Aktinida: Perbedaan antara revisi

'''Aktinida''' adalah kelompok [[unsur kimia]] yang mencakupterdiri dari 15 unsur, antaramulai [[aktinium]] dan('''Ac''') sampai [[lawrensium]] ('''Lr''') pada [[tabel periodik]], dengan [[nomor atom]] antara 89 sampai dengan 103. Seri ini dinamakan menurut unsur aktinium. Semua aktinida, kecuali lawrensium merupakan unsur blok-f. Unsur-unsur kelompok aktinida adalah [[radioaktif]], dengan hanya aktinium, [[torium]], dan [[uranium]] yang secara alami ditemukan di [[kulit bumi]].

Kelompok unsur Aktinida yang dapat disebut juga dengan Aktinoida atau Aktinon ini terdiri dari lima belas unsur.<ref name=":0">Sugiyarto, K. H., 2012, Dasar – Dasar Kimia Anorganik Transisi, Yogyakarta: Graha Ilmu</ref>. Spektra atom unsur-unsur berat ini sangat rumit, dan sukar untuk mencirikan tingkat-tingkat dalam bilangan kuantum serta konfigurasinya.<ref name=":1">Cotton dan Wilkinson, 2013, ''Kimia Anorganik Dasar, ''Jakarta: Penerbit Universitas Indonesia (UI-Press)</ref>. Penggunaan akhiran -''ida ''dipilih untuk menunjuk pada anion (misalnya ion-ion halida, dan oksida), akhiran ''-on'' dipilih untuk menunjuk pada nonmetal[[nonlogam]] (seperti kelompok [[gas mulia]]). Kelompok unsur tersebut bersifat metalik, maka sekarang direkomendasikan pemakaian akhiran ''–oida.'' Kelompok unsur aktinoida terdapat pada deret terakhir di bawah badan tabel periodik yang diusulkan pertama kali oleh Glenn Seaborg (1944).<ref name=":0" /> Pengisian elektron 5f aktinoida mirip dengan [[lantanida|lantanoida]], sifat kimianya tidak seragam serta masing-masing unsur memiliki sifat yang unik.<ref name=":2">Saito Taro (diterjemahkan oleh Ismunandar), 1996, ''BUKU TEKS KIMIA ANORGANIK ONLINE Terjemahan, ''Terbit dengan izin dari'' ''Iwanami Publishing Company</ref>. Seluruh logam aktinoida bersifat radioaktif, sangat beracun, dan memiliki waktu paruh yang menyusut secara dramatik seiring dengan naiknya nomor atom.<ref name=":1" /><ref name=":2" />. Keistimewaan utama unsur-unsur aktinoida adalah seluruhnya merupakan logam elektropositif.<ref name=":1" />. Logam aktinoida ini memiliki densitas yang cukup tinggi (15-20 g cm⁻¹), titik leleh tinggi (~1000 ⁰°C) dan titik didih sangat tinggi (~3000 ⁰°C). Selain itu logam aktinoida tidak sereaktif logam lantanoida.<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

Unsur-unsur aktinoida mampu membentuk tingkat oksidasi. Jadi, aktinoida melepaskan elektron 6''d''^x 7''s''², tetapi beberapa logam (Ac, Th, Pa, dan U) mampu melepaskan elektron 5''f'' sehingga mencapai konfigurasi elektronik gas mulia [₈₆Rn].<ref name=":1" />.

''Keadaan +3'' adalah salah satu yang biasa bagi semua aktinoida kecuali bagi Th dan Pa. Keadaan tersebut lebih menyukai keadaan ini bagi Ac, Am, dan semua unsur yang mengikuti Am. Ion +3 yang paling mudah teroksidasi adalah U³⁺, yang teroksidasi oleh udara atau lebih lambat oleh air.<ref name=":1" />.

''Keadaan +4'' ini adalah keadaan utama bagi Th, dan untuk Pa, U, Np, Pu, dan Bk, kation-kation +4 diketahui dalam larutan namun bagi Am dan Cm dalam larutan hanya terdapat kompleks fluoroanion. Semuanya membentuk padatan senyawaan +4. Unsur 104 telah ditemukan hanya dalam keadaan +4.<ref name=":1" />.

''Keadaan +5'' merupakan keadaan yang disukai oleh Pa, di mana Pa mirip dengan Ta. Bagi U-Am hanya sedikit senyawaan padat yang diketahui. Bagi unsur-unsur ini, ion diokso, MO²⁺ (aq) adalah penting.<ref name=":1" />.

''Keadaan +6.'' Senyawaan sederhana satu-satunya adalah heksafluorida, MF6, dari U, Np dan Pu. Kimiawi utama adalah ion diokso MO₂²⁺ dari U, Np, Pu, dan Am.<ref name=":1" />.

''Keadaan +2 dan +7.'' Keadaan ini sangat jarang, dan keadaan +2 terbatas bagi Am (analog 5f Eu) di mana ion +2 terdapat dalam kisi CaF₂, dan bagi Cf, Es, Fm, Md, dan No, yang memiliki ion-ion +2 dalam larutan. Secara kimiawi ini sama dengan Ba²⁺. Ion Md²⁺ kurang teroksidasi daripada Eu²⁺.<ref name=":1" />.

''Keadaan +7'' dikenal hanya dalam anion okso Np dan Pu bilamana larutan alkali dioksidasi oleh O₃ atau PuO₂ dan Li₂O₃ dipanaskan dalam oksigen.<ref name=":1" />.

