Belerang: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wiz Qyurei (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
FelixJL111 (bicara | kontrib) kTidak ada ringkasan suntingan Tag: Suntingan visualeditor-wikitext |
||
| (8 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Kotak info belerang}}
Belerang adalah unsur paling melimpah kesepuluh berdasarkan massa di alam semesta dan paling banyak kelima di Bumi. Meskipun terkadang ditemukan dalam bentuk [[mineral unsur asli|asli]] yang murni, belerang di Bumi biasanya terdapat sebagai [[mineral sulfida]] dan [[mineral sulfat|sulfat]]. Karena berlimpah dalam bentuk aslinya, belerang telah dikenal sejak zaman kuno, dan kegunaannya telah disebutkan di zaman [[Sejarah India|India Kuno]], [[Yunani Kuno]], [[Sejarah Tiongkok#Zaman kuno|Tiongkok Kuno]], dan [[Mesir Kuno]]. Secara historis dan dalam literatur, belerang juga disebut sebagai '''''brimstone''',''<ref name="Greenwd" /> yang berarti "batu yang terbakar".<ref>{{cite EB1911 |wstitle=Brimstone |volume=4 |page=571}}</ref> Saat ini, hampir semua belerang elemental diproduksi sebagai produk sampingan dari penghilangan kontaminan yang mengandung belerang dari [[gas fosil|gas alam]] dan [[minyak bumi]].<ref name=BBC>{{cite web |last1=Laurence Knight |title=Sulphur surplus: Up to our necks in a diabolical element |url=https://www.bbc.com/news/magazine-28369829 |publisher=BBC |date=19 Juli 2014}}</ref><ref name=podcast>{{cite web |title=Sulfur |url=https://www.bbc.co.uk/programmes/p027xnp2|website=Elements |publisher=BBC |date=11 Oktober 2014}}. Unduh [https://open.live.bbc.co.uk/mediaselector/6/redir/version/2.0/mediaset/audio-nondrm-download/proto/https/vpid/p02rc2q5.mp3 di sini].</ref> Penggunaan belerang komersial terbesar adalah produksi [[asam sulfat]] untuk [[pupuk]] sulfat dan fosfat, dan proses kimia lainnya. Belerang digunakan dalam [[korek api]], [[insektisida]], dan [[fungisida]]. Banyak senyawa belerang yang berbau, dan bau gas belerang seperti bau gas alam, aroma sigung, limau gedang, dan bawang putih disebabkan oleh senyawa [[Kimia organobelerang|organobelerang]]. [[Hidrogen sulfida]] memberikan bau khas pada telur busuk dan proses biologis lainnya.
Baris 117:
Beberapa kelas utama senyawa organik yang mengandung belerang meliputi:<ref name="Cremlyn">{{cite book | author = Cremlyn R. J. | title = An Introduction to Organosulfur Chemistry | publisher = John Wiley and Sons | location = Chichester | date = 1996 | isbn = 0-471-95512-4 }}</ref>
* [[Tiol]] atau merkaptan (disebut demikian karena mereka menangkap raksa sebagai [[pengelatan|pengelat]]) adalah analog [[alkohol]] dari belerang; perlakuan tiol dengan basa menghasilkan ion [[tiol
* [[Tioeter]] adalah analog [[eter]] dari belerang.
* Ion [[sulfonium]] memiliki tiga kelompok yang melekat pada pusat belerang kationik. [[Dimetilsulfoniopropionat]] (DMSP) adalah salah satu senyawa penting dalam [[siklus belerang]] organik laut.
