Gas mulia: Perbedaan antara revisi

Konten dihapus Konten ditambahkan
Tidak ada ringkasan suntingan
Dewi naharia (bicara | kontrib)
Tidak ada ringkasan suntingan
Tag: VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
 
(86 revisi perantara oleh 48 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1:
{{periodic table (noble gases)}}
[[Berkas:Edelgase_in_Entladungsroehren.jpg|thumb|right|Tabung berisi gas mulia yang berpendar. Dari kiri ke kanan: He, Ne, Ar, Kr, Xe|alt=Lima tabung bercahaya, dari kiri ke kanan: kuning, merah, ungu, biru kehijauan, biru.]]
[[Berkas:Edelgase in Entladungsroehren.jpg|jmpl|ka|Tabung berisi gas mulia yang berpendar. Dari kiri ke kanan: He, Ne, Ar, Kr, Xe|alt=Lima tabung bercahaya, dari kiri ke kanan: kuning, merah, ungu, biru kehijauan, biru.]]
 
'''Gas mulia''' adalah [[unsur kimia]] golongan 1'''8''' atau '''VIIIA''' di [[tabel periodik]]. Golongan ini disebut juga sebagai golongan [[helium]] atau [[neon]] dan golongan '''aerogen'''. Golongan ini terdiri dari unsur [[helium]] ('''He'''), [[Neon]] ('''Ne'''), [[argon]] ('''Ar'''), [[kripton]] ('''Kr'''), [[xenon]] ('''Xe'''), unsur radioaktif [[radon]] ('''Rn'''), dan unsur sintetis yang radioaktif [[oganeson]] ('''Og'''). Semua anggota unsur golongan 18 (VIIIA) merupakan gas mulia, bersifat [[nonlogam]], dan berwujud [[gas]] pada [[suhu dan tekanan standar]], kecuali oganeson (yang diprediksi akan berwujud [[padat]] dan bersifat seperti [[logam]]).
'''Gas mulia''' adalah unsur-unsur golongan VIIIA (18) dalam [[tabel periodik]]. Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut [[Lewis]], kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi [[oktet]] ([[duplet]] untuk Helium). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan [[afinitas elektron]]nya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar [[inert]]. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, [[Neil Bartlett]], seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa xenon, yaitu XePtF<sub>6</sub>. Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.
 
Disebut mulia karena unsur-unsur ini sangat stabil (sangat sukar bereaksi). Unsur pertama gas mulia yang ditemukan adalah [[argon]], yang ditemukan oleh seorang kimiawan inggris bernama Sir William Ramsey<ref>Chang, Raymond. 2005. ''Kimia Dasar: Konsep-konsep Inti Jilid I''. Jakarta: Erlangga.</ref>. Tidak ditemukan satupun senyawa alami dari gas mulia. Menurut [[Gilbert N. Lewis|Lewis]], kestabilan gas mulia tersebut disebabkan konfigurasi elektronnya yang terisi penuh, yaitu konfigurasi [[oktet]] ([[duplet]] untuk [[helium]]). Kestabilan gas mulia dicerminkan oleh energi ionisasinya yang sangat besar, dan [[afinitas elektron]]nya yang sangat rendah (bertanda positif). Para ahli zaman dahulu yakin bahwa unsur-unsur gas mulia benar-benar [[inert]]. Pendapat ini dipatahkan, setelah pada tahun 1962, [[Neil Bartlett]], seorang ahli kimia dari Kanada berhasil membuat senyawa [[xenon]], yaitu XePtF<sub>6</sub> (xenon heksafluoroplatinat). Sejak itu, berbagai senyawa gas mulia berhasil dibuat.
 
Gas mulia adalah [[gas]] yang mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan susah bereaksi dengan bahan kimia lain. Gas mulia banyak digunakan dalam sektor perindustrian. Berikut adalah gas-gas mulia:
 
* [[Helium]]
* [[Neon]]
* [[Argon]]
* [[Kripton]]
* [[Xenon]]
* [[Radon]]
 
[[Oganeson]], walaupun merupakan anggota golongan 18 (VIIIA), diperkirakan akan menjadi logam berwujud padat yang reaktif, tidak seperti gas mulia lainnya. Hal ini dikarenakan adanya [[Kimia kuantum relativistik|efek relativitas]].
 
