Wikipedia

Karbon monoksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif
← Revisi sebelumnya
Konten dihapus Konten ditambahkan
VisualTeks wiki
k Menambah Kategori:Molekul diatomik menggunakan HotCat
 
(62 revisi perantara oleh 35 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{Chembox new
| Name = Karbon monoksida
| ImageFileL1 = Carbon monoxide 2D comma.svg
| ImageSizeL1 = 100px
| ImageNameL1 = Structure of the carbon monoxide molecule
Baris 17:
| MolarMass = 28,0101 g/mol
| Appearance = tak berwarna, gas tak berbau
| Density = 0,789 g/cm³, liquid{{br}}1,250 g/L at 0 °C, 1 atm.{{br}}1,145 g/L pada 25 °C, 1 atm.{{br}}([[lebih ringan dari udara]])
| Solubility = 0,0026 g/100 mL (20  °C)
| MeltingPt = -205  °C (68 K)
| BoilingPt = -192  °C (81 K)
| Dipole = 0,112 [[Debye|D]] (3,74×10<sup>−31</sup> C·m)
}}
| Section7 = {{Chembox Hazards
| FlashPt = Gas mudah terbakar
| EUClass = Sangat mudah terbakar ('''F+'''){{br}}Repr. Cat. 1{{br}}Toxic Beracun('''T''')
| NFPA-H = 4
| NFPA-F = 2
Baris 34:
| Section8 = {{Chembox Related
| Function = oksida
| OtherFunctn = [[karbon dioksida]]</br />[[karbon suboksida]]</br />[[dikarbon monoksida]]</br />[[karbon trioksida]]
}}
}}
Baris 40:
'''Karbon monoksida''', rumus kimia [[Karbon|C]][[Oksigen|O]], adalah [[gas]] yang tak berwarna, tak berbau, dan tak berasa. Ia terdiri dari satu atom [[karbon]] yang secara [[ikatan kovalen|kovalen berikatan]] dengan satu atom [[oksigen]]. Dalam ikatan ini, terdapat dua ikatan kovalen dan satu [[ikatan kovalen koordinasi]] antara atom karbon dan oksigen.
 
Karbon monoksida dihasilkan dari [[pembakaran]] tak sempurna dari senyawa [[karbon]], sering terjadi pada [[mesin pembakaran dalam]]. Karbon monoksida terbentuk apabila terdapat kekurangan oksigen dalam proses pembakaran. Karbon dioksidamonoksida mudah terbakar dan menghasilkan lidah api berwarna biru, menghasilkan [[karbon dioksida]]. Walaupun ia bersifat [[racun]], CO memainkan peran yang penting dalam teknologi modern, yakni merupakan prekursor banyak senyawa karbon.
 
== Produksi ==
Karbon monoksida merupakan senyawa yang sangat penting, sehingga banyak metode yang telah dikembangkan untuk produksinya.<ref>Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 200. ISBN 0-12-352651-5.</ref>
 
'''[[Gas produser]]''' dibentuk dari pembakaran karbon di oksigen pada temperatur tinggi ketika terdapat karbon yang berlebih. Dalam sebuah oven, udara dialirkan melalui [[kokas]]. CO<sub>2</sub> yang pertama kali dihasilkan akan mengalami kesetimbangan dengan karbon panas, menghasilkan CO. Reaksi O<sub>2</sub> dengan karbon membentuk CO disebut sebagai kesetimbangan Boudouard. Di atas 800&nbsp;°C, CO adalah produk yang predominan:
:O<sub>2</sub> + 2 C → 2 CO
:ΔH = -221 kJ/mol
Kerugian dari metode ini adalah apabila dilakukan dengan udara, ia akan menyisakan campuran yang terdiri dari nitrogen.
 
'''[[Syngas|Gas sintetik]]''' atau '''[[gas air]]''' diproduksi via reaksi endotermik [[uap air]] dan karbon:
:H<sub>2</sub>O + C → H<sub>2</sub> + CO
:ΔH = 131 kJ/mol
 
CO juga merupakan hasil sampingan dari reduksi bijih logam oksida dengan karbon:
:MO + C → M + CO
:ΔH = 131 kJ/mol
 
Baris 61:
 
CO adalah [[anhidrida]] dari [[asam format]]. Oleh karena itu, adalah praktis untuk menghasilkan CO dari dehidrasi asam format. Produksi CO dalam skala laboratorium lainnya adalah dengan pemanasan campuran bubuk [[seng]] dan [[kalsium karbonat]].
:Zn + CaCO<sub>3</sub> → [[zinc oxide|ZnO]] + [[calcium oxide|CaO]] + CO
 
Metode laboratorium lainnya adalah dengan mereaksikan sukrosa dengan natrium hidroksida dalam sistem tertutup.
 
