Ikatan kovalen: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k →top |
Tag: Pengembalian manual Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
||
| (8 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 32:
Kebanyakan ikatan dapat dideskripsikan dengan menggunakan lebih dari satu struktur Lewis yang benar (misalnya pada [[ozon]], O<sub>3</sub>). Dalam diagram lewis (LDS: Lewis dot structure) O<sub>3</sub>, atom pusat akan memiliki ikatan tunggal dengan satu atom dan ikatan rangkap dua dengan satu atom lainnya. Diagram LDS tidak dapat memberitahukan kita atom mana yang berikatan rangkap; atom pertama dan kedua yang berikatan dengan atom pusat memiliki probabilitas yang sama untuk memiliki ikatan rangkap. Dua struktur yang memungkinkan ini disebut sebagai [[resonansi kimia|struktur resonansi]]. Pada kenyataannya, struktur ozon adalah ''hibrid resonansi'' antara dua struktur resonansi yang memungkinkan. Daripada satu ikatan tunggal dan satu ikatan rangkap dua, sebenarnya terdapat dua ikatan 1,5 dengan kira-kira tiga elektron pada setiap atom.
Kasus resonansi yang khusus terlihat pada atom-atom yang membentuk cincin [[aromatik]] (contohnya [[benzena]]). Cincin aromatik terdiri dari atom-atom yang tersusun menjadi lingkaran (dihubungkan dengan ikatan kovalen) dan menurut LDS akan memiliki ikatan tunggal dan rangkap dua yang saling bergantian. Dalam kenyataannya, elektron-elektron cenderung secara merata berada di seluruh ruang cincin. Pembagian elektron pada struktur aromatik
Struktur titik Lewis (LDS) untuk molekul-molekul beresonansi diperlihatkan dengan menciptakan struktur titik untuk setiap bentuk yang memungkinkan, mengurung struktur-struktur tersebut, dan menghubungkan satu sama lain dengan tanda panah berkepala ganda.
Baris 59:
{{Chemical bonds}}
{{Organic chemistry}}
{{Authority control}}
[[Kategori:Ikatan kimia]]
| |||