== Karakteristik ==
 
{| class="wikitable"
|-
!''[[Nomor atom|Z]]'' !! [[Unsur kimia|Unsur]] !! [[Kelopak elektron|Jumlah elektron/kelopak]] !! [[Konfigurasi elektron]]
|-
| 2 || helium || 2 || 1s<sup>2</sup>
|-
| 10 || neon || 2, 8 || &#91;[[Helium|He]]&#93; 2s<sup>2</sup> 2p<sup>6</sup>
|-
| 18 || argon || 2, 8, 8 || &#91;[[Neon|Ne]]&#93; 3s<sup>2</sup> 3p<sup>6</sup>
|-
| 36 || kripton || 2, 8, 18, 8 || &#91;[[Argon|Ar]]&#93; 3d<sup>10</sup> 4s<sup>2</sup> 4p<sup>6</sup>
|-
| 54 || xenon || 2, 8, 18, 18, 8 || &#91;[[Kripton|Kr]]&#93; 4d<sup>10</sup> 5s<sup>2</sup> 5p<sup>6</sup>
|-
| 86 || radon || 2, 8, 18, 32, 18, 8 || &#91;[[Xenon|Xe]]&#93; 4f<sup>14</sup> 5d<sup>10</sup> 6s<sup>2</sup> 6p<sup>6</sup>
|-
| 118 || oganeson || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 8 <sup>'''*'''</sup>|| &#91;[[Radon|Rn]]&#93; 5f<sup>14</sup> 6d<sup>10</sup> 7s<sup>2</sup> 7p<sup>6</sup> <sup>'''*'''</sup>
|}
<sup>'''*'''</sup> = prediksi
 
== Lihat Juga ==
* [[Golongan tabel periodik]]
** [[Logam alkali|Golongan 1 (IA)]] (Logam alkali)
** [[Logam alkali tanah|Golongan 2 (IIA)]] (Logam alkali tanah)
** [[Unsur golongan 3|Golongan 3 (IIIB)]] (Logam tanah jarang)
** [[Unsur golongan 4|Golongan 4 (IVB)]]
** [[Unsur golongan 5|Golongan 5 (VB)]]
** [[Unsur golongan 6|Golongan 6 (VIB)]]
** [[Unsur golongan 7|Golongan 7 (VIIB)]]
** [[Unsur golongan 8|Golongan 8 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 9|Golongan 9 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 10|Golongan 10 (VIIIB)]]
** [[Unsur golongan 11|Golongan 11 (IB)]] (Logam koin)
** [[Unsur golongan 12|Golongan 12 (IIB)]] (Logam volatil)
** [[Golongan boron|Golongan 13 (IIIA)]] (Ikosagen/Triel)
** [[Golongan karbon|Golongan 14 (IVA)]] (Kristalogen/Tetrel)
** [[Pniktogen|Golongan 15 (VA)]] (Pniktogen/Pentel)
** [[Kalkogen|Golongan 16 (VIA)]] (Kalkogen)
** [[Halogen|Golongan 17 (VIIA)]] (Halogen)
 
== Referensi ==
{{reflist}}
 
{{PeriodicTablesFooter}}
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{kimia-stub}}
{{Link FA|en}}
 
{{DEFAULTSORT:Golongan 18}}
[[Kategori:Gas mulia| ]]
[[Kategori:Golongan tabel periodik]]
 
 
[[ar:غاز نبيل]]
{{kimia-stub}}
[[ast:Gas noble]]
[[az:Təsirsiz qaz]]
[[bg:Благороден газ]]
[[bn:নিষ্ক্রিয় গ্যাস]]
[[bs:Plemeniti plinovi]]
[[ca:Gas noble]]
[[cs:Inertní plyn]]
[[cv:Сӳрĕк газсем]]
[[cy:Nwyon nobl]]
[[da:Ædelgas]]
[[de:Edelgase]]
[[el:Ευγενή αέρια]]
[[en:Noble gas]]
[[eo:Nobla gaso]]
[[es:Gas noble]]
[[et:Väärisgaasid]]
[[eu:Gas noble]]
[[fa:گازهای نجیب]]
[[fi:Jalokaasut]]
[[fo:Tey Óvirknu Loftevnini]]
[[fr:Gaz noble]]
[[gl:Gas nobre]]
[[he:גז אציל]]
[[hi:अक्रिय गैस]]
[[hr:Plemeniti plinovi]]
[[hsb:Drohopłun]]
[[hu:Nemesgáz]]
[[is:Eðallofttegund]]
[[it:Gas nobili]]
[[ja:第18族元素]]
[[jv:Gas mulya]]
[[ko:비활성 기체]]
[[lmo:Gas nòbil]]
[[lt:Inertinės dujos]]
[[lv:Cēlgāzes]]
[[ml:ഉല്‍കൃഷ്ടവാതകങ്ങള്‍]]
[[ms:Gas adi]]
[[nds:Eddelgas]]
[[nl:Edelgas]]
[[nn:Edelgass]]
[[no:Edelgass]]
[[pl:Gazy szlachetne]]
[[pnb:نوبل گیساں]]
[[pt:Gás nobre]]
[[qu:Umiña wapsi]]
[[ro:Gaz nobil]]
[[ru:Инертные газы]]
[[sh:Plemeniti gas]]
[[simple:Noble gas]]
[[sk:Vzácne plyny]]
[[sl:Žlahtni plin]]
[[sr:Племенити гасови]]
[[su:Gas mulya]]
[[sv:Ädelgas]]
[[sw:Gesi adimu]]
[[te:ఉత్కృష్ట వాయువు]]
[[th:แก๊สมีตระกูล]]
[[tl:Mariringal na mga hangin]]
[[tr:Soygaz]]
[[uk:Інертні гази]]
[[ur:غیر تعامل گیس]]
[[vi:Khí hiếm]]
[[zh:稀有气体]]