Wikipedia

Asam nitrat: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
Tidak ada ringkasan suntingan
Membatalkan 1 suntingan by 114.79.55.105 (bicara) (Patroli Siskamling 👮‍♂️)
Tag: Pembatalan Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan
 
(104 revisi perantara oleh 59 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{terjemah|Inggris}}
{| class="toccolours" border="1" style="float: right; clear: right; margin: 0 0 1em 1em; border-collapse: collapse;"
{{Refimprove}}
! {{chembox header}} | {{PAGENAME}} <!-- replace if not identical with the article name -->
{{Chembox new
|-
| Name = Asam nitrat
| align="center" colspan="2" bgcolor="#ffffff" | [[Image:Nitricacid.png|200px|{{PAGENAME}}]] <!-- replace if not identical with the pagename -->
| ImageFile = Nitric acid resonance median.png
|-
| ImageSize = 150px
! {{chembox header}} | Umum
| ImageFileL1 = Nitric-acid-2D-dimensions.svg
|-
| ImageSizeL1 = 150px
| [[Tata nama IUPAC|Nama sistematik]]
| ImageFileR1 = Nitric-acid-3D-balls-B.png
| Asam nitrat
| ImageSizeR1 = 150px
|-
| IUPACName = Asam nitrat
| Nama lain
| OtherNames = ''Hidrogen Nitrat''
| <!--Hidrogen nitrat, belum pernah dengar dalam bhs Indonesia-->''aqua fortis''
| Section1 = {{Chembox Identifiers
|-
| SMILES = O[N+](=O)[O-]
| [[Rumus kimia|Rumus molekul]]
| CASNo = 7697-37-2
| [[Hidrogen|H]][[nitrat|NO<sub>3</sub>]]
| RTECS = QU5775000
|-<!--
| PubChem = 944
| [[Simplified molecular input line entry specification|SMILES]] <!-- mostly for organic compounds, omit otherwise -->
| InChI = 1S/HNO3/c2-1(3)4/h(H,2,3,4)
| [N+](=O)(O)[O-]-->
}}
|-
| Section2 = {{Chembox Properties
| [[Massa molar]]
| Formula = [[Hidrogen|H]][[nitrat|NO<sub>3</sub>]]
| 63,0129g g/mol
| MolarMass = 63,012 g/mol
|-
| Appearance = Cairan bening tidak berwarna
| Rupa
| Density = 1,51 g/cm³ (20&nbsp;°C)
| Cairan jernih tak berwarna<!--
| Solubility = tercampurkan
|-
| MeltingPt = {{convert|-42|C|K}}
| [[CAS registry number|CAS number]]
| BoilingPt = {{convert|83|C|K}}
| 7697-37-2-->
| Boiling_notes = 120.5&nbsp;°C (larutan 68%)
|-
| Acidity (p''K''<sub>a</sub>) = -1,4
! {{chembox header}} | Sifat-sifat
| Viscosity = 1,092 mPa.s (0&nbsp;°C); 0,746 mPa.s (25&nbsp;°C); 0,617 mPa.s (40&nbsp;°C)
|-
| Dipole = 2,17 ± 0,02 [[Debye|D]]
| [[Densitas]] dan [[fase]]
}}
| 1,51 g/cm<sup>3</sup> <!-- ? g/cm<sup>3</sup>, solid / ? g/ml, liquid / ? g/l, gas -->
| Section7 = {{Chembox Hazards
|-
| FlashPt = tidak tersedia
| [[Kelarutan]] dalam [[air]]
| EUClass = Oksidan ('''O'''){{br}}Korosif ('''C''')
| tercampurkan <!-- at least put miscible with, not soluble in -->
| NFPA-H = 4
|-
| NFPA-R = 0
<!-- | Other solvents e.g. [[ethanol]], [[acetone]] -->
