Wikipedia

Tata nama senyawa kimia: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Membalikkan revisi 16595321 oleh 140.213.56.131 (bicara)
Tag: Pembatalan
Raksasabonga (bicara | kontrib)
15.580 suntingan
 
(8 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
'''Tata nama senyawa kimia''' adalah serangkaian aturan [[senyawa kimia|persenyawaan-persenyawaan kimia]] yang disusun secara sistematis. '''Tata nama kimia''' disusun berdasarkan aturan [[IUPAC]] (''International Union of Pure and Applied Chemistry).''
 
=== Senyawa Ionikionik ===
IonikSenyawa ionik terbentuk dari [[Ion#Anion dan kation|kation]] (ion positif) dan [[Ion#Anion dan kation|anion]] (ion negatif). BanyakKebanyakan senyawa ionik merupakan senyawa biner, yaitu senyawa yang terbentuk dari hanya dari dua unsur. Untuk senyawa ionik biner, penamaan dimulai dari kation logam kemudian diikuti anion nonlogam dan diberi akhiran "''-ida"''. Untuk kation yang memiliki lebih dari 1satu jenis muatan (bilangan oksidasi), diberidiberikan keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besarnya muatan.<ref name=":0chang2003">Chang, R. 2003. ''General Chemistry: The Essential Concept'', ahli bahasa: Indra Noviandri dkk, 2004, ''Kimia Dasar'', Jilid 1. Jakarta: Erlangga.</ref>.
[[Berkas:wikiyoen.jpg|ka|300px|jmpl|Contoh penamaan senyawa]]
 
{| class="wikitable"
{|
|+ Daftar kation monoatomik umum
| colspan="4" |'''''Beberapa Kation Monoatom Umum'''''
|-
|'''''!Golongan'''''
|'''''!Unsur'''''
|'''''!Nama Ion'''''
!Rumus Ion
|'''''Simbol Ion'''''
|-
| rowspan="3" |IA
|[[Litium]]
|kation litium
|Kation Litium
|Li<sup>+</sup>
|-
|[[Natrium]]
|kation natrium
|Kation Natrium
|Na<sup>+</sup>
|-
|[[Kalium]]
|kation kalium
|Kation Kalium
|K<sup>+</sup>
|-
| rowspan="5" |IIA
|[[Berilium]]
|kation berilium
|Kation Berilium
|Be<sup>2+</sup>
|-
|[[Magnesium]]
|kation magnesium
|Kation Magnesium
|Mg<sup>2+</sup>
|-
|[[Kalsium]]
|kation kalsium
|Kation Kalsium
|Ca<sup>2+</sup>
|-
|[[Stronsium]]
|kation stronsium
|Kation Stronsium
|Sr<sup>2+</sup>
|-
|[[Barium]]
|kation barium
|Kation Barium
|Ba<sup>2+</sup>
|-
|IB
|[[Perak]]
|kation perak
|Kation Perak
|Ag<sup>+</sup>
|-
|IIB
|[[Seng]]
|kation seng
|Kation Seng
|Zn<sup>2+</sup>
|-
|IIIA
|[[Aluminium]]
|kation aluminium
|Kation Aluminium
|Al<sup>3+</sup>
|}
{| class="wikitable"
{|
|+ Daftar anion monoatomik umum
| colspan="4" |'''''Beberapa Anion Monoatom Umum'''''
|-
|'''''!Golongan'''''
|'''''!Unsur'''''
|'''''!Nama Ion'''''
!Rumus Ion
|'''''Simbol Ion'''''
|-
| rowspan="2" |VA
|Nitrogen
|anion nitrida
|Anion Nitrida
|N<sup>3-</sup>
|-
|Fosfor
|anion fosfida
|Anion Fosfida
|P<sup>3-</sup>
|-
| rowspan="2" |VIA
|Oksigen
|anion oksida
|Anion Oksida
|O<sup>2-</sup>
|-
|Belerang
|anion sulfida
|Anion Sulfida
|S<sup>2-</sup>
|-
| rowspan="4" |VIIA
|Fluorin
|anion fluorida
|Anion Fluorida
|F<sup>-</sup>
|-
|Klorin
|anion klorida
|Anion Klorida
|Cl<sup>-</sup>
|-
|Bromin
|anion bromida
|Anion Bromida
|Br<sup>-</sup>
|-
|Iodin
|anion iodida
|Anion Iodida
|I<sup>-<br>
<br>
</sup>
|}
{| class="wikitable"
{|
|+ Daftar ion logam berbilangan oksidasi banyak
| colspan="4" |'''''Beberapa Logam Umum yang Memiliki Lebih dari Satu Bilangan Oksidasi'''''
|-
|'''''!Golongan'''''
|'''''!Unsur'''''
|'''''!Nama Ion'''''
!Rumus Ion
|'''''Simbol Ion'''''
|-
| rowspan="2" |VIB
Baris 175 ⟶ 172:
|-
|Timbal (IV) atau Plumbik
|Pb<sup>4+<br>
<br>
</sup>
|}
 