Baris 152:
Ahli alkimia [[Eropa]] awal memberi belerang [[lambang alkimia]] yang unik, segitiga di atas salib (🜍). (Hal ini terkadang dirancukan dengan lambang tombak silang astronomis ⚴ untuk [[2 Pallas]].) Variasi yang dikenal sebagai batu belerang memiliki lambang yang menggabungkan [[salib bergaris dua]] di atas [[simbol takhingga|lambang takhingga]] (🜏). Dalam perawatan kulit tradisional, belerang elemental digunakan (terutama dalam krim) untuk meringankan kondisi seperti [[kudis]], [[kurap]], [[psoriasis]], [[dermatitis]], dan [[jerawat]]. Mekanisme kerjanya tidak diketahui—meskipun belerang elemental tidak teroksidasi perlahan menjadi asam sulfit, yang (melalui aksi [[sulfit]]) merupakan agen pereduksi dan antibakteri ringan.<ref>{{cite journal|doi= 10.1016/S0190-9622(88)70079-1|last1= Lin|first1= A. N.|last2= Reimer|first2= R. J.|last3= Carter|first3= D. M.|title= Sulfur revisited|journal= Journal of the American Academy of Dermatology|volume= 18|issue= 3|pages= 553–558|date= 1988|pmid= 2450900}}</ref><ref>{{cite journal|doi= 10.1016/S0190-9622(08)81225-X|last1= Maibach|first1= H. I.|last2= Surber|first2= C.|last3= Orkin|first3= M.|title= Sulfur revisited|journal= Journal of the American Academy of Dermatology|volume= 23|issue= 1|pages= 154–156|date= 1990 |pmid= 2365870|doi-access= free}}</ref><ref>{{cite journal|last1= Gupta|first1= A. K.|last2= Nicol|first2= K.|title= The use of sulfur in dermatology|journal= Journal of Drugs in Dermatology|volume= 3|issue= 4|pages= 427–31|date= 2004 |pmid= 15303787}}</ref>
===Zaman modern===
{{multiple image | align = right | direction = horizontal | total_width = 450
| image1 = Soufre extraction 1.jpg
| <br><br>'''Kanan:''' Belerang saat ini diketahui memiliki aktivitas antijamur, antibakteri, dan [[keratolitik]]; di masa lalu ia digunakan melawan jerawat, rosasea, dermatitis seboroik, ketombe, panu, kudis, dan kutil.<ref name="SulfurInDerm_2004">{{cite journal |last1=Gupta |first1=Aditya K |last2=Nicol |first2=Karyn |title=The Use of Sulfur in Dermatology |journal=J Drugs Dermatol |date=Jul–Ags 2004 |volume=3 |issue=4 |pages=427–431 |pmid=15303787 |url=https://pubmed.ncbi.nlm.nih.gov/15303787/}}</ref> Iklan tahun 1881 ini tanpa dasar mengklaim khasiat melawan rematik, asam urat, kebotakan, dan rambut beruban.▼
▲
}}
Belerang muncul dalam kolom [[alkali]] (nonasam) tetap dalam tabel kimia tahun 1718.<ref>{{Cite book|last=Donovan|first=Arthur|url=https://books.google.com/books?id=0-fOasz2GUMC&pg=PA66|title=Antoine Lavoisier: Science, Administration and Revolution|publisher=Cambridge University Press|year=1996|isbn=978-0-521-56672-8|pages=66|language=en}}</ref> [[Antoine Lavoisier]] menggunakan belerang dalam percobaan pembakaran, menulis beberapa di antaranya pada tahun 1777.<ref>{{Cite book|last=Poirier|first=Jean-Pierre|url=https://books.google.com/books?id=u5h0BAAAQBAJ&pg=PA107|title=Lavoisier: Chemist, Biologist, Economist|publisher=University of Pennsylvania Press|year=1998|isbn=978-0-8122-1649-3|pages=107–8|language=en}}</ref>
Baris 169:
Belakangan ini, sumber utama belerang telah menjadi [[minyak bumi]] dan [[gas fosil|gas alam]]. Hal ini disebabkan kebutuhan untuk menghilangkan belerang dari bahan bakar untuk mencegah [[hujan asam]], dan mengakibatkan surplus belerang.<ref name=BBC/>
===Ejaan dan etimologi===
''Sulfur'' berasal dari kata Latin ''{{lang|la|sulpur}}'', yang [[Helenisasi|dihelenisasi]] menjadi ''{{lang|la|sulphur}}'' dalam kepercayaan yang salah bahwa kata Latin itu berasal dari bahasa Yunani. Ejaan ini kemudian ditafsirkan ulang sebagai perwakilan bunyi /f/ dan menghasilkan ejaan ''{{lang|la|sulfur}}'', yang muncul dalam bahasa Latin menjelang akhir [[Zaman Klasik|periode Klasik]]. Kata Yunani Kuno yang sebenarnya untuk belerang, {{lang|grc|θεῖον}}, ''theîon'' (dari sebelumnya {{lang|grc|θέειον}}, ''théeion''), adalah sumber dari awalan kimia internasional ''[[tio-]]''. Kata Yunani Standar Modern untuk belerang adalah θείο, ''theío''.
