Jari-jari Bohr: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: Perubahan kosmetika |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20240109)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (3 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 16:
== Definisi dan nilai ==
Dalam [[satuan SI]] jari-jari Bohr adalah:<ref>{{cite book|author=[[David J. Griffiths|Griffiths, D. J.]] |title=Introduction to Quantum Mechanics |url=https://archive.org/details/introductiontoqu00grif_848|publisher=Prentice-Hall |year=1995 |page=[https://archive.org/details/introductiontoqu00grif_848/page/n150 137] |isbn=0-13-124405-1 |language=en}}</ref>
:<math>a_0 = \frac{4 \pi \varepsilon_0 \hbar^2}{m_{\mathrm{e}} e^2} = \frac{\hbar}{m_{\mathrm{e}}\,c\,\alpha}</math>
Baris 36:
[[Berkas:Bohr atom model English.svg|ka|jmpl|[[Model atom Bohr]], menunjukkan keadaan elektron dengan energi [[bilangan kuantum|terkuantisasi]] n. Sebuah elektron yang jatuh ke orbit bawah memancarkan foton yang energinya sama dengan selisih energi antar orbit.]]
[[Fisika klasik]] memprediksi bahwa, ketika suatu [[elektron]] dalam lintasan melingkar mengalami [[percepatan]], maka ia akan memancarkan [[radiasi elektromagnetik]], menurut [[persamaan Maxwell]], yang berakibat pada hilangnya [[energi kinetik]].<ref>[[James Clerk Maxwell|Maxwell, J. C.]], "A Dynamical Theory of the Electromagnetic Field", ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London'' '''155''', 459–512 (1865). (Artikel ini disertai presentasi 8 Desember 1864 oleh Maxwell kepada Royal Society.)</ref> Karena elektron kehilangan energi, ia dapat secara cepat bergerak mendekati [[inti atom]], menabrak inti tersebut pada skala waktu sekitar 16 pikodetik.<ref>{{cite web |url=http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf |title=Classical Lifetime of a Bohr Atom |first1=James D. |last1=Olsen |first2=Kirk T. |last2=McDonald |date=7 Maret 2005 |accessdate=30 September 2014 |language=en |website=Laboratorium Joseph Henry, Universitas Princeton |archive-date=2019-09-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20190909221112/http://www.physics.princeton.edu/~mcdonald/examples/orbitdecay.pdf |dead-url=yes }}</ref> Karenanya fisika klasik memprediksi bahwa tidak mungkin sebuah [[atom]] mencapai kestabilan.<ref>{{cite web|url=http://www.ck12.org/flexbook/chapter/7512|title=CK12 – Chemistry Flexbook Second Edition – The Bohr Model of the Atom|publisher=|accessdate=30 September 2014|language=en}}</ref>
[[Niels Bohr]], dengan lahirnya [[fisika kuantum]], menyatakan bahwa [[momentum sudut]] elektron berada dalam keadaan [[Kuantisasi (fisika)|terkuantisasi]].<ref>{{cite web |last=Bohr |first=Niels |year=1922 |title=Nobel Lecture: The Structure of the Atom |url=http://nobelprize.org/nobel_prizes/physics/laureates/1922/bohr-lecture.pdf |publisher=The Nobel Foundation |accessdate=3 Desember 2008 |language=en}}</ref> Dengan mengaitkan [[gaya sentripetal]] elektron dengan [[gaya Coulomb]] dan kuantisasi momentum sudut, Bohr mampu menghitung jari-jari dari setiap [[kulit elektron]]. Memanfaatkan energi pada elektron, yang dihitung dari energi kinetik dan potensial Coulomb dari elektron tersebut, serta persamaan [[efek fotolistrik]], Bohr mampu menghitung [[panjang gelombang]] serta [[frekuensi]] dari [[foton]] yang dipancarkan atau yang [[Penyerapan (fisika)|diserap]] selama [[lompatan kuantum]] elektron dari kulit awal dan kulit akhir pada transisi tersebut.<ref>
Baris 46:
== Penggunaan ==
Dalam [[model Bohr]] dari struktur [[atom]], yang diajukan oleh [[Niels Bohr]] pada tahun 1913, [[elektron]] mengorbit pusat [[inti atom|inti]] pada lintasan melingkar.<ref>{{cite book|title=The Basics of Spectroscopy|url=https://archive.org/details/basicsofspectros0000ball|first=David Warren |last=Ball |publisher=SPIE Press |year=2001 |page=[https://archive.org/details/basicsofspectros0000ball/page/80 80] |isbn=9-780-819-44104-1 |language=en}}</ref> Model tersebut menyatakan bahwa elektron hanya mengorbit inti pada jarak tertentu, tergantung pada energinya. Dalam atom paling sederhana, [[hidrogen]], satu elektron mengorbit inti dan orbit terkecilnya, dengan energi terendah, memiliki jari-jari orbital yang hampir sama dengan jari-jari Bohr. (Ini bukan ''secara tepat'' jari-jari Bohr karena [[massa tereduksi|efek massa tereduksi]])
Meskipun model Bohr tidak lagi digunakan, jari-jari Bohr tetap sangat berguna dalam perhitungan [[fisika atom]], sebagian karena hubungannya yang sederhana dengan konstanta fundamental lainnya. (Inilah sebabnya ia didefinisikan menggunakan massa elektron sejati daripada massa tereduksi, seperti yang disebutkan di atas). Sebagai contoh, konstanta tersebut adalah [[satuan panjang]] dalam [[satuan atom]].
Perbedaan penting adalah bahwa jari-jari Bohr memberikan posisi rapat kebolehjadian maksimum,<ref>{{cite book|last1=Zettili|first1=Nouredine|title=Quantum Mechanics: Concepts and Applications|url=https://archive.org/details/quantummechanics00zett_794|date=2009|publisher=Wiley|location=Chichester|isbn=978-0-470-02678-6|page=[https://archive.org/details/quantummechanics00zett_794/page/n392 376]|edition=2|language=en}}</ref> dan bukan jarak radial '''yang diharapkan'''. Jarak radial yang diharapkan sebenarnya 1,5 kali jari-jari Bohr, sebagai hasil dari panjangnya ekor pada [[fungsi gelombang]] radial.
== Satuan terkait ==
| |||