Seluruh logam aktinoida bersifat radioaktif dan waktu paruh unsur aktinoida berkurang secara dramatik seiring naiknya nomor atom. Kebereadaan isotop uranium dan thorium di bumi adalah sehubungan dengan waktu paruh yang cukup panjang yang memungkinkannya tinggal sejak asal mulanya. Isotop-isotop ini ditemukan dalam bentuk mineral uranium dan thorium. Unsur baru pertama setelah uranium adalah neptunium dan plutonium, yang diberi nama seperti uranium mengikuti nama planet-planet, dibuat pada tahun 1940 oleh McMillan dan Abelson serta berturut-turut oleh Seaborg, McMillan, Kennedy dan Wahl, dengan menembakkan partikel dari siklotron di Barkeley ke uranium.<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

Sifat mudah melepas elektron 5''f'' bagi tingkat awal deret aktinoida (berbeda dengan lantanoida) menyarankan bahwa tingkat energy 5''f''-6''d''-7''s''²relatif dekat satu sama lain atau tidak berbeda secara signifikan. Ketiga orbital inilah yang berperan dalam pembentukan berbagai tingkat oksidasi. Sifat yang dimiliki logam-logam aktinoida adalah densitas yang cukup tinggi (15-20 g cm⁻¹), titik leleh tinggi (~1000 ⁰C) dan titik didih sangat tinggi (~3000 ⁰C). Selain itu logam aktinoida tidak sereaktif logam lantanoida, kecuali protaktinium dan thorium.<ref name=":0" /><ref name=":1" />.

Kedua orbital 4f dan 5f tidak berbeda dalam hal bangun sudut fungsi gelombang (angular oart of wave function), melainkan hanya pada bagian radialnya saja. Oleh karena itu, perbedaan utama keduanya adalah energi relatif dan distribusi spatialnya.<ref name=":0" /> Perbedaan orbital 4f adalah bahwa orbital 5f memiliki perluasan ruang yang lebih besar relatif terhadap orbital 6s dan 6p, daripada orbital 4f relatif terhadap 5s dan 5p. jadi orbital 5f dapat dan ikut serta dalam pengikatan yang jauh lebih luas daripada orbital 4f. Pencerminan kemampuan pengikatan kovalen diperlihatkan dengan pembentukan senyawaan organologam yang mirip dengan yang dibentuk oleh unsur blok-''d''.<ref name=":1" />.

Aktinium adalah unsur logam radioaktif keperakan. Aktinium bersinar dalam gelap karena radioaktivitasintensitas intensradioaktivitas dengan cahaya biru. Aktinium ditemukan pada tahun 1899 oleh André-Louis Debierne, seorang ahli kimia Prancis, yang dipisahkan dari bijih uranium.

Friedrich Otto Giesel independen menemukan Aktinium tahun 1902. PerilakuSifat kimia aktinium mirip dengan yang ada pada [[lantanum]], salah satu [[logam tanah jarang]].

Kata Aktiniumaktinium berasal dari Aktis [[bahasa Yunani]], aktinosἀκτίς (aktis), yang berarti sinar. [

Ini adalah sekitarAktinium 150 kali lebih radioaktif daripada radium sebagai, sehingga berharga sebagai sumber neutron. Jika tidak, aktinium tidak memiliki aplikasi industri yang signifikan.

Aktinium-225 digunakan dalam pengobatan untuk menghasilkan BiBismut-213 dalam generator dapat digunakan kembali atau dapat digunakan sendiri sebagai agen untuk radio-imunoterapi.

Hal iniAktinium hanya ditemukan di jejak dalam bijih uranium sebagai 227-Ac, sebuah α dan β emitor dengan paruh 21,773 tahun. Salah satu ton bijih uranium mengandung sekitar sepersepuluh gram aktinium. Aktinium ditemukan dalam jumlah jejak dalam bijih uranium, tetapi lebih sering dibuat dalam jumlah miligram oleh iradiasi neutron dari 226-Ra dalam reaktor nuklir. Metal aktinium telah disiapkan oleh pengurangan aktinium fluorida dengan uap litium sekitar 1.100-1.300 derajat °C.

Alami Aktinium alami terdiri dari 1 isotop radioaktif; dengan 227-Ac yang paling melimpah (kelimpahan alami 100%). 27 radioisotop telah ditandai dengan paling stabil menjadi 227-Ac dengan paruh 21,.773 tahun, 225-Ac dengan waktu paruh 10 hari, dan 226-Ac dengan paruh 29.,37 jam. Semua isotop radioaktifaktinium yang tersisa memiliki paruh yangwaktu kurang dari 10 jam dan mayoritas ini memiliki paruh yangwaktu kurang dari 1 menit. Unsur ini juga memiliki 2 meta negara.

Dimurnikan aktinium-227 datang ke kesetimbangan dengan produk pembusukan pada akhir 185 hari, dan kemudian meluruh sesuai dengan yang 21,.773- tahun paruh.

IsotopAktinium darimemiliki berbagaibeberapa Aktiniumisotop, berat atommulai dari 206 amu (206-aktinium) ke 234Ac Amusampai (234-aktinium)Ac.

Aktinium-227 sangat radioaktif. Kerusakan Radioaktivitasradioaktivitas kolam gen tidak hanya manusia, tetapi dari semua makhluk hidup, menyebabkan kanker, kerusakan sistem kekebalan tubuh, leukemia, keguguran, lahir mati, cacat, dan masalah kesuburan. Selain itu, kerusakan genetik dari paparan radiasi kumulatif selama masa hidup dan generasi .

=== ThoriumProtaktinium ===

=== ProtaktiniumUranium ===