Reaksi asam–basa: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 18 November 2020 01.55 sunting Faesalami (bicara \| kontrib) 16 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Dikembalikan ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 18 Agustus 2024 05.12 sunting balikkan CommonsDelinker (bicara \| kontrib) Pengguna terkonfirmasi, Pengecualian blokir IP, Peninjau 54.568 suntingan Menghapus Gilbert-Newton-Lewis.jpg karena telah dihapus dari Commons oleh Aafi; alasan: No permission since 10 August 2024.
(7 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{redirect\|Asam-basa\|spesi kimia yang dapat bertindak sebagai asam atau basa\|Amfoterisme}} {{Asam dan basa}} '''Reaksi asam–basa''' ~~merupakan~~adalah [[reaksi kimia]] yang melibatkan pereaksi [[asam]] dan [[basa]], yang dapat digunakan dalam menentukan [[pH]]. Beberapa kerangka [[teori]]tis menyediakan konsepsi alternatif bagi mekanisme reaksi dan aplikasinya dalam penyelesaian masalah terkait; kerangka tersebut dikenal sebagai teori asam–basa, sebagai contoh, [[teori asam basa Brønsted–Lowry]]. Pentingnya reaksi ini menjadi terlihat jelas dalam analisis reaksi asam–basa bagi spesi fasa gas dan cair, atau ketika sifat suatu asam dan basa tidak terlihat begitu jelas. Konsep pertama reaksi ini dikemukakan oleh [[kimiawan]] Perancis [[Antoine Lavoisier]], sekitar tahun 1776.<ref name="lavoisier_1">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|p=166}} ~~– Daftar~~–Daftar penemuan yang dikaitkan dengan Antoine Lavoisier sebagai tokoh pertama yang menempatkan teori ilmiah dalam kaitannya dengan [[asam okso]].</ref> [[Berkas:Acid Base Reaction Models.png\|alt=Cara pandang asam dan basa menurut Lewis, Bronsted-Lowry, dan Arrhenius\|260px\|jmpl\|Teori reaksi asam–basa sebagai model superset dan subset.]] Baris 17: ==== Teori asam hidrogen Liebig ==== Tahun 1838, [[Justus von Liebig]] mengusulkan bahwa asam adalah spesi yang mengandung [[hidrogen]] yang dapat diganti oleh atom logam.<ref name="liebig_1">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991}}</ref><ref name=meyers_156>{{harvnb\|Meyers\|2003\|page=156}}</ref><ref>{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|p=166}} ~~– tabel~~–tabel penemuan yang dikaitkan dengan publikasi Justus von Liebig sejak 1838</ref> Redefinisi ini didasarkan pada karyanya yang luas pada komposisi kimia [[asam organik]], menyelesaikan perubahan doktrinal dari asam berbasis oksigen ke asam berbasis hidrogen yang dimulai oleh Davy. Definisi Liebig, meskipun sepenuhnya empiris, tetap digunakan selama hampir 50 tahun sampai adopsi definisi Arrhenius.<ref name="liebig_2">{{harvnb\|Finston\|Rychtman\|1983\|pp=140–146}}</ref> === Definisi Arrhenius === {{anchor\|Teori Arrhenius}} [[Berkas:Arrhenius2.jpg\|jmpl\|130px\|[[Svante Arrhenius]]]] Definisi modern pertama asam dan basa dalam istilah molekuler dirancang oleh [[Svante Arrhenius]].<ref name="miessler_154">Miessler G.L. dan Tarr D.A. ''Inorganic Chemistry'' (edisi ke-2, Prentice-Hall 1999) hlm. 154 {{ISBN\|0-13-841891-8}}</ref><ref>Whitten K.W., Galley K.D. and Davis R.E. ''General Chemistry'' (edisi ke-4, Saunders 1992) hlm. 356 {{ISBN\|0-03-072373-6}}</ref> Ia melanjutkan karyanya tahun 1884 bersama [[Friedrich Wilhelm Ostwald]] dalam menetapkan keberadaan ion di [[larutan berair]] dan karenanya membuat Arrhenius menerima [[Hadiah Nobel dalam Kimia]] pada tahun 1903. Menurut teori Arrhenius semua elektrolit terion dalam larutan dan ion-ion ini setimbang dengan molekul yang tidak terion<ref>Sukardjo.2011.''Chemistry:Bringing Science to Your Life''.hlm 182.Jakarta:PT Bumi Aksara</ref>. Seperti yang didefinisikan oleh Arrhenius: Baris 28: Hal ini menyebabkan [[protonasi]] air, atau pembentukan ion [[hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>).