Unsur kimia: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Sin Tahari (bicara | kontrib) Penyempurnaan istilah unsur Tag: Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler |
Ayu (WMID) (bicara | kontrib) Tidak ada ringkasan suntingan |
||
| (6 revisi perantara oleh 6 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{kegunaanlain|Unsur (disambiguasi)}}
{{Use dmy dates|date=July 2012}}
{{Infobox
Baris 7 ⟶ 8:
|data5 = Atas: [[tabel periodik]] unsur-unsur kimia.<br />Bawah: Contoh unsur kimia tertentu. Dari kiri ke kanan: [[hidrogen]], [[barium]], [[tembaga]], [[uranium]], [[bromin]], dan [[helium]].}}
'''Unsur kimia''' bisa berarti dua hal. Kesatu, unsur sama artinya dengan [[atom]] (misal mengatakan 'unsur oksigen' sama dengan mengatakan 'atom
''perbedaan unsur dalam artian atom dan unsur dalam artian zat''
Baris 21 ⟶ 22:
== Deskripsi ==
Unsur adalah zat bagian terkecil suatu zat.Unsur kimia paling ringan adalah hidrogen dan [[helium]], keduanya tercipta melalui [[nukleosintesis Big Bang]] selama [[Kronologi alam semesta|20 menit pertama alam semesta]],<ref>See the timeline on p.10 in {{cite journal|year=2006|title=Evidence for Dark Matter|url=http://gaitskell.brown.edu/physics/talks/0408_SLAC_SummerSchool/Gaitskell_DMEvidence_v16.pdf|journal=[[Physical Review C]]|volume=74|issue=4|pages=044602|doi=10.1103/PhysRevC.74.044602|bibcode=2006PhRvC..74d4602O|last1=Oganessian|first1=Yu. Ts.|last2=Utyonkov|first2=V.|last3=Lobanov|first3=Yu.|last4=Abdullin|first4=F.|last5=Polyakov|first5=A.|last6=Sagaidak|first6=R.|last7=Shirokovsky|first7=I.|last8=Tsyganov|first8=Yu.|last9=Voinov|first9=A.|display-authors=8|access-date=2018-10-02|archive-date=2021-02-13|archive-url=https://web.archive.org/web/20210213212406/http://gaitskell.brown.edu/physics/talks/0408_SLAC_SummerSchool/Gaitskell_DMEvidence_v16.pdf|dead-url=yes}}</ref> dengan rasio sekitar 3:1 berdasarkan massa (atau 12:1 berdasarkan nomor atom),<ref>{{cite web | url =http://pdgusers.lbl.gov/~pslii/uabackup/big_bang/elementabundancies/2300400.html | title =The Universe Adventure Hydrogen and Helium | author =lbl.gov | publisher =''[[Lawrence Berkeley National Laboratory]]'' ''[[United States Department of Energy|U.S. Department of Energy]]'' | year =2005 | deadurl =yes | archiveurl =https://web.archive.org/web/20130921054844/http://pdgusers.lbl.gov/~pslii/uabackup/big_bang/elementabundancies/2300400.html | archivedate =21 September 2013 | df =dmy-all }}</ref><ref>{{cite web | url =http://www.astro.soton.ac.uk/~pac/PH112/notes/notes/node181.html | title =Formation of the light elements | author =astro.soton.ac.uk | publisher =''[[University of Southampton]]'' | date =3 January 2001 | deadurl =yes | archiveurl =https://web.archive.org/web/20130921054428/http://www.astro.soton.ac.uk/~pac/PH112/notes/notes/node181.html | archivedate =21 September 2013 | df =dmy-all }}</ref> bersama dengan dua unsur renik berikutnya, [[litium]] dan [[berilium]]. Hampir semua unsur lain yang dijumpai di alam terbentuk melalui beragam metode [[nukleosintesis]] alami.<ref>{{cite web | url=http://www.foothill.edu/attach/938/Nucleosynthesis.pdf | title =How Stars Make Energy and New Elements | author =foothill.edu | publisher =''[[Foothill College]]'' | date =18 October 2006}}</ref> Sejumlah kecil atom secara alami diproduksi di bumi melalui reaksi [[nukleogenik]], atau dalam proses [[kosmogenik]], seperti [[spalasi sinar kosmis]]. Atom-atom baru juga diproduksi secara alami di bumi sebagai [[Produk peluruhan|isotop luruhan]] [[Nuklida radiogenik|radiogenik]] dari proses [[peluruhan radioaktif]] seperti [[peluruhan alfa]], [[peluruhan beta]], [[fisi spontan]][[:en:Spontaneous fission|,]] [[peluruhan gugus]][[:en:Cluster decay|,]] dan moda peluruhan yang lebih jarang lainnya.
