Berilium fluorida: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
←Membuat halaman berisi '{{chembox | Watchedfields = changed | verifiedrevid = 476998806 | ImageFile1 = BeF2str.PNG | ImageSize1 = 240px | ImageFile2 = Beryllium fluoride.JPG | ImageSize2 = 240px | IUPACName = Berilium fluorida | OtherNames = Berilium difluorida<br> Difluoroberilan |Section1={{Chembox Identifiers | Abbreviations = | ChEBI_Ref = {{ebicite|correct|EBI}} | ChEBI = 49499 | SMILES = [Be+2].[F-].[F-] | InChIKey = JZKFIPKXQBZXMW-NUQVWONBAD | StdInChI_Ref = {{stdinchicite|correc...' |
k clean up |
||
(Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan) | |||
Baris 90:
===BeF<sub>2</sub> gas dan cair===
Gas berilium fluorida mengadopsi struktur linier, dengan jarak Be-F 143 pm.<ref name=Holl/> BeF<sub>2</sub> mencapai [[tekanan uap]] 10 Pa pada 686
'Molekul' berilium fluorida cair memiliki struktur tetrahedral yang berfluktuasi. Selain itu, kerapatan cairan BeF<sub>2</sub> menurun di dekat titik bekunya, karena ion Be<sup>2+</sup> dan F<sup>–</sup> mulai berkoordinasi lebih kuat satu sama lain, menyebabkan perluasan rongga antar [[unit formula]].<ref>{{cite journal
Baris 114:
==Penggunaan==
Penyusutan BeF<sub>2</sub> pada 1300
:BeF<sub>2</sub> + Mg → Be + MgF<sub>2</sub>
[[Klorida]] bukanlah prekursor yang berguna karena [[
| title = The structure of bovine F1-ATPase inhibited by ADP and beryllium fluoride
| author = Reiko Kagawa
Baris 136:
==Keselamatan==
Senyawa berilium sangat beracun. Peningkatan toksisitas berilium dengan adanya fluoride telah dicatat sejak tahun 1949.<ref>{{Cite book |url=https://www.nap.edu/read/11571 |title=Fluoride in Drinking Water: A Scientific Review of EPA's Standards |publisher=The National Academies Press |year=2006 |isbn=978-0-309-10128-8 |pages=51–52 |language=en |doi=10.17226/11571}}</ref> LD 50 pada tikus adalah sekitar 100
==Referensi==
|