Spektrum hidrogen: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 29 Oktober 2021 07.05 sunting 115.178.192.62 (bicara) →Sejarah Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 4 September 2024 04.32 sunting balikkan VIGENio (bicara \| kontrib) 80 suntingan Fitur saranan suntingan: 3 pranala ditambahkan. Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Tugas pengguna baru Disarankan: tambahkan pranala
(4 revisi perantara oleh 3 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: '''Spektrum Hidrogen''' adalah susunan pancaran dari atom [[hidrogen]] saat elektronnya melompat atau bertransisi dari tingkat energi tinggi ke rendah. Susunan pancaran dari [[atom hidrogen]] dibagi menjadi beberapa rangkaian spektral, dengan panjang gelombang yang dihitung dengan [[formula Rydberg]]. Garis-garis spektral yang diamati ini terbentuk karena elektron yang bertransisi antara dua tingkat energi yang berbeda di dalam atomnya. Klasifikasi rangkaian oleh formula Rydberg sangatlah penting dalam pengembangan [[mekanika kuantum]]. Rangkaian spektral sangat penting dalam astronomi untuk mendeteksi keberadaan dari hidrogen dan menghitung [[pergeseran merah]]. [[Berkas:Gambar buat wiki.jpg\|jmpl\|248x248px\|Susunan alat berada percobaan untuk mempelajari spektrum pancar atom dan molekul. Gas dipelajari berada dalam tabung pelucutan yang mempunyai dua elektrode. Ketika elektron mengalir dari elektrode negatif ke elektrode positif, Elektron-elektron itu bertumbukkan dengan gas. Proses tumbukan ini secara bertahap akan menyebabkan pemancaran cahaya oleh atom (atom molekul). cahaya yang dipancarkan diuraikan menjadi komponen-komponen oleh sebuah prisma. Selain komponen warna terfokus pada posisi tertentu, Sesuai dengan panjang gelombangnya dan membentuk garis berwarna (bayangan celah) pada pelat foto. Bayangan berwarna ini disebut garis-garis spektrum.]] == Sejarah == Pada akhir abad ke 20, tentang menganalisis [[spektrum]] [[radiasi]] diskret yang dipancarkan apabila lucutan muatan-muatan listrik yang dihasilkan dalam gas. Atom yang paling ringan dan paling sederhana merupakan [[atom]] hidrogen yang tersusun dari sebuah inti dan sebuah elektron. Maka, pengukuran spektroskopis menunjukan bahwa [[hidrogen]] memiliki spektrum yang sederhana dibandingkan unsur-unsur lain. Didapatkan bahwa [[garis]] dalam daerah optis dan bukan optis terletak sitematis dalam berbagai deretan. Semua panjang gelombang atom hidrogen diberikan oleh sebuah hubungan empiris tunggal<sup>[1]</sup> Baris 40: \|Inframerah \|} Spektrum pancar hidrogen mencangkup rentang panjang gelombang yang luas dari inframerah sampai violet. [[Deret Balmer]] mudah dipelajari karena jumlah garisnya berada di daerah cahaya tampak <sup>[2]</sup> == Teori Bohr == Pada tahun 1913, Bohr mengembangkan teori [[fisika atom]] hidrogen berdasarkan rumus Reynberg. Model Bohr untuk atom hidrogen didasarkan pada gambaran planet dengan sebuah elektron ringan bermuatan negatif beredar mengelilingi sebuah inti berat bermuatan positif. Gaya yang mempertahankan elektron dalam orbitnya adalah gaya tarik Coulomb. === Pancaran radiasai dalam teori Bohr ===