Kekuatan asam: Perbedaan antara revisi

Penentuan nilai p''K''_a secara eksperimen umumnya dilakukan dengan metode [[titrimetri]].<ref>{{cite book|title=Determination and Use of Stability Constants|url=https://archive.org/details/determinationuse0000mart_k4t3|last=Martell|first=A.E.|author2=Motekaitis, R.J.|publisher=Wiley|year=1992|isbn=0-471-18817-4}} Chapter 4: Experimental Procedure for Potentiometric [[pH]] Measurement of Metal Complex Equilibria</ref> Prosedur yang biasa dilakukan sebagai berikut. Sejumlah asam kuat ditambahkan ke dalam larutan yang mengandung asam atau garam dari asam, hingga suatu titik di mana senyawa tersebut terprotonasi sempurna. Larutan kemudian dititrasi dengan basa kuat

Kadang-kadang ada pernyataan "konjugat dari asam lemah adalah basa kuat". Pernyatan semacam ini adalah tidak tepat. Misalnya, asam asetat adalah asam lemah dengan ''K''_a = 1,75 x 10⁻⁵. Basa konjugatnya adalah ion [[asetat]] dengan ''K''_b = 10⁻¹⁴/''K''_a = 5,7 x 10⁻¹⁰ (dari hubungan ''K''_a × ''K''_b = 10⁻¹⁴), yang tentunya bukan merupakan basa kuat. Konjugat dari asam lemah seringkalisering kali merupakan basa lemah dan sebaliknya.

!p''K''_a<!-- Dead reference <ref name="Evanspka">[https://www.scribd.com/doc/6792576/638478 Section 8: Electrolytes, Electromotive forces and Chemical Equilibrium]</ref> -->