Natrium sulfida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 21 Juni 2018 18.34 sunting Danu Widjajanto (bicara \| kontrib) Peninjau 146.176 suntingan →Reaksi anorganik ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 31 Agustus 2024 04.24 sunting balikkan Kim Nansa (bicara \| kontrib) 3.274 suntingan Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala
(10 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 38: \| Appearance = Padat, higroskopik, tidak berwarna \| Odor = Telur busuk \| Solubility = 12.4 g/100 mL (0  °C) <br> 18.6 g/100 mL (20  °C) <br> 39 g/100 mL (50  °C) <br> (hidrolisis) \| SolubleOther = Tidak dapat larut dalam [[eter]] <br> Agak dapat larut dalam [[alkohol]] \| Density = 1.856 g/cm<sup>3</sup> (anhidrat) <br> 1.58 g/cm<sup>3</sup> (pentahidrat) <br> 1.43 g/cm<sup>3</sup> (nonahidrat) \| MeltingPtC = 1176 \| MeltingPt_notes = (anhidrat) <br> 100  °C (pentahidrat) <br> 50  °C (nonahidrat) \| MagSus = ~~−39~~−39.0·10<sup>−6</sup> cm<sup>3</sup>/mol }} \|Section3={{Chembox Structure Baris 78: }} }} '''Natrium sulfida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus Na<sub>2</sub>S, atau dalam bentuk hidratnya, Na<sub>2</sub>S·9H<sub>2</sub>O. Keduanya merupakan garam tidak berwarna yang dapat larut dalam air dan akan menghasilkan larutan [[basa]]. Jika terpapar dengan udara yang ~~lembab~~lembap, Na<sub>2</sub>S dan hidratnya akan mengeluarkan [[hidrogen sulfida]] yang berbau seperti telur busuk. Beberapa sampel komersial ditulis Na<sub>2</sub>S·''x''H<sub>2</sub>O dengan persentase massa untuk Na<sub>2</sub>S. Jenis yang paling umum tersedia memiliki persentase massa 60% Na<sub>2</sub>S, sehingga ''x'' adalah 3. Natrium sulfida jenis ini memiliki warna kuning akibat keberadaan [[polisulfida]]. Walaupun berwarna kuning, larutannya tetap tidak berwarna. == Struktur == Baris 84: == Pembuatan == Di bidang industri, natrium sulfida dibuat dari [[reaksi karbotermik]] [[natrium sulfat]] yang ~~seringkali~~sering kali menggunakan batu bara:<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. {{ISBN\|0-12-352651-5}}.</ref> :Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + 2 C ~~→~~→ Na<sub>2</sub>S + 2 CO<sub>2</sub> Di dalam laboratorium, senyawa ini dapat dibuat dengan mereduksi [[sulfur]] dengan [[natrium]] di dalam [[amonia]] anhidrat, atau dengan [[natrium]] di dalam [[tetrahidrofuran\|THF]] kering dengan [[naftalena]] sebagai [[katalis]] (membentuk [[natrium naftalenida]]):<ref>{{cite journal \| title = Hexamethyldisilathiane \| journal = [[Inorganic Syntheses\|Inorg. Synth.]] \| year = 1992 \| doi = 10.1002/9780470132609.ch11 \| volume = 29 \| pages = 30 \| author1 = So, J.-H \| author2 = Boudjouk, P \| last3 = Hong \| first3 = Harry H. \| last4 = Weber \| first4 = William P. \| series = Inorganic Syntheses \| isbn = 978-0-470-13260-9}}</ref> :2 Na + S ~~→~~→ Na<sub>2</sub>S == Reaksi anorganik == Baris 96: :{{Chem\|S\|2−}} + {{H2O}} {{EqmR}} {{Chem\|SH\|−}} + {{OH-}} :{{Chem\|SH\|−}} + {{H2O}} {{EqmL}} {{H2S}} + {{OH-}} Natrium sulfida tidak stabil di dalam air karena hidrogen sulfida akan terlepas ke atmosfer. Jika dipanaskan dengan [[oksigen]] dan [[karbon dioksida]], natrium sulfida dapat berubah menjadi [[natrium karbonat]] dan [[sulfur dioksida]]]: :2 Na<sub>2</sub>S + 3 O<sub>2</sub> + 2 {{CO2}} → 2 Na<sub>2</sub>CO<sub>3</sub> + 2 SO<sub>2</sub> Jika dioksidasi dengan [[hidrogen peroksida]], akan dihasilkan natrium sulfat:<ref>L. Lange, W. Triebel, "Sulfides, Polysulfides, and Sulfanes" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2000, Wiley-VCH, Weinheim. {{DOI\|10.1002/14356007.a25_443}}</ref> Baris 112: {{Reflist}} {{Commonscat\|Sodium sulfide}} {{kimia-stub}}▼ [[Kategori:Sulfida]] [[Kategori:Senyawa natrium]] ▲{{kimia-stub}}