Kalsium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Rescuing 0 sources and tagging 1 as dead.) #IABot (v2.0.9.3 |
k Mengembalikan suntingan oleh 140.213.87.32 (bicara) ke revisi terakhir oleh InternetArchiveBot Tag: Pengembalian Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler Suntingan seluler lanjutan |
||
| (7 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 15:
Kalsium, stronsium, barium, dan radium selalu dianggap sebagai [[logam alkali tanah]]; [[berilium]] dan [[magnesium]] yang lebih ringan, juga dalam golongan 2 tabel periodik, sering dimasukkan pula. Namun demikian, berilium dan magnesium berbeda secara signifikan dari anggota golongan 2 lainnya dalam perilaku fisik dan kimianya: mereka masing-masing berperilaku lebih seperti [[aluminium]] dan [[seng]] dan memiliki beberapa karakter logam yang lebih lemah dari [[Logam miskin|logam pascatransisi]], itulah sebabnya definisi tradisional dari istilah "logam alkali tanah" tidak memasukkan mereka berdua.<ref>{{cite book |last=Parish |first=R. V. |date=1977 |title=The Metallic Elements |location=London |publisher=Longman |page=[https://archive.org/details/metallicelements0000pari/page/34 34] |isbn=978-0-582-44278-8 |url=https://archive.org/details/metallicelements0000pari/page/34 }}</ref>
===Sifat fisik===
Logam kalsium melebur pada suhu 842 °C dan mendidih pada suhu 1494 °C; nilai-nilai ini lebih tinggi daripada magnesium dan stronsium, logam golongan 2 yang berdekatan dengannya. Ia mengkristal dalam susunan [[sistem kristal kubik|kubus berpusat-muka]] seperti stronsium; di atas suhu 450 °C, ia berubah menjadi susunan [[Tetal-rapat sferis sama|tetal-rapat heksagonal]] [[anisotropi
Kalsium lebih keras daripada [[timbal]] tetapi dapat dipotong dengan pisau dengan tenaga. Walaupun kalsium adalah konduktor listrik yang lebih buruk daripada [[tembaga]] atau [[alumunium]] berdasarkan volume, ia adalah konduktor yang lebih baik berdasarkan massa daripada keduanya karena massa jenisnya yang sangat rendah.<ref name="Ropp">{{cite book | url = https://books.google.com/books?id=yZ786vEild0C&pg=PA16| pages = 12–15 | title = Encyclopedia of the Alkaline Earth Compounds | isbn = 978-0-444-59553-9 | last1 = Ropp | first1 = Richard C. | year=2012}}</ref> Walaupun kalsium tidak layak sebagai konduktor untuk sebagian besar aplikasi terestrial karena bereaksi cepat dengan oksigen atmosfer, penggunaannya di ruang angkasa telah dipertimbangkan.<ref name="Ullmann484">Hluchan dan Pomerantz, hlm. 484</ref>
Baris 36:
Sejauh ini isotop kalsium yang paling umum di alam adalah <sup>40</sup>Ca, yang merupakan 96,941% dari semua kalsium alami. Ia diproduksi dalam [[proses pembakaran silikon]] dari fusi [[partikel alfa]] dan merupakan nuklida stabil terberat dengan jumlah proton dan neutron yang sama; keterjadiannya juga perlahan-lahan ditambah dengan peluruhan [[kalium-40|<sup>40</sup>K]] [[Nuklida primordial|primordial]]. Penambahan partikel alfa lainnya akan menghasilkan <sup>44</sup>Ti yang tak stabil, yang dengan cepat meluruh melalui dua [[tangkapan elektron]] berturut-turut menjadi <sup>44</sup>Ca yang stabil; isotop ini membentuk 2,806% dari semua kalsium alami dan merupakan isotop paling umum kedua.<ref name="Cameron"/><ref name="Clayton"/>