== Struktur ==
Molekul CO memiliki panjang [[ikatan kimia|ikat]] 0,1128 [[nanometer|nm]].<ref name=gilliam>{{cite journal | author = O. R. Gilliam, C. M. Johnson and W. Gordy | title = Microwave Spectroscopy in the Region from Two to Three Millimeters | year = 1950 | journal = [[Physical Review]] | volume = 78 | issue = 2 | pages = 140 | doi = 10.1103/PhysRev.78.140}}</ref> Perbedaan [[muatan formal]] dan [[elektronegativitas]] saling meniadakan, sehingga terdapat momen dipol yang kecil dengan kutub negatif di atom karbon<ref>{{cite book | author = W. Kutzelnigg | title = Einführung in die Theoretische Chemie | publisher = Wiley-VCH | isbn = 3-527-30609-9}}</ref> walaupun oksigen memiliki elektronegativitas yang lebih besar. Alasannya adalah orbital molekul yang terpenuhi paling tinggi memiliki energi yang lebih dekat dengan orbital p karbon, yang berarti bahwa terdapat rapatan elektron yang lebih besar dekat karbon. Selain itu, elektronegativitas karbon yang lebih rendah menghasilkan awan elektron yang lebih baur, sehingga menambah momen dipol. Ini juga merupakan alasan mengapa kebanyakan reaksi kimia yang melibatkan karbon monoksida terjadi pada atom karbon, dan bukannya pada atom oksigen.
 
Panjang ikatan molekul karbon monoksida sesuai dengan ikatan rangkap tiga parsialnya. Molekul ini memiliki [[momen dipol]] ikatan yang kecil dan dapat diwakili dengan tiga struktur resonansi:
 
:[[Berkas:Carbon Monoxide(png)monoxide mesomeric.svg|300px]]
 
Resonans paling kiri adalah bentuk yang paling penting.<ref name=gilliam/> Hal ini diilustrasikan dengan reaktivitas karbon monoksida yang bereaksi dengan [[karbokation]].
Baris 82:
Sejumlah [[aldehida]] dengan hasil volume yang tinggi dapat diproduksi dengan reaksi [[hidroformilasi]] dari [[alkena]], CO, dan H<sub>2</sub>.
 
[[Metanol]] diproduksi dari [[hidrogenasi]] CO. Pada reaksi yang berkaitan, hidrogenasi CO diikuti dengan pembentukan ikatan C-C, seperti yang terjadi pada [[proses FischerFischuoklker-Tropsch]], CO dihirogenasi menjadi bahanBahamas bakar hidrokarbon cair. Teknologi iniinitial mengijinkanmengizinkan [[batu bara]] dikonversikan menjadi bensin.
 
Pada [[proses Monsanto]], karbon monoksida bereaksi denganyou [[metanolI]] denganke keberadaanera Dan [[katalis]] [[rodium]] homogen dan HI, menghasilkanteacher [[asamyou asetathave]]. Proses ini digunakan secaraSeara meluas dalam produski [[asamAdams asetatyou]] berskala industri.
 
Karbon monoksidamonks merupakanidea komponenmercaptan dasarcomponents das are dari [[syngas]] yang seringseeing Digi digunakanAkan untuk tenagateenage industri. Karbon monoksida juga digunakan pada proses pemurnian [[nikel]].
 
=== Kimia koordinasi ===
{{main|logam karbonil}}
 
[[Berkas:Carbon-monoxide-HOMO-phase-3D-balls.pngsvg|thumbjmpl|rightka|150px|[[HOMO/LUMO|HOMO]] dari sebuah [[orbital molekul]] σ]]
[[Berkas:Carbon-monoxide-LUMO-phase-3D-balls.png|thumbjmpl|rightka|150px|[[HOMO/LUMO|LUMO]] CO adalah [[orbital molekul]] [[antiikat]] π*]]
 
