Tetrahidrofuran: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
←Membuat halaman berisi '{{Chembox new | Name = Tetrahidrofuran | ImageFileL1 = Tetrahydrofuran-2D-skeletal-A.png | ImageSize = 100px | ImageName = Rumus kerangka tetrahidrofuran | Imag...' |
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (23 revisi perantara oleh 18 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Chembox new
| Name = Tetrahidrofuran
| ImageFileL1 = Tetrahydrofuran
| ImageSize = 100px
| ImageName = Rumus kerangka tetrahidrofuran
Baris 18:
| MolarMass = 72,11 g/mol
| Appearance = cairan tak berwarna
| Density = 0,8892 g/cm<sup>3</sup> @ 20
| Solubility = tercampur penuh
| MeltingPt = -108,4
| BoilingPt = 66
| Viscosity = 0,48 cP pada 25
}}
| Section3 = {{Chembox Structure
Baris 29:
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| EUClass = Mudah terbakar ('''F''')
| NFPA-H = 2
| NFPA-F = 3 | Reactivity=1
Baris 35:
| RPhrases = {{R11}}, {{R19}}, {{R36/37}}
| SPhrases = {{S16}}, {{S29}}, {{S33}}
| FlashPt = -14
}}
| Section8 = {{Chembox Related
| Function = [[
| OtherFunctn = [[Furan]]
| OtherCpds = [[Dietil eter]]
}}
}}
{{redirect|THF}}
'''Tetrahidrofuran'''
== Sifat-sifat pelarut ==
THF adalah [[pelarut protik|pelarut aprotik]] dengan [[tetapan dielektrik]] 7,6. Ia memiliki kepolaran yang sedang dan melarutkan berbagai macam senyawa nonpolar maupun polar.
[[Dietil eter]] sering digantikan oleh THF ketika diperlukan pelarut bertitik didih lebih tinggi. Oleh karena itu, seperti dietil eter, ia sering digunakan dalam [[hidroborasi]] untuk sintesis [[alkohol primer]]. Kedua eter tersebut memiliki atom oksigen yang dapat berkoordinasi dengan atom boron yang kekurangan elektron membentuk [[aduk (kimia)|aduk]]. Selain itu, THF dan dietil eter juga sering digunakan sebagai pelarut [[reagen Grignard]] karena atom oksigen pelarut dapat berkoordinasi dengan ion magnesium dari reagen Grignard. Atom oksigen pada THF dan dietil eter juga tidak memiliki hidrogen asam yang dapat mengalami reaksi asam-basa dengan reagen Grignard. [[2-metiltetrahidrofuran]] merupakan alternatif THF yang populer, ia memiliki sifat yang sama dengan THF, namun memiliki titik leleh yang lebih rendah (digunakan untuk reaksi bertemperatur rendah) dan titik didih yang lebih tinggi (digunakan untuk retensi pelarut pada refluks).
THF sering digunakan dalam ilmu polimer. Ia dapat digunakan untuk melarutkan [[karet]] sebelum dilakukan penentuan massa molekul menggunakan [[kromatografi permeasi gel]]. THF juga melarutkan PVC.
THF dapat di[[polimerisasi]]kan menggunakan asam kuat, menghasilkan polimer linear yang disebut [[poli(tetrametilena eter) glikol]] (PTMEG), [[Nomor Registrasi CAS]] [25190-06-1], juga dikenal sebagai PTMO, politetrametilena oksida. Kegunaan utama dari polimer ini adalah untuk membuat serat [[poliuretana]] [[elastomerik]] seperti [[Spandex]].<ref name="kirk">{{cite encyclopedia |year=1996 |title =Polyethers, Tetrahydrofuran and Oxetane Polymers by Gerfried Pruckmayr, P. Dreyfuss, M. P. Dreyfuss |encyclopedia=Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology |publisher=John Wiley & Sons, Inc |location= |id= }}</ref>
==
THF dapat disintesis dari [[hidrogenasi]] katalitik [[furan]].<ref name="m_and_b">Morrison, Robert Thornton; Boyd, Robert Neilson: ''Organic Chemistry'', 2nd ed., Allyn and Bacon 1972, p 569</ref>
Proses pembuatan THF dalam industri menggunakan dehidrasi [[1,4-Butanadiol|1,4-butanadiol]] dengan katalis asam.<ref name="kirk1">{{cite encyclopedia
| title =Ethers, by Lawrence Karas and W. J. Piel | encyclopedia =Kirk‑Othmer Encyclopedia of Chemical Technology | volume = | pages = | publisher =John Wiley & Sons, Inc | date =2004 | id = | accessdate =2007-09-05}}</ref>
== Wewanti ==
THF cenderung membentuk [[peroksida organik|peroksida]] jika disimpan dalam udara. Oleh karena itu THF tidak boleh didistilasi sampai kering, yang dapat meninggalkan residu peroksida yang mudaj meledak. THF komersial sering memakai [[hidroksitoluena berbutil|BHT]] untuk mencegah pembentukan peroksida.
[[Berkas:Tetrahydrofuran peroxide formation.svg|300px]]
==Lihat pula==▼
▲== Lihat pula ==
* [[Campuran Trapp]] yang memperluas jangkauan temperatur THF sebagai pelarut.
== Referensi ==
{{reflist}}
* Loudon, G. Mark. ''Organic Chemistry 4th ed.'' New York: Oxford University Press. 2002. pg 318.
== Pranala luar ==
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc05/icsc0578.htm International Chemical Safety Card 0578]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0602.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* THF usage on [http://www.orgsyn.org/orgsyn/chemname.asp?nameID=35996 Organic Syntheses]
* [http://www.camd.lsu.edu/msds/t/tetrahydrofuran.htm THF info] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20050420133211/http://www.camd.lsu.edu/msds/t/tetrahydrofuran.htm |date=2005-04-20 }}
* [http://www.osha-slc.gov/SLTC/healthguidelines/tetrahydrofuran/ U.S. OSHA info] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20050511033159/http://www.osha-slc.gov/SLTC/healthguidelines/tetrahydrofuran/ |date=2005-05-11 }}
* {{cite web| url=http://www.sigmaaldrich.com/Area_of_Interest/Research_Essentials/Solvents/Key_Resources/Me_THF.html| title=2-Methyltetrahydrofuran, An alternative to Tetrahydrofuran and Dichloromethane|publisher=Sigma-Aldrich|accessdate=2007-05-23}}
* {{cite web|url=http://www.basf.com/diols/pdfs/thf_brochure.pdf|title=Tetrahydrafuran (THF) Storage and Handling|publisher=BASF|accessdate=2007-05-24|archive-date=2008-03-09|archive-url=https://wayback.archive-it.org/all/20080309162147/http://www.basf.com/diols/pdfs/thf_brochure.pdf|dead-url=yes}}
[[Kategori:Eter]]
[[Kategori:Pelarut eter]]
[[Kategori:Heterolingkar oksigen]]
| |||