-08-057865-1}}
*{{cite book|last1=Emeléus|first1=H. J.|last2=Sharpe|first2=A. G.|title=Advances in Inorganic Chemistry and Radiochemistry|volume=27|publisher=Academic Press|date=1983|isbn=0-12-023627-3}}
*{{cite journal|last=Emsley|first=John|date=1981|title=The Hidden Strength of Hydrogen|url=https://books.google.com/books?id=ZbthaZCUXy4C&pg=PA292|journal=New Scientist|volume=91|issue=1264|pages=291–292|access-date=2022-08-04|archive-date=2023-07-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20230722094703/https://books.google.com/books?id=ZbthaZCUXy4C&pg=PA292|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Emsley|first=John|date=2011|title=Nature's Building Blocks: An A–Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl_b1k4|edition=2|location=Oxford|publisher=Oxford University Press|isbn=978-0-19-960563-7}}
*{{cite report|author=Energetics, Inc.|date=1997|title=Energy and Environmental Profile of the U.S. Aluminum Industry|url=http://www1.eere.energy.gov/manufacturing/resources/aluminum/pdfs/aluminum.pdf|access-date=4 Agustus 2022}}
*{{cite journal |doi=10.4155/fmc.09.65 |last1=Filler |first1=R. |last2=Saha |first2=R. |year=2009 |title=Fluorine in Medicinal Chemistry: A Century of Progress and a 60-year Retrospective of Selected Highlights |url=http://www.future-science-group.com/_img/pics/fluorine_in_medicinal_chemistry.....pdf |journal=[[Future Medicinal Chemistry]] |volume=1 |issue=5 |pages=777–791 |pmid=21426080 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20131022021207/http://www.future-science-group.com/_img/pics/fluorine_in_medicinal_chemistry.....pdf |archive-date=22 Oktober 2013 }}
*{{cite book|last=Fischman|first=Michael L.|date=2001|section=Semiconductor Manufacturing Hazards|title=Clinical Environmental Health and Toxic Exposures|url=https://archive.org/details/clinicalenvironm0000unse|pages=[https://archive.org/details/clinicalenvironm0000unse/page/431 431]–465|editor-first1=John B.|editor-last1=Sullivan|editor-first2=Gary R.|editor-last2=Krieger|edition=2nd|location=Philadelphia|publisher=Lippincott Williams & Wilkins|isbn=978-0-683-08027-8}}
*{{cite web |author=Food and Nutrition Board |publisher=Institute of Medicine, National Academies |title=Dietary Reference Intakes (DRIs): Recommended Dietary Allowances and Adequate Intakes, Elements |url=http://www.nationalacademies.org/hmd/~/media/Files/Activity%20Files/Nutrition/DRI-Tables/2_%20RDA%20and%20AI%20Values_Vitamin%20and%20Elements.pdf?la=en |access-date=4 Agustus 2022 |archive-url=https://web.archive.org/web/20181113060244/http://www.nationalacademies.org/hmd/~/media/Files/Activity%20Files/Nutrition/DRI-Tables/2_%20RDA%20and%20AI%20Values_Vitamin%20and%20Elements.pdf?la=en |archive-date=13 November 2018 }}
*{{cite book|last1=Forster|first1=P.|last2=Ramaswamy|first2=V.|last3=Artaxo|first3=P.|last4=Berntsen|first4=T.|last5=Betts|first5=R.|last6=Fahey|first6=D. W.|last7=Haywood|first7=J.|last8=Lean|first8=J.|last9=Lowe|first9=D. C.|last10=Myhre|first10=G.|last11=Nganga|first11=J.|last12=Prinn|first12=R.|last13=Raga|first13=G.|last14=Schulz|first14=M.|last15=Van Dorland|first15=R.|date=2007|chapter=Changes in Atmospheric Constituents and in Radiative Forcing|title=Climate Change 2007: The Physical Science Basis. Contribution of Working Group I to the Fourth Assessment Report of the Intergovernmental Panel on Climate Change|url=https://archive.org/details/climatechangephy00chan|pages=[https://archive.org/details/climatechangephy00chan/page/n174 129]–234|editor-first1=S.|editor-last1=Solomon|editor-first2=M.|editor-last2=Manning|editor-first3=Z.|editor-last3=Chen|editor-first4=M.|editor-last4=Marquis|editor-first5=K. B.|editor-last5=Averyt|editor-first6=M.|editor-last6=Tignor|editor-first7=H. L.|editor-last7=Miller|location=Cambridge|publisher=Cambridge University|isbn=978-0-521-70596-7|ref={{harvid|Forster et al.|2007}}}}
*{{cite book|last1=Fulton|first=Robert B.|last2=Miller|first2=M. Michael|date=2006|section=Fluorspar |title=Industrial Minerals & Rocks: Commodities, Markets, and Uses|editor-first1=Jessica Elzea|editor-last1=Kogel |editor-first2=Nikhil C.|editor-last2=Trivedi|editor-first3=James M.|editor-last3=Barker |editor-first4=Stanley T.|editor-last4=Krukowski|pages=461–473|location=Littleton|publisher=Society for Mining, Metallurgy, and Exploration (U.S.) |isbn=978-0-87335-233-8}}
*{{Cite journal | last1 = Gabriel | first1 = J. L. | last2 = Miller Jr | first2 = T. F. | last3 = Wolfson | first3 = M. R. | last4 = Shaffer | first4 = T. H. | title = Quantitative Structure-Activity Relationships of Perfluorinated Hetero-Hydrocarbons as Potential Respiratory Media | doi = 10.1097/00002480-199642060-00009 | journal = ASAIO Journal | volume = 42 | issue = 6 | pages = 968–973 | year = 1996 | pmid = 8959271| s2cid = 31161098 | ref={{harvid|Gabriel et al.|1996}} }}
*{{cite news|last=Gains|first=Paul|date=18 October 1998|title=A New Threat in Blood Doping|newspaper=The New York Times|url=https://www.nytimes.com/1998/10/18/sports/a-new-threat-in-blood-doping.html|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2023-04-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20230407054621/https://www.nytimes.com/1998/10/18/sports/a-new-threat-in-blood-doping.html|dead-url=no}}
*{{Cite journal | last1 = Gessner | first1 = B. D. | last2 = Beller | first2 = M. | last3 = Middaugh | first3 = J. P. | last4 = Whitford | first4 = G. M. | title = Acute Fluoride Poisoning from a Public Water System | doi = 10.1056/NEJM199401133300203 | journal = New England Journal of Medicine | volume = 330 | issue = 2 | pages = 95–99 | year = 1994 | pmid = 8259189| ref={{harvid|Gessner et al.|1994}} }}
*{{cite journal|last1=Giesy|first1=J. P.|last2=Kannan|first2=K.|title=Perfluorochemical Surfactants in the Environment |journal=Environmental Science & Technology|volume=36|issue=7|pages=146A–152A |date=2002 |doi=10.1021/es022253t |pmid=11999053|bibcode=2002EnST...36..146G|doi-access=free}}
*{{cite book|last1=Godfrey|first1=S. M.|last2=McAuliffe|first2=C. A.|last3=Mackie|first3=A. G.|last4=Pritchard|first4=R. G.|date=1998|chapter=Inorganic Derivatives of the Elements|title=Chemistry of Arsenic, Antimony and Bismuth |editor-first=Nicholas C.|editor-last=Norman|pages=67–158|location=London|publisher=Blackie Academic & Professional|isbn=978-0-7514-0389-3|ref={{harvid|Godfrey et al.|1998}}}}
*{{cite book|last1=Green|first1=S. W.|last2=Slinn|first2=D. S. L.|last3=Simpson|first3=R. N. F.|last4=Woytek|first4=A. J.|date=1994|chapter=Perfluorocarbon Fluids|title=Organofluorine Chemistry: Principles and Applications|editor-first1=R. E.|editor-last1=Banks|editor-first2=B. E.|editor-last2=Smart|editor-first3=J. C. |editor-last3=Tatlow|pages=89–119|location=New York|publisher=Plenum Press|isbn=978-0-306-44610-8}}
*{{cite book|last1=Greenwood|first1=N. N.|last2=Earnshaw|first2=A.|title=Chemistry of the Elements|date=1998|edition=2nd|publisher=Butterworth Heinemann|isbn=0-7506-3365-4|location=Oxford}}
*{{cite book|last1=Gribble|first1=G. W.|title=Organofluorines|volume=3N|doi=10.1007/10721878_5|editor-first=A. H.|editor-last=Neison|pages=121–136|date=2002|publisher=Springer|location=Berlin|isbn=3-540-42064-9|chapter=Naturally Occurring Organofluorines|series=The Handbook of Environmental Chemistry}}
*{{cite book|last=Grot|first=Walter|date=2011|title=Fluorinated Ionomers|edition=2|location=Oxford and Waltham|publisher=Elsevier|isbn=978-1-4377-4457-6}}
*{{Cite journal | last1 = Hagmann | first1 = W. K. | title = The Many Roles for Fluorine in Medicinal Chemistry | doi = 10.1021/jm800219f | journal = Journal of Medicinal Chemistry | volume = 51 | issue = 15 | pages = 4359–4369 | year = 2008 | pmid = 18570365}}
*{{Cite journal
| last1 = Harbison | first1 = G. S.