Empat isotop alami lainnya, <sup>42</sup>Ca, <sup>43</sup>Ca, <sup>46</sup>Ca, dan <sup>48</sup>Ca, secara signifikan lebih jarang, masing-masing mengandung kurang dari 1% dari semua kalsium alami. Keempat isotop yang lebih ringan sebagian besar merupakan produk dari [[proses pembakaran oksigen]] dan pembakaran silikon, meninggalkan dua isotop yang lebih berat untuk diproduksi melalui proses [[tangkapan neutron]]. <sup>46</sup>Ca sebagian besar diproduksi dalam [[proses s]] "panas", karena pembentukannya membutuhkan fluks neutron yang agak tinggi untuk memungkinkan <sup>45</sup>Ca yang berumur pendek untuk menangkap neutron. <sup>48</sup>Ca diproduksi oleh tangkapan elektron dalam [[proses r]] dalam [[supernova tipe Ia]], di mana kelebihan neutron yang tinggi dan entropi yang cukup rendah memastikan kelangsungan hidupnya.<ref name="Cameron">{{cite journal | last1 = Cameron |first1 = A. G. W. | year = 1973 | title = Abundance of the Elements in the Solar System | url = https://pubs.giss.nasa.gov/docs/1973/1973_Cameron_ca06310p.pdf | journal = Space Science Reviews | volume = 15 |issue = 1 | pages = 121–46 | doi = 10.1007/BF00172440 | bibcode = 1973SSRv...15..121C |s2cid = 120201972 }}</ref><ref name="Clayton">{{cite book |last=Clayton |first=Donald |date=2003 |title=Handbook of Isotopes in the Cosmos: Hydrogen to Gallium |url=https://archive.org/details/handbookofisotop0000clay |publisher=Cambridge University Press |pages=
<sup>46</sup>Ca dan <sup>48</sup>Ca adalah nuklida "stabil klasik" pertama dengan kelebihan masing-masing enam neutron atau delapan neutron. Meskipun sangat kaya akan neutron untuk unsur ringan seperti itu, <sup>48</sup>Ca sangat stabil karena ia merupakan [[Bilangan ajaib (fisika nuklir)|inti ajaib ganda]], memiliki 20 proton dan 28 neutron yang tersusun dalam kulit tertutup. [[Peluruhan beta]]nya menjadi <sup>48</sup>[[skandium|Sc]] sangat terhambat karena ketidakcocokan besar [[Bilangan kuantum spin#Spin nuklir|spin nuklir]]: <sup>48</sup>Ca memiliki spin nuklir nol, merupakan inti [[Inti atom genap dan ganjil|genap–genap]], sedangkan <sup>48</sup>Sc memiliki spin 6+, sehingga peluruhannya [[Mekanisme terlarang|dilarang]] oleh kekekalan [[momentum sudut]]. Walaupun dua keadaan tereksitasi <sup>48</sup>Sc juga tersedia untuk peluruhan, keduanya juga dilarang karena spinnya yang tinggi. Akibatnya, ketika <sup>48</sup>Ca meluruh, ia melakukannya dengan [[peluruhan beta ganda]] menjadi <sup>48</sup>[[titanium|Ti]], menjadi nuklida paling ringan yang diketahui mengalami peluruhan beta ganda.{{NUBASE2016|ref}}<ref>{{Cite journal
Baris 104:
Selain metalurgi, reaktivitas kalsium dieksploitasi untuk menghilangkan [[nitrogen]] dari gas [[argon]] dengan kemurnian tinggi dan sebagai [[penangkap]] oksigen dan nitrogen. Ia juga digunakan sebagai agen pereduksi dalam produksi [[kromium]], [[zirkonium]], [[torium]], dan [[uranium]]. Ia juga dapat digunakan untuk menyimpan gas hidrogen, karena ia bereaksi dengan hidrogen untuk membentuk [[kalsium hidrida]] padat, dari mana hidrogen dapat dengan mudah diekstraksi kembali.<ref name="Greenwood110" />