Baris 189 ⟶ 190:
Karena kandungan belerang yang tinggi di [[Pasir minyak Athabasca|Pasir Minyak Athabasca]], timbunan unsur belerang dari proses ini sekarang ada di seluruh [[Alberta]], Kanada.<ref name="Atha">{{cite book|last1= Hyndman|first1= A. W.|last2= Liu|first2= J. K.|last3= Denney|first3= D. W.|title= Sulfur: New Sources and Uses|volume= 183|pages= 69–82|date= 1982|doi= 10.1021/bk-1982-0183.ch005|chapter= Sulfur Recovery from Oil Sands|series= ACS Symposium Series|isbn= 978-0-8412-0713-4}}</ref> Cara lain untuk menyimpan belerang adalah sebagai [[bahan pengikat|pengikat]] beton, dan produk yang dihasilkan memiliki banyak sifat yang diinginkan (lihat [[beton belerang]]).<ref name="Mohamed_2010">{{cite book|last1=Mohamed|first1=Abdel-Mohsen Onsy|last2=El-Gamal|first2=Maisa M.|title=Sulfur concrete for the construction industry: a sustainable development approach|date=2010|publisher=J. Ross Publishing|location=[[Fort Lauderdale, Florida|Fort Lauderdale]]|isbn=978-1-60427-005-1|oclc=531718953 |url= https://books.google.com/books?id=OYecyRmnTEkC&pg=PA104|pages=104–105, 109}}</ref>
Belerang masih ditambang dari endapan permukaan di negara-negara
Produksi belerang dunia pada tahun 2011 mencapai 69 juta ton (Mt), dengan lebih dari 15 negara menyumbang masing-masing lebih dari 1 Mt. Negara-negara penghasil lebih dari 5 Mt adalah [[Tiongkok]] (9,6), [[Amerika Serikat]] (8,8), [[Kanada]] (7,1), dan [[Rusia]] (7,1).<ref>Apodaca, Lori E. (2012) [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/sulfur/mcs-2012-sulfu.pdf Sulfur]. Mineral Commodity Summaries. USGS</ref> Produksi belerang perlahan meningkat dari tahun 1900 hingga 2010; harganya tidak stabil pada tahun 1980-an dan sekitar tahun 2010.<ref name="USGS" />
==Aplikasi==
===Asam sulfat===
Baris 205 ⟶ 207:
[[Asam amino]] yang disintesis oleh [[Makhluk hidup|organisme hidup]] seperti [[metionina]] dan [[sisteina]] mengandung gugus [[Kimia organobelerang|organobelerang]] (masing-masing [[tioester]] dan [[tiol]]). [[Antioksidan]] [[glutationa]] yang melindungi banyak organisme hidup terhadap [[radikal bebas]] dan [[stres oksidatif]] juga mengandung belerang organik. Beberapa [[tanaman]] seperti [[bawang merah]] dan [[bawang putih]] juga menghasilkan [[Kimia organobelerang|senyawa organobelerang]] yang berbeda seperti [[sin-Propanetial-S-oksida|sin-propanetial-S-oksida]] yang menyebabkan iritasi lakrimal (bawang merah), atau [[dialil disulfida]] dan [[alisin]] (bawang putih). [[Sulfat]], umumnya ditemukan di [[tanah]] dan [[air tanah]] seringkali merupakan sumber belerang alami yang cukup untuk tanaman dan bakteri. [[Deposisi (fisika aerosol)|Deposisi atmosfer]] dari [[belerang dioksida]] (SO<sub>2</sub>) juga merupakan sumber belerang buatan yang umum ([[Produk pembakaran batu bara|pembakaran batu bara]]) untuk tanah. Dalam keadaan normal, di sebagian besar tanah pertanian, belerang bukanlah [[Faktor pembatas|nutrisi pembatas]] bagi tanaman dan [[mikroorganisme]] (lihat [[Hukum minimum Liebig#Tong Liebig|tong Liebig]]). Namun, dalam beberapa keadaan, tanah dapat terkuras dalam [[sulfat]], misalnya, jika ini kemudian tercuci oleh [[air meteorik]] ([[hujan]]) atau jika kebutuhan belerang untuk beberapa jenis tanaman tinggi. Hal ini menjelaskan bahwa belerang semakin dikenal dan digunakan sebagai komponen [[pupuk]]. Bentuk belerang yang paling penting untuk pupuk adalah [[kalsium sulfat]], umumnya ditemukan di alam sebagai mineral [[gipsum]] (CaSO<sub>4</sub>·2H<sub>2</sub>O). Belerang elemental ''(elemental sulfur,'' ES) bersifat [[hidrofobik]] (tidak larut dalam air) dan tidak dapat digunakan langsung oleh tumbuhan. Belerang elemental