| NFPA-F = 0
<!-- | solubility info on other solvents -->
| NFPA-O = OX
<!-- |- -->
| RPhrases = {{R8}}, {{R35}}
| [[Titik lebur]]
| SPhrases = {{S1/2}}, {{S23}}, {{S26}}, {{S36}}, {{S45}} }}
| -42 °C (231 K) <!-- (mention any decomposition) -->
| Section8 = {{Chembox Related
|-
| OtherCpds = [[Asam nitrit]]<br />[[Dinitrogen oksida]]{{br}}[[Dinitrogen pentoksida]]}}
| [[Titik didih]]
}}
| 83 °C (356 K)
|-
| [[Konstanta disosiasi asam|Keasaman]] (p''K''<sub>a</sub>) <!-- omit if not an acid or a base. If several values, be clear -->
| -2
|-
| [[Viskositas]]
| ? [[Poise|cP]] pada ? °C <!-- Liquids only, omit if data unavailable. You may use [[Pascal second|Pa.s]] if you prefer -->
|-
! {{chembox header}} | Struktur
|-
| [[Orbital_hybridisation#Molecule_shape|Bentuk molekul]] <!-- for simple covalent molecules (omit for most large molecules, ionics and complexes) -->
| ? <!-- e.g. trigonal bipyramidal -->
|-
| [[Momen dipol]]
| ? [[Debye|D]]
|-
! {{chembox header}} | Bahaya <!-- Summary only- MSDS entry provides more complete information -->
|-
| [[Material safety data sheet|MSDS]]
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Material Safety Data Sheet|External MSDS]] <!-- please replace with proper link-->
|-
| [[Directive 67/548/EEC|Klasifikasi EU]]
| Oksidan ('''O''')<br/>Korosif ('''C''')
|-
| [[NFPA 704]]
| {{nfpa|3|0 ox|0}} <!-- {{nfpa|4|4 ox|4}} These are set on "very dangerous" as default- adjust according to actual values -->
|-
| [[List of R-phrases|R-phrases]]
| {{R8}}, {{R35}}
|-
| [[List of S-phrases|S-phrases]]
| {{S1/2}}, {{S23}}, {{S26}},<br/>{{S36}}, {{S45}}
|-
| [[Titik kilas]]
| tidak ada
|-
| Nomor [[RTECS]]
| QU5775000
|-<!--
! {{chembox header}} | [[{{PAGENAME}} (data page)|Supplementary data page]]
|-
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Structure and properties|Structure and<br/>properties]]
| [[Refractive index|''n'']], [[Dielectric constant|&epsilon;<sub>r</sub>]], etc.
|-
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Thermodynamic properties|Thermodynamic<br/>data]]
| Phase behaviour<br>Solid, liquid, gas
|-
| [[{{PAGENAME}} (data page)#Spectral data|Spectral data]]
| [[UV/VIS spectroscopy|UV]], [[Infrared spectroscopy|IR]], [[NMR spectroscopy|NMR]], [[Mass spectrometry|MS]]-->
|-
! {{chembox header}} | Senyawa berkaitan
|-
| Related compounds
| [[Asam nitrit]]<br/>[[Dinitrogen pentoksida]]
|-
| {{chembox header}} | <small>Except where noted otherwise, data are given for<br> materials in their [[standard state|standard state (at 25 &deg;C, 100 kPa)]]<br/>[[wikipedia:Chemical infobox|Infobox disclaimer and references]]</small>
|-
|}
 
