Titanium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
k Membatalkan 1 suntingan by 116.15.85.201 (bicara): Iklan Tag: Pembatalan |
||
| (7 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{kotak info titanium}}
'''Titanium''' adalah sebuah unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki simbol '''Ti''' dan nomor atom 22. Unsur ini merupakan logam transisi yang ringan, kuat, berkilau, tahan korosi (termasuk tahan terhadap air laut, aqua regia, dan klorin) dengan warna putih-metalik-keperakan.▼
▲'''Titanium''' adalah sebuah [[unsur kimia]] dalam [[tabel periodik]] yang memiliki simbol '''Ti''' dan [[nomor atom]] 22. Unsur ini merupakan [[logam transisi]] yang ringan, kuat, berkilau, tahan [[korosi]] (termasuk tahan terhadap [[air laut]], [[aqua regia]], dan [[klorin]]) dengan warna putih-metalik-keperakan.
Titanium ditemukan di , Kerajaan Britania Raya pada tahun 1791 oleh William Gregor dan dinamai oleh Martin Heinrich Klaproth dari mitologi Yunani Titan. Elemen ini ada di antara deposit-deposit berbagai mineral, diantaranya rutile dan ilmenit, yang banyak terdapat pada kerak bumi dan litosfer, serta pada hampir semua makhluk hidup, batuan, air, dan tanah. Logam ini diekstrak dari bijih mineralnya melalui proses Kroll atau proses Hunter. Senyawanya yang paling umum, titanium dioksida, adalah fotokatalisator umum dan digunakan dalam pembuatan pigmen putih. Senyawa lainnya adalah titanium tetraklorida (TiCl<sub>4</sub>), komponen layar asap dan katalis; dan titanium triklorida (TiCl<sub>3</sub>), digunakan sebagai katalis dalam produksi polipropilena.▼
▲Titanium ditemukan di [[Cornwall]], [[Kerajaan Britania Raya]] pada tahun 1791 oleh [[William Gregor]] dan dinamai oleh [[Martin Heinrich Klaproth]] dari [[mitologi Yunani]] [[Titan (mitologi)|Titan]]. Elemen ini ada di antara deposit-deposit berbagai mineral, diantaranya [[rutile]] dan [[ilmenit]], yang banyak terdapat pada [[kerak bumi]] dan [[litosfer]], serta pada hampir semua makhluk hidup, batuan, air, dan tanah.<ref name="EBC">{{cite encyclopedia|encyclopedia=Encyclopædia Britannica|title=Titanium|date=2006|url=http://www.britannica.com/eb/article-9072643/titanium|access-date=19 January 2022}}</ref> Logam ini diekstrak dari bijih mineralnya melalui [[proses Kroll]]<ref name="LANL">{{RubberBible86th}}</ref> atau [[proses Hunter]]. Senyawanya yang paling umum, [[titanium dioksida]], adalah [[fotokatalisis|fotokatalisator]] umum dan digunakan dalam pembuatan pigmen putih.<ref name="HistoryAndUse">{{cite book|last=Krebs|first=Robert E.|title=The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide|url=https://archive.org/details/historyuseofoure0000kreb|edition=2nd|publisher=Greenwood Press|location=[[Westport, CT]]|isbn=0-313-33438-2|date=2006}}</ref> Senyawa lainnya adalah [[titanium tetraklorida]] (TiCl<sub>4</sub>), komponen [[layar asap]] dan [[katalis]]; dan [[titanium triklorida]] (TiCl<sub>3</sub>), digunakan sebagai katalis dalam produksi [[polipropilena]].<ref name="EBC"/>
Titanium dapat digunakan sebagai aloi dengan besi, aluminium, vanadium, dan molybdenum, untuk memproduksi aloi yang kuat namun ringan untuk penerbangan (mesin jet, misil, adan wahana antariksa), militer, proses industri (kimia dan petrokimia, pabrik desalinasi, pulp, dan kertas), otomotif, agro industri, alat kedokteran, implan ortopedi, peralatan dan instrumen dokter gigi, implan gigi, alat olahraga, perhiasan, telepon genggam, dan masih banyak aplikasi lainnya.▼