| title = The Electric Dipole Polarity of the Ground and Low-lying Metastable Excited States of NF
| journal = Journal of the American Chemical Society
| volume = 124
| issue = 3
| pages = 366–367
| year = 2002
| pmid = 11792193
| doi=10.1021/ja0159261
}}
*{{cite journal|last1=Hasegawa|first1=Y.|last2=Otani|first2=R.|last3=Yonezawa|first3=S.|last4=Takashima|first4=M.|date=2007|title=Reaction Between Carbon Dioxide and Elementary Fluorine|journal=Journal of Fluorine Chemistry|volume=128|issue=1|pages=17–28|doi=10.1016/j.jfluchem.2006.09.002|ref={{harvid|Hasegawa et al.|2007}}|hdl=10098/1665|s2cid=95754841 |hdl-access=free}}
*{{cite report|last1=Haxel|first1=G. B.|last2=Hedrick|first2=J. B.|last3=Orris|first3=G. J.|date=2005|title=Rare Earth Elements—Critical Resources for High Technology, Fact Sheet 087-02|editor1-first=P. H.|editor1-last=Stauffer|editor2-first=J. W.|editor2-last=Hendley II|url=http://pubs.usgs.gov/fs/2002/fs087-02/|access-date=4 Agustus 2022|publisher=U.S. Geological Survey}}
*{{cite book|editor-last=Haynes|editor-first=William M.|title=Handbook of Chemistry and Physics|url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_e9l0|publisher=CRC Press|edition=92|date=2011|location=Boca Raton|isbn=978-1-4398-5511-9}}
*{{cite book|last1=Hoffman|first1=Robert|last2=Nelson|first2=Lewis|last3=Howland|first3=Mary|last4=Lewin|first4=Neal|last5=Flomenbaum|first5=Neal|last6=Goldfrank|first6=Lewis|date=2007|title=Goldfrank's Manual of Toxicologic Emergencies|location=New York|publisher=McGraw-Hill Professional|isbn=978-0-07-144310-4|ref={{Harvid|Hoffman et al.|2007}}}}
*{{cite book|author=Honeywell|date=2006|title=Recommended medical treatment for hydrofluoric acid exposure|url=http://www.colorado.edu/ehs/pdf/HWMedHFExpo.pdf|access-date=4 Agustus 2022|location=Morristown|publisher=Honeywell International|ref={{Harvid|HSM|2006}}|archive-url=https://web.archive.org/web/20131008080825/http://www.colorado.edu/ehs/pdf/HWMedHFExpo.pdf|archive-date=8 Oktober 2013|url-status=dead}}
*{{cite book|last=Hoogers|first=G.|editor-last=Hoogers|editor-first=G.|date=2002|title=Fuel Cell Technology Handbook|publisher=CRC Press|location=Boca Raton|isbn=0-8493-0877-1|section=Fuel Cell Components and Their Impact on Performance|pages=4-1–4-27}}
*{{cite book|last1=Hounshell|first1=David A.|last2=Smith|first2=John Kelly|title=Science and Corporate Strategy: DuPont R & D, 1902–1980|date=1988|publisher=Cambridge University Press|location=Cambridge|isbn=0-521-32767-9|url=https://archive.org/details/sciencecorporate0008houn}}
*{{Cite journal | last1 = Hultén | first1 = P. | last2 = Höjer | first2 = J. | last3 = Ludwigs | first3 = U. | last4 = Janson | first4 = A. | title = Hexafluorine vs. Standard Decontamination to Reduce Systemic Toxicity After Dermal Exposure to Hydrofluoric Acid | url = https://archive.org/details/sim_clinical-toxicology_2004-06_42_4/page/355 | doi = 10.1081/CLT-120039541 | journal = Clinical Toxicology | volume = 42 | issue = 4 | pages = 355–361 | year = 2004 | pmid = 15461243 | s2cid = 27090208 | ref = {{harvid|Hultén et al.|2004}} }}
*{{cite web|author=ICIS|date=2 October 2006|title=Fluorine's Treasure Trove|url=http://www.icis.com/Articles/2006/09/30/2016413/fluorines-treasure-trove.html|access-date=4 Agustus 2022|publisher=Reed Business Information|archive-date=2009-02-26|archive-url=https://web.archive.org/web/20090226100836/http://www.icis.com/Articles/2006/09/30/2016413/fluorines-treasure-trove.html|dead-url=no}}
*{{Ullmann | last1 = Jaccaud | first1 = M. | last2 = Faron | first2 = R. | last3 = Devilliers | first3 = D. | last4 = Romano | first4 = R. | doi = 10.1002/14356007.a11_293 | pages = 381–395| year = 2000 | isbn = 3527306730 | title= Fluorine |ref={{harvid|Jaccaud et al.|2000}}}}
*{{cite news|last=Johnson|first=Linda A.|date=28 Desember 2011|title=Against Odds, Lipitor Became World's Top Seller|newspaper=The Boston Globe|access-date=4 Agustus 2022|url=http://www.boston.com/business/articles/2011/12/28/against_odds_lipitor_became_worlds_top_seller/|archive-date=2016-03-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304100348/http://www.boston.com/business/articles/2011/12/28/against_odds_lipitor_became_worlds_top_seller/|dead-url=no}}
*{{cite journal|doi=10.1164/rccm.200508-1196OC|pmid=16254269|title=Partial Liquid Ventilation in Adult Patients with Acute Respiratory Distress Syndrome|journal=American Journal of Respiratory and Critical Care Medicine |volume=173 |issue=8|pages=882–9|year=2006|last1=Kacmarek|first1=Robert M.|last2=Wiedemann |first2=Herbert P.|last3=Lavin|first3=Philip T.|last4=Wedel|first4=Mark K.|last5=Tütüncü |first5=Ahmet S.|last6=Slutsky|first6=Arthur S.|ref={{harvid|Kacmarek et al.|2006}} }}
*{{cite book|last1=Katakuse|first1=Itsuo|last2=Ichihara|first2=Toshio|last3=Ito|first3=Hiroyuki |last4=Sakurai|first4=Tohru|last5=Matsuo|first5=Takekiyo|date=1999|chapter=SIMS Experiment|title=Mesoscopic Materials and Clusters: Their Physical and Chemical Properties|editor-first1=T.|editor-last1=Arai|editor-first2=K.|editor-last2=Mihama|editor-first3=K.|editor-last3=Yamamoto|editor-first4=S.|editor-last4=Sugano |pages=259–273|publisher=Kodansha |location=Tokyo|isbn=4-06-208635-2|ref={{harvid|Katakuse et al.|1999}}}}
*{{cite web|last1=Kelly|first1=T. D.|last2=Miller|first2=M. M.|date=2005|title=Historical Fluorspar Statistics|url=http://minerals.usgs.gov/ds/2005/140/ds140-fluor.xlsx|access-date=4 Agustus 2022|publisher=U.S. Geological Service|archive-date=2013-05-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20130522170009/http://minerals.usgs.gov/ds/2005/140/ds140-fluor.xlsx|dead-url=no}}
*{{Cite journal | last1 = Keplinger | first1 = M. L. | last2 = Suissa | first2 = L. W. | title = Toxicity of Fluorine Short-Term Inhalation | journal = American Industrial Hygiene Association Journal | volume = 29 | issue = 1 | pages = 10–18 | year = 1968 | pmid = 5667185 | doi = 10.1080/00028896809342975}}
*{{Cite journal | last1 = Kern | first1 = S. | last2 = Hayward | first2 = J. | last3 = Roberts | first3 = S. | last4 = Richardson | first4 = J. W. | last5 = Rotella | first5 = F. J. | last6 = Soderholm | first6 = L. | last7 = Cort | first7 = B. | last8 = Tinkle | first8 = M. | last9 = West | first9 = M. | last10 = Hoisington | first10 = D. | last11 = Lander | first11 = G. A. | doi = 10.1063/1.467963 | title = Temperature Variation of the Structural Parameters in Actinide Tetrafluorides | journal = The Journal of Chemical Physics | volume = 101 | issue = 11 | pages = 9333–9337 | year = 1994 | bibcode = 1994JChPh.101.9333K | url = https://zenodo.org/record/1232099 | ref = {{harvid|Kern et al.|1994}} | access-date = 2022-08-04 | archive-date = 2021-04-14 | archive-url = https://web.archive.org/web/20210414022711/https://zenodo.org/record/1232099 | dead-url = no }}<
*{{Cite journal | last1 = Khriachtchev | first1 = L. | last2 = Pettersson | first2 = M. | last3 = Runeberg | first3 = N. | last4 = Lundell | first4 = J. | last5 = Räsänen | first5 = M. | title = A Stable Argon Compound | url = http://www.nature.com/nature/journal/v406/n6798/abs/406874a0.html | journal = Nature | volume = 406 | issue = 6798 | pages = 874–876 | year = 2000 | doi = 10.1038/35022551 | pmid = 10972285 | bibcode = 2000Natur.406..874K | s2cid = 4382128 | ref = {{harvid|Khriachtchev et al.|2000}} | access-date = 2022-08-04 | archive-date = 2016-04-13 | archive-url = https://web.archive.org/web/20160413082612/http://www.nature.com/nature/journal/v406/n6798/abs/406874a0.html | dead-url = no }}