Kebanyakan logam akan membentuk [[kompleks koordinasi]] yang bersifat kovalen dengan karbon monoksida. Hanya logam yang mempunyai keadaan oksidasi yang lebih rendah yang membentuk kompleks dengan [[ligan]] karbon monoksida. Hal ini dikarenakan oleh perlunya rapatan elektron yang cukup untuk memfasilitasi donasi balik dari orbital d<sub>xz</sub> logam ke [[orbital molekul]] π* CO. Pasangan elektron menyendiri dari atom karbon CO juga menyumbangkan rapatan elektron ke d<sub>x²−y²</sub> logam membentuk [[ikatan sigma]]. Pada [[nikel karbonil]], Ni(CO)<sub>4</sub> terbentuk dari kombinasi langsung karbon monoksida dan logam [[nikel]] pada temperatur ruangan. [[Nikel karbonil]] dapat mengurai kembali menjadi Ni dan CO seketika bersentuhan dengan permukaan yang panas. Proses ini juga pernah digunakan dalam proses pemurnian [[nikel]] pada [[proses Mond]].<ref>{{cite journal | author= Mond L, Langer K, Quincke F| title= Action of carbon monoxide on nickel| url= https://archive.org/details/sim_journal-of-the-chemical-society_1890_57/page/749| journal=Journal of the Chemical Society | year=1890| pages=749–753 | doi = 10.1039/CT8905700749| volume= 57}}</ref>
 
Pada nikel karbonil dan karbonil-karbonil lainnya, pasangan elektron pada karbon berinteraksi dengan logam; karbon monoksida menyumbangkan pasangan elektronnya kepada logam. Dalam situasi ini, karbon monoksida disebut sebagai [[ligan]] '''karbonil'''. Salah satu logam karbonil yang paling penting adalah [[besi pentakarbonil]], Fe(CO)<sub>5</sub>:
Baris 105:
 
=== Kimia organik dan kimia golongan utama ===
Dengan keberadaan asam kuat dan air, karbon monoksida bereaksi dengan [[olefin]] membentuk [[asam karboksilat]], proses ini dikenal sebagai reaksi Koch-Haaf.<ref>Koch, H.; Haaf, W. "1-Adamantanecarboxylic Acid" Organic Syntheses, Collected Volume 5, p.20 (1973).</ref> Pada [[reaksi Gattermann-Koch]], [[hidrokarbon aromatik|arena]] diubah menjadi turunan [[benzaldehida]] dengan keberadaan [[aluminium klorida|AlCl<sub>3</sub>]] dan [[hidrogen klorida|HCl]].<ref>Coleman, G. H.; Craig, D. "''p''-Tolualdehyde" Organic Syntheses, Collected Volume 2, p.583 (1943).</ref> Senyawa organologam seperti [[butil litium]] dapat bereaksi dengan CO, namun reaksi ini jarang digunakan.
 
Walaupun CO bereaksi dengan [[karbokation]] dan [[karbanion]], ia relatif tidak reaktif terhadap senyawa-senyawa organik tanpa intervensi katalis logam.<ref>Chatani, N.; Murai, S. "Carbon Monoxide" in Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis (Ed: L. Paquette) 2004, J. Wiley & Sons, New York. {{doi|10.1002/047084289}}</ref>
 
Dengan pereaksi golongan utama, CO mengalami beberapa reaksi yang penting. [[Klorinasi]] CO adalah salah satu lintasan industri yang penting untuk senyawa [[fosgena]]. Dengan [[borana]], CO membentuk sebuah aduk (''adduct'') H<sub>3</sub>BCO yang bersifat isoelektrik dengan kation [[asilium]], [H<sub>3</sub>CCO]<sup>+</sup>. CO bereaksi dengan [[natrium]], menghasilkan Na<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>2</sub> (natrium asetilenadiolat) dari penggandengan (coupling) C-C, dan [[kalium]], menghasilkan K<sub>2</sub>C<sub>2</sub>O<sub>2</sub> (kalium asetilenadiolat) dan K<sub>2</sub>C<sub>6</sub>O<sub>6</sub> (kalium rodizonat).
 