▲Titanium dapat digunakan sebagai [[aloi]] dengan [[besi]], [[aluminium]], [[vanadium]], dan [[molybdenum]], untuk memproduksi aloi yang kuat namun ringan untuk penerbangan ([[mesin jet]], [[misil]], adan [[wahana antariksa]]), militer, proses industri (kimia dan petrokimia, [[pabrik desalinasi]], pulp, dan kertas), otomotif, agro industri, alat kedokteran, [[implan (kedokteran)|implan]] ortopedi, peralatan dan instrumen dokter gigi, [[implan gigi]], alat olahraga, perhiasan, [[telepon genggam]], dan masih banyak aplikasi lainnya.<ref name="EBC"/>
Dua sifat yang paling berguna pada titanium adalah ketahanan korosi dan rasio kekuatan terhadap densitasnya yang paling tinggi di antara semua logam lain.<ref>{{cite book|title=TITANIUM: A Technical Guide|url=https://archive.org/details/titaniumtechnica0000dona|date=1988|author=Donachie, Matthew J., Jr.|publisher=ASM International|location=Metals Park, OH|page=[https://archive.org/details/titaniumtechnica0000dona/page/11 11]|isbn=0-87170-309-2}}</ref> Pada kondisi murni, titanium sama kuat dengan beberapa [[baja]], tetapi lebih ringan.<ref name="Barksdale1968p738">{{harvnb|Barksdale|1968|p=738}}</ref> Ada dua bentuk [[alotropi]]<ref name="TICE6th">{{cite encyclopedia|title=Titanium|encyclopedia=[[Columbia Encyclopedia]]|edition=6th|date=2000–2006|publisher=[[Columbia University Press]]|url=http://www.answers.com/Titanium|location=New York|isbn=0-7876-5015-3|access-date=2015-07-10|archive-date=2011-11-18|archive-url=https://web.archive.org/web/20111118151229/http://www.answers.com/Titanium|dead-url=yes}}</ref> dan lima isotop alami dari unsur ini, <sup>46</sup>Ti sampai <sup>50</sup>Ti, dengan <sup>48</sup>Ti adalah yang paling banyak terdapat di alam (73,8%).<ref name="EnvChem">{{cite web|url=http://environmentalchemistry.com/yogi/periodic/Ti-pg2.html#Nuclides|title=Periodic Table of Elements: Ti – Titanium|accessdate=26 December 2006|author=Barbalace, Kenneth L.|date=2006}}</ref> Meski memiliki jumlah [[elektron valensi]] dan berada pada [[golongan tabel periodik]] yang sama dengan [[zirkonium]], keduanya memiliki banyak perbedaan pada sifat kimia dan fisika.
== Senyawa ==
{{Category see also|Senyawa titanium|Mineral titanium}}
Bilangan oksidasi +4 mendominasi unsur titanium, tetapi senyawa pada bilangan oksidasi +3 juga banyak ditemukan. Umumnya, titanium mempunyai geometri koordinasi oktahedral pada kompleksnya, tetapi TiCl<sub>4</sub> yang tetrahedral adalah pengecualian. Karena bilangan oksidasinya tinggi, senyawa titanium(IV) memiliki sifat ikatan kovalen tinggi. Tidak seperti logam transisi lain, kompleks aquo Ti(IV) tidak diketahui.▼
[[Berkas:Titanium nitride coating.jpg|jmpl|kiri|50px|alt=A steel colored twist drill bit with the spiral groove colored in a golden shade.|TiN-coated [[drill]] bit]]
▲[[Bilangan oksidasi]] +4 mendominasi unsur titanium,<ref name="Greenwood1997p958">{{harvnb|Greenwood|1997|p=958}}</ref> tetapi senyawa pada [[bilangan oksidasi]] +3 juga banyak ditemukan.<ref name="Greenwood1997p970">{{harvnb|Greenwood|1997|p=970}}</ref> Umumnya, titanium mempunyai [[geometri koordinasi oktahedral]] pada kompleksnya, tetapi TiCl<sub>4</sub> yang tetrahedral adalah pengecualian. Karena bilangan oksidasinya tinggi, senyawa titanium(IV) memiliki sifat [[ikatan kovalen]] tinggi. Tidak seperti logam transisi lain, [[kompleks aquo logam transisi|kompleks aquo Ti(IV)]] tidak diketahui.
