Kesetimbangan kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
k →Bacaan lebih lanjut: clean up |
||
| (10 revisi perantara oleh 7 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
Dalam [[reaksi kimia]], '''kesetimbangan kimia''' adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam [[konsentrasi]] yang
▲Dalam [[reaksi kimia]], '''kesetimbangan kimia''' adalah keadaan saat kedua reaktan dan produk hadir dalam [[konsentrasi]] yang tidak memiliki kecenderungan lebih lanjut untuk berubah seiring berjalannya waktu.<ref name=Atkins>{{cite book|first1=Peter |last1=Atkins |first2=Julio |last2=De Paula |title=Atkins' Physical Chemistry |edition=8th |publisher=W. H. Freeman |date=2006 |ISBN=0-7167-8759-8 |pages=200–202}}</ref> Biasanya, keadaan ini terjadi ketika reaksi ke depan berlangsung pada laju yang sama dengan [[reaksi reversibel|reaksi balik]]. [[Laju reaksi|Laju]] pada reaksi maju dan mundur umumnya tidak nol, tapi sama. Dengan demikian, tidak ada perubahan bersih dalam konsentrasi reaktan dan produk. Keadaan seperti ini dikenal sebagai [[kesetimbangan dinamis]].<ref name=Atkins/><ref>{{GoldBookRef|title=chemical equilibrium|file=C01023}}</ref>
== Sejarah ==
Baris 23 ⟶ 22:
Berdasarkan konvensi, produk adalah [[pembilang]].
Namun, [[hukum aksi massa]] hanya berlaku untuk reaksi satu tahap gabungan yang dilanjutkan melalui satu [[keadaan transisi]]
Terlepas dari kegagalan derivasi ini, konstanta kesetimbangan untuk sebuah reaksi memang konstan, terlepas dari aktivitas berbagai spesies yang terlibat, meskipun hal itu bergantung pada suhu seperti yang diamati oleh [[persamaan van 't Hoff]]. Menambahkan [[katalis]] akan mempengaruhi reaksi maju maupun reaksi sebaliknya dengan cara yang sama dan tidak akan berpengaruh pada konstanta kesetimbangan. Katalis akan mempercepat kedua reaksi sehingga meningkatkan kecepatan di mana keseimbangan tercapai.<ref name=aj>{{cite book|last1=Atkins |first1=Peter W. |last2=Jones |first2=Loretta |title=Chemical Principles: The Quest for Insight |edition=2nd |ISBN=0-7167-9903-0}}</ref><ref>{{cite book|title=Chemistry: Matter and Its Changes |first=James E. |last=Brady |publisher=Fred Senese |edition=4th |ISBN=0-471-21517-1}}</ref>
Baris 179 ⟶ 178:
* Pembentukan aduk: [[kimia pembawa tamu]], [[kimia supramolekuler]], [[pengenalan molekul]], [[dinitrogen tetroksida]]
* Dalam reaksi berosilasi tertentu, pendekatan terhadap kesetimbangan tidak asimtotik tetapi dalam bentuk osilasi teredam.<ref name="CEM"/>
* [[Persamaan Nernst]] yang terkait dalam elektrokimia memberi perbedaan potensial
* Ketika molekul di setiap sisi kesetimbangan dapat bereaksi lebih lanjut secara ireversibel dalam reaksi sekunder, rasio produk akhir ditentukan sesuai dengan [[prinsip Curtin–Hammett]].
Baris 210 ⟶ 209:
|about=yes
|label=Kesetimbangan kimia}}
* {{cite book|first1=F. |last1=Van Zeggeren |first2=S. H. |last2=Storey |title=The Computation of Chemical Equilibria |url=https://archive.org/details/computationofche0000unse |publisher=Cambridge University Press |date=1970}} Utamanya terkait dengan kesetimbangan fase gas.
* {{cite book|editor-first=D. J. |editor-last=Leggett |title=Computational Methods for the Determination of Formation Constants|publisher= Plenum Press|date= 1985}}
* {{cite book|first1=A. E. |last1=Martell |first2=R. J. |last2=Motekaitis |title=The Determination and Use of Stability Constants |publisher=Wiley-VCH |date=1992}}
Baris 218 ⟶ 217:
{{DEFAULTSORT:Kesetimbangan Kimia}}
[[Kategori:
[[Kategori:Kimia analitik]]
[[Kategori:Kimia fisik]]
| |||