*{{cite journal|last1=King|first1=D. E.|last2=Malone|first2=R.|last3=Lilley|first3=S. H.|date=2000|title=New Classification and Update on the Quinolone Antibiotics|url=http://www.aafp.org/afp/2000/0501/p2741.html|access-date=4 Agustus 2022|journal=American Family Physician|volume=61|issue=9|pages=2741–2748|pmid=10821154|archive-date=2020-08-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806132813/https://www.aafp.org/afp/2000/0501/p2741.html|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Kirsch|first=Peer|date=2004|title=Modern Fluoroorganic Chemistry: Synthesis, Reactivity, Applications|url=https://archive.org/details/modernfluoroorga0000kirs|location=Weinheim|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-30691-6}}
*{{cite book|last=Kissa|first=Erik|date=2001|title=Fluorinated Surfactants and Repellents|edition=2nd|location=New York|publisher=Marcel Dekker|isbn=978-0-8247-0472-8}}
*{{Cite journal | last1 = Kuriakose | first1 = A. K. | last2 = Margrave | first2 = J. L. | title = Kinetics of the Reactions of Elemental Fluorine. IV. Fluorination of Graphite | journal = Journal of Physical Chemistry | volume = 69 | issue = 8 | pages = 2772–2775 | year = 1965 | doi = 10.1021/j100892a049 }}
*{{cite thesis|last=Lagow|first=R. J.|date=1970|title=The Reactions of Elemental Fluorine; A New Approach to Fluorine Chemistry|url=http://scholarship.rice.edu/bitstream/handle/1911/16744/9514194.PDF|type=PhD, Rice University, TX|location=Ann Arbor|publisher=UMI}}
*{{Cite journal | last1 = Lau | first1 = C. | last2 = Anitole | first2 = K. | last3 = Hodes | first3 = C. | last4 = Lai | first4 = D. | last5 = Pfahles-Hutchens | first5 = A. | last6 = Seed | first6 = J. | doi = 10.1093/toxsci/kfm128 | title = Perfluoroalkyl Acids: A Review of Monitoring and Toxicological Findings | journal = Toxicological Sciences | volume = 99 | issue = 2 | pages = 366–394 | year = 2007 | pmid = 17519394| ref={{harvid|Lau et al.|2007}} | doi-access = free }}
*{{cite journal |last1=Lee |first1=Stephen |display-authors=etal |title=Monofluoroacetate-Containing Plants That Are Potentially Toxic to Livestock |journal=Journal of Agricultural and Food Chemistry |volume=62 |issue=30 |pages=7345–7354 |publisher=ACS Publications |doi=10.1021/jf500563h |pmid=24724702 |year=2014 |ref={{harvid|Lee et al.|2014}}}}
*{{cite book|last=Lewars|first=Errol G.|title=Modeling Marvels: Computational Anticipation of Novel Molecules|date=2008|publisher=Springer|url=https://books.google.com/books?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70|isbn=978-1-4020-6972-7|location=Dordrecht|access-date=2022-08-04|archive-date=2023-07-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20230722094704/https://books.google.com/books?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Lide|first=David R.|title=Handbook of Chemistry and Physics|url=https://archive.org/details/crchandbookofche81lide|url-access=registration|publisher=CRC Press|date=2004|edition=84|isbn=0-8493-0566-7|location=Boca Raton}}
*{{cite book|last1=Lidin|first1=R.|last2=Molochko|first2=V. A.|last3=Andreeva|first3=L. L.|title=Химические свойства неорганических веществ|trans-title=Chemical Properties of Inorganic Substances|date=2000|language=ru|publisher=Khimiya|location=Moscow|isbn=5-7245-1163-0}}
*{{cite book|last1=Liteplo|first1=R.|last2=Gomes|first2=R.|last3=Howe|first3=P.|last4=Malcolm|first4=H.|date=2002|title=Environmental Health Criteria 227 (Fluoride)|location=Geneva|publisher=United Nations Environment Programme; International Labour Organization; World Health Organization|isbn=92-4-157227-2|url=http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm|access-date=4 Agustus 2022|ref={{Harvid|Liteplo et al.|2002}}|archive-date=2020-01-12|archive-url=https://web.archive.org/web/20200112200529/http://www.inchem.org/documents/ehc/ehc/ehc227.htm|dead-url=no}}
*{{cite web|last1=Lusty|first1=P. A. J.|last2=Brown|first2=T. J.|last3=Ward|first3=J.|last4=Bloomfield|first4=S.|date=2008|title=The Need for Indigenous Fluorspar Production in England|url=http://www.bgs.ac.uk/downloads/start.cfm?id=1328|access-date=4 Agustus 2022|publisher=British Geological Survey|ref={{Harvid|Lusty et al.|2008}}|archive-date=2016-08-07|archive-url=https://web.archive.org/web/20160807022840/http://bgs.ac.uk/downloads/start.cfm?id=1328|dead-url=no}}
*{{cite book|last1=Mackay|first1=Kenneth Malcolm|last2=Mackay|first2=Rosemary Ann|last3=Henderson|first3=W.|title=Introduction to Modern Inorganic Chemistry|date=2002|edition=6th|publisher=Nelson Thornes|location=Cheltenham|isbn=0-7487-6420-8}}
*{{cite book|last=Macomber|first=Roger|date=1996|title=Organic chemistry|volume=1|location=Sausalito|publisher=University Science Books|isbn=978-0-935702-90-3}}
*{{cite journal|last=Marggraf|first=Andreas Sigismun|date=1770|volume=XXIV|title=Observation concernant une volatilisation remarquable d'une partie de l'espece de pierre, à laquelle on donne les noms de flosse, flüsse, flus-spaht, et aussi celui d'hesperos; laquelle volatilisation a été effectuée au moyen des acides|trans-title=Observation of a remarkable volatilization of part of a type of stone to which one gives the name flosse, flüsse, flus-spaht, as well as that of hesperos; which volatilization was effected by means of acids|url=https://books.google.com/books?id=f28pAXS5SGIC&pg=PA3|journal=Mémoires de l'Académie royale des sciences et belles-lettres|pages=3–11|language=fr}}
*{{cite book|editor-last=Martin|editor-first=John W.|date=2007|title=Concise Encyclopedia of the Structure of Materials|url=https://archive.org/details/isbn_9780080451275|location=Oxford and Amsterdam|publisher=Elsevier|isbn=978-0-08-045127-5}}
*{{cite book|last=Marya|first=C. M.|date=2011|title=A Textbook of Public Health Dentistry|location=New Delhi|publisher=Jaypee Brothers Medical Publishers|isbn=978-93-5025-216-1}}
*{{cite book|last1=Matsui|first1=M.|date=2006|chapter=Fluorine-containing Dyes|title=Functional dyes|editor-first=Sung-Hoon|editor-last=Kim|pages=257–266|location=Orlando|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-412490-5}}
*{{Ullmann|doi=10.1002/14356007.b05_471|year=2012|pages=609–660|first1=Reinhard|last1=Meusinger|first2=A. Margaret|last2=Chippendale|first3=Shirley A.|last3=Fairhurst|title=Nuclear Magnetic Resonance and Electron Spin Resonance Spectroscopy}}
*{{cite book|last=Meyer|first=Eugene|date=1977|title=Chemistry of Hazardous Materials|publisher=Prentice Hall|isbn=978-0-13-129239-0|location=Englewood Cliffs|url=https://archive.org/details/chemistryofhazar00meye}}
*{{cite book|last=Miller|first=M. Michael|year=2003a|chapter=Fluorspar|chapter-url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/fluorspar/fluormyb03.pdf|title=U.S. Geological Survey Minerals Yearbook|publisher=U.S. Geological Survey|pages=27.1–27.12|access-date=2022-08-04|archive-date=2004-11-01|archive-url=https://web.archive.org/web/20041101104211/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/fluorspar/fluormyb03.pdf|dead-url=no}}
*{{cite web|last=Miller|first=M. Michael|year=2003b|title=Mineral Resource of the Month, Fluorspar|url=http://minerals.usgs.gov/mineralofthemonth/fluorspar.pdf|access-date=4 Agustus 2022|publisher=U.S. Geological Survey|archive-date=2017-02-17|archive-url=https://web.archive.org/web/20170217064221/https://minerals.usgs.gov/mineralofthemonth/fluorspar.pdf|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Mitchell|first=E. Siobhan|date=2004|title=Antidepressants|location=New York|publisher=Chelsea House Publishers|isbn=978-1-4381-0192-7|url=https://archive.org/details/antidepressants0000mitc|url-access=registration}}