=== Oksida, sulfida, dan alkoksida ===
[[Berkas:Ti covered watches.jpg|kiri|140px|jmpl|Jam tangan berlapis titanium]]
Oksida yang paling penting adalah TiO<sub>2</sub>, yang ada pada 3 [[Polimorfisme (ilmu material)|polimorf]]; [[anatase]], [[brookite]], dan [[rutile]]. Ketiganya adalah padatan diamagnetik warna putih, meski ada beberapa sampelnya berwarna gelap (lihat [[rutile]]).
[[Titanat]] biasanya merujuk ke senyawa titanium(IV), seperti [[barium titanat]] (BaTiO<sub>3</sub>). Dengan struktur [[perovskite]], material ini memiliki sifat [[piezoelektrik]] dan digunakan sebagai transduser pada interkonversi [[suara]] dan [[kelistrikan]].<ref name="TICE6th"/> Banyak mineral merupakan titanat, seperti [[ilmenit]] (FeTiO<sub>3</sub>). [[Safir bintang (jewel)|Safir bintang]] dan [[rubi]] memiliki sifat [[Asterisme (gemologi)|asterisme]] dari adanya titanium dioksida didalamnya.<ref name="Emsley2001p453">{{harvnb|Emsley|2001|p=453}}</ref>
Beberapa macam oksida tereduksi dari titanium telah diketahui. Ti<sub>3</sub>O<sub>5</sub> adalah semikonduktor warna ungu yang diproduksi dari reduksi TiO<sub>2</sub> dengan hidrogen pada suhu tinggi,<ref>{{cite journal|last1=Liu|first1=Gang|last2=Huang|first2=Wan-Xia|last3=Yi|first3=Yong|title=Preparation and Optical Storage Properties of λTi<sub>3</sub>O<sub>5</sub> Powder|journal=Journal of Inorganic Materials|date=26 June 2013|volume=28|issue=4|pages=425–430|doi=10.3724/SP.J.1077.2013.12309|language=Chinese}}</ref> dan digunakan pada industri ketika ada permukaan yang perlu di-''vapour-coated'' dengan titanium dioksida: akan menguap sebagai TiO murni, sedangkan TiO<sub>2</sub> menguap sebagai campuran oksida dan dan pelapisan deposit dengan indeks refraktif bervariasi.<ref>{{Cite journal|arxiv=1406.0622|last1=Bonardi|first1=Antonio|title=A new solution for mirror coating in $γ$-ray Cherenkov Astronomy|journal=Experimental Astronomy|volume=38|pages=1|last2=Pühlhofer|first2=Gerd|last3=Hermanutz|first3=Stephan|last4=Santangelo|first4=Andrea|date=2014|doi=10.1007/s10686-014-9398-x|bibcode=2014ExA....38....1B}}</ref> Juga senyawa yang dikenal adalah [[Titanium(III) oksida|Ti<sub>2</sub>O<sub>3</sub>]], dengan struktur [[karborundum]], dan [[Titanium(II) oksida|TiO]].<ref>{{Greenwood&Earnshaw2nd|page=962}}</ref>
[[Alkoksida]] dari titanium(IV), dibuat dengan mereaksikan TiCl<sub>4</sub> dengan alkohol, adalah senyawa tak berwarna yang akan berubah menjadi dioksida ketika direaksikan dengan air. Dalam industri hal ini berguna untuk mendapatkan padatan TiO<sub>2</sub> via [[proses sol-gel]]. [[Titanium isopropoksida]] digunakan dalam sintesis senyawa organik kiral melalui [[proses sharpless]].