[[Senyawa kimia]] '''asam nitrat''' ([[zat airHydrogen|H]][[zat lemasNitrogen|N]][[zat asamOxygen|O]]<sub>3</sub>) adalah sebuahsejenis [[cairan]] [[korosifkorosi]],f yang tak berwarna, dan merupakan [[asam]] [[racun|beracun]] yang dapat menyebabkan luka bakar. Bila[[Larutan]] solusiasam terdirinitrat lebihdengan dari 86%kandungan asam nitrat, dialebih dari 86% disebut sebagai '''asam nitrat fumingberasap''', dan dapat dipisahkandibagi menjadi dua jenis asam fuming, yaitu [[asam nitrat fumingberasap putih]] dan [[asam nitrat fumingberasap merah]].
 
== Sejarah ==
Asam nitrat pertama kali disintesis sekitar [[800]] [[Anno DominiMasehi|ADM]] oleh [[alkemi|alkemisalkimia]]wan [[Abu Musa Jabir bin Hayyan|Jabir ibnibnu Hayyan]], yang juga menciptakanmenemukan [[distilasi]] modern dan proses kimiawi dasar lainnya yang masih digunakan sekarang ini.
<!--
== Chemistry ==
 
== Kimia ==
Nitric acid is a [[strong acid]] with a [[Acid dissociation constant|pK<sub>a</sub>]] of -2: in [[water|aqueous]] solution, it completely dissociates into the [[nitrate]] [[ion]] NO<sub>3</sub><sup>&minus;</sup> and a hydrated [[proton]], known as a [[hydronium]] ion, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>. The [[salt]]s of nitric acid (which contain the nitrate ion) are also known as [[nitrate]]s. The overwhelming majority of them are very soluble in water.
 
Asam nitrat adalah larutan [[asam kuat]] yang mempunyai nilai [[Ketetapan asam|pKa]] sebesar -2. Di dalam air, asam ini [[Disosiasi (kimia)|terdisosiasi]] menjadi ion-ionnya, yaitu [[ion]] [[nitrat]] NO<sub>3</sub><sup>−</sup> dan ion [[hidronium]] (H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>). Garam dari asam nitrat disebut sebagai garam nitrat (contohnya seperti kalsium nitrat atau barium nitrat).
At room temperature nitric acid gives off red or yellow fumes.
Dalam temperatur ruangan, asam nitrat berbentuk uap berwarna merah atau kuning.
 
Asam nitrat dan garam nitrat adalah sesuatu yang berbeda dengan [[asam nitrit]] dan garamnya, [[garam nitrit]].
Nitric acid and its salts, the nitrates, should not be confused with [[nitrous acid]] and its salts, the [[nitrite]]s.
 
-->
== Sifat ==
Asam nitrat murni (100%) merupakan cairan tak berwarna dengan berat jenis 1.522&nbsp;kg/m³. Ia membeku pada suhu -42&nbsp;°C, membentuk kristal-kristal putih, dan mendidih pada 83&nbsp;°C. Ketika mendidih pada suhu kamar, terdapat dekomposisi (penguraian) sebagian dengan pembentukan nitrogen dioksida sesudah reaksi:
 
:4HNO<sub>3</sub> → 2H<sub>2</sub>O + 4NO<sub>2</sub> + O<sub>2</sub> (72&nbsp;°C)
 
yang berarti bahwa asam nitrat anhidrat sebaiknya disimpan di bawah 0&nbsp;°C untuk menghindari penguraian. Nitrogen dioksida (NO<sub>2</sub>) tetap larut dalam asam nitrat yang membuatnya berwarna kuning, atau merah pada suhu yang lebih tinggi. Manakala asam murni cenderung mengeluarkan asap putih ketika terpapar ke udara, asam dengan nitrogen dioksida terlarut mengeluarkan uap berwarna coklat kemerah-merahan, yang membuatnya dijuluki "asam berasap merah" atau "asam nitrat berasap". Asam nitrat berasap juga dirujuk sebagai asam nitrat 16 [[Molaritas|molar]] (bentuk paling pekat asam nitrat pada [[temperatur dan tekanan standar]]).
 
Asam nitrat bercampur dengan air dalam berbagai proporsi dan [[distilasi]] menghasilkan azeotrop dengan konsentrasi 68% HNO<sub>3</sub> dan titik didih 120,5&nbsp;°C pada 1 [[Atmosfer Bumi|atm]]. Terdapat dua hidrat padat yang diketahui, yaitu monohidrat (HNO<sub>3</sub>·H<sub>2</sub>O) dan trihidrat (HNO<sub>3</sub>·3H<sub>2</sub>O).
 