kadang-kadang dicampur dengan [[bentonit]] untuk memperbaiki tanah yang terkuras untuk tanaman dengan kebutuhan organobelerang yang tinggi. Seiring waktu, proses [[Redoks|oksidasi]] [[Komponen abiotik|abiotik]] dengan [[oksigen]] [[atmosfer Bumi|atmosfer]] dan [[mikrobiologi tanah|bakteri tanah]] dapat [[Redoks|mengoksidasi]] dan mengubah belerang elemental menjadi turunan yang larut, yang kemudian dapat digunakan oleh mikroorganisme dan tanaman. Belerang meningkatkan efisiensi nutrisi tanaman penting lainnya, terutama [[Nitrat|nitrogen]] dan fosforus.<ref name="Sulfur as a fertilizer">{{Cite web |url=https://www.sulphurinstitute.org/about-sulphur/faq/#plants |title=FAQ - The Sulphur Institute |date=2020 |website=sulphurinstitute.org |publisher=[[The Sulphur Institute]] |access-date=22 Maret 2023}}</ref> Partikel belerang yang diproduksi secara biologis secara alami bersifat [[hidrofilik]] karena lapisan [[biopolimer]] dan ia lebih mudah menyebar di atas tanah dalam semprotan bubur yang diencerkan, menghasilkan penyerapan yang lebih cepat oleh tanaman.
Kebutuhan tanaman akan belerang sama atau melebihi kebutuhan [[fosforus]]. Ia adalah [[nutrisi tumbuhan|nutrisi penting untuk pertumbuhan tanaman]], pembentukan bintil akar kacang-kacangan, serta sistem kekebalan dan pertahanan. Kekurangan belerang telah meluas di banyak negara di Eropa.<ref>{{cite journal|doi= 10.1006/jcrs.1998.0241|title= Sulphur Assimilation and Effects on Yield and Quality of Wheat|date= 1999|last1= Zhao|first1= F.|journal= Journal of Cereal Science|volume= 30|issue= 1|pages= 1–17|last2= Hawkesford|first2= M. J.|last3= McGrath|first3= S. P.}}</ref><ref>{{cite journal|title= Diagnosing sulfur deficiency in field-grown oilseed rape (Brassica napus L.) and wheat (Triticum aestivum L.)|doi= 10.1023/A:1026503812267|date= 2000|last1= Blake-Kalff|first1= M. M. A.|journal= Plant and Soil|volume= 225|issue= 1/2|pages= 95–107|s2cid= 44208638}}</ref><ref>{{cite journal|doi= 10.1007/BF00747690|title= Plant nutrient sulphur-a review of nutrient balance, environmental impact and fertilizers|date= 1996|last1= Ceccotti|first1= S. P.|journal= Fertilizer Research|volume= 43|issue= 1–3|pages= 117–125|s2cid= 42207099}}</ref> Karena masukan belerang di atmosfer terus menurun, defisit masukan/keluaran belerang cenderung meningkat kecuali jika pupuk belerang digunakan. Masukan atmosfer belerang menurun karena tindakan yang diambil untuk membatasi [[hujan asam]].<ref name="Sulfur as a fertilizer" /><ref name="NASA Glossary">{{Citation|title=Glossary |at=acid rain |publisher=[[NASA Earth Observatory]] |location=United States |url=http://earthobservatory.nasa.gov/Glossary/?mode=all |access-date=22 Maret 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20111213175357/http://earthobservatory.nasa.gov/Glossary/?mode=all |archive-date=13 Desember 2011 |url-status=live }}</ref
===Fungisida dan pestisida===
[[Berkas:Sulphur Candle.jpg|thumb|upright|Lilin belerang awalnya dijual untuk fumigasi rumah]]
Baris 260 ⟶ 262:
[[Metanogenesis]], rute menuju sebagian besar metana dunia, adalah transformasi biokimia [[karbon dioksida]] bertahap. Konversi ini membutuhkan beberapa kofaktor organobelerang. Contohnya adalah [[koenzim M]], CH<sub>3</sub>SCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>SO<sub>3</sub><sup>−</sup>, prekursor langsung dari [[metana]].<ref>{{cite journal|last1= Thauer|first1= R. K.|title= Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson:1998 Marjory Stephenson Prize Lecture|journal= Microbiology|volume= 144|issue= 9|pages= 2377–2406|date= 1998|pmid= 9782487|doi= 10.1099/00221287-144-9-2377|doi-access= free}}</ref>