{{refn\|group=cat.\|Rekomendasi [[IUPAC]] terbaru sekarang menyarankan istilah "hidronium" yang lebih baru<ref>{{Cite journal \|last=Murray \|first=Kermit K. \|last2=Boyd \|first2=Robert K. \|last3=Eberlin \|first3=Marcos N. \|last4=Langley \|first4=G. John \|last5=Li \|first5=Liang \|last6=Naito \|first6=Yasuhide \|date=June 2013 \|orig-year=2006 \|title=Standard definition of terms relating to mass spectrometry recommendations \|journal=[[Pure and Applied Chemistry]] \|volume=85 \|issue=7 \|pages=1515–1609 \|doi=10.1351/PAC-REC-06-04-06\|url=http://www.degruyter.com/downloadpdf/j/pac.2013.85.issue-7/pac-rec-06-04-06/pac-rec-06-04-06.xml }} (Dalam dokumen ini, tidak ada referensi untuk penghentian istilah "oksonium", yang juga masih diterima, karena masih terdapat dalam buku Emas IUPAC, melainkan mengungkapkan preferensi untuk istilah "Hidronium".)</ref> digunakan dalam mendukung istilah "oksonium" yang lebih lama diterima<ref name="iupac_gold">{{cite book \|title= IUPAC Compendium of Chemical Terminology (interactive version) \|edition= 2.3.3 \|year= 2014 \|publisher= International Union of Pure and Applied Chemistry \|access-date= 9 May 2007 \|url= http://goldbook.iupac.org/O04379.html \| article= oxonium ylides}}</ref> untuk menggambarkan mekanisme reaksi seperti yang ditentukan dalam definisi Brønsted–Lowry dan definisi sistem pelarut lebih jelas, dengan definisi Arrhenius berfungsi sebagai garis besar umum karakter asam-basa.<ref name="miessler_165"/>}} Karenanya, dipada era modern, simbol H<sup>+</sup> dianggap sebagai kependekan dari H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>, karena saat ini diketahui bahwa proton yang berdiri sendiri tidak terdapat sebagai spesi bebas dalam larutan air.<ref name="Acids, Bases, & Salts">{{cite book \|last=LeMay\|first=Eugene\|title=Chemistry\|year=2002\|publisher=Prentice-Hall\|location=Upper Saddle River, New Jersey\|isbn=978-0-13-054383-7\|pages=602}}</ref> * ''Basa Arrhenius'' adalah spesi yang terdisosiasi dalam air untuk membentuk ion [[hidroksida]] (OH<sup>−</sup>); sehingga, suatu basa meningkatkan konsentrasi ion OH<sup>−</sup> dalam larutan berair." Baris 48: \|data2= [[Johannes Nicolaus Brønsted]] dan [[Martin Lowry\|Thomas Martin Lowry]]}} Definisi Brønsted–Lowry, dirumuskan pada tahun 1923, secara independen oleh [[Johannes Nicolaus Brønsted]] di Denmark dan [[Martin Lowry]] di Inggris,<ref>{{cite journal \| last = Brönsted \| first = J.N. \| date = 1923 \| title = Einige Bemerkungen über den Begriff der Säuren und Basen \|trans-title=Some observations about the concept of acids and bases \| journal = Recueil des Travaux Chimiques des Pays-Bas \| volume = 42 \| issue = 8 \| pages = 718–728 }}</ref><ref>{{cite journal \| last = Lowry \| first = T.M. \| date = 1923 \| url = https://archive.org/stream/ost-chemistry-chemistryindustr01soci/chemistryindustr01soci#page/n65/mode/2up \| title = The uniqueness of hydrogen \| journal = [[Journal of the Society of Chemical Industry]] \| volume = 42 \| issue = 3 \| pages = 43–47 }}</ref> didasarkan pada gagasan [[protonasi]] basa melalui [[deprotonasi\|de-protonasi]] ~~asam – yaitu~~asam–yaitu, kemampuan asam untuk "mendonorkan" ion hidrogen (H<sup>+</sup>)—atau dikenal sebagai [[proton]]—kepada suatu basa, yang "menerima" proton tersebut.<ref name="miessler_167">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|pp=167–169}} ~~– Menurut~~–Menurut halaman ini, definisi aslinya adalah bahwa "asam memiliki kecenderungan kehilangan proton"</ref><ref group=cat.>"Pelepasan proton dari inti atom tidak ~~terjadi – hal~~terjadi–hal tersebut akan membutuhkan energi yang jauh lebih banyak daripada yang terlibat dalam disosiasi asam."