Nitrogen oksida (NO<sub>x</sub>) larut dalam asam nitrat dan sifat ini memengaruhi semua sifat fisik asam nitrat yang bergantung pada konsentrasi oksida (seperti tekanan uap di atas cair, suhu didih, dan warna yang dijelaskan di atas).
 
Peningkatan konsentrasi asam nitrat dipengaruhi oleh penguraian termal maupun cahaya, dan hal ini dapat menimbulkan sejumlah variasi yang tak dapat diabaikan pada tekanan uap di atas cairan karena nitrogen oksida yang dihasilkan akan terlarut sebagian atau sepenuhnya di dalam asam.
 
=== Sifat-sifat asam ===
Sebagai mana asam pada umumnya, asam nitrat bereaksi dengan alkali, oksida basa, dan karbonat untuk membentuk [[garam (kimia)|garam]], seperti amonium nitrat. Karena memiliki sifat mengoksidasi, asam nitrat pada umumnya tidak menyumbangkan protonnya (yakni, ia tidak membebaskan hidrogen) pada reaksi dengan logam dan garam yang dihasilkan biasanya berada dalam keadaan teroksidasi yang lebih tinggi.Karenanya, perkaratan ([[korosi]]) tingkat berat bisa terjadi. Perkaratan bisa dicegah dengan penggunaan logam ataupun aloi anti karat yang tepat.
 
Asam nitrat memiliki [[tetapan disosiasi asam]] (pK<sub>a</sub>) 1,4: dalam [[larutan]] akuatik, asam nitrat hampir sepenuhnya (93% pada 0.1&nbsp;mol/L) terionisasi menjadi [[ion]] nitrat NO<sub>3</sub> dan [[proton]] terhidrasi yang dikenal sebagai ion hidronium, H<sub>3</sub>O<sup>+</sup>.
 
HNO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → H<sub>3</sub>O<sup>+</sup> + NO<sub>3</sub><sup>-</sup>
 
=== Sifat-sifat oksidasi ===
==== Reaksi dengan logam ====
Sebagai sebuah oksidator yang kuat, asam nitrat bereaksi dengan hebat dengan sebagian besar bahan-bahan organik dan reaksinya dapat bersifat eksplosif. Produk akhirnya bisa bervariasi tergantung pada konsentrasi asam, suhu, serta reduktor. Reaksi dapat terjadi dengan semua logam kecuali deret logam mulia dan aloi tertentu. Karakteristik ini membuat asam nitrat menjadi agen yang umumnya digunakan dalam uji asam. Sebagai kaidah yang umum, reaksi oksidasi utamanya terjadi dengan asam pekat, memfavoritkan pembentukan nitrogen dioksida (NO<sub>2</sub>).
 
Cu + 4H<sup>+</sup> + 2NO<sub>3</sub><sup>-</sup> → Cu<sup>+2</sup> + 2NO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
Sifat-sifat asam cenderung mendominasi pada asam nitrat encer, diikuti dengan pembentukan nitrogen oksida (NO) yang lebih diutamakan.
 
3Cu + 8HNO<sub>3</sub> → 3Cu(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub> + 2NO + 4H<sub>2</sub>O
 
Karena asam nitrat merupakan oksidator, [[hidrogen]] (H<sub>2</sub>) jarang terbentuk. Hanya [[magnesium]] (Mg), [[mangan]] (Mn), dan [[kalsium]] (Ca) yang bereaksi dengan asam nitrat ''dingin'' dan ''encer'' yang dapat menghasilkan hidrogen:
 
Mg<sub>(s)</sub> + 2HNO<sub>3</sub><sub>(aq)</sub> → Mg(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub><sub>(aq)</sub> + H<sub>2</sub><sub>(g)</sub>
 
Asam nitrat mampu menyerang dan melarutkan semua logam yang ada pada tabel periodik, kecuali [[emas]] dan [[platina]].
 