===Metaloprotein dan kofaktor anorganik===
Metaloprotein — di mana sisi aktifnya adalah ion logam transisi (atau gugus logam-sulfida) yang sering dikoordinasikan oleh atom belerang dari residu sisteina<ref>{{Cite journal |last1=Pace |first1=Nicholas J. |last2=Weerapana |first2=Eranthie |date=17 April 2014 |title=Zinc-binding cysteines: diverse functions and structural motifs |journal=Biomolecules |volume=4 |issue=2 |pages=419–434 |doi=10.3390/biom4020419 |issn=2218-273X |pmc=4101490 |pmid=24970223|doi-access=free }}</ref> — merupakan komponen esensial dari enzim yang terlibat dalam proses transfer elektron. Contohnya adalah [[plastosianin]] (Cu<sup>2+</sup>) dan [[reduktase dinitrogen monoksida]] (Cu–S). Fungsi enzim ini bergantung pada fakta bahwa ion logam transisi dapat mengalami [[Redoks|reaksi redoks]]. Contoh lainnya adalah banyak protein seng,<ref>{{Cite journal |last1=Giles |first1=Niroshini M |last2=Watts |first2=Aaron B |last3=Giles |first3=Gregory I |last4=Fry |first4=Fiona H |last5=Littlechild |first5=Jennifer A |last6=Jacob |first6=Claus |date=1 Agustus 2008 |title=Metal and Redox Modulation of Cysteine Protein Function |journal=Chemistry & Biology |language=en |volume=10 |issue=8 |pages=677–693 |doi=10.1016/S1074-5521(03)00174-1 |pmid=12954327 |issn=1074-5521|doi-access=free }}</ref> serta [[gugus besi–belerang]]. Yang paling meresap adalah [[feredoksin|ferodoksin]], yang berfungsi sebagai angkutan elektron dalam sel. Pada bakteri, enzim [[nitrogenase]] yang penting mengandung gugus Fe–Mo–S dan merupakan [[katalis]] yang melakukan fungsi penting [[pengikatan nitrogen]], mengubah nitrogen atmosfer menjadi amonia yang dapat digunakan oleh mikroorganisme dan tumbuhan untuk membuat protein, DNA, RNA, alkaloid, dan senyawa nitrogen organik lainnya yang diperlukan untuk kehidupan.<ref>{{cite book|isbn= 978-0-935702-73-6 |first1= S. J.|last1= Lippard|first2= J. M.|last2= Berg|title= Principles of Bioinorganic Chemistry|url= https://archive.org/details/ost-chemistry-bioinch |publisher= University Science Books|date= 1994}}</ref>
:[[Berkas:FdRedox.png|center|upright=2.5|Kemudahan aliran elektron dalam suatu gugus memberikan efek katalitik dari masing-masing enzim.|thumb]]
===Kekurangan belerang===
Baris 286 ⟶ 288:
Meskipun belerang elemental hanya diserap secara minimal melalui kulit dan memiliki toksisitas rendah pada manusia, menghirup debu belerang atau kontak dengan mata atau kulit dapat menyebabkan iritasi. Menelan belerang secara berlebihan dapat menyebabkan sensasi terbakar atau diare,<ref>{{Cite web |title=Sulfur General Fact Sheet |url=http://npic.orst.edu/factsheets/sulfurgen.html |access-date=22 Maret 2023 |website=npic.orst.edu}}</ref> dan kasus asidosis metabolik yang mengancam jiwa telah dilaporkan setelah pasien dengan sengaja mengonsumsi belerang sebagai obat tradisional.<ref>{{Cite journal |last1=Schwartz |first1=Steven M. |last2=Carroll |first2=Hugh M. |last3=Scharschmidt |first3=Linda A. |date=1 Juli 1986 |title=Sublimed (Inorganic) Sulfur Ingestion: A Cause of Life-Threatening Metabolic Acidosis With a High Anion Gap |url=https://doi.org/10.1001/archinte.1986.00360190229034 |journal=Archives of Internal Medicine |volume=146 |issue=7 |pages=1437–1438 |doi=10.1001/archinte.1986.00360190229034 |pmid=3718141 |issn=0003-9926}}</ref><ref>{{Cite journal |last1=Blum |first1=J. Eric |last2=Coe |first2=Fredric L. |date=13 Januari 2010 |title=Metabolic Acidosis after Sulfur Ingestion |journal=New England Journal of Medicine |url=https://www.nejm.org/doi/10.1056/NEJM197710202971606 |access-date=22 Maret 2023 |volume=297 |issue=16 |pages=869–870 |language=EN |doi=10.1056/nejm197710202971606|pmid=904661 }}</ref>
