Ikatan hidrogen: Perbedaan antara revisi

Dalam [[kimia]], '''ikatan hidrogen''' adalah sejenis gaya tarik-menarik antar [[molekul]] atau antar [[dipol]] yang terjadi antara dua muatan listrik [[parsial]] dengan [[polaritas]] yang berlawanan.<ref>{{Cite book|last=Bobrow|first=Test Preparation Seevices|date=2011|url=https://books.google.co.id/books?id=ENqvfBQfLkQC&printsec=frontcover&hl=id#v=onepage&q&f=false|title=CliffsAP Chemistry, 4th Edition|location=|publisher=Houghton Mifflin Harcourt|isbn=9780544178977|pages=49|url-status=live}}</ref> Walaupun lebih kuat dari kebanyakan gaya antarmolekul, ikatan hidrogen jauh lebih lemah dari [[ikatan kovalen]] dan [[ikatan ion]].<ref>{{Cite book|last=Starr|first=Cecie|date=2015|url=https://books.google.co.id/books?id=LqKsBAAAQBAJ&printsec=frontcover&hl=id#v=onepage&q&f=false|title=Biology Today and Tomorrow with Physiology|location=|publisher=Cengage Learning|isbn=9781305480643|pages=39|url-status=live}}</ref> Dalam [[makromolekul]] seperti [[protein]] dan [[asam nukleat]], ikatan ini dapat terjadi antara dua bagian dari molekul yang sama. dan berperan sebagai penentu bentuk [[molekul]] keseluruhan yang penting.

'''Ikatan hidrogen''' terjadi ketika sebuah molekul memiliki atom N, O, atau F yang mempunyai pasangan elektron bebas (''lone pair electron''). Hidrogen dari molekul lain akan berinteraksi dengan pasangan elektron bebas ini membentuk suatu ikatan hidrogen dengan besarbesaran ikatan bervariasi mulai dari yang lemah (1-2 kJ mol^-1−1) hingga tinggi (>155 kJ mol^-1−1).

Kekuatan ikatan hidrogen ini dipengaruhi oleh perbedaan [[elektronegativitas]] antara atom-atom dalam molekul tersebut. Semakin besar perbedaannya, semakin besar ikatan hidrogen yang terbentuk.<ref>{{Cite book|last=Karmana|first=Oman|date=2008|url=https://books.google.co.id/books?id=BhMKnV8eHSsC&printsec=frontcover&hl=id#v=onepage&q&f=false|title=Biologi untuk kelas XII semester I|location=|publisher=PT Grafindo Media Pratama|isbn=9789797585839|pages=75|url-status=live}}</ref>

Ikatan hidrogen memengaruhi [[titik didih]] suatu senyawa. Semakin besar ikatan hidrogennya, semakin tinggi titik didihnya. Namun, khusus pada air ([[H2O|H₂O]]), terjadi dua ikatan hidrogen pada tiap molekulnya. Akibatnya, jumlah total ikatan hidrogennya lebih besar daripada [[Asam fluorida|asam florida]] (HF) yang seharusnya memiliki ikatan hidrogen terbesar (karena paling tinggi perbedaan elektronegativitasnya) sehingga titik didih air lebih tinggi daripada asam florida.