Skandium(III) hidroksida: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
Ahmad Alkimya (bicara | kontrib)
InternetArchiveBot (bicara | kontrib)
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot
 
(Satu revisi perantara oleh satu pengguna lainnya tidak ditampilkan)
Baris 23:
| BoilingPt =
| Solubility = 0.268 g/100 mL
| SolubilityProduct = 2.22{{e|&minus;31}}<ref name="crc">{{cite book |author1=John Rumble |title=CRC Handbook of Chemistry and Physics |url=https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2 |date=June 18, 2018 |publisher=CRC Press |isbn=1138561630 |pages=[https://archive.org/details/crchandbookofche0000unse_l3v2/page/n246 5]-189|edition=99 |language=English}}</ref>}}
| Section3 = {{Chembox Hazards
| MainHazards =
Baris 37:
}}
 
'''Skandium(III) hidroksida''' adalah [[senyawa kimia|senyawa]] [[kimia anorganik|anorganik]] dengan [[rumus kimia]] Sc(OH)<sub>3</sub>, [[hidroksida]] trivalen dari [[skandium]]. Ini tergolong senyawa [[amfoter]].<ref>{{cite journal|last1=Moeller|first1=Therald.|last2=Kremers|first2=Howard E.|title=The Basicity Characteristics of Scandium, Yttrium, and the Rare Earth Elements.|journal=Chemical Reviews|volume=37|issue=1|year=1945|pages=97–159|issn=0009-2665|doi=10.1021/cr60116a003}}</ref> Ini sedikit larut dalam [[air]], dan larutan jenuhnya (pH = 7,85) mengandung Sc(OH)<sub>3</sub> dan sejumlah kecil Sc(OH)<sub>2</sub><sup>+</sup>. Kelarutan skandium(III) hidroksida dalam air adalah 0,0279 &nbsp;mol/L. Ini akan diubah menjadi ScO(OH) setelah penuaan, sangat mengurangi kelarutan (0,0008 &nbsp;mol/L).<ref>{{cite journal|last1=Orlov|first1=Yu. F.|last2=Maslov|first2=E. I.|last3=Belkina|first3=E. I.|title=Solubilities of metal hydroxides|journal=Russian Journal of Inorganic Chemistry|volume=58|issue=11|year=2013|pages=1306–1314|issn=0036-0236|doi=10.1134/S0036023613110168|s2cid=96558802}}</ref> Skandium(III) hidroksida dapat diproduksi dengan mereaksikan garam skandium dan hidroksida alkali.<ref>{{cite journal|last1=Vickery|first1=R. C.|title=Scandium hydroxide and scandate ions|journal=Journal of the Chemical Society (Resumed)|year=1955|pages=251|issn=0368-1769|doi=10.1039/jr9550000251}}</ref> Dalam reaksi, bahan baku yang berbeda dapat menghasilkan intermediet yang berbeda seperti Sc(OH)<sub>1.75</sub>Cl<sub>1.25</sub>, Sc(OH)<sub>2</sub>NO<sub>3</sub> dan Sc(OH)<sub>2.32</sub>(SO<sub>4</sub>)<sub>0.34</sub>.<ref>Mironov, N. N.; Mal'kevich, N. V. Scandium hydroxide formation reaction. ''Zhurnal Neorganicheskoi Khimii'', 1970. 15 (3): 599-601.</ref>
 
==Referensi==
Baris 43:
{{Senyawa skandium}}
{{Hidroksida}}
 
[[Kategori:Hidroksida]]
[[Kategori:Senyawa skandium(III)|Hidroksida]]