===Toksisitas senyawa belerang===
Sebagian besar garam [[sulfat]] yang larut, seperti [[Epsomit|garam Epsom]], tidaklah beracun. Garam sulfat yang larut akan diserap dengan buruk dan [[laksatif]].<ref>{{Cite web |title=Formal Toxicity Summary for SULFATE |url=https://rais.ornl.gov/tox/profiles/sulfate_f_V1.html |access-date=22 Maret 2023 |website=rais.ornl.gov}}</ref><ref>{{cite web |url=https://www.fdacs.gov/content/download/91056/file/FAQS-Elemental-Sulferrevised.pdf |title=Frequently asked questions about elemental sulfur |website=[[Florida Department of Agriculture and Consumer Services]]}}</ref> Ketika disuntikkan secara parenteral, mereka dengan bebas disaring oleh ginjal dan dihilangkan dengan toksisitas yang sangat kecil dalam jumlah multigram.<ref>{{Cite book |last=Speight |first=James G. |url=https://www.taylorfrancis.com/books/mono/10.1201/9780429155611/handbook-petrochemical-processes-james-speight?refId=8f3e2049-a3e5-4378-9567-7a424495cb57&context=ubx |title=Handbook of Petrochemical Processes |date=3 Juli 2019 |publisher=CRC Press |isbn=978-0-429-15561-1 |location=Boca Raton |pages=375 |chapter=Chemicals from Non-hydrocarbons |doi=10.1201/9780429155611|s2cid=197449309 }}</ref> [[Aluminium sulfat]] digunakan dalam pemurnian air minum,<ref name="ghef07">{{cite web | last = Global Health and Education Foundation | title = Conventional Coagulation-Flocculation-Sedimentation | work = Safe Drinking Water is Essential | publisher = National Academy of Sciences | year = 2007 | url = http://drinking-water.org/html/en/Treatment/Coagulation-Flocculation-technologies.html | access-date = 22 Maret 2023 | url-status = live | archive-url = https://web.archive.org/web/20071007195603/http://www.drinking-water.org/html/en/Treatment/Coagulation-Flocculation-technologies.html | archive-date = 7 Oktober 2007 }}</ref><ref name="kvech02">{{cite journal | author=Kvech S, Edwards M | title=Solubility controls on aluminum in drinking water at relatively low and high pH | url=https://archive.org/details/sim_water-research_2002-10_36_17/page/4356 | journal=Water Research | volume=36 | issue=17 | year=2002 | pages=4356–4368 | pmid=12420940 | doi=10.1016/S0043-1354(02)00137-9 }}</ref> [[Pengolahan air limbah#Jenis instalasi pengolahan|instalasi pengolahan air limbah]], dan [[pembuatan kertas]].<ref>{{Cite journal |last=Krupińska |first=Izabela |date=2 Februari 2020 |title=Aluminium Drinking Water Treatment Residuals and Their Toxic Impact on Human Health |journal=Molecules |volume=25 |issue=3 |pages=641 |doi=10.3390/molecules25030641 |issn=1420-3049 |pmc=7037863 |pmid=32024220|doi-access=free }}</ref><ref>{{Cite web |last=Brückle |first=Irene |date=September 1993 |title=The Role of Alum in Historical Papermaking |url=https://cool.culturalheritage.org/byorg/abbey/an/an17/an17-4/an17-407.html |access-date=22 Maret 2023 |website=cool.culturalheritage.org}}</ref>
Ketika belerang terbakar di udara, ia menghasilkan [[belerang dioksida]]. Di dalam air, gas ini menghasilkan asam belerang dan sulfit; sulfit adalah antioksidan yang menghambat pertumbuhan bakteri aerob dan [[bahan tambahan pangan]] yang bermanfaat dalam jumlah kecil. Pada konsentrasi tinggi, asam ini dapat membahayakan [[paru-paru]], [[mata manusia|mata]], atau [[jaringan]] lainnya. Pada organisme tanpa paru-paru seperti serangga atau tumbuhan, sulfit dalam konsentrasi tinggi akan mencegah [[Respirasi (fisiologi)|respirasi]].{{Butuh rujukan|date=Maret 2023}}
Baris 333 ⟶ 335:
[[Kategori:Mineral dalam grup ruang 70]]
[[Kategori:Bahan bakar piroteknik]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur ortorombus
| |||