== Karbon monoksida di atmosfer ==
[[Berkas:Mopitt first year carbon monoxide.jpg|thumbjmpl|240px|Karbon monoksida global dari [[MOPITT]] tahun 2000]]
 
Karbon monoksida, walaupun dianggap sebagai polutan, telah lama ada di atmosfer sebagai hasil produk dari [[gunung berapi|aktivitas gunung berapi]]. Ia larut dalam lahar gunung berapi pada tekanan yang tinggi di dalam mantel bumi. Kandungan karbon monoksida dalam gas gunung berapi bervariasi dari kurang dari 0,01% sampai sebanyak 2% bergantung pada gunung berapi tersebut. Oleh karena sumber alami karbon monoksida bervariasi dari tahun ke tahun, sangatlah sulit untuk secara akurat menghitung emisi alami gas tersebut.
Baris 121:
 
== Peran dalam fisiologi dan makanan ==
Karbon monoksida digunakan dalam sistem kemasan [[modifikasi udara]] Amerika Serikat, utamanya digunakan dalam produk-produk daging segar seperti daging kerbau dan babi. CO berkombinasi dengan [[mioglobin]] membentuk karboksimioglobin, sebuah pigmen cerah yang berwarna merah ceri. Karboksimioglobin lebih stabil dari bentuk mioglobin yang dioksigenasikan, yakni oksimioglobin, yang dapat dioksidasi menjadi pigmen coklat, metmioglobin. Warna merah yang stabil ini dapat bertahan lebih lama, sehingga memberikan kesan kesegaran.<ref name="Meatsci1999_SORHEIM">{{cite journal | author=Sorheim, S, Nissena, H, Nesbakken, T | title=The storage life of beef and pork packaged in an atmosphere with low carbon monoxide and high carbon dioxide | journal=Journal of Meat Science | year=1999 | pages=157–64 | volume=52 | issue=2 | doi = 10.1016/S0309-1740(98)00163-6}}</ref> Kadar CO yang digunakan berkisar antara 0,4% sampai dengan 0,5%.
 
Teknologi ini pertama kali diberikan status "''Generally recognized as safe''" (secara umum dikenal aman) oleh [[FDA]] pada tahun 2002 untuk penggunaan sistem kemasan sekunder. Pada tahun 2004, FDA mengijinkanmengizinkan penggunaan CO sebagai metode kemasan primer, menyatakan bahwa CO tidak menutupi bau busuk.<ref name="Meatsci2005_eilert">{{cite journal | author=Eilert EJ | title=New packaging technologies for the 21st century | journal=Journal of Meat Science | year=2005 | pages=122–27 | volume=71 | issue=1 | doi = 10.1016/j.meatsci.2005.04.003}}</ref> Walaupun begitu, teknologi ini masih kontroversial di Amerika Serikat oleh karena kekhawatiran CO akan menutupi bau busuk makanan.<ref>{{cite news | url = http://www.foodsafetymagazine.com/article.asp?id=644&sub=sub1 | title = Low-Oxygen Packaging with CO: A Study in Food Politics That Warrants Peer Review| accessdate = 2007-04-18|archive-date = 2007-09-10|archive-url = https://web.archive.org/web/20070910201152/http://www.foodsafetymagazine.com/article.asp?id=644&sub=sub1|dead-url = yes}}</ref>
 
Karbon monoksida diproduksi secara alami sebagai pemecahan dari [[heme]], sebuah substrat untuk enzim [[heme oksigenase]]. Reaksi enzimatis ini memecahkan heme menjadi CO, biliverdin, dan Fe<sup>3+</sup>. CO yang diproduksi secara edogen kemungkinan memiliki peran fisiologis yang penting dalam tubuh (misalnya sebagai [[neurotransmiter]] atau pelemas pembuluh darah). Selain itu, CO meregulasi reaksi peradangan yang dapat mencegah berkembangnya beberapa penyakit seperti aterosklerosis atau malaria berat.
 
CO adalah nutrien bagi bakteri [[metanogen]],<ref>{{cite journal | author = R. K. Thauer | title = Biochemistry of methanogenesis: a tribute to Marjory Stephenson. 1998 Marjory Stephenson Prize Lecture | year = 1998 | journal = [[Microbiology]] | volume = 144 | issue = 9 | pages = 2377–2406 | url = http://mic.sgmjournals.org/cgi/reprint/144/9/2377 | format = Free}}</ref> sebuah blok pembangun untuk asetil[[asetil-KoA|asetil koenzim A]]. Pada bakteri, CO diproduksi via reduksi karbon dioksida dengan enzom karbon monoksida dehirogenase, sebuah protein yang mengandung Fe-Ni-S.<ref>{{cite book | title = Bioorganometallics: Biomolecules, Labeling, Medicine | author = Jaouen, G., Ed. | publisher = Wiley-VCH | location = Weinheim | year = 2006 | isbn = 3-527-30990-X}}</ref>
 