*{{cite book|last1=Moeller|first1=T.|last2=Bailar|first2=J. C.|last3=Kleinberg|date=1980|title=Chemistry, with Inorganic Qualitative Analysis|url=https://archive.org/details/chemistrywithino0000unse_m9g0|edition=3|publisher=Academic Press|location=New York|isbn=0-12-503350-8}}
*{{cite journal|last=Moissan|first=Henri|author-link=Henri Moissan|date=1886|title=Action d'un courant électrique sur l'acide fluorhydrique anhydre|journal=Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des sciences|volume=102|pages=1543–1544|language=fr|url=http://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1541.chemindefer|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2020-08-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806185415/https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k3058f/f1541.chemindefer|dead-url=no}}
*{{Cite journal | last1 = McCoy | first1 = M. | title = SURVEY Market Challenges Dim the Confidence of the World's Chemical CEOs | doi = 10.1021/cen-v085n023.p011a | journal = Chemical & Engineering News | volume = 85 | issue = 23 | pages = 11 | year = 2007 }}
*{{cite book|last1=Moore|first1=John W.|last2=Stanitski|first2=Conrad L.|last3=Jurs|first3=Peter C.|date=2010|title=Principles of Chemistry: The Molecular Science|url=https://archive.org/details/principlesofchem0000moor|location=Belmont|publisher=Brooks/Cole|isbn=978-0-495-39079-4}}
*{{Cite journal | last1 = Morrow | first1 = S. I. | last2 = Perry | first2 = D. D. | last3 = Cohen | first3 = M. S. | doi = 10.1021/ja01532a066 | title = The Formation of Dinitrogen Tetrafluoride in the Reaction of Fluorine and Ammonia | journal = Journal of the American Chemical Society | volume = 81 | issue = 23 | pages = 6338–6339 | year = 1959 }}
*{{cite web|last=Müller|first=Peter|date=2009|title=5.067 Crystal Structure Refinement|location=Cambridge|publisher=MIT OpenCourseWare|url=http://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-067-crystal-structure-refinement-fall-2009/lecture-notes/MIT5_067F09_lec4.pdf|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2020-08-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806214055/https://ocw.mit.edu/courses/chemistry/5-067-crystal-structure-refinement-fall-2009/lecture-notes/MIT5_067F09_lec4.pdf|dead-url=no}}
*{{Cite journal | last1 = Murphy | first1 = C. D. | last2 = Schaffrath | first2 = C. | last3 = O'Hagan | first3 = D. | doi = 10.1016/S0045-6535(03)00191-7 | title = Fluorinated Natural Products: The Biosynthesis of Fluoroacetate and 4-Fluorothreonine in ''Streptomyces cattleya'' | url = https://archive.org/details/sim_chemosphere_2003-07_52_2/page/455 | journal = Chemosphere | volume = 52 | issue = 2 | pages = 455–461 | year = 2003 | pmid = 12738270 | bibcode = 2003Chmsp..52..455M }}
*{{cite book|last1=Murthy|first1=C. Parameshwara|last2=Mehdi Ali|first2=S. F.|last3=Ashok|first3=D.|date=1995|title=University Chemistry|volume=I|location=New Delhi|publisher=New Age International|isbn=978-81-224-0742-6}}
*{{cite book|author=National Health and Medical Research Council|date=2007|title=A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation, Part A: Review of Methodology and Results|url=http://www.nhmrc.gov.au/_files_nhmrc/publications/attachments/eh41_1.pdf|access-date=4 Agustus 2022|location=Canberra|publisher=Australian Government|isbn=978-1-86496-421-9|ref={{harvid|NHMRC|2007}}|archive-url=https://web.archive.org/web/20120113043215/http://www.nhmrc.gov.au/_files_nhmrc/publications/attachments/eh41_1.pdf|archive-date=13 Januari 2012|url-status=dead}}
*{{cite web|author=The National Institute for Occupational Safety and Health|date=1994|title=Fluorine|work=Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)|url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782414.html|access-date=15 January 2014|ref={{harvid|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994a}}|archive-date=2022-12-08|archive-url=https://web.archive.org/web/20221208041906/https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782414.html|dead-url=no}}
*{{cite web|author=The National Institute for Occupational Safety and Health|date=1994|title=Chlorine|work=Documentation for Immediately Dangerous To Life or Health Concentrations (IDLHs)|url=https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782505.html|access-date=4 Agustus 2022|ref={{harvid|The National Institute for Occupational Safety and Health|1994b}}|archive-date=2023-02-05|archive-url=https://web.archive.org/web/20230205135659/https://www.cdc.gov/niosh/idlh/7782505.html|dead-url=no}}
*{{cite web|author=National Nuclear Data Center|title=NuDat 2.1 Database|url=http://www.nndc.bnl.gov/nudat2/|access-date=4 Agustus 2022|publisher=Brookhaven National Laboratory|ref={{Harvid|National Nuclear Data Center|NuDat 2.1}}|archive-date=2019-05-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20190513230730/https://www.nndc.bnl.gov/nudat2/|dead-url=no}}
*{{cite web|author=National Oceanic and Atmospheric Administration|title=UN/NA 1045 (United Nations/North America Fluorine Data Sheet)|url=http://cameochemicals.noaa.gov/unna/1045|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2014-02-25|archive-url=https://web.archive.org/web/20140225091952/http://cameochemicals.noaa.gov/unna/1045|dead-url=no}}
*{{cite journal|doi=10.1016/j.jfluchem.2012.06.006|title=Direct fluorination of carbon monoxide in microreactors|journal=Journal of Fluorine Chemistry|volume=142|pages=19–23 |year=2012|last1=Navarrini|first1=Walter |last2=Venturini|first2=Francesco|last3=Tortelli|first3=Vito|last4=Basak|first4=Soubir|last5=Pimparkar|first5=Ketan P.|last6=Adamo|first6=Andrea|last7=Jensen|first7=Klavs F.|ref={{harvid|Navarrini et al.|2012}} }}
*{{cite journal|last=Nelson|first=Eugene W.|date=1947|title='Bad Man' of The Elements|url=https://books.google.com/books?id=1t8DAAAAMBAJ&pg=PA106|journal=Popular Mechanics|volume=88|issue=2|pages=106–108, 260|access-date=2022-08-04|archive-date=2023-07-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20230722094704/https://books.google.com/books?id=1t8DAAAAMBAJ&pg=PA106|dead-url=no}}
*{{Cite journal |last1=Nelson |first1=J. M. |last2=Chiller |first2=T. M. |last3=Powers |first3=J. H. |last4=Angulo |first4=F. J. |title=Food Safety: Fluoroquinolone‐ResistantCampylobacterSpecies and the Withdrawal of Fluoroquinolones from Use in Poultry: A Public Health Success Story |url=https://www.cdc.gov/narms/pdf/JNelson_FluoroquinoloneRCampy_CID.pdf |doi=10.1086/512369 |journal=Clinical Infectious Diseases |volume=44 |issue=7 |pages=977–980 |year=2007 |pmid=17342653 |ref={{harvid|Nelson et al.|2007}} |doi-access=free |access-date=2022-08-04 |archive-date=2022-09-01 |archive-url=https://web.archive.org/web/20220901033409/http://www.cdc.gov/narms/pdf/JNelson_FluoroquinoloneRCampy_CID.pdf |dead-url=no }}
*{{cite journal|doi=10.1053/j.gastro.2009.07.072|pmid=19874950|title=Micronutrients in Parenteral Nutrition: Boron, Silicon, and Fluoride|journal=Gastroenterology|volume=137|issue=5|pages=S55–60|year=2009|last1=Nielsen|first1=Forrest H.|url=https://naldc-legacy.nal.usda.gov/naldc/download.xhtml?id=46628&content=PDF|access-date=4 Agustus 2022|archive-date=2020-07-30|archive-url=https://web.archive.org/web/20200730141344/https://naldc-legacy.nal.usda.gov/naldc/download.xhtml?id=46628&content=PDF|dead-url=yes}}
