Elektrode kalomel jenuh: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 22 April 2020 01.01 sunting HsfBot (bicara \| kontrib) Bot 1.172.019 suntingan clean up ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 11 Desember 2023 08.29 sunting balikkan InternetArchiveBot (bicara \| kontrib) Bot 695.973 suntingan Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot
(Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan)
Baris 61: : <math chem=""> \begin{align} E_{\frac{1}{2}\ce{EKJ}} &= E^0_\ce{Hg2Cl2/Hg,Cl-} - \frac{RT}{2F} \ln a_{\ce{Cl-}}^2 \\ &= +0,27 - \frac{RT}{F} \ln [\ce{Cl-}]. \end{align}</math> Satu-satunya variabel dalam persamaan ini adalah aktivitas (atau konsentrasi) anion klorida. Namun, karena larutan bagian dalam dijenuhkan dengan kalium klorida, aktivitas ini tetap menurut kalium klorida, yaitu sebesar {{math\|{{sfrac\|342 g/L\|74,5513 g/mol}} {{=}} 4,58(7) M @ 20&~~thinsp~~nbsp;°C}}. Ini memberikan EKJ potensial sebesar +0,248 V vs [[Elektrode hidrogen standar\|EHS]] pada 20&~~#x2009~~nbsp;°C dan +0,244 V vs. EHS pada 25&~~#x2009~~nbsp;°C,<ref>{{cite book\|title=Electrochemistry for Chemists\|url=https://archive.org/details/electrochemistry0000sawy_2ed\|last1=Sawyer\|first1=Donald T.\|last2=Sobkowiak\|first2=Andrzej\|last3=Roberts\|first3=Julian L.\|date=1995\|isbn=978-0-471-59468-0\|edition=2nd\|page=[https://archive.org/details/electrochemistry0000sawy_2ed/page/192 192]}}</ref> tetapi sedikit lebih tinggi ketika larutan klorida kurang dari jenuh. Contohnya, larutan elektrolit KCl 3,5M menaikkan potensial pembanding menjadi +0,250 V vs EHS pada 25 °C, sementara larutan 0,1M memiliki potensial +0,283 V pada suhu yang sama. == Aplikasi ==