Dikenal juga sebuah protein sensor-CO yang berdasarkan heme, CooA.<ref>{{cite journal | author = Roberts, G. P.; Youn, H.; Kerby, R. L. | title = CO-Sensing Mechanisms | url = https://archive.org/details/sim_microbiology-and-molecular-biology-reviews_2004-09_68_3/page/453 | journal = Microbiology and Molecular Biology Reviews | year = 2004 | volume = 68 | pages = 453–473 | doi = 10.1128/MMBR.68.3.453-473.2004 | pmid = 15353565}}</ref> Cakupan peranan biologis zat ini masih tidak jelas, namun tampaknya ia merupakan bagian dari lintasan signal pada bakteri dan [[arkea]].
 
CO juga baru-baru ini dikaji di beberapa laboratorium riset di seluruh dunia atas sifatnya yang anti-peradangan dan sitoprotektif yang dapat digunakan untuk terapi pencegahan kondisi patologis seperti cedera reperfusi iskemia, penolakan trasplan, aterosklerosis, spesi, malaria berat, atau autoimunitas. Sampai sekarang ini tidak ada aplikasi medis CO kepada manusia.
 
== Sejarah ==
Karbon monoksida pertama kali dihasilkan oleh [[kimiawan]] [[PerancisPrancis]] de Lassone pada tahun 1776 dengan memanaskan [[seng oksida]] dengan [[kokas]]. Dia menyimpulkan bahwa gas yang dihasilkan adalah [[hidrogen]] karena ketika dibakar ia menghasilkan lidah api berwarna biru. Gas ini kemudian diidentifikasi sebagai senyawa yang mengandung [[karbon]] dan [[oksigen]] oleh kimiawan Inggris [[William Cumberland Cruikshank]] pada tahun 1800.
 
Sifat-sifat CO yang beracun pertama kali diinvestigasi secara seksamasaksama oleh fisiolog PerancisPrancis [[Claude Bernard]] sekitar tahun 1846. Dia meracuni beberapa anjing dengan gas tersebut, dan mendapatkan bahwa darah anjing-anjing tersebut berwarna lebih merah di seluruh pembuluh darah.
 
Selama [[Perang Dunia II]], karbon monoksida digunakan untuk menjaga [[kendaraan bermotor]] tetap berjalan di daerah-daerah yang kekurangan [[bensin]]. Pembakar batu-bara atau kayu dipasangkan, dan karbon monoksida yang diproduksi dengan [[gasifikasi]] dialirkan ke [[karburetor]]. CO dalam kasus ini dikenal sebagai "[[gas kayu]]". Karbon monoksida juga dilaporkan digunakan dalam skala kecil selama [[Holocaust]] di beberapa [[kamp eksterminasi Nazi]] dan di program "[[eutanasia]]" [[Aksi T4]].
Baris 148:
* 5 to 15 ppm - kadar dekat kompor gas rumah<ref name="EPA_CO"/>
* 100-200 ppm - daerah pusat kota Meksiko<ref name="Fred_1">{{cite book
| last = Singer
| first = Siegfried Fred
| title = The Changing Global Environment
| pages = pp. 90
| month = March
| date = 1975
| url = http://books.google.com/books?id=Ww3DnCF_KZcC&pg=PA90&lpg=PA90&dq=%22carbon+monoxide%22+ppm+concentration+traffic+%22mexico+city%22&source=web&ots=SzIyYgUxWh&sig=ZM4p8whF1mtj1kE3XSx1YUx70zw#PPA90,M1
| isbn = 9789027704023 }}</ref>
* 5,000 ppm - cerobong asap rumah dari pembakaran kayu <ref name=Alaska_CO>{{cite web
{{cite web
| last = Gosink
| first = Tom
| title = What Do Carbon Monoxide Levels Mean?
| work = Alaska Science Forum
| publisher = Geophysical Institute, University of Alaska Fairbanks
Baris 166 ⟶ 165:
| url = http://www.gi.alaska.edu/ScienceForum/ASF5/588.html
| format = HTML
| accessdate = 2007-12-01 }}
| archive-date = 2008-12-25
</ref>▼
| archive-url = https://web.archive.org/web/20081225113654/http://www.gi.alaska.edu/ScienceForum/ASF5/588.html
| dead-url = yes
▲ }}</ref>
* 7,000 ppm - gas knalpot mobil yang tidak diencerkan - tanpa pengubah katalitik<ref name=Alaska_CO/>
* 30,000 ppm - asap rokok yang tidak diencerkan<ref name=Alaska_CO/>
Baris 175 ⟶ 177:
Karbon monoksida sangatlah beracun dan tidak berbau maupun berwarna. Ia merupakan sebab utama keracunan yang paling umum terjadi di beberapa negara.<ref name="Toxicology2002-omaye">{{cite journal | author=Omaye ST. | title=Metabolic modulation of carbon monoxide toxicity | journal=Toxicology | year=2002 | pages=139–50 | volume=180 | issue=2 | doi = 10.1016/S0300-483X(02)00387-6}}</ref> Paparan dengan karbon monoksida dapat mengakibatkan keracunan [[sistem saraf pusat]] dan [[jantung]]. Setelah keracunan, sering terjadi [[sekuelae]] yang berkepanjangan. Karbon monoksida juga memiliki efek-efek buruk bagi [[bayi]] dari wanita hamil. Gejala dari keracunan ringan meliputi sakit kepala dan mual-mual pada konsentrasi kurang dari 100 ppm. Konsentrasi serendah 667 ppm dapat menyebabkan 50% hemoglobin tubuh berubah menjadi [[karboksihemoglobin]] (HbCO). Karboksihemoglobin cukup stabil, namun perubahan ini reversibel. Karboksihemoglobin tidaklah efektif dalam menghantarkan oksigen, sehingga beberapa bagian tubuh tidak mendapatkan oksigen yang cukup. Sebagai akibatnya, paparan pada tingkap ini dapat membahayakan jiwa. Di Amerika Serikat, organisasi [[Administrasi Kesehatan dan Keselamatan Kerja]] membatasi paparan di tempat kerja sebesar 50 ppm.
 