=== Senyawa molekularmolekuler ===
[[Berkas:wikiyoen1.jpg|ka|jmpl|300px|Contoh penamaan senyawa molekuler]]
banyak senyawa molekular merupakan senyawa biner. senyawa molekular tersusun atas unsur-unsur non-logam. Penamaan dimulai dari unsur no-logam pertama diikuti nama unsur non-logam yang diberi akhiran -ida. Jika dua unsur non-logam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa maka digunakan awalan Yunani, suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya<ref name=":0" />.
Kebanyakan senyawa molekuler termasuk senyawa biner. Senyawa molekuler tersusun dari unsur-unsur nonlogam. Penamaan dimulai dari unsur nonlogam pertama lalu diikuti nama unsur nonlogam yang diberi akhiran ''-ida''. Jika dua unsur nonlogam dapat membentuk lebih dari dua jenis senyawa, digunakan awalan bahasa Yunani, yaitu suatu awalan yang sesuai dengan indeks dalam rumus kimianya.<ref name="chang2003" />
* 1 = mono
* 2 = di
* 3 = tri
* 4 = tetra
* 5 = penta
* 6 = heksa
* 7 = hepta
* 8 = okta
* 9 = nona
* 10 = deka
[[Berkas:wikiyoen1.jpg|ka|jmpl|300px|Contoh penamaan senyawa]]
Pengecualian untuk senyawa molekular yang mengandung [[hidrogen]], tidak menggunakan [[awalan]] [[bahasa Yunani|Yunani]]. di mana senyawa disebut dengan nama umum yang tidak sistematis.<ref name=":0" />
 
{| class="wikitable"
;Contoh:
|+ Daftar awalan jumlah
|-
!Jumlah
!Nama
!Jumlah
!Nama
|-
|1
|mono-
|6
|heksa-
|-
|2
|di-
|7
|hepta-
|-
|3
|tri-
|8
|okta-
|-
|4
|tetra-
|9
|nona-
|-
|5
|penta-
|10
|deka-
|}
 
Namun, senyawa molekuler yang mengandung [[hidrogen]] tidak menggunakan [[awalan]] [[bahasa Yunani]], tetapi menggunakan nama umum yang tidak sistematis.<ref name="chang2003" />
B<sub>2</sub>H<sub>6</sub> Diboran
 
{| class="wikitable"
CH<sub>4</sub> [[Metana]]
|+ Daftar senyawa molekuler berhidrogen
 
|-
SiH<sub>4 </sub>[[Silan]]
!Rumus Senyawa
 
!Nama Senyawa
NH<sub>3 </sub>[[Amonia]]
|-
 
PH|B<sub>32</sub>H<sub>6</sub> Fosfin
|Diboran
 
|-
H<sub>2</sub>O Air
|CH<sub>4</sub>
|[[Metana]]
|-
|SiH<sub>4 </sub>
|[[Silan]]
|-
|NH<sub>3 </sub>
|[[Amonia]]
|-
|PH<sub>3</sub>
|Fosfin
|-
|H<sub>2</sub>O
|Air
|-
|H<sub>2</sub>S
|Hidrogen sulfida
|}
 
== Senyawa ion poliatomik ==
H<sub>2</sub>S Hidrogen sulfida
Penamaan dimulai dari ion positif (kation) lalu dilanjutkan dengan ion negatif (anion).
 
Untuk ion logam yang memiliki lebih dari satu jenis muatan, diberikan keterangan angka romawi di tengahnya sesuai besar muatan.<ref name="mustafa2012">Mustafa, Bakri. 2012. ''SPM Kimia SMA dan MA''. Jakarta: Erlangga.</ref>
=== Senyawa Ion Poliatomik ===
penamaan dimulai dari ion positif (kation) dilanjutkan dengan ion negatif (anion).
 
