Reduktor: Perbedaan antara revisi

Jika suatu zat adalah [[donor elektron]] (reduktor), pihak lain haruslah bertindak selaku penerima elektron ([[oksidator]]). Suatu reduktor dioksidasi karena ia kehilangan elektron dalam reaksi [[redoks]].<!--Thus reducers are "oxidized" by oxidizers and oxidizers are "reduced" by reducers; reducers are by themselves reduced (have more electrons) and oxidizers are by themselves oxidized (have fewer electrons).--> Reduktor biasanya berada pada salah satu [[tingkat oksidasi]] terendahnya dan dikenal sebagai donor elektron. Contoh yang termasuk reduktor adalah logam tanah, [[asam format]], dan senyawa-senyawa [[sulfit]]

Reduktor kuat sangat mudah kehilangan (atau mendonasikan) elektron. Suatu atom dengan [[jari-jari atom]] relatif besar cenderung merupakan reduktor yang lebih baik. Dalam spesies semacam ini, jarak dari [[inti atom]] ke [[elektron valensi]] sangat jauh sehingga elektron-elektron ini tidak tertarik dengan kuat. Unsur-unsur ini cenderung merupakan reduktor kuat. Reduktor yang baik cenderung terdiri dari atom-atom dengan [[elektronegativitas]] rendah, kemampuan suatu atom atau molekul untuk menarik elektron ikatan, dan spesies dengan [[energi ionisasi]] yang relatif kecil. "Ukuran suatu material untuk teroksidasi atau kehilangan elektron dikenal sebagai potensial oksidasi".<ref name=sfe>[http://www.siliconfareast.com/ox_potential.htm Electrode Reduction and Oxidation Potential]</ref> Tabel berikut menunjukkan beberapa potensial reduksi yang dapat diubah dengan mudah menjadi potensial oksidasi dengan hanya membalikkan tandanya. Reduktor dapat diperingkat berdasarkan kenaikan kekuatan potensial oksidasinya. Reduktor dikatakan lebih kuat jika ia memiliki potensial oksidasi lebih positif, dan lebih lemah jika ia memiliki potensial oksidasi lebih negatif. Tabel berikut menyajikan potensial reduksi dari beberapa reduktor pada 25&nbsp;°C.