Mekanisme bagaimana karbon monoksida mengakibatkan efek keracunan belum sepenuhnya dimegerti, namun [[hemoglobin]], [[mioglobin]], dan [[sitosom oksidase]] mitokondria diduga terkompromi (''compromised''). Kebanyakan pengobatan terdiri dari pemberian 100% [[oksigen]] atau terapi [[oksigen hiperbarik]], walaupun pengobatan ini masih kontroversial.<ref name="ToxicolRev2005-buckley">{{cite journal | author=Buckley NA, Isbister GK, Stokes B, Juurlink DN. | title=Hyperbaric oxygen for carbon monoxide poisoning : a systematic review and critical analysis of the evidence | journal=Toxicol Rev | year=2005 | pages=75–92 | volume=24 | issue=2 | pmid = 16180928 | url=http://toxicology.adisonline.com/pt/re/tox/abstract.00139709-200524020-00002.htm | format=Abstract }}{{Pranala mati|date=Mei 2021 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes Abstract}}</ref> Keracunan karbon monoksida domestik dapat dicegah dengan menggunakan [[detektor karbon monoksida]].
 
== Lihat pula ==
* [[Reaksi Boudouard]]
* [[Keracunan karbon monoksida]]
* [[Yayasan Rubicon]]
 
== ReferencesReferensi ==
<div class="reflist4" style="height: 300px; overflow: auto; padding: 3px noprint" >
{{reflist|2}}
</div>
 