Dari 94 unsur yang terbentuk secara alami, unsur dengan nomor atom 1 hingga 82 memiliki sekurang-kurangnya satu [[isotop stabil]] (kecuali [[teknesium]], unsur 43, dan [[prometium]], unsur 61, yang tidak memiliki isotop stabil). Isotop yang dianggap stabil adalah mereka yang tidak (atau belum) teramati mengalami peluruhan radioaktif. Unsur dengan nomor atom 83 hingga 94 adalah [[Radionuklida|tidak stabil]] dari sudut pandang peluruhan radioaktif seluruh isotop yang dapat dideteksi. Beberapa unsur ini, terutama [[bismut]] (nomor atom 83), [[torium]] (nomor atom 90), dan [[uranium]] (nomor atom 92), memiliki satu atau lebih isotop dengan waktu paruh yang cukup panjang untuk bertahan sebagai sisa-sisa ledakan [[nukleosintesis stelar]] yang menghasilkan [[logam berat]] sebelum pembentukan [[Tata Surya]]. Selama lebih dari 1,9{{E|19}} tahun, lebih dari satu miliar kali lebih lama daripada perkiraan umur alam semesta saat ini, [[bismut-209]] (nomor atom 83) memiliki waktu paruh peluruhan alfa terpanjang di antara unsur yang terjadi secara alami, dan hampir selalu dianggap setara dengan 80 unsur stabil.<ref name="Dume2003">{{cite news|title=Bismuth breaks half-life record for alpha decay|last=Dumé|first=B.|date=23 April 2003|work=Physicsworld.com|publisher=Institute of Physics|location=Bristol, England|url=http://physicsworld.com/cws/article/news/2003/apr/23/bismuth-breaks-half-life-record-for-alpha-decay|accessdate=14 July 2015}}</ref><ref name="Marcillac2003">{{cite journal|last=de Marcillac|first=P.|last2=Coron|first2=N.|last3=Dambier |first3=G.|last4=Leblanc|first4=J.|last5=Moalic|first5=J-P|year=2003|title=Experimental detection of alpha-particles from the radioactive decay of natural bismuth|journal=Nature|volume=422|pages=876–8|doi=10.1038/nature01541|pmid=12712201|issue=6934|bibcode=2003Natur.422..876D}}</ref> Unsur yang paling berat (yaitu yang di atas [[plutonium]], unsur 94), mengalami peluruhan radioaktif dengan [[waktu paruh]] yang sangat singkat dan tidak ditemukan di alam sehingga harus [[Unsur kimia sintetik|disintesis]].
Baris 52 ⟶ 53:
{{main|massa atom|massa atom relatif}}
[[Nomor massa]] unsur, ''A''
Sementara nomor massa hanya berupa pencacahan jumlah neutron dan proton, sehingga menghasilkan bilangan bulat, [[nomor massa]] suatu atom berupa [[bilangan riil]] yang menyatakan massa isotop (atau "nuklida") unsur tertentu, dinyatakan dalam [[satuan massa atom]] (lambang: u). Secara umum, nomor massa nuklida tertentu memiliki nilai yang sedikit berbeda dari massa atomnya, karena
Baris 118 ⟶ 119:
== Tata nama dan simbol ==
[[Berkas:Periodic table (32-col, enwiki), black and white.png|jmpl|Unsur-unsur kimia yang diurutkan dalam tabel periodik]]
{{anchor|Nomenclature}}
Beragam unsur kimia secara formal diidentifikasi berdasarkan [[nomor atom]] uniknya, berdasarkan nama yang telah disepakati, dan berdasarkan [[Simbol (kimia)|simbol atau lambangnya]].
Baris 327 ⟶ 329:
== Bacaan lain ==
{{Commons category|Chemical elements|Unsur kimia}}
* {{cite book|last=Ball|first=P.|year=2004|title=The Elements: A Very Short Introduction|url=https://archive.org/details/elementsveryshor0000ball|publisher=[[Oxford University Press]]|isbn=0-19-284099-1}}
* {{cite book|last=Emsley|first=J.|year=2003|title=Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements|url=https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl|publisher=[[Oxford University Press]]|isbn=0-19-850340-7}}
* {{cite book|last=Gray|first=T.|year=2009|title=The Elements: A Visual Exploration of Every Known Atom in the Universe|url=https://archive.org/details/elementsvisualex0000gray|publisher=Black Dog & Leventhal Publishers Inc|isbn=1-57912-814-9}}
| |||