==== Pemasifan ====
Kendati [[kromium]] (Cr), [[besi]] (Fe), dan [[aluminium]] (Al) akan terlarut dalam asam nitrat yang encer, asam pekat akan membentuk sebuah lapisan logam oksida yang melindungi logam dari oksidasi lebih lanjut. Hal ini disebut dengan pemasifan. Konsentrasi pemasifan yang umum berkisar dari 18% sampai 22% berat.
==== Reaksi dengan non-logam ====
Ketika asam nitrat bereaksi dengan berbagai unsur non-logam, terkecuali silikon serta halogen, biasanya ia akan mengoksidasi non-logam tersebut ke keadaan oksidasi tertinggi dengan asam nitrat menjadi nitrogen dioksida untuk asam pekat dan nitrogen monoksida untuk asam encer.
 
C + 4HNO<sub>3</sub> → CO<sub>2</sub> + 4NO<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O
 
ataupun
 
3C + 4HNO<sub>3</sub> → 3CO<sub>2</sub> + 4NO + 2H<sub>2</sub>O
 
== Sintesis dan produksi ==
 
Asam nitrat dibuat dengan mencampur [[nitrogen dioksida]] ([[Nitrogen|N]][[Oksigen|O]]<sub>2</sub>) dengan [[air]]. Menghasilkan asam nitrat yang sangat murni biasanya melibatkan distilasi dengan [[asam belerangsulfat]], karena asam nitrat membentuk sebuah [[azeotropeazeotrop]] dengan air dengan komposisi 68% asam nitrat dan 32% air. Asam nitrat kualitas komersial biasanya memiliki konsentrasi antara 52% dan 68% asam nitrat. Produksi komersial dari asam nitrat melalui [[proses Ostwald]] atasyang ditemukan oleh [[Wilhelm Ostwald]].
<!--
Nitric acid can be made by reacting 200 g of [[potassium nitrate]] (KNO<sub>3</sub>) in 106 ml of 96% [[sulfuric acid]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>), and [[distilling]] this mixture at nitric acid's boiling point of 83 °C until only a white crystalline mass, [[potassium hydrogen sulfate]] (KHSO<sub>4</sub>), remains in the reaction vessel. The obtained red fuming nitric acid may be converted to the white nitric acid.
 
Asam nitrat dapat dibuat dengan mereaksikan 200 gram [[potasium nitrat]] (KNO<sub>3</sub>) ke dalam larutan [[asam sulfat]] (H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>) 96% 106 ml, kemudian mendistilasi campuran ini di titik didih asam nitrat (83&nbsp;°C) sampai hanya tersisa kristal putih [[potasium hidrogen sulfat]] (KHSO<sub>4</sub>), di tabung reaksinya.
<!--
The dissolved [[NOx|NO<sub>x</sub>]] are readily removed using reduced pressure at room temperature (10-30 min at 200 [[torr|mmHg]] or 27 [[kilopascal|kPa]]). Obtained white fuming nitric acid has density 1.51 g/cm&sup3;. This procedure can also be performed under reduced pressure and temperature in one step in order to produce less [[nitrogen dioxide]] gas.
 
Baris 126 ⟶ 114:
 
White fuming nitric acid, also called 100% nitric acid or WFNA, is very close to the anhydrous nitric acid product. One specification for white fuming nitric acid is that it has a maximum of 2 % water and a maximum of 0.5 % dissolved NO<sub>2</sub>. Red fuming nitric acid, or RFNA, contains substantial quantities of dissolved nitrogen dioxide (NO<sub>2</sub>) leaving the solution with a reddish-brown color. One formulation of RFNA specifies a minimum of 17% NO<sub>2</sub>, another specifies 13% NO<sub>2</sub>. In either event, an ''inhibited'' fuming nitric acid (either IWFNA, or IRFNA) can be made by the addition of 0.6 to 0.7% [[hydrofluoric acid|hydrogen fluoride]], HF. This fluoride is added for corrosion resistance in metal tanks (the fluoride creates a metal fluoride layer that protects the metal).
-->
== Penggunaan ==
 
