Sel Galvani: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 23 Juli 2010 05.11 sunting Ekasept (bicara \| kontrib) 13 suntingan ←Membuat halaman berisi ''''Sel Galvani''' atau disebut juga dengan '''sel volta''' adalah sel elektrokimia (elektrokimia) yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu [[reaks...'		Revisi terkini sejak 20 November 2024 07.05 sunting balikkan 103.138.219.150 (bicara) Penambahan pada penerapan Tag: kemungkinan menambah konten tanpa referensi atau referensi keliru VisualEditor Suntingan perangkat seluler Suntingan peramban seluler
(33 revisi perantara oleh 24 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{Tanpa referensi\|date=Agustus 2021}} '''Sel Galvani''' atau disebut juga dengan '''sel volta''' adalah [[sel elektrokimia (elektrokimia)\|sel elektrokimia]] yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu [[reaksi redoks]] yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh [[Luigi Galvani]] dan [[Alessandro Guiseppe Volta]].▼ ▲'''Sel Galvani''' atau disebut juga dengan '''sel volta''' adalah [[~~sel elektrokimia (elektrokimia)\|~~sel elektrokimia]] yang dapat menyebabkan terjadinya energi listrik dari suatu [[reaksi redoks]] yang spontan. reaksi redoks spontan yang dapat mengakibatkan terjadinya energi listrik ini ditemukan oleh ~~[[Luigi Galvani]] dan [[Alessandro Guiseppe Volta]].~~ ==Rangkaian Sel Galvani==▼ ~~[[Berkas:images.jpg\|thumb\|left\|contoh rangkaian sel galvani]]~~ Penerapan sel volta sendiri dalam kehidupan sehari hari dapat ditemukan di baterai, aki, dan sel bahan bakar. ▲== Rangkaian Sel Galvani == sel galvani terdiri dari beberapa bagian, yaitu: # [[voltmeter]], untuk ~~menentuka~~menentukan besarnya potensial sel. # [[jembatan garam]] (''salt bridge''), untuk menjaga kenetralan muatan listrik pada larutan. # [[~~anoda~~anode]], ~~elektroda~~elektrode negatif, tempat terjadinya reaksi oksidasi. pada gambar, yang bertindak sebagai ~~anoda~~anode adalah ~~elektroda~~elektrode [[Zn]]/seng (''zink electrode''). # [[~~katoda~~katode]], ~~elektroda~~elektrode positif, tempat terjadinya reaksi reduksi. pada gambar, yang bertindak sebagai ~~katoda~~katode adalah ~~elektroda~~elektrode [[Cu]]/tembaga (''copper electrode''). == Proses dalam Sel Galvani == Pada ~~anoda~~anode, logam Zn melepaskan elektron dan menjadi Zn<sup>2+</sup> yang larut. : Zn(s) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> Pada ~~katoda~~katode, ion Cu<sup>2+</sup> menangkap elektron dan mengendap menjadi logam Cu. : Cu<sup>2+</sup>(aq) + 2e<sup>-</sup> → Cu(s) hal ini dapat diketahui dari berkurangnya massa logam Zn setelah ~~reksi~~reaksi, sedangkan massa logam Cu bertambah. Reaksi total yang terjadi pada sel galvani adalah: : Zn(s) + Cu<sup>2+</sup>(aq) → Zn<sup>2+</sup>(aq) + Cu(s) [[Kategori:Elektrokimia]]