*{{cite book|last1=Norwood|first1=Charles J.|last2=Fohs|first2=F. Julius|date=1907|title=Kentucky Geological Survey, Bulletin No. 9: Fluorspar Deposits of Kentucky|url=https://archive.org/details/bulletin01kentgoog|publisher=Kentucky Geological Survey}}
*{{Cite journal | last1 = Noury | first1 = S. | last2 = Silvi | first2 = B. | last3 = Gillespie | first3 = R. J. | year = 2002 | title = Chemical Bonding in Hypervalent Molecules: Is the Octet Rule Relevant? | url = http://alpha.chem.umb.edu/chemistry/Seminar/06-09%20WQE/InorgI.Carter.pdf | access-date = 4 Agustus 2022 | journal = Inorganic Chemistry | volume = 41 | issue = 8 | pages = 2164–2172 | doi = 10.1021/ic011003v | pmid = 11952370 | archive-date = 2020-05-11 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200511085339/http://alpha.chem.umb.edu/chemistry/Seminar/06-09 | dead-url = no }}
*{{Cite journal | last1 = O'Hagan | first1 = D. | title = Understanding Organofluorine Chemistry. An Introduction to the C–F Bond | url = https://archive.org/details/sim_chemical-society-great-britain-chemical-society-reviews_2008-02_37_2/page/308 | doi = 10.1039/b711844a | journal = Chemical Society Reviews | volume = 37 | issue = 2 | pages = 308–319 | year = 2008 | pmid = 18197347 }}
*{{Cite journal | last1 = O'Hagan | first1 = D. | last2 = Schaffrath | first2 = C. | last3 = Cobb | first3 = S. L. | last4 = Hamilton | first4 = J. T. G. | last5 = Murphy | first5 = C. D. | title = Biochemistry: Biosynthesis of an Organofluorine Molecule | doi = 10.1038/416279a | journal = Nature | volume = 416 | issue = 6878 | pages = 279 | year = 2002 | pmid = 11907567| bibcode = 2002Natur.416..279O | s2cid = 4415511 | ref={{harvid|O'Hagan et al.|2002}} | doi-access = free }}
*{{Cite journal | last1 = Okada | first1 = T. | last2 = Xie | first2 = G. | last3 = Gorseth | first3 = O. | last4 = Kjelstrup | first4 = S. | last5 = Nakamura | first5 = N. | last6 = Arimura | first6 = T. | doi = 10.1016/S0013-4686(98)00132-7 | title = Ion and Water Transport Characteristics of Nafion Membranes as Electrolytes | url = https://archive.org/details/sim_electrochimica-acta_1998_43_24/page/3741 | journal = Electrochimica Acta | volume = 43 | issue = 24 | pages = 3741–3747 | year = 1998 | ref = {{harvid|Okada et al.|1998}} }}
*{{Cite journal | last1 = Okazoe | first1 = T. | year = 2009 | title = Overview on the History of Organofluorine Chemistry from the Viewpoint of Material Industry | url = http://www.jstage.jst.go.jp/article/pjab/85/8/85_8_276/_pdf | journal = Proceedings of the Japan Academy, Series B | volume = 85 | issue = 8 | pages = 276–289 | doi = 10.2183/pjab.85.276 | bibcode = 2009PJAB...85..276O | pmc = 3621566 | pmid = 19838009 | access-date = 2022-08-04 | archive-date = 2020-08-06 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200806152054/https://www.jstage.jst.go.jp/article/pjab/85/8/85_8_276/_pdf | dead-url = no }}
*{{cite report |last1=Olivares |first1=M. |last2=Uauy |first2=R. |date=2004 |url=https://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/en/nutoverview.pdf |access-date=4 Agustus 2022 |title=Essential Nutrients in Drinking Water (Draft) |publisher=World Health Organization (WHO) |archive-url=https://web.archive.org/web/20121019174633/http://www.who.int/water_sanitation_health/dwq/en/nutoverview.pdf |archive-date=19 Oktober 2012 |url-status=dead }}
*{{cite book|last=Parente|first=Luca|date=2001|chapter=The Development of Synthetic Glucocorticoids|title=Glucocorticoids|url=https://archive.org/details/glucocorticoids0000unse|editor-first1=Nicolas J.|editor-last1=Goulding|editor-first2=Rod J.|editor-last2=Flower|pages=[https://archive.org/details/glucocorticoids0000unse/page/35 35]–53|location=Basel|publisher=Birkhäuser|isbn=978-3-7643-6059-7}}
*{{cite journal|last=Partington|first=J. R.|date=1923|title=The early history of hydrofluoric acid|journal=Memoirs and Proceedings of the Manchester Literary and Philosophical Society |volume=67 |issue=6|pages=73–87}}
*{{cite book|last=Patnaik|first=Pradyot|date=2007|title=A Comprehensive Guide to the Hazardous Properties of Chemical Substances|edition=3rd|location=Hoboken|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-0-471-71458-3}}
*{{cite book|last=Pauling|first=Linus|author-link=Linus Pauling|date=1960|title=The Nature of the Chemical Bond|edition=3rd|location=Ithaca|publisher=Cornell University Press|isbn=978-0-8014-0333-0|url=https://archive.org/details/natureofchemical00paul|url-access=registration}}
*{{Cite journal | last1 = Pauling | first1 = L. | last2 = Keaveny | first2 = I. | last3 = Robinson | first3 = A. B. | doi = 10.1016/0022-4596(70)90074-5 | title = The Crystal Structure of α-Fluorine | journal = Journal of Solid State Chemistry | volume = 2 | issue = 2 | pages = 225–227 | year = 1970 | bibcode = 1970JSSCh...2..225P }}
*{{cite book|last=Perry|first=Dale L.|date=2011|title=Handbook of Inorganic Compounds|url=https://archive.org/details/handbookofinorga0000perr|edition=2nd|location=Boca Raton|publisher=CRC Press|isbn=978-1-4398-1461-1}}
*{{Cite journal | last1 = Pitzer | first1 = K. S. | doi = 10.1039/C3975000760B | title = Fluorides of Radon and Element 118 | journal = Journal of the Chemical Society, Chemical Communications | issue = 18 | pages = 760b–761 | year = 1975 | url = https://escholarship.org/uc/item/8xz4g1ff | access-date = 2022-08-04 | archive-date = 2021-12-08 | archive-url = https://web.archive.org/web/20211208211214/https://escholarship.org/uc/item/8xz4g1ff | dead-url = no }}
*{{cite book|editor-last=Pitzer|editor-first=Kenneth S.|editor-link=Kenneth Pitzer|date=1993|title=Molecular Structure and Statistical Thermodynamics: Selected Papers of Kenneth S. Pitzer|url=https://archive.org/details/molecularstructu0000pitz|location=Singapore|publisher=World Scientific Publishing|isbn=978-981-02-1439-5}}
*{{Cite journal |last1=Pizzo |first1=G. |last2=Piscopo |first2=M. R. |last3=Pizzo |first3=I. |last4=Giuliana |first4=G. |title=Community Water Fluoridation and Caries Prevention: A Critical Review |journal=Clinical Oral Investigations |volume=11 |issue=3 |pages=189–193 |year=2007 |pmid=17333303 |s2cid=13189520 |doi=10.1007/s00784-007-0111-6 |url=http://www.newmediaexplorer.org/chris/Pizzo-2007.pdf |ref={{harvid|Pizzo et al.|2007}} |access-date=2022-08-04 |archive-date=2020-07-24 |archive-url=https://web.archive.org/web/20200724012732/http://www.newmediaexplorer.org/chris/Pizzo-2007.pdf |dead-url=no }}
*{{cite book|last=Posner|first=Stefan|date=2011|section=Perfluorinated Compounds: Occurrence and Uses in Products|title=Polyfluorinated Chemicals and Transformation Products|editor-first1=Thomas P.|editor-last1=Knepper|editor-first2=Frank T.|editor-last2=Large|pages=25–40|location=Heidelberg|publisher=Springer Science+Business Media|isbn=978-3-642-21871-2}}
*{{cite book|author=Posner, Stefan|display-authors=etal|date=2013|title=Per- and Polyfluorinated Substances in the Nordic Countries: Use Occurrence and Toxicology|location=Copenhagen|publisher=Nordic Council of Ministers|isbn=978-92-893-2562-2|doi=10.6027/TN2013-542|url=https://backend.orbit.dtu.dk/ws/files/56198991/Per%20and%20polyfluorinated%20substances%20in%20the%20Nordic%20Countries.pdf|ref={{harvid|Posner et al.|2013}}|access-date=2022-08-04|archive-date=2023-07-09|archive-url=https://web.archive.org/web/20230709012912/https://backend.orbit.dtu.dk/ws/files/56198991/Per%20and%20polyfluorinated%20substances%20in%20the%20Nordic%20Countries.pdf|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Preskorn|first=Sheldon H.|date=1996|title=Clinical Pharmacology of Selective Serotonin Reuptake Inhibitors|location=Caddo|publisher=Professional Communications|isbn=978-1-884735-08-0}}