Asam nitrat biasanya digunakan di laboratorium sebagai [[reagen]]. Larutan ini juga dipakai untuk memproduksi bahan-bahan yang meledak seperti [[nitrogliserin]], [[trinitrotoluena]] (TNT) dan [[Siklotrimetilenatrinitramin]] (RDX), dan juga untuk pembuatan [[amonium nitrat]].
== Uses ==
 
Asam nitrat juga digunakan di bagian [[metalurgi]] dan [[pengilangan]] karena dapat bereaksi dengan [[metal]]. Ketika dicampurkan dengan [[asam klorida]], maka campuran ini akan membentuk [[aqua regia]], satu dari sedikit reagen yang dapat melarutkan [[emas]] dan [[platinum]].
Commonly used as a laboratory [[reagent]], nitric acid is used in the manufacture of [[explosive]]s such as [[nitroglycerin]], [[trinitrotoluene]] (TNT) and [[Cyclotrimethylenetrinitramine]] (RDX), as well as [[fertilizer]]s such as [[ammonium nitrate]].
 
Asam nitrat juga merupakan komponen dari [[hujan asam]].
It has additional uses in [[metallurgy]] and [[refining]] as it reacts with most [[metal]]s, and in [[chemical synthesis|organic syntheses]]. When combined with [[hydrochloric acid]], it forms [[aqua regia]], one of the few reagents capable of dissolving [[gold]] and [[platinum]].
<!--
 
Asam nitrat termasuk bahan yang mudah teroksidasi, dan reaksi antara asam nitrat dengan bahan [[sianida]], [[karbit]], dan bubuk metal dapat menyebabkan ledakan. Reactions of nitric acid with many organic compounds, such as [[turpentine]], are violent and [[hypergolic]] (i.e., self-igniting).
Nitric acid is also a component of [[acid rain]].
 
Nitric acid is a very powerful [[oxidizing agent]], and the reactions of nitric acid with compounds such as [[cyanide]]s, [[carbide]]s, and metallic powders can be [[explosive]]. Reactions of nitric acid with many organic compounds, such as [[turpentine]], are violent and [[hypergolic]] (i.e., self-igniting).
 
Concentrated nitric acid dyes human [[skin]] yellow on contact, due to interactions with the [[skin]] [[protein]] [[keratin]]. Yet these yellow stains turn orange when alkalised.
Baris 143 ⟶ 131:
 
== Referensi ==
{{reflist|30em}}
 
== PranlaPranala luar ==
 
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc01/icsc0183.htm International Chemical Safety Card 0183]
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0447.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* {{ecb}}
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html National Pollutant Inventory - Nitric Acid Fact Sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060408080735/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/65.html |date=2006-04-08 }}
{{Senyawa hidrogen}}
 
{{Authority control}}
[[Category:Nitrat]]
[[Category:Asam]]
 
{{DEFAULTSORT:Asam Nitrat}}
[[bg:Азотна киселина]]
[[caKategori:ÀcidAsam nítricmineral]]
[[Kategori:Asam oksidator]]
[[cs:Kyselina dusičná]]
[[Kategori:Nitrat]]
[[da:Salpetersyre]]
[[Kategori:Asam|Nitrat, asam]]
[[de:Salpetersäure]]
[[en:Nitric acid]]
[[eo:Nitrata acido]]
[[es:Ácido nítrico]]
[[et:Lämmastikhape]]
[[fi:Typpihappo]]
[[fr:Acide nitrique]]
[[he:חומצה חנקתית]]
[[it:Acido nitrico]]
[[ja:硝酸]]
[[ko:질산]]
[[lv:Slāpekļskābe]]
[[nl:Salpeterzuur]]
[[nn:Salpetersyre]]
[[no:Salpetersyre]]
[[pl:Kwas azotowy]]
[[pt:Ácido nítrico]]
[[ru:Азотная кислота]]
[[sk:Kyselina dusičná]]
[[sv:Salpetersyra]]
[[uk:Нітратна кислота]]
[[zh:硝酸]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Asam_nitrat"