Fraksionasi isotop kalsium selama pembentukan mineral telah menyebabkan beberapa aplikasi isotop kalsium. Secara khusus, pengamatan tahun 1997 oleh Skulan dan DePaolo<ref>{{Cite journal|last1=Skulan|first1=J.|title=Biological control of calcium isotopic abundances in the global calcium cycle|url=https://archive.org/details/sim_geochimica-et-cosmochimica-acta_1997-06_61_12/page/2505|journal=Geochimica et Cosmochimica Acta |date=June 1997 | volume=61|pages=2505–10|last2=Depaolo|first2=D. J. | first3 =T. L.| last3= Owens |issue=12|doi=10.1016/S0016-7037(97)00047-1 | bibcode = 1997GeCoA..61.2505S }}</ref> bahwa mineral kalsium secara isotop lebih ringan daripada larutan dari mana mineral mengendap merupakan dasar aplikasi analog dalam kedokteran dan paleoseanografi. Pada hewan dengan kerangka yang termineralisasi dengan kalsium, komposisi isotop kalsium dari jaringan lunak mencerminkan tingkat relatif pembentukan dan disolusi mineral kerangka.<ref name="ReferenceA">{{Cite journal|last1=Skulan|first1=J.|title=Natural calcium isotopic composition of urine as a marker of bone mineral balance|url=https://archive.org/details/sim_clinical-chemistry_2007-06_53_6/page/1155|pmid=17463176|journal=Clinical Chemistry|date=2007|volume=53|pages=1155–58|last2=Bullen|first2=T.|last3=Anbar|first3=A. D.|last4=Puzas|first4=J. E.|last5=Shackelford|first5=L.|last6=Leblanc|first6=A.|last7=Smith|first7=S. M.|issue=6|doi=10.1373/clinchem.2006.080143|doi-access=free}}</ref>
Pada manusia, perubahan komposisi isotop kalsium dalam urin telah terbukti berhubungan dengan perubahan keseimbangan mineral tulang. Ketika laju pembentukan tulang melebihi laju resorpsi tulang, rasio <sup>44</sup>Ca/<sup>40</sup>Ca dalam jaringan lunak meningkat dan sebaliknya. Karena hubungan ini, pengukuran isotop kalsium dalam urin atau darah mungkin berguna dalam deteksi dini penyakit tulang metabolik seperti [[osteoporosis]].<ref name="ReferenceA"/>
Baris 119:
===Susu dan produk susu===
[[Berkas:Milk 001.JPG|jmpl|195x195px|Susu merupakan minuman yang memiliki kadar kalsium yang tinggi]]
[[Susu]] merupakan minuman yang terkenal akan kandungan kalsium yang tinggi dan dapat membantu memperkuat [[tulang]] dan [[gigi]], begitu pula dengan produk berbahan dasar susu. Satu cangkir susu, 200 gram yoghurt, atau 200 ml susu kedelai yang diperkaya kalsium mengandung sekitar 300
Pada 250 gram [[yoghurt]], mengandung kalsium sebanyak 260
===Biji-bijian===
Biji-bijian merupakan sumber energi yang mengandung berbagai zat nutrisi kalsium yang tinggi, termasuk biji poppy, [[wijen]], [[seledri]], dan chia. Misalnya, 1 sendok makan (9 gram) biji poppy mengandung 127
===Ikan===
Ikan [[sarden]] dan [[salmon]] kalengan merupakan makanan dengan kadar kalsium yang tinggi karena tulangnya yang bisa dimakan. Satu kaleng sarden seberat 3,75 ons (92 gram) mengandung 27% dari kebutuhan kalsium, sementara salmon kaleng memiliki 19% <ref name=":4" />
===Sayuran hijau===
[[Berkas:Spinach 1.jpg|jmpl|Bayam merupakan salah satu sayuran hijau yang mengandung kalsium dengan kadar tinggi]]
[[Bayam]] terkenal akan kandungan kalsium yang tinggi. Dalam 100 gram bayam mengandung 136
===Kacang-kacangan===
Berbagai jenis kacang-kacangan memiliki kandungan kalsium yang tinggi, seperti [[Kacang hazel|hazelnut]], [[pistacio]], dan [[Kacang kenari|walnut]]. Hazelnut memiliki kandungan kalsium sebanyak 279
==Peran biologis dan patologis==
{{Utama|Kalsium dalam biologi}}