*{{cite book|last=Principe|first=Lawrence M.|date=2012|title=The Secrets of Alchemy|url=https://archive.org/details/secretsofalchemy0000prin|location=Chicago|publisher=University of Chicago Press|isbn=978-0-226-68295-2}}
*{{Cite journal | last1 = Proudfoot | first1 = A. T. | last2 = Bradberry | first2 = S. M. | last3 = Vale | first3 = J. A. | doi = 10.2165/00139709-200625040-00002 | title = Sodium Fluoroacetate Poisoning | journal = Toxicological Reviews | volume = 25 | issue = 4 | pages = 213–219 | year = 2006 | pmid = 17288493| s2cid = 29189551 }}
*{{cite web|author=PRWeb|date=28 October 2010|title=Global Fluorochemicals Market to Exceed 2.6 Million Tons by 2015, According to a New Report by Global Industry Analysts, Inc.|url=http://www.prweb.com/releases/fluorochemicals/organic_inorganic/prweb4708534.htm|access-date=24 October 2013|publisher=prweb.com|archive-date=2020-07-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20200731224109/http://www.prweb.com/releases/fluorochemicals/organic_inorganic/prweb4708534.htm|dead-url=no}}
*{{cite web|author=PRWeb|date=23 February 2012|title=Global Fluorspar Market to Reach 5.94 Million Metric Tons by 2017, According to New Report by Global Industry Analysts, Inc.|url=http://www.prweb.com/releases/fluorspar_fluorite/fluorocarbons/prweb9221596.htm|access-date=24 October 2013|publisher=prweb.com|archive-date=2020-07-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20200731183955/http://www.prweb.com/releases/fluorspar_fluorite/fluorocarbons/prweb9221596.htm|dead-url=no}}
*{{cite web|author=PRWeb|date=7 April 2013|title=Fluoropolymers Market is Poised to Grow at a CAGR of 6.5% & to Reach $9,446.0 Million by 2016 – New report by MarketsandMarkets|url=http://www.prweb.com/releases/fluoropolymers/market/prweb10608563.htm|access-date=24 October 2013|publisher=prweb.com|archive-date=2020-07-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20200731224150/http://www.prweb.com/releases/fluoropolymers/market/prweb10608563.htm|dead-url=no}}
*{{cite journal|doi=10.1002/chem.200901472|title=Molecular Double-Bond Covalent Radii for Elements Li–E112|journal=Chemistry: A European Journal|volume=15|issue=46|pages=12770–9|year=2009|last1=Pyykkö|first1=Pekka |last2=Atsumi |first2=Michiko |pmid=19856342}}
*{{cite book|last=Raghavan|first=P. S.|date=1998|title=Concepts and Problems in Inorganic Chemistry|location=Delhi|publisher=Discovery Publishing House|isbn=978-81-7141-418-5}}
*{{cite book|last1=Raj|first1=P. Prithvi|last2=Erdine|first2=Serdar|date=2012|title=Pain-Relieving Procedures: The Illustrated Guide|location=Chichester|publisher=John Wiley & Sons|isbn=978-0-470-67038-5}}
*{{cite book|last=Ramkumar|first=Jayshree|date=2012|chapter=Nafion Perfluorosulphonate Membrane: Unique Properties and Various Applications|title=Functional Materials: Preparation, Processing and Applications|editor-first1=S. |editor-last1=Banerjee|editor-first2=A. K.|editor-last2=Tyagi|pages=549–578|location=London and Waltham|publisher=Elsevier|isbn=978-0-12-385142-0}}
*{{Cite journal | last1 = Reddy | first1 = D. | title = Neurology of Endemic Skeletal Fluorosis | doi = 10.4103/0028-3886.48793 | journal = Neurology India | volume = 57 | issue = 1 | pages = 7–12 | year = 2009 | pmid = 19305069 | url = http://www.bioline.org.br/abstract?id=ni09004 | access-date = 2022-08-04 | archive-date = 2021-11-05 | archive-url = https://web.archive.org/web/20211105083804/http://www.bioline.org.br/abstract?id=ni09004 | dead-url = no }}
*{{cite journal|doi=10.1111/j.1365-2966.2004.08215.x|title=On the origin of fluorine in the Milky Way|journal=Monthly Notices of the Royal Astronomical Society|volume=354|issue=2|pages=575–580 |year=2004 |last1=Renda |first1=Agostino |last2=Fenner|first2=Yeshe|last3=Gibson|first3=Brad K.|last4=Karakas|first4=Amanda I.|last5=Lattanzio|first5=John C.|last6=Campbell|first6=Simon|last7=Chieffi|first7=Alessandro|last8=Cunha|first8=Katia|last9=Smith |first9=Verne V.|bibcode=2004MNRAS.354..575R|arxiv=astro-ph/0410580|s2cid=12330666|ref={{harvid|Renda et al.|2004}} }}
*{{Cite journal | last1 = Renner | first1 = R. | doi = 10.1021/es062612a | title = The Long and the Short of Perfluorinated Replacements | journal = Environmental Science & Technology | volume = 40 | issue = 1 | pages = 12–13 | year = 2006 | pmid = 16433328| bibcode = 2006EnST...40...12R | doi-access = free }}
*{{cite book|last=Rhoades|first=David Walter|date=2008|title=Broadband Dielectric Spectroscopy Studies of Nafion|type=PhD dissertation, University of Southern Mississippi, MS|location=Ann Arbor|isbn=978-0-549-78540-8}}
*{{cite journal|last1=Richter|first1=M.|last2=Hahn|first2=O.|last3=Fuchs|first3=R.|date=2001|title=Purple Fluorite: A Little Known Artists' Pigment and Its Use in Late Gothic and Early Renaissance Painting in Northern Europe |journal=Studies in Conservation|volume=46|number=1|pages=1–13|jstor=1506878|doi=10.1179/sic.2001.46.1.1|s2cid=191611885}}
*{{cite journal|doi=10.1016/j.ccr.2008.07.014|title=The highest oxidation states of the transition metal elements|journal=Coordination Chemistry Reviews|volume=253|issue=5–6|pages=606–624|year=2009|last1=Riedel |first1=Sebastian |last2=Kaupp|first2=Martin}}
*{{Cite journal | last1 = Ripa | first1 = L. W. | title = A Half-century of Community Water Fluoridation in the United States: Review and Commentary | url = http://aaphd.org/docs/position%20papers/A%20Half-Century%20of%20Community%20Water1993.pdf | doi = 10.1111/j.1752-7325.1993.tb02666.x | journal = Journal of Public Health Dentistry | volume = 53 | issue = 1 | pages = 17–44 | year = 1993 | pmid = 8474047 | url-status = dead | archive-url = https://web.archive.org/web/20090304021822/http://aaphd.org/docs/position%20papers/A%20Half-Century%20of%20Community%20Water1993.pdf | archive-date = 4 March 2009 }}
*{{Cite journal | last1 = Roblin | first1 = I. | last2 = Urban | first2 = M. | last3 = Flicoteau | first3 = D. | last4 = Martin | first4 = C. | last5 = Pradeau | first5 = D. | title = Topical Treatment of Experimental Hydrofluoric Acid Skin Burns by 2.5% Calcium Gluconate | url = https://archive.org/details/sim_journal-of-burn-care-research_2006-12_27_6/page/889 | doi = 10.1097/01.BCR.0000245767.54278.09 | journal = Journal of Burn Care & Research | volume = 27 | issue = 6 | pages = 889–894 | year = 2006 | pmid = 17091088 | s2cid = 3691306 | ref = {{harvid|Roblin et al.|2006}} }}
*{{cite book|last=Salager|first=Jean-Louis|date=2002|title=Surfactants: Types and Uses|url=http://nanoparticles.org/pdf/Salager-E300A.pdf|access-date=13 October 2013|series=FIRP Booklet # 300-A|publisher=Laboratory of Formulation, Interfaces, Rheology, and Processes, Universidad de los Andes|archive-date=2020-07-31|archive-url=https://web.archive.org/web/20200731194249/http://nanoparticles.org/pdf/Salager-E300A.pdf|dead-url=no}}
*{{cite journal|last=Sandford|first=Graham|date=2000|title=Organofluorine Chemistry|journal=Philosophical Transactions|volume=358|issue=1766|pages=455–471|doi=10.1098/rsta.2000.0541|bibcode=2000RSPTA.358..455S|s2cid=202574641}}
*{{Cite journal |last1=Sarkar |first1=S. |title=Artificial Blood |doi=10.4103/0972-5229.43685 |journal=Indian Journal of Critical Care Medicine |volume=12 |issue=3 |pages=140–144 |year=2008 |pmid=19742251| pmc=2738310}}