{| class="wikitable"
untuk ion logam yang memiliki lebih dari satu jenis muatan diberi keterangan angka romawi ditengahnya sesuai besar muatan<ref>Bakri Mustafa.2012. ''SPM Kimia SMA dan MA''. jakarta: Erlangga</ref>.
|+ Daftar ion poliatomik
{|
| colspan="4" |'''''Beberapa Ion Poliatom Penting'''''
|-
|'''''!Nama Ion'''''
!Rumus Ion
|'''''Simbol Ion'''''
|'''''!Nama Ion'''''
!Rumus Ion
|'''''Simbol Ion'''''
|-
|Sulfat
Baris 296 ⟶ 329:
|OH<sup>-</sup>
|Karbonat
|CO<sub>3</sub><sup>2-<br>
<br>
</sup>
|}
 
Berikut contoh penamaan senyawa ion poliatomik:
'''Contoh:'''
 
{| class="wikitable"
NH4Cl amonium klorida
|+ Daftar senyawa ion poliatomik
|-
!Rumus Senyawa
!Nama Senyawa
|-
|NH<sub>4</sub>Cl
|Amonium klorida
|-
|NaNO<sub>3</sub>
|Natrium nitrat
|-
|MgSO<sub>4</sub>
|Magnesium sulfat
|-
|KCN
|Kalium sianida
|-
|Zn(OH)<sub>2</sub>
|Seng(II) hidroksida<br>(bilangan oksidasi seng = 2)
|-
|FeC<sub>2</sub>O<sub>4</sub>
|Besi(II) oksalat<br>(bilangan oksidasi besi = 2)
|-
|Fe<sub>2</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>3</sub>
|Besi(III) sulfat<br>(bilangan oksidasi besi = 3)
|}
 
== Asam dan basa ==
NaNO3 natrium nitrat
 
=== Penamaan asam ===
MgSO4 magnesium sulfat
Untuk asam biner (terdiri dari dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata ''asam'' lalu diikuti nama sisa asamnya. Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata ''asam'' lalu diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom.<ref name="chang2003" />
 
=== Penamaan basa ===
KCN kalium sianida
Pada umumnya, basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH<sup>-</sup>. Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH<sup>-</sup> atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa dilakukan dengan menuliskan nama logam (kation) di depan kata ''hidroksida''.<ref name="chang2003" />
 
{| class="wikitable"
Zn(OH)2 seng(II) hidroksida (pada senyawa ini, bilangan oksidasi seng = 2)
|+ Daftar senyawa basa
 
|-
FeC2O4 besi(II) oksalat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 2)
!Rumus Senyawa
 
!Nama Senyawa
Fe2(SO4)3 besi(III) sulfat (pada senyawa ini, bilangan oksidasi besi = 3)
|-
 
|NaOH
=== Asam dan Basa ===
|Natrium hidroksida
 
|-
==== Penamaan asam ====
|Ba(OH)<sub>2</sub>
Untuk asam biner (terdiri dari dua jenis unsur), penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya.
|Barium hidroksida
 
|-
Untuk asam yang terdiri dari tiga jenis unsur, penamaan dimulai dari kata "asam" diikuti nama sisa asamnya, yaitu anion poliatom<ref name=":0" /><gallery>
|KOH
Berkas:Wikiyoen3.jpg|contohnya
|Kalium hidroksida
</gallery>
|}
 
==== Penamaan basa ====
''[[Basa]]'' adalah zat yang di dalam air dapat menghasilkan ion OH<sup>–</sup>. Larutan basa bersifat kaustik, artinya jika terkena kulit terasa licin seperti bersabun. Pada umumnya basa adalah senyawa ion yang terdiri dari kation logam dan anion OH–.Senyawa basa dibentuk oleh ion logam sebagai kation dan ion OH– atau ion hidroksida sebagai anion. Penamaan senyawa basa yaitu dengan menuliskan nama logam (kation) di depan kata hidroksida.<ref name=":0" />
 
;Contoh
* NaOH Natrium hidroksida
* Ba(OH)<sub>2</sub> Barium hidroksida
* KOH Kalium hidroksida
 
== Referensi ==
<references />
 
{{Authority control}}
 
[[Kategori:Kimia]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Tata_nama_senyawa_kimia"