Azeotrop: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
2017 source edit |
Jhordyglue (bicara | kontrib) Fitur saranan suntingan: 2 pranala ditambahkan. Tag: kemungkinan perlu dirapikan VisualEditor Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala |
||
| (Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Underlinked|date=Februari 2023}}
[[Berkas:VLEIsoropanolWaterAzeotrope.png|jmpl|Azoetrop]]
'''Azeotrop''' adalah [[campuran]] dari dua atau lebih cairan dalam sedemikian rupa sehingga komponen yang tidak dapat diubah dengan distilasi sederhana. Hal ini terjadi karena ketika azeotrop direbus, uap memiliki proporsi yang sama dari konstituen sebagai campuran direbus.<ref name="moore">Moore, Walter J. ''Physical Chemistry'', Edisi 3., Prentice-Hall 1962, hal. 140–142</ref>
Baris 4 ⟶ 6:
Karena komposisi mereka tidak berubah dengan distilasi, azeotropes juga disebut (terutama dalam teks-teks yang lebih tua) campuran didih konstan. Kata azeotrop berasal dari kata Yunani ζέειν (mendidih) dan τρόπος (memutar) dikombinasikan dengan awalan α - (tidak) untuk memberikan makna secara keseluruhan, " tidak ada perubahan pada mendidih ".
Campuran azeotrop pasang senyawa telah didokumentasikan. Banyak azeotropes dari tiga atau lebih senyawa yang juga dikenal. mereka adalah campuran biner memiliki komposisi yang sama dalam fase cair dan uap dan mendidih pada suhu konstan. Dalam kasus seperti itu tidak mungkin untuk memisahkan komponen dengan distilasi fraksional. Ada dua jenis azeotropes disebut azeotrop didih minimum dan azeotrop didih maksimum. Solusi yang menunjukkan deviasi positif yang lebih besar dari Raoult bentuk hukum minimum azeotrop didih pada komposisi tertentu. Misalnya campuran etanol - air (diperoleh dengan fermentasi gula) pada distilasi fraksional memberikan larutan yang mengandung sekitar 95 % volume etanol. Setelah komposisi ini telah dicapai, cairan dan uap memiliki komposisi yang sama dan tidak ada pemisahan lebih lanjut terjadi . Solusi yang menunjukkan penyimpangan negatif yang besar dari Raoult bentuk hukum maksimum azeotrop didih pada komposisi tertentu . Asam nitrat dan air adalah contoh dari kelas ini azeotrop . Azeotrop ini memiliki komposisi kira-kira, [[asam nitrat]] 68 % dan 32 % air dengan massa, dengan titik didih 393,5 K.
== Azeotrop Positif dan Negatif ==
Baris 14 ⟶ 16:
Sebuah contoh yang terkenal dari azeotrop positif adalah 95,63 % etanol dan 4,37 % air (berat).<ref>{{Cite web |last= National Institute of Standards and Technology |title= Standard Reference Material 1828: Ethanol-Water Solutions |url= http://ts.nist.gov/MeasurementServices/ReferenceMaterials/upload/1828.pdf |access-date= 2014-01-06 |archive-date= 2011-06-08 |archive-url= https://web.archive.org/web/20110608142735/http://ts.nist.gov/MeasurementServices/ReferenceMaterials/upload/1828.pdf |dead-url= yes }}</ref> Etanol mendidih pada 78,4 °C, air mendidih pada 100 °C, tetapi azeotrop mendidih pada 78,2 °C, yang merupakan lebih rendah daripada salah satu dari konstituennya . Memang 78,2 °C adalah suhu minimum di mana setiap larutan etanol / air dapat mendidih pada tekanan atmosfer. Secara umum, sebuah azeotrop positif mendidih pada suhu yang lebih rendah daripada rasio lain dari konstituennya. Azeotrop positif juga disebut campuran didih minimum atau azeotrop tekanan maksimum.
Contoh dari azeotrop negatif adalah [[asam klorida]] pada konsentrasi 20,2 % dan 79,8 % air (berat). Hidrogen klorida mendidih pada -84 °C dan air pada 100 °C, tetapi azeotrop mendidih pada suhu 110 °C, yang lebih tinggi daripada salah satu dari konstituennya . Suhu maksimum di mana setiap larutan asam klorida dapat mendidih adalah 110 °C. Secara umum, sebuah azeotrop negatif mendidih pada suhu yang lebih tinggi daripada rasio lain dari konstituennya . Azeotrop negatif juga disebut campuran didih maksimum atau tekanan azeotrop minimum .
== Destilasi Campuran ==
| |||