*{{cite journal|last=Scheele|first=Carl Wilhelm|author-link=Carl Wilhelm Scheele|date=1771|title=Undersŏkning om fluss-spat och dess syra|trans-title=Investigation of Fluorite and Its Acid|url=https://books.google.com/books?id=d984AAAAMAAJ&pg=PA120|journal=Kungliga Svenska Vetenskapsademiens Handlingar [Proceedings of the Royal Swedish Academy of Science]|volume=32|pages=129–138|language=sv}}
*{{cite journal|last=Schimmeyer|first=S.|date=2002|title=The Search for a Blood Substitute|url=http://illumin.usc.edu/article.php?articleID=62|access-date=15 October 2013|journal=Illumin|publisher=University of Southern Carolina|location=Columbia|volume=15|issue=1|archive-url=https://web.archive.org/web/20111002044847/http://illumin.usc.edu/article.php/?articleID=62|archive-date=2 October 2011|url-status=dead}}
*{{Cite journal | last1 = Schlöder | first1 = T. | last2 = Riedel | first2 = S. | doi = 10.1039/C1RA00804H | title = Investigation of Heterodimeric and Homodimeric Radical Cations of the Series: [F<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [F<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [Cl<sub>2</sub>O<sub>2</sub>]<sup>+</sup>, [F<sub>4</sub>]<sup>+</sup>, and [Cl<sub>4</sub>]<sup>+</sup> | journal = [[RSC Advances]]| publisher = [[Royal Society of Chemistry]]| volume = 2 | issue = 3 | pages = 876–881 | year = 2012 | bibcode = 2012RSCAd...2..876S }}
*{{cite journal|doi=10.1002/anie.201203515|title=Occurrence of Difluorine F2 in Nature-In Situ Proof and Quantification by NMR Spectroscopy|journal=Angewandte Chemie International Edition|volume=51|issue=31|pages=7847–7849 |year=2012 |last1=Schmedt Auf Der Günne|first1=Jörn|last2=Mangstl|first2=Martin|last3=Kraus|first3=Florian|pmid=22763992|issn=1521-3773 |ref={{harvid|Schmedt|Mangstl|Kraus|2012}}}}
*{{Cite journal | last1 = Schmitz | first1 = A. | last2 = Kälicke | first2 = T. | last3 = Willkomm | first3 = P. | last4 = Grünwald | first4 = F. | last5 = Kandyba | first5 = J. | last6 = Schmitt | first6 = O. | year = 2000 | title = Use of Fluorine-18 Fluoro-2-deoxy-D-glucose Positron Emission Tomography in Assessing the Process of Tuberculous Spondylitis | url = http://www.ecios.org/Synapse/Data/PDFData/0157CIOS/cios-2-167.pdf | access-date = 8 October 2013 | journal = Journal of Spinal Disorders | volume = 13 | issue = 6 | pages = 541–544 | doi = 10.1097/00002517-200012000-00016 | pmid = 11132989 | ref = {{harvid|Schmitz et al.|2000}} | archive-date = 2020-05-08 | archive-url = https://web.archive.org/web/20200508081944/https://www.ecios.org/Synapse/Data/PDFData/0157CIOS/cios-2-167.pdf | dead-url = no }}
*{{cite book|last1=Schulze-Makuch|first1=D.|last2=Irwin|first2=L. N.|date=2008|title=Life in the Universe: Expectations and Constraints|edition=2nd|location=Berlin|publisher=Springer-Verlag|isbn=978-3-540-76816-6}}
*{{cite book|title=The Fly in the Ointment: 70 Fascinating Commentaries on the Science of Everyday Life|url=https://archive.org/details/flyinointment70f0000schw|url-access=registration|date=2004|first=Joseph A.|last=Schwarcz|publisher=ECW Press|location=Toronto|isbn=1-55022-621-5}}
*{{cite book|last=Senning|first=A.|date=2007|title=Elsevier's Dictionary of Chemoetymology: The Whies and Whences of Chemical Nomenclature and Terminology|url=https://archive.org/details/isbn_0444522395|location=Amsterdam and Oxford|publisher=Elsevier|isbn=978-0-444-52239-9}}
*{{Cite journal | last1 = Shaffer | first1 = T. H. | last2 = Wolfson | first2 = M. R. | last3 = Clark Jr | first3 = L. C. | doi = 10.1002/ppul.1950140208 | title = Liquid Ventilation | url = https://archive.org/details/sim_pediatric-pulmonology_1992-10_14_2/page/102 | journal = Pediatric Pulmonology | volume = 14 | issue = 2 | pages = 102–109 | year = 1992 | pmid = 1437347 | s2cid = 222167378 }}
*{{cite web|last1=Shin|first1=Richard D.|last2=Silverberg|first2=Mark A.|date=2013|title=Fluoride Toxicity|url=http://emedicine.medscape.com/article/814774-overview|access-date=15 October 2013|publisher=Medscape|archive-date=2020-08-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806133632/https://emedicine.medscape.com/article/814774-overview|dead-url=no}}
*{{cite book|last1=Shriver|first1=Duward|last2=Atkins|first2=Peter|author2-link=Peter Atkins|date=2010|title=Solutions Manual for Inorganic Chemistry|location=New York|publisher=W. H. Freeman|isbn=978-1-4292-5255-3}}
*{{Cite journal | last1 = Shulman | first1 = J. D. | last2 = Wells | first2 = L. M. | year = 1997 | title = Acute Fluoride Toxicity from Ingesting Home-use Dental Products in Children, Birth to 6 Years of Age | url = https://archive.org/details/sim_journal-of-public-health-dentistry_summer-1997_57_3/page/150 | journal = Journal of Public Health Dentistry | volume = 57 | issue = 3 | pages = 150–158 | doi = 10.1111/j.1752-7325.1997.tb02966.x | pmid = 9383753 }}
*{{Ullmann | last1 = Siegemund | first1 = G. N. | last2 = Schwertfeger | first2 = W. | last3 = Feiring | first3 = A. | last4 = Smart | first4 = B. | last5 = Behr | first5 = F. | last6 = Vogel | first6 = H. | last7 = McKusick | first7 = B. | doi = 10.1002/14356007.a11_349 | year = 2000 | isbn = 3527306730 | volume = 15|title = Fluorine Compounds, Organic |ref={{harvid|Siegemund et al.|2005}}}}
*{{cite book|doi=10.1002/14356007.a11_113.pub2|editor-last=Ullmann|editor-first=Franz|title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry|date=2012|publisher=Wiley-VCH|location=Weinheim|volume=15|pages=1–11|first=Orville M. |last=Slye|chapter=Fire Extinguishing Agents|isbn=978-3527306732}}
*{{Cite journal | last1 = Steenland | first1 = K. | last2 = Fletcher | first2 = T. | last3 = Savitz | first3 = D. A. | year = 2010 | title = Epidemiologic Evidence on the Health Effects of Perfluorooctanoic Acid (PFOA) | journal = Environmental Health Perspectives | volume = 118 | issue = 8 | pages = 1100–1108 | doi = 10.1289/ehp.0901827 | pmid = 20423814 | pmc = 2920088 }}
*{{cite journal|last=Stillman|first=John Maxson|date=December 1912|title=Basil Valentine, A Seventeenth Century Hoax|volume=81|url=https://books.google.com/books?id=7SQDAAAAMBAJ&q=%22Basil+Valentine%22,+hoax&pg=PA591|access-date=14 October 2013|journal=Popular Science Monthly|archive-date=2023-07-22|archive-url=https://web.archive.org/web/20230722094704/https://books.google.com/books?id=7SQDAAAAMBAJ&q=%22Basil+Valentine%22,+hoax&pg=PA591|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Storer|first=Frank H.|date=1864|title=First Outlines of a Dictionary of Solubilities of Chemical Substances|url=https://archive.org/details/b21901053|location=Cambridge|publisher=Sever and Francis}}
*{{cite journal|last=Swinson|first=Joel|date=June 2005|title=Fluorine – A Vital Element in the Medicine Chest|url=http://www.halocarbon.com/halocarbon_media/swinson_109.pdf|journal=PharmaChem|publisher=Pharmaceutical Chemistry|pages=26–27|access-date=9 October 2013|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20120208080640/http://www.halocarbon.com/halocarbon_media/swinson_109.pdf|archive-date=8 February 2012}}
*{{cite web|last=Taber|first=Andrew|date=22 April 1999|title=Dying to ride|url=http://www.salon.com/1999/04/21/cycling/|access-date=18 October 2013|work=Salon|archive-date=2018-11-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20181106212601/https://www.salon.com/1999/04/21/cycling/|dead-url=no}}
*{{cite web|author=Tanner Industries|date=January 2011|title=Anhydrous Ammonia: (MSDS) Material Safety Data Sheet|url=http://www.tannerind.com/anhydrous-msds.html|access-date=24 October 2013|publisher=tannerind.com|archive-date=2020-08-06|archive-url=https://web.archive.org/web/20200806172633/https://www.tannerind.com/anhydrous-msds.html|dead-url=no}}
