Barium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k Bot: +{{Authority control}} |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (4 revisi perantara oleh 4 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 12:
Barium adalah logam lunak putih keperakan, dengan sedikit nuansa emas saat ultra murni.<ref name="Ullman2005">{{cite book |author=Kresse, Robert |author2=Baudis, Ulrich |author3=Jäger, Paul |author4=Riechers, H. Hermann |author5=Wagner, Heinz |author6=Winkler, Jocher |author7=Wolf, Hans Uwe |chapter=Barium and Barium Compounds |editor=Ullman, Franz |title=Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry |date=2007 |publisher=Wiley-VCH |doi=10.1002/14356007.a03_325.pub2}}</ref>{{rp|2}} Warna putih keperakan logam barium dengan cepat menghilang pada [[redoks|oksidasi]] di udara, menghasilkan lapisan [[Barium oksida|oksida]] abu-abu gelap. Barium memiliki [[bobot jenis]] menengah dan merupakan konduktor listrik yang baik. Barium ultra murni sangat sulit disiapkan, dan oleh karena itu banyak sifat barium belum ditentukan secara akurat.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}}
Pada suhu dan tekanan ruangan, barium memiliki struktur [[sistem kristal kubik|kubik berpusat pada tubuh]], dengan jarak barium–barium 503 [[pikometer]], mengembang dengan pemanasan pada laju sekitar 1,8{{e|-5}}/°C.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Ini adalah logam yang sangat lunak dengan kekerasan [[Skala Mohs|Mohs]] 1,25.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Titik lelehnya {{convert|1000|K|C F}}<ref name="Lide2004">{{cite book|last = Lide |first= D. R. |title = CRC Handbook of Chemistry and Physics |url = https://archive.org/details/crchandbookofche81lide |edition = 84th |location = Boca Raton (FL) |publisher = CRC Press |date = 2004 |isbn = 978-0-8493-0484-2}}</ref>{{rp|4–43}} berada di antara unsur stronsium yang lebih ringan ({{convert|1050|K|C F|disp=or}})<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} dan radium yang lebih berat ({{convert|973|K|C F|disp=or}});<ref name="Lide2004" />{{rp|4–78}} namun, titik didihnya {{convert|2170|K|C F}} melampaui stronsium ({{convert|1655|K|C F|disp=or}}).<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} Massa jenisnya (3,62 g·cm<sup>−3</sup>)<ref name="Lide2004" />{{rp|4–43}} lagi-lagi berada di antara stronsium (2,36 g·cm<sup>−3</sup>)<ref name="Lide2004" />{{rp|4–86}} dan radium (~5 g·cm<sup>−3</sup>).<ref name="Lide2004" />{{rp|4–78}}
=== Reaktivitas kimia ===
Barium secara kimiawi mirip dengan magnesium, kalsium, dan stronsium, tetapi lebih reaktif. Barium selalu menunjukkan tingkat oksidasi +2, kecuali beberapa spesies molekuler langka dan tidak stabil yang hanya tercirikan dalam fase gas seperti BaF.<ref name="Ullman2005" />{{rp|2}} Reaksi dengan [[kalkogen]] sangat [[reaksi eksotermal|eksotermal]] (melepas energi); reaksi dengan oksigen atau udara terjadi pada suhu kamar, dan karena itu barium disimpan di dalam minyak atau
:<chem>Ba + 2ROH -> Ba(OR)2 + H2 (^)</chem>
Baris 79:
|}
Garam barium biasanya berwarna putih bila padat dan tidak berwarna saat dilarutkan, dan ion barium tidak memberikan pewarnaan tertentu.<ref>{{cite book|page=[https://archive.org/details/qualitativeanaly0000slow_u6f2/page/87 87]|title=Qualitative analysis and the properties of ions in aqueous solution|url=https://archive.org/details/qualitativeanaly0000slow_u6f2|author=Slowinski, Emil J.|author2=Masterton, William L.|publisher=Saunders|date=1990|edition=2nd|isbn=978-0-03-031234-2}}</ref> Mereka lebih padat daripada analog [[stronsium]] atau [[kalsium]], kecuali [[halida]] (lihat tabel; [[seng]] dicantumkan untuk perbandingan).
[[Barium hidroksida]] ("baryta") dikenal oleh alkimiawan, yang memproduksinya dengan memanaskan barium karbonat. Tidak seperti kalsium hidroksida, ia menyerap sedikit {{chem|CO|2}} dalam larutan akuatik dan oleh karena itu tidak peka terhadap fluktuasi atmosfer. Sifat ini digunakan untuk mengkalibrasi peralatan pH.
Baris 96:
== Sejarah ==
[[Berkas:Sir Humphry Davy, Bt by Sir
Alkimiawan pada awal Abad Pertengahan mengetahui tentang beberapa mineral barium. Batu seperti kerikil yang halus mineral barit yang ditemukan di [[Bologna]], [[Italia]], dikenal sebagai "batu Bologna." Alkimiawan tertarik padanya karena setelah terpapar cahaya mereka akan berpendar selama bertahun-tahun.<ref name=history/> Sifat fosforesen dari barit yang dipanaskan dengan bahan organik dijelaskan oleh V. Casciorolus pada tahun 1602.<ref name="Ullman2005" />{{rp|5}}
Baris 238:
[[Kategori:Toksikologi]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
| |||