Struktur Lewis: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Menolak 4 perubahan teks terakhir (oleh 115.178.250.145, 182.1.67.86 dan Sonic Speedy) dan mengembalikan revisi 14555599 oleh AABot |
Ibuperiwiki (bicara | kontrib) Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. |
||
| (3 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 28:
== Muatan formal ==
{{Main article|Muatan formal}}
Dalam hal struktur Lewis, [[muatan formal]] digunakan dalam deskripsi, perbandingan, dan penilaian struktur [[topologi]] dan [[resonansi (kimia)|resonansi]] yang mungkin terjadi<ref name="miessler_1">{{cite|last1=Miessler|first1=G.L.|last2=Tarr|first2=D.A.|title=Inorganic Chemistry|edition=2nd|publisher=Prentice Hall|year=1998|ISBN=0-13-841891-8|pages=49-53|chapter=Explanation of formal charge usage}}</ref> dengan menentukan muatan elektron semu dari masing-masing atom, berdasarkan struktur titik elektronnya, dengan asumsi kovalensi eksklusif atau ikatan non-polar. Muatan formal telah digunakan dalam menentukan rekonfigurasi elektron yang mungkin ketika mengacu pada [[mekanisme reaksi]], dan
:<math>C_f = N_v - U_e - \frac {B_n}{2}</math>
Baris 52:
[[Berkas:Hexa sulf.png|jmpl|ka|Struktur resonansi belerang heksafluorida.]]
Ikatan tunggal juga dapat dipindahkan dengan cara yang sama untuk menciptakan struktur resonansi untuk [[molekul hipervalen]] seperti [[belerang heksafluorida]], yang merupakan deskripsi yang benar menurut perhitungan [[kimia kuantum]], bukan model oktet umum yang diperluas.
Struktur resonansi tidak boleh ditafsirkan untuk menunjukkan bahwa molekul tersebut beralih antar bentuk, namun molekul tersebut bertindak sebagai rata-rata berbagai bentuk.
Baris 66:
# Ikat ujung yang longgar. Dua struktur Lewis harus digambar: Setiap struktur memiliki salah satu dari dua atom oksigen yang berikatan ganda dengan atom nitrogen. Atom oksigen kedua di setiap struktur akan berikatan tunggal dengan atom nitrogen. Tempatkan tanda kurung di sekitar masing-masing struktur, dan tambahkan muatan (−) pada kanan atas di luar tanda kurung. Gambarlah panah dua arah di antara dua bentuk resonansi.
[[Berkas:Nitrite-ion-lewis-canonical.
== Format alternatif ==
Baris 75:
\end{matrix}</math>}}
[[Berkas:Butane-skeletal.png|jmpl|ka|200px|Skema kerangka [[butana]].]]
[[Struktur kimia]] dapat ditulis dalam bentuk yang lebih kompak, terutama bila menunjukkan [[senyawa organik|molekul organik]]. Dalam rumus struktur ringkas, banyak atau bahkan semua ikatan kovalen mungkin ditinggalkan, dengan subskrip yang menunjukkan jumlah gugus identik yang terikat pada atom tertentu. Diagram struktur ringkas lainnya adalah [[rumus kerangka]] (juga dikenal sebagai rumus garis-ikatan atau diagram kerangka karbon). Dalam rumus kerangka, atom karbon tidak ditandai oleh simbol C tetapi oleh [[verteks (teori grafis)|simpul]]<!--vertex (graph theory)--> garis. Atom hidrogen yang terikat pada karbon tidak diperlihatkan—mereka dapat disimpulkan dengan menghitung jumlah ikatan pada atom karbon tertentu—masing-masing karbon diasumsikan memiliki total empat ikatan, sehingga setiap ikatan yang tidak ditunjukkan adalah [[atom hidrogen]].
Diagram lain mungkin lebih kompleks daripada struktur Lewis, menunjukkan ikatan dalam 3D menggunakan berbagai bentuk seperti {{ill|model ruang terisi|en|Space-filling model}}.
== Penulisan ==
'''Penulisan struktur Lewis''' adalah salah satu cara penulisan [[senyawa kimia]]. Walaupun aturan oktet dan struktur lewis tidak dapat menggambarkan ikatan kovalen secara lengkap, keduanya sangat membantu untuk menjelaskan bentuk ikatan dalam beberapa senyawa dan menjelaskan sifat-sifatnya dan reaksi molekulnya.<ref name=":1">Chang, raymond.2003.''Kimia dasar: konsep-konsep inti jilid 1/edisi ketiga.''Jakarta:Erlangga</ref> Rumus lewis untuk beberapa molekul kovalen dan ion sangat berguna, antara lain untuk mempelajari geometri suatu molekul.<ref>Bakri, mustafal.2008.''SPM kimia SMA dan MA.''Jakarta:ESIS</ref>
=== Tahapan ===
Penulisan struktur lewis mengikuti tahap-tahap sebagai berikut:<ref name=":1" />
# Tulislah kerangka struktur dari senyawa bersangkutan, yang teridiri dari lambang kimia atom-atom yang terlibat dan menempatkan atom-atom yang berikatan secara berdekatan satu sama lain. Tahap ini cukup mudah dikerjakan untuk senyawa yang sederhana, tetapi untuk senyawa yang lebih rumit harus ada informasi yang sudah diketahui atau dengan membuat kerangka yang paling mungkin. Secara umum, atom dengan keelektronegatifan terkecil menempati posisi di tengah (pusat). Hidrogen dan fluorin biasanya menempati posisi ujung pada struktur lewis.
# Hitunglah jumlah total elektron valensi dari semua atom yang terlibat. Untuk anion poliatomik, tambahkan juga perlu muatan negatifnya ke dalam jumlah elektron valensi. (misalnya, untuk ion CO<sub>3</sub><sup>2- </sup>kita tambahkan2 elektron karena muatan 2- menunjukan bahwa terdapat dua elektron tambahan daripada yang diberikan oleh atom netral). Untuk kation poliatomik jumlah elektron valensi dikurangi jumlah muatan positifnya. (misalnya, untuk kation NH<sub>4</sub><sup>+</sup> jumalh elektron valensi dikurangi satu karena muatan 1+ menandakan lepasnya satu elektron dari atom netral).
# Gambarlah ikatan kovalen tunggal antara atom pusat dengan semua atom di sekitarnya. Lengkapi oktet dari semua atom yang terikat pada atom pusat. (ingat bahwa kulit valensi atom hidrogen maksimum ditempati hanya oleh dua elektron.) elektron dari atom pusat atau atom sekitar harus dituliskan sebagai pasangan elektron bebas jika elektron tersebut tidak terlibat dalam pembentukaan ikatan. Jumlah total elektron yang digunakan untuk ikatan adalah jumlah yang telah dihitung pada tahap 2 di atas.
# Jika aturan oktet belum tercapai pada atom pusat, gunakan pasangan elektron bebas dari atom-atom di sekitarnya untuk menambahkan ikatan rangkap dua atau rangkap tiga di antara atom pusat dan atom di sekitarnya sampai aturan terpenuhi
== Lihat juga ==
| |||