*{{cite book|last=Theodoridis|first=George|date=2006|chapter=Fluorine-Containing Agrochemicals: An Overview of Recent Developments|title=Fluorine and the Environment: Agrochemicals, Archaeology, Green Chemistry & Water|url=https://archive.org/details/fluorineenvironm00tres_647|editor-first=Alain|editor-last=Tressaud|pages=[https://archive.org/details/fluorineenvironm00tres_647/page/n139 121]–176|location=Amsterdam and Oxford|publisher=Elsevier|isbn=978-0-444-52672-4}}
*{{cite magazine |last=Toon |first=Richard |date=1 September 2011 |volume=48 |issue=5 |title=The discovery of fluorine |url=https://eic.rsc.org/feature/the-discovery-of-fluorine/2020249.article |magazine=[[Education in Chemistry]] |publisher=[[Royal Society of Chemistry]] |pages=148–151 |issn=0013-1350 }}
*{{cite web|author=Transparency Market Research|date=17 May 2013|title=Fluorochemicals Market is Expected to Reach USD 21.5 Billion Globally by 2018: Transparency Market Research|url=http://www.tmrblog.com/2013/05/fluorochemicals-market-is-expected-to.html|publisher=Transparency Market Research Blog|access-date=15 October 2013|ref={{Harvid|TMR|2013}}|archive-url=https://web.archive.org/web/20140222155737/http://www.tmrblog.com/2013/05/fluorochemicals-market-is-expected-to.html|archive-date=22 February 2014|url-status=dead}}
*{{cite book|last=Ullmann|first=Fritz|date=2008|title=Ullmann's Fibers ''(2 volumes)''|location=Weinheim|publisher=Wiley-VCH|isbn=978-3-527-31772-1}}
*{{cite web|author=United States Environmental Protection Agency|author-link=United States Environmental Protection Agency|date=1996|title=R.E.D. Facts: Trifluralin|url=http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0179fact.pdf|access-date=17 October 2013|ref={{Harvid|EPA|1996}}|url-status=dead|archive-url=https://web.archive.org/web/20131018001622/http://www.epa.gov/oppsrrd1/REDs/factsheets/0179fact.pdf|archive-date=18 October 2013}}
*{{cite web |author=United States Environmental Protection Agency |date=2012 |title=Emerging Contaminants – Perfluorooctane Sulfonate (PFOS) and Perfluorooctanoic Acid (PFOA) |url=http://www.epa.gov/fedfac/pdf/emerging_contaminants_pfos_pfoa.pdf |access-date=4 November 2013 |ref={{Harvid|EPA|2012}} |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20131029202537/http://www.epa.gov/fedfac/pdf/emerging_contaminants_pfos_pfoa.pdf |archive-date=29 October 2013 }}
*{{cite web |author=United States Environmental Protection Agency |year=2013a |title=Class I Ozone-depleting Substances |url=http://www.epa.gov/ozone/science/ods/classone.html |access-date=15 October 2013 |ref={{Harvid|EPA|2013a}} |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20101210101528/http://www.epa.gov/ozone/science/ods/classone.html |archive-date=10 December 2010 }}
*{{cite web|author=United States Environmental Protection Agency|year=2013b|title=Phaseout of HCFCs (Class II Ozone-Depleting Substances)|url=http://www.epa.gov/ozone/title6/phaseout/classtwo.html|access-date=15 October 2013|ref={{Harvid|EPA|2013b}}|archive-date=2015-09-24|archive-url=https://web.archive.org/web/20150924132110/http://www.epa.gov/ozone/title6/phaseout/classtwo.html|dead-url=no}}
*{{cite book|last1=Viel|first1=Claude|last2=Goldwhite|first2=Harold|chapter=1906 Nobel Laureate: Henri Moissan, 1852–1907|title=Nobel Laureates in Chemistry, 1901–1992|editor-last=Laylin|editor-first=K. James|pages=[https://archive.org/details/isbn_9780841226906/page/35 35–41]|publisher=American Chemical Society; Chemical Heritage Foundation|location=Washington|isbn=978-0-8412-2690-6|date=1993|url=https://archive.org/details/isbn_9780841226906/page/35}}
*{{cite journal|last=Vigoureux|first=P.|date=1961|title=The Gyromagnetic Ratio of the Proton|journal=Contemporary Physics|volume=2|issue=5|pages=360–366|doi=10.1080/00107516108205282|bibcode=1961ConPh...2..360V|s2cid=5092147 }}
*{{cite journal|doi=10.1162/jiec.2007.1075|title=Accounting for Fluorine: Production, Use, and Loss|journal=Journal of Industrial Ecology|volume=11|pages=85–101|year=2008|last1=Villalba|first1=Gara|last2=Ayres|first2=Robert U. |last3=Schroder|first3=Hans|s2cid=153740615}}
*{{cite book|last=Walsh|first=Kenneth A.|date=2009|title=Beryllium Chemistry and Processing|location=Materials Park|publisher=ASM International|isbn=978-0-87170-721-5}}
*{{cite journal|last=Walter|first=P.|title=Honeywell Invests $300m in Green Refrigerant|journal=Chemistry World|date=2013|url=http://www.rsc.org/chemistryworld/2013/12/honeywell-air-conditioning-green-refrigerant|access-date=2022-08-04|archive-date=2016-03-04|archive-url=https://web.archive.org/web/20160304065114/http://www.rsc.org/chemistryworld/2013/12/honeywell-air-conditioning-green-refrigerant|dead-url=no}}
*{{Cite journal | last1 = Weeks | first1 = M. E. | title = The Discovery of the Elements. XVII. The Halogen Family | doi = 10.1021/ed009p1915 | journal = Journal of Chemical Education | volume = 9 | issue = 11 | pages = 1915–1939 | year = 1932 | bibcode = 1932JChEd...9.1915W }}
*{{Cite journal | last1 = Werner | first1 = N. L. | last2 = Hecker | first2 = M. T. | last3 = Sethi | first3 = A. K. | last4 = Donskey | first4 = C. J. | title = Unnecessary use of Fluoroquinolone Antibiotics in Hospitalized Patients | doi = 10.1186/1471-2334-11-187 | journal = BMC Infectious Diseases | volume = 11 | pages = 187–193 | year = 2011 | pmid = 21729289| pmc =3145580 | ref={{harvid|Werner et al.|2011}} }}
*{{cite book|last1=Wiberg|first1=Egon|last2=Wiberg|first2=Nils|last3=Holleman|first3=Arnold Frederick|title=Inorganic Chemistry|date=2001|publisher=Academic Press|isbn=978-0-12-352651-9|location=San Diego}}
*{{cite book|last=Willey|first=Ronald R.|date=2007|title=Practical Equipment, Materials, and Processes for Optical Thin Films|location=Charlevoix|publisher=Willey Optical|isbn=978-0-615-14397-2}}
*{{cite book|last1=Yaws|first1=Carl L.|last2=Braker|first2=William|title=Matheson Gas Data Book|url=https://archive.org/details/mathesongasdatab0000yaws|chapter=Fluorine|publisher=Matheson Tri-Gas|location=Parsippany|date=2001|isbn=978-0-07-135854-5|edition=7th}}
*{{Cite journal | last1 = Yeung | first1 = C. A. | year = 2008 | title = A Systematic Review of the Efficacy and Safety of Fluoridation | journal = Evidence-Based Dentistry | volume = 9 | issue = 2 | pages = 39–43 | doi = 10.1038/sj.ebd.6400578 | pmid = 18584000 | doi-access = free }}
*{{cite report|last=Young|first=David A.|publisher=Lawrence Livermore Laboratory|title=Phase Diagrams of the Elements|date=1975|url=http://www.osti.gov/bridge/servlets/purl/4010212-0BbwUC/4010212.pdfaccess|access-date=10 June 2011}}
*{{cite journal|doi=10.1016/j.chemosphere.2013.02.024|pmid=23498059|title=Perfluorooctanoic acid (PFOA) and perfluorooctanesulfonic acid (PFOS) in surface waters, sediments, soils and wastewater – A review on concentrations and distribution coefficients|journal=Chemosphere|volume=91|issue=6|pages=725–32|year=2013|last1=Zareitalabad|first1=P.|last2=Siemens|first2=J.|last3=Hamer|first3=M.|last4=Amelung|first4=W.|bibcode=2013Chmsp..91..725Z}}
*{{cite book|last=Zorich|first=Robert|date=1991|title=Handbook of Quality Integrated Circuit Manufacturing|url=https://archive.org/details/handbookofqualit0000zori|location=San Diego|publisher=Academic Press|isbn=978-0-323-14055-3}}
{{Refend}}
==Pranala luar==
*{{Commons category-inline}}
{{Tabel periodik unsur kimia
{{authority control}}
[[Kategori:
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Halogen]]
[[Kategori:Nonlogam reaktif]]
[[Kategori:Nonlogam diatomik]]
[[Kategori:Oksidator]]
[[Kategori:Gas industri]]
| |||