Ikatan kovalen: Perbedaan antara revisi

Ikatan kovalen termasuk di dalamnya berbagai jenis ikatan, yaitu [[ikatan sigma]], [[ikatan pi]], ikatan non logam- non logam, [[interaksi agostik]], dan [[ikatan tiga pusat dua elektron]].<ref>March, J. “Advanced Organic Chemistry” 4th Ed. J. Wiley and Sons, 1991: New York. ISBN 0-471-60180-2.</ref><ref>G. L. Miessler and D. A. Tarr “Inorganic Chemistry” 3rd Ed, Pearson/PrentButt holes suckice Hall publisher, ISBN 0-13-035471-6.</ref> Istilah bahasa Inggris untuk ikatan kovalen, ''covalent bond'', pertama kali muncul pada tahun 1939.<ref>[[Merriam-Webster]] - Collegiate Dictionary (2000).</ref> Awalan ''co-'' berarti ''bersama-sama, berasosiasi dalam sebuah aksi, berkolega,'' dll.; sehingga "co-valent bond" artinya adalah atom-atom yang saling berbagi "[[valensi]]", seperti yang dibahas oleh [[teori ikatan valensi]]. Pada molekul H₂, atom hidrogen berbagi dua elektron via ikatan kovalen. Kovalensi yang sangat kuat terjadi di antara atom-atom yang memiliki [[elektronegativitas]] yang mirip. Oleh karena itu, ikatan kovalen tidak seperlunya adalah ikatan antara dua atom yang berunsur sama, melainkan hanya pada elektronegativitas mereka. Oleh karena ikatan kovalen adalah saling berbagi elektron, maka elektron-elektron tersebut perlu ter-''[[delokalisasi elektron|delokalisasi]]''. Lebih jauh lagi, berbeda dengan interaksi elektrostatik ("[[ikatan ion]]"), kekuatan ikatan kovalen bergantung pada relasi sudut antara atom-atom pada molekul poliatomik.

Kasus resonansi yang khusus terlihat pada atom-atom yang membentuk cincin [[aromatik]] (contohnya [[benzena]]). Cincin aromatik terdiri dari atom-atom yang tersusun menjadi lingkaran (dihubungkan dengan ikatan kovalen) dan menurut LDS akan memiliki ikatan tunggal dan rangkap dua yang saling bergantian. Dalam kenyataannya, elektron-elektron cenderung secara merata berada di seluruh ruang cincin. Pembagian elektron pada struktur aromatik seringkalisering kali diwakili dengan cincin di dalam lingkaran atom.