== Pranala luar ==
{{col|2}}
* [http://www.infowars.com www.infowars.com]
* [http://www.ilo.org/public/english/protection/safework/cis/products/icsc/dtasht/_icsc00/icsc0023.htm International Chemical Safety Card 0023]
* [http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/19.html National Pollutant Inventory - Carbon Monoxide] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20090208200658/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/19.html |date=2009-02-08 }}
* [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0105.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]
* {{PubChemLink|281}}
* [http://www.epa.gov/ebtpages/airairpocarbonmonoxide.html United States Environmental Protection Agency Carbon Monoxide page]
* [http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/CA/carbon_monoxide.html External MSDS data sheet] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20060516154404/http://physchem.ox.ac.uk/MSDS/CA/carbon_monoxide.html |date=2006-05-16 }}
* [http://www.carbonmonoxidekills.com Carbon Monoxide Kills Awareness Campaign Site]
* [http://www.rccostello.com/copure.html Carbon Monoxide Purification Process]
* [http://zenstoves.net/COHazard.htm Carbon Monoxide Hazards with Backpacking Stoves]
* [http://seafood.ucdavis.edu/Guidelines/fdabulletin16b.htm USFDA IMPORT BULLETIN 16B-95, May 1999] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20120716235246/http://seafood.ucdavis.edu/Guidelines/fdabulletin16b.htm |date=2012-07-16 }}
* [http://www.cfsan.fda.gov/~rdb/opa-g083.html FDA Agency Response Letter GRAS Notice No. GRN 000083] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070411093732/http://www.cfsan.fda.gov/~rdb/opa-g083.html |date=2007-04-11 }}
* [http://www.co-meat.com/background.html Carbon Monoxide in Fresh Meat site] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20070325124351/http://www.co-meat.com/background.html |date=2007-03-25 }}
* [http://www.carbonmonoxide.net Carbon Monoxide Network & Forum]
* [http://mattson.creighton.edu/CO/index.html Microscale Gas Chemistry Experiments with Carbon Monoxide]
* Research on the therapeutic effects of CO [http://www.igc.gulbenkian.pt/research/unit/43 (Gulbenkian Science Institute)] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20080915072631/http://www.igc.gulbenkian.pt/research/unit/43 |date=2008-09-15 }}
* [http://www.rsc.org/Publishing/Journals/cb/Volume/2007/11/Dont_blame_the_messenger.asp Instant insight] outlining the physiology of carbon monoxide from the [[Royal Society of Chemistry]]
* [http://www.floridarealtors.org/NewsAndEvents/n3-072507.cfm www.floridarealtors.org] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20160306223055/http://www.floridarealtors.org/NewsAndEvents/n3-072507.cfm |date=2016-03-06 }} Article about Sen. Chris mandating CO detectors in new homes & hotels in Florida as of 2008.
{{EndDiv}}
 
{{OxidesSenyawa ofanorganik carbonkarbon}}
{{Senyawa oksigen}}
{{oksida}}
 
[[Kategori:Oksida]]▼
[[Kategori:Senyawa anorganik karbon]]
[[Kategori:Senyawa anorganik]]
[[Kategori:Gas]]
[[suKategori:Karbon monoksida| ]]▼
 
▲[[Kategori:OksidaMolekul diatomik]]
[[ar:أول أكسيد الكربون]]
[[bg:Въглероден оксид]]
[[bs:Ugljik (II) oksid]]
[[ca:Monòxid de carboni]]
[[cs:Oxid uhelnatý]]
[[da:Kulilte]]
[[de:Kohlenstoffmonoxid]]
[[el:Μονοξείδιο του άνθρακα]]
[[en:Carbon monoxide]]
[[eo:Karbona monooksido]]
[[es:Óxido de carbono (II)]]
[[et:Vingugaas]]
[[eu:Karbono monoxido]]
[[fa:منو اکسید کربن]]
[[fi:Hiilimonoksidi]]
[[fr:Monoxyde de carbone]]
[[gl:Monóxido de carbono]]
[[gv:Carboan monocseed]]
[[he:פחמן חד-חמצני]]
[[hr:Ugljikov monoksid]]
[[hsb:Wuhlikowy monoksid]]
[[hu:Szén-monoxid]]
[[is:Kolmónoxíð]]
[[it:Monossido di carbonio]]
[[ja:一酸化炭素]]
[[ko:일산화 탄소]]
[[la:Monoxidum Carbonis]]
[[lt:Anglies monoksidas]]
[[lv:Oglekļa monoksīds]]
[[mk:Јаглерод моноксид]]
[[mr:कार्बन मोनॉक्साईड]]
[[nds:Kohlenstoffmonoxid]]
[[nl:Koolstofmonoxide]]
[[nn:Karbonmonoksid]]
[[no:Karbonmonoksid]]
[[pl:Tlenek węgla]]
[[pt:Monóxido de carbono]]
[[ro:Monoxid de carbon]]
[[ru:Оксид углерода(II)]]
[[simple:Carbon monoxide]]
[[sk:Oxid uhoľnatý]]
[[sl:Projekt:Ogljikov oksid]]
[[sr:Угљен-моноксид]]
▲[[su:Karbon monoksida]]
[[sv:Kolmonoxid]]
[[th:คาร์บอนมอนอกไซด์]]
[[tr:Karbonmonoksit]]
[[uk:Монооксид вуглецю]]
[[vi:Mônôxít cacbon]]
[[vls:Koolstofmonoxide]]
[[zh:一氧化碳]]
[[zh-yue:一氧化碳]]
Diperoleh dari "https://wiki-indonesia.club/wiki/Karbon_monoksida"