Potensial elektrode: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k replaced: elektroda → elektrode (33) |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (2 revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
'''Potensial elektrode''', ''E'', dalam [[kimia]] atau [[elektrokimia]], menurut definisi [[International Union of Pure and Applied Chemistry|IUPAC]],<ref>IUPAC. [[Compendium of Chemical Terminology]], 2nd ed. (the "Gold Book"). Dikompilasi oleh A. D. McNaught dan A. Wilkinson. Blackwell Scientific Publications, Oxford (1997). Versi terkoreksi daring XML: http://goldbook.iupac.org (2006–) dibuat oleh M. Nic, J. Jirat, B. Kosata; pembaharuan dikompilasi oleh A. Jenkins. {{ISBN|0-9678550-9-8}}. {{doi|10.1351/goldbook}}. [http://goldbook.iupac.org/E01956.html Entry: "Electrode Potential"].</ref> adalah [[gaya gerak listrik]] (GGL, ''electromotive force'' atau EMF) dari suatu [[sel galvani|sel]] yang dibangun dari dua [[
* di sisi kiri diagram sel adalah [[
* di sisi kanan adalah elektrode yang dimaksud.
SHE didefinisikan memiliki potensial 0 [[volt|V]], sehingga potensial sel bertanda dari pengaturan di atas adalah<ref name=Sawyer />
:''E''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>kiri (SHE)</sub> − ''E''<sub>kanan</sub> = 0 V − ''E''<sub>
SHE adalah [[
== Asal dan interpretasi ==
Potensial elektrode muncul pada [[Antarmuka (kimia)|antarmuka]] antara elektrode dan [[elektrolit]] karena transfer spesi bermuatan melintasi antarmuka, adsorpsi [[ion]] spesifik pada antarmuka, dan [[adsorpsi]]/orientasi spesifik molekul polar, termasuk yang ada pada pelarut.
Potensial elektrode adalah [[potensial listrik]] pada komponen elektrode. Dalam sel, terdapat potensial elektrode untuk
:''E''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>
Potensial elektrode yang diukur dapat berupa yang terdapat pada [[kesetimbangan termodinamika|kesetimbangan]] pada elektrode kerja ("potensial reversibel"), atau potensial dengan reaksi bersih non-nol pada elektrode kerja tetapi arus bersih nol ("potensial [[korosi]]",<ref>{{cite web|url=https://www.gamry.com/application-notes/corrosion-coatings/basics-of-electrochemical-corrosion-measurements/|title=Getting Started with Electrochemical Corrosion Measurement: Review of the Electrochemical Basis of Corrosion |accessdate=13 Januari 2017 |website=Gamry Instruments|language=en}}</ref> "potensial campuran"), atau potensial dengan arus bersih non-nol pada elektrode kerja (seperti dalam [[korosi Galvani]] atau [[voltametri]]). Potensi reversibel terkadang dapat dikonversi menjadi [[potensial
Nilai potensial elektrode di bawah non-kesetimbangan tergantung pada sifat dan komposisi fase kontak, dan pada [[kinetika kimia|kinetika reaksi]] elektrode pada antarmuka (lihat [[persamaan Butler–Volmer]]).<ref>{{cite journal|title=The Kinetics of Electrode Reactions: Part I—General Considerations and Electron Transfer Control |author=Walsh, F. C. |pages=50-54 |year=1992 |doi=10.1080/00202967.1992.11870941 |journal=The International Journal of Surface Engineering and Coatings |volume=70 |issue=1 |language=en}}</ref>
Asumsi operasional untuk penentuan potensial elektrode dengan [[
== Pengukuran ==
[[Berkas:Three electrode setup.png|jmpl|ka|Pengaturan tiga-
Pengukuran umumnya dilakukan menggunakan pengaturan tiga elektrode (lihat gambar):<ref>{{cite book |author=Bard, A. J. & Faulkner, L. R. |title=Electrochemical Methods: Fundamentals and Applications |edition=2 |publisher=Wiley |year=2001 |isbn=9780471043720 |location=Hoboken, NJ}}</ref>
# elektrode kerja,
Baris 29:
Dalam hal arus bersih non-nol pada elektrode, penting untuk meminimalkan penurunan IR [[hukum Ohm|ohmik]] dalam elektrolit, misalnya, dengan menempatkan elektrode referensi di dekat permukaan elektrode kerja, atau dengan menggunakan [[elektrolit]] pendukung dengan [[konduktivitas]] yang cukup tinggi.<ref>{{cite journal|url=https://onlinelibrary.wiley.com/doi/abs/10.1002/maco.200603982|title=The iR drop – well‐known but often underestimated in electrochemical polarization measurements and corrosion testing |author=Oelßner, W., Berthold, F. & Guth, U. |year=2006 |doi=10.1002/maco.200603982 |journal=Materials and Corrosion |volume=57 |issue=6 |pages=455-466 |language=en}}</ref> Pengukuran potensial dilakukan dengan terminal positif dari [[elektrometer]] yang terhubung ke elektrode kerja dan terminal negatif ke elektrode referensi.
== Perbedaan potensial dari sel yang dirakit dari dua
{{Lihat pula|Sel galvani#Tegangan sel|Sel elektrokimia#Potensial sel}}
Potensial sel yang dirakit dari dua elektrode dapat ditentukan dari dua potensial elektrode individu yang digunakan
:Δ''V''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>red,
atau, setara dengan,
:Δ''V''<sub>sel</sub> = ''E''<sub>red,
Hal ini mengikuti definisi IUPAC mengenai perbedaan [[potensial listrik]] dari sel galvanik,<ref>IUPAC Gold Book. Definition of the potential difference of a galvanic cell. http://goldbook.iupac.org/E01934.html.</ref> di mana perbedaan potensial listrik sel adalah perbedaan dari potensial elektrode di sebelah kanan dan kiri sel galvanik. Ketika Δ''V''<sub>sel</sub> bernilai positif, maka [[muatan listrik]] positif mengalir melalui sel dari elektrode kiri ([[anoda]]) ke elektrode kanan ([[
== Lihat pula ==
Baris 48:
* [[Persamaan Nernst]]
* [[Tegangan listrik|Perbedaan potensial]] (tegangan)
* [[Potensial
* [[Tabel potensial
* [[Elektrolisis]]
* [[Elektrokimia]]
Baris 56:
{{reflist|30em}}
{{DEFAULTSORT:Potensial
[[Kategori:Elektrokimia]]
| |||