</ref> Reaksi asam–basa, dengan demikian, merupakan pelepasan ion hidrogen dari asam dan penambahannya ke basa.<ref name="Clayden_1">{{harvnb\|Clayden\|Greeves\|Warren\|Wothers\|2000\|pp=182–184}}</ref> Pelepasan ion hidrogen dari suatu asam menghasilkan ''[[asam konjugasi\|basa konjugasi]]'', yang merupakan asam dengan ion hidrogen yang telah lepas. Penerimaan proton oleh basa menghasilkan ''[[asam konjugasi]]'', yang merupakan basa dengan ion hidrogen yang telah ditambahkan. Baris 65: === Definisi Lewis === {{Further\|Asam dan basa Lewis}} Kebutuhan hidrogen Arrhenius dan Brønsted–Lowry dihapus oleh definisi reaksi asam-basa Lewis, yang dibuat oleh [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1923,<ref name="lewis_1">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|p=166}} ~~– Daftar~~–Daftar penemuan yang dikaitkan dengan tanggal publikasi/rilis untuk teori Lewis sejak 1924.</ref> pada tahun yang sama dengan Brønsted–Lowry, tetapi itu tidak diuraikan olehnya sampai tahun 1938.<ref name=review1940/> Alih-alih mendefinisikan reaksi asam-basa dalam hal proton atau spesi terikat lainnya, definisi Lewis mendefinisikan basa (dirujuk sebagai ''basa Lewis'') sebagai spesi yang dapat menyumbangkan ''[[pasangan elektron sunyi]]'', dan asam (suatu ''asam Lewis'') merupakan spesi yang dapat menerima pasangan elektron tersebut.<ref name="lewis_2">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|pp=170–172}}</ref>▼ ~~[[Berkas:Gilbert-Newton-Lewis.jpg\|jmpl\|130px\|[[Gilbert N. Lewis]]]]~~ ▲Kebutuhan hidrogen Arrhenius dan Brønsted–Lowry dihapus oleh definisi reaksi asam-basa Lewis, yang dibuat oleh [[Gilbert N. Lewis]] pada tahun 1923,<ref name="lewis_1">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|p=166}} – Daftar penemuan yang dikaitkan dengan tanggal publikasi/rilis untuk teori Lewis sejak 1924.</ref> pada tahun yang sama dengan Brønsted–Lowry, tetapi itu tidak diuraikan olehnya sampai tahun 1938.<ref name=review1940/> Alih-alih mendefinisikan reaksi asam-basa dalam hal proton atau spesi terikat lainnya, definisi Lewis mendefinisikan basa (dirujuk sebagai ''basa Lewis'') sebagai spesi yang dapat menyumbangkan ''[[pasangan elektron sunyi]]'', dan asam (suatu ''asam Lewis'') merupakan spesi yang dapat menerima pasangan elektron tersebut.<ref name="lewis_2">{{harvnb\|Miessler\|Tarr\|1991\|pp=170–172}}</ref> Sebagai contoh, [[boron trifluorida]], BF<sub>3</sub> adalah asam Lewis yang khas. Ia dapat menerima sepasang elektron karena memiliki kekosongan dalam [[orbital elektron\|orbitalnya]]. Ion [[fluorida]] memiliki [[aturan oktet\|oktet]] penuh dan dapat mendonorkan sepasang elektron. Karenanya: Baris 96 ⟶ 95: * {{cite book \|ref=harv\| first1 = H.L. \| last1 = Finston \|first2 = A.C. \| last2 = Rychtman \| title = A New View of Current Acid-Base Theories \| publisher = John Wiley & Sons \| location = New York \| date = 1983 \|language=en}} * {{cite book \|ref=harv\| last = Meyers \| first = R. \| year = 2003 \| title = The Basics of Chemistry \| publisher = Greenwood Press \|language=en}} * {{cite book \|ref=harv\| last1 = Miessler \| first1 = G.L. \| last2 = Tarr \| first2 = D.A. \| title = Inorganic Chemistry \|url=https://archive.org/details/inorganicchemist0000mies\| date = 1991 \|language=en}} == Pranala luar == * {{en}} [http://www.anaesthesiamcq.com/AcidBaseBook/ABindex.php Acid-base Physiology: an on-line text] * {{en}} [https://web.archive.org/web/20070207082349/http://users.rcn.com/jkimball.ma.ultranet/BiologyPages/A/Acids_Bases.html Bagian buku Biology daring John W. Kimball mengenai asam dan basa.] {{Authority control}} {{DEFAULTSORT:Reaksi Asam-Basa}} [[Kategori:Kimia ~~asam–basa~~asam-basa\| ]] [[Kategori:Asam]] [[Kategori:Basa]] ~~[[Kategori:Kimia\|Kimia asam-basa]]~~ [[Kategori:Kimia kesetimbangan]]