Ion Sekutu: Perbedaan antara revisi

=== Efek ion[[Ion]] sekutuSenama ===

Efek [[ion]] senama adalah [[efek]] penambahan [[ion]] yang sama dengan [[ion yang telah terlibat]] dalam [[kesetimbangan reaksi]] [[reaksi kimia]]. contoh dariContoh [[efek]] [[ion]] sekutusenama yaitu pengionan [[elektrolit]] lemah berkurang dengan nyata dan dengan penambahan kedalaman [[larutan]], suatu senyawa ion yang mempunyai satu ber[[ion]] yang sama dengan [[elektrolit]] lemah itu. Efek ini dapat digambarkandilihat dengan memperhatikan [[kesetimbangan]] dalam suatu larutanamonia1,0[[larutan]] [[amonia]] 1 M dalam [[air]] berikut ini:

Jika ditambahkan [[amonium klorida]] padat ke dalam [[larutan]] 1,0 M ini sampai larutan itu menjadi 1,0 M dalam [[larutan]] NH₄Cl, maka [[konsentrasi]] NH₄⁺ sangat diperbesar. Karena naiknya [[konsentrasi]] [[ion]] NH₄⁺ ini, maka beberapa [[ion]] ini akan berreaksi dengan [[ion]] OH^- untuk menaikkan jumlah NH₃ + H₂O:

Bila [[kesetimbangan]] ditegakkan kembali, [[konsentrasi]] [[ion]] NH₄⁺ lebih tinggi daripada [[kesetimbangan]] yang pertamaawal dan [[konsentrasi]] [[ion]] OH^- berkurang. Cara untuk memeriksa pengaruh [[konsentrasi]] OH^- oleh penambahan NH₄Cl kepada [[larutan]] NH₃ adalah dengan memperhatikan fakta bahwa [[ion]] [[amonium]], NH₄⁺ adalah [[asam lemah]] (Ka = 5,6 x 10^-10−10). Penambahan [[ion]] NH₄⁺ yang bersifat [[asam yang lemah]] kepada larutan [[amonia]] yang bersifat [[basa yang]] lemah menyebabkan berkurangnya konsentrasi OH^-:

Sebagai padanan terjadi kenaikan konsentrasi H⁺, karena hasilkali kedua [H⁺][OH^-] tetap sama dengan 1,0 x 10^-14−14 harga KwK<sub>w</sup>.

Dari contoh diatas dapat digambarkandidapat aturan umum: ''[[asam]] [[lemah]] dan [[basa]] lemah menjadi lebih lemah lagi dalam [[larutan]]-[[larutan]] bersama ''[[garam]] mereka.''

Pengaruh [[ion]] sekutusenama juga dapat digambarkan oleh [[larutan]]-[[larutan]] yang mengandung [[ion]] yang terhidrolisister[[hidrolisis]]. Contohnya, dalam reaksi [[ion]] [[sianida]] dengan [[air]],

Jauhnya reaksi ke kiri bertambah dengan penambahan [[ion]] [[hidroksida]] lebih banyak lagi. Akibatnya, jauhnya reaksi antara [[ion]] [[sianida]] dan [[air]] akan berkurang.<ref>Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 1''. Erlangga. hlm. 623-625</ref>

==== [[Efek]] ion[[Ion]] sekutuSenama terhadapTerhadap kelarutan[[Kelarutan]] ====

Dalam contoh diatas mengenai perhitungan [[hasilkali]]hasil kali [[kelarutan]], telah di tinjau garam-garam yang dilarutkan dalam ''[[air]] [[murni]]''. Suatu [[larutan]] mengandung sumber tambahan dari salah satu [[ion]] [[garam]] sukar larut itu. Pengaruh perubahan [[konsentrasi]] satu [[ion]] terhadap [[konsentrasi]] [[ion]] yang lain merupakan suatu contoh pengaruh ion [[sekutuion]] senama. Contoh:

[[Kelarutan]] Mg(OH)₂ dalam larutan 100 mL dihitung[[air]] sebesar 9,9 x 10^-4−4 g. Maka kelarutannya dalam gram per 100 mL larutan NaOH 0,05 M adalah dengan ion Na⁺ dan 5,0 x 10^-2M ion OH^-. Dengan menggunakan rumus KspK_sp, dapatlahdapat dihitung [Mg²⁺]:

KspK_sp = 1,8 x 10^-11−11 = [Mg²⁺][OH^-]²

1,8 X 10-¹¹ = [Mg²⁺](5,0 x 10^-2−2)²

[Mg²⁺] = 1,8 x 10^-11−11: 2,5 x 10^-3−3 = 7,2 x 10^-9−9 M

Atau dapat dapatDapat dibilang bahwa [[konsentrasi]] Mg(OH)₂ yang melarutlarut adalah 7,2 x 10^-9−9 M. [[Kelarutan]] Mg(OH)₂ per 100 mL [[larutan]] [[NaOH]] 0,05 M adalah:

(7,2 x 10-⁹⁻⁹ mol/L)(58,3 g/mol) (1L/1000 mL) (100 mL) 4,2 x10^-8−8 g<ref name=":0">Keenan; Kleinfelter; A. Hadyana, Wood (1979). ''Kimia Untuk Universitas Jilid 2''. Erlangga. hlm. 7-9</ref>

===== Efek Ion Senama dalam [[Pengendapan]] =====

Dari hubungan hasil kali [[kelarutan]] didapati bahwa suatu [[ion]] dapat sepenuhnya dibuang dari [[larutan]] dengan membentuk [[endapan]] dengan [[ion]] lain. Tetapi, penambahan satu [[ion]] berlebih dapat mengurangi [[konsentrasi]] [[ion]] lain sampai ke titik yang dapat diabaikan.