Reaksi penetralan: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 18 Desember 2019 01.15 sunting AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.647 suntingan k Bot: Perubahan kosmetika Tag: PAWS [1.2] ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 10 Mei 2022 06.40 sunting balikkan DMacks (bicara \| kontrib) 23 suntingan higher quality image
(2 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: [[Berkas:Titolazione.gif\|jmpl\|ka\|Animasi titrasi netralisasi basa kuat-asam kuat (menggunakan [[fenolftalein]]). Titik ekivalen ditandai dengan warna merah.]] [[Berkas:Artikel-8.~~JPG~~svg\|jmpl\|Reaksi penetralan merupakan reaksi yang melibatkan hidrogen dan hidroksida]] '''Reaksi penetralan''' merupakan reaksi yang terjadi antara [[asam]] dan [[basa]]. [[Reaksi asam-basa]] dalam medium air biasanya menghasilkan [[garam]] dan air''',''' yang merupakan senyawa ionik yang terbentuk dari suatu [[ion\|kation]] selain H<sup>+</sup> dan suatu [[ion\|anion]] selain OH<sup>‑</sup> atau O<sup>2-</sup>.<ref>Chang, R. 2004. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti.'' Jakarta: Erlangga</ref>. Asam + basa → garam + air Baris 36: === Reaksi asam lemah dan basa lemah === Reaksi antara asam lemah dengan basa lemah akan mengahasilkan pH larutan yang di hasilkan bersifat netral atau pH = 7.<ref>Syukri. 1999. ''Kimia Dasar 2.'' Bandung: ITB</ref>. Contoh reaksi asam basa yang menghasilkan pH netral: Baris 42: HC<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2(''aq)''</sub> + NH<sub>3(''aq'')</sub> → NH<sub>4</sub> C<sub>2</sub>H<sub>3</sub>O<sub>2(''aq)''</sub> Reaksi asam dan basa yang sama kekuatannya,akan menghasilkan larutan netral, baik yang reaksi antara asam dan basa yang keduanya kuat maupun keduanya lemah. Reaksi asam dan basa dengan kekuatan yang berlainan akan menghasilkan larutan asam lemah atau basa basa lemah. Jika asam yang dihasilkan itu lebih kuat daripada basa yang dihasilkan, maka diperoleh larutan asam lemah. Sebaliknya jika basa yang dihasilkan lebih kuat dari asam yang dihasilkan, maka di peroleh larutan basa lemah. Terlepas dari kekuatan relative asam dan basa yang terlibatsemua reaksi sam-basa ini merupakan reaksi penetralan.<ref>Keenan, Kleinfelter dan Wood. 1984. ''Kimia Untuk Universitas.'' Jakarta: Erlangga</ref>. == Aplikasi == Baris 78: * {{cite book \|title=Aquatic Chemistry: Chemical Equilibria and Rates in Natural Waters \|url=https://archive.org/details/waterchemistry00snoerich \|last=Snoeyink \|first=V.L. \|author2=Jenkins, D.