Kalsium merupakan mineral dalam tubuh dengan kebutuhan kandungan harian yang tidak terlalu banyak. Menurut [[Kementerian Kesehatan Republik Indonesia|Kementerian Kesehatan Indonesia]], kebutuhan kalsium orang dewasa dalam satu hari sebesar 1100
{| class="wikitable"
|+Tabel rekomendasi kebutuhan kalsium harian per mg<ref>{{Cite web|last=National Institutes of Health|date=2021|title=Calcium|url=https://ods.od.nih.gov/factsheets/Calcium-HealthProfessional/#h2|website=National Institutes of Health Office of Dietary Supplements|access-date=2022-1-30}}</ref>
Baris 231:
Peran utama kalsium dalam tubuh adalah untuk memberikan struktur dan kekuatan pada kerangka. Dalam struktur eksoskeleton awal dan pada cangkang, sifat kaku struktural umumnya karena adanya kalsium karbonat. Pada vertebrata seperti reptil, ikan, mamalia, dan manusia, struktur kerangka terutama disusun oleh kalsium fosfat yang disebut kristal hidroksiapatit. Jenis kalsium fosfat ini ditemukan pula dalam kolagen. Ion kalsium pada permukaan tulang berikatan dengan ion dalam cairan tubuh, sehingga memungkinkan pertukaran ion yang penting dalam menjaga keseimbangan kalsium dalam darah dan tulang.<ref name=":6">{{Cite web|last=Mandal|first=Ananya|date=2019|title=Uses of Calcium|url=https://www.news-medical.net/health/Uses-of-Calcium.aspx|website=News-Medical.net|language=en|access-date=24 Maret 2023}}</ref>
Kalsium adalah [[mineral]] yang amat penting bagi [[manusia]], antara lain bagi [[metabolisme]] tubuh, penghubung antar [[saraf]], kerja [[jantung]], dan pergerakan [[otot]]. Kalsium juga merupakan struktur yang banyak ditemui pada tulang, disebut juga sebagai
Kalsium juga membantu mengatur kontraksi otot. Ketika saraf merangsang otot, tubuh akan melepaskan kalsium. Kalsium ini dapat membantu protein dalam otot melakukan kerja kontraksi. Sementara saat tubuh memompa kalsium keluar dari otot, otot akan kembali rileks.<ref name=":3">{{Cite web|last=Newman|first=Tim|date=2020|title=Calcium: Health benefits, foods, and deficiency|url=https://www.medicalnewstoday.com/articles/248958|website=www.medicalnewstoday.com|language=en|access-date=24 Maret 2023}}</ref>
Baris 255:
* Mengatasi [[kencing manis]] (mengaktifkan [[pankreas]])
Setelah [[umur]] 20 tahun, tubuh manusia akan mulai mengalami kekurangan kalsium sebanyak 1% per tahun. Dan setelah umur 50 tahun, jumlah kandungan kalsium dalam tubuh akan menyusut sebanyak 30%. Kehilangan akan mencapai 50% ketika mencapai umur 70 tahun dan seterusnya mengalami masalah kekurangan kalsium.<ref>{{Cite web|last=Maryusman|first=Taufik|date=2017|title=Kalsium Pada Tubuh Manusia
Gejala awal kekurangan kalsium adalah seperti lesu, banyak [[keringat]], gelisah, [[sesak napas]], menurunnya [[daya tahan tubuh]], kurang [[nafsu makan]], [[sembelit]], berak-berak, [[insomnia]], kram, dan sebagainya. Sementara kekurangan kalsium jangka panjang dapat menyebabkan detak jantung tidak teratur, osteopenia, osteoporosis, hipokalsemia, hingga peningkatan risiko patah tulang.<ref>{{Cite news|last=Firdaus|first=A.|date=2021|title=Tanda dan Gejala Awal Kekurangan Kalsium pada Tubuh|url=https://m.medcom.id/gaya/read/GKdpE7XK-tanda-dan-gejala-awal-kekurangan-kalsium-pada-tubuh|work=[[Medcom.id]]|language=id|access-date=24 Maret 2023|editor-first=A.|editor-last=Firdaus}}</ref>
| |||