Titanium membentuk berbagai macam varietas sulfida, tetapi hanya [[titanium disulfida|TiS<sub>2</sub>]] yang menarik perhatian. Senyawa ini digunakan sebagai katode dalam pengembangan [[baterai litium]]. Karena Ti(IV) adalah [[teori HSAB|"kation berat"]], sulfida titanium tidak stabil dan cenderung terhidrolisis dengan pelepasan hidrogen sulfida.
== Keunggulan Titanium ==
* Salah satu karakteristik Titanium yang paling terkenal adalah dia sama kuat dengan [[baja]] tetapi hanya
* Kekuatan lelah (fatigue strength) yang lebih tinggi daripada paduan aluminium.
* Tahan suhu tinggi. Ketika temperatur pemakaian melebihi
* Tahan korosi. Ketahanan korosi titanium lebih tinggi daripada aluminium dan baja.
* Dengan rasio berat-kekuatan yang lebih rendah daripada aluminium, maka komponen-komponen yang terbuat dari titanium membutuhkan ruang yang lebih sedikit dibanding aluminium.
== Aplikasi Titanium ==
* Militer. Oleh karena kekuatannya, unsur ini digunakan untuk membuat peralatan perang (
* Industri. Beberapa mesin pemindah panas (heat
* Kedokteran. Bahan implan gigi, penyambung tulang, pengganti tulang tengkorak, struktur penahan katup jantung.
* Mesin. Material pengganti untuk batang piston.
* Perikanan. Karena sifat
== Galeri ==
<center><
File:Titanium(IV) oxide.jpg
File:Titanium-dioxide-sample.jpg
File:TitaniumUSGOV.jpg
File:Titanzylinder.jpg
</gallery></center>
== Referensi ==
Baris 42 ⟶ 52:
== Daftar pustaka ==
{{Refbegin}}
* ''
* ''The History and Use of Our Earth's Chemical Elements: A Reference Guide'', Robert E. Krebs (Greenwood Press: Westport, CT, 1998) ISBN 0-313-30123-9
* "Titanium"
* "Titanium
* "Titanium," Microsoft Encarta Online Encyclopedia 2005 [http://encarta.msn.com/encyclopedia_761569280/Titanium.html] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061027112633/http://encarta.msn.com/encyclopedia_761569280/Titanium.html |date=2006-10-27 }} [Accessed January 24, 2005]
* [http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/titanium/ USGS Titanium Statistics and Information]
* '''''Nature''''', Vol 407, 21 Sept 2000
* {{cite book|last1=Greenwood|first1=N. N.|last2=Earnshaw|first2=A. |title=Chemistry of the Elements|edition=2nd|publisher=Butterworth-Heinemann|location=Oxford|year=1997|isbn=978-0-7506-3365-9}}
*{{cite book|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|last=Emsley|first=John|publisher=Oxford University Press|year=2001|location=Oxford, England, UK|isbn=978-0-19-850340-8 |chapter=Titanium |chapter-url=https://books.google.com/books?id=j-Xu07p3cKwC|url-access=registration|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl}}
{{Refend}}
== Pranala luar ==
* {{en}}[http://www.webelements.com/webelements/elements/text/Ti/index.html WebElements.com – Titanium] (also used as a reference)
* {{en}}[http://www.msm.cam.ac.uk/phase-trans/2003/titanium.movies/titanium.html Metallurgy of Titanium and its Alloys, Cambridge University]▼
* {{en}}[http://www.indexmundi.com/en/commodities/minerals/titanium/titanium_table15.html World Production of Titanium C{{en}}oncentrates, by Country]▼
▲* {{en}}Metallurgy of Titanium and its Alloys, Cambridge University
* {{en}}[http://periodic.lanl.gov/elements/22.html Los Alamos National Laboratory – Titanium] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20061230040713/http://periodic.lanl.gov/elements/22.html |date=2006-12-30 }}
▲* {{en}}World Production of Titanium C{{en}}oncentrates, by Country
{{wiktionary}}
{{Commons|Titanium}}
{{clr}}
{{Compact periodic table}}
[[Kategori:Titanium| ]]
Baris 61 ⟶ 80:
[[Kategori:Logam transisi]]
[[Kategori:Unsur golongan 4]]
{{kimia-stub}}
| |||