Sesium: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k r2.7.2) (bot Menambah: am:ሴሲየም |
Add 1 book for Wikipedia:Pemastian (20241213sim)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot |
||
| (53 revisi perantara oleh 18 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Bedakan|Serium}}
{{Kotak info sesium}}
'''Sesium''' (ejaan [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional|IUPAC]]: '''caesium''';<ref>{{en}} {{Cite web|title=Periodic Table of Elements|url=https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/|website=IUPAC {{!}} International Union of Pure and Applied Chemistry|access-date=25 Februari 2024|archive-date=2016-04-10|archive-url=https://web.archive.org/web/20160410043726/https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/|dead-url=no}}</ref> '''cesium''' dalam [[Bahasa Inggris Amerika]]){{refn|''Caesium'' adalah ejaan yang direkomendasikan oleh [[Persatuan Kimia Murni dan Terapan Internasional]] (IUPAC).<ref>{{en}} {{RedBook2005|pages=248–49}}.</ref> [[American Chemical Society|Himpunan Kimia Amerika Serikat]] (ACS) telah menggunakan ejaan ''cesium'' sejak tahun 1921,<ref>{{en}} {{cite book |editor1-first=Anne M. |editor1-last=Coghill |editor2-first=Lorrin R. |editor2-last=Garson |date=2006 |title=The ACS Style Guide: Effective Communication of Scientific Information |edition=3 |publisher=American Chemical Society |location=Washington, D.C. |isbn=978-0-8412-3999-9 |page=[https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127 127] |url=https://archive.org/details/acsstyleguideeff0000unse/page/127}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |journal=Pure Appl. Chem. |volume=70 |issue=1 |last1=Coplen |pages=237–257 |date=1998 |first1=T. B. |url=http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20110521151650/http://old.iupac.org/reports/1998/7001coplen/history.pdf |archive-date=21 Mei 2011 |url-status=live |last2=Peiser |first2=H. S. |title=History of the recommended atomic-weight values from 1882 to 1997: a comparison of differences from current values to the estimated uncertainties of earlier values |doi=10.1351/pac199870010237 |s2cid=96729044}}</ref> mengikuti ''Webster's New International Dictionary''. Unsur ini dinamai dari kata dalam Bahasa Latin ''[[wikt:caesius#Adjective|caesius]]'', yang berarti "abu-abu kebiruan".<ref>{{en}} [https://web.archive.org/web/20240305132946/https://www.oed.com/dictionary/caesium_n Entri OED untuk "caesium"]. Edisi kedua, 1989; versi daring Juni 2012. Diakses tanggal 25 Februari 2024. Versi sebelumnya pertama kali diterbitkan dalam ''New English Dictionary'', 1888.</ref> Dalam tulisan-tulisan abad pertengahan dan abad modern awal, ''caesius'' dieja dengan [[ligatur]] ''[[Æ#Latin|æ]]'' sebagai ''cæsius''; oleh karena itu, sebuah ortografi alternatif tetapi sekarang sudah kuno dari unsur ini adalah ''cæsium''. Penjelasan ejaan lebih lanjut terdapat di [[Perbedaan ejaan bahasa Inggris Britania dan Amerika#ae dan oe|ae/oe vs. e]].|group=catatan}} adalah sebuah [[unsur kimia]] dengan [[Lambang unsur|lambang]] '''Cs''' dan [[nomor atom]] 55. Sesium adalah sebuah [[logam alkali]] lunak dengan warna keemasan-keperakan yang memiliki titik lebur {{convert|28,5|C}} dan menjadikannya salah satu dari hanya lima unsur [[logam]] yang berwujud [[cairan|cair]] pada atau mendekati [[suhu kamar]].{{refn|Bersama dengan [[rubidium]] ({{convert|39|C|F|disp=sqbr}}), [[fransium]] (diperkirakan pada suhu {{convert|27|C|F|disp=sqbr}}), [[raksa]] ({{convert|−39|C|F|disp=sqbr}}), dan [[galium]] ({{convert|30|C|F|disp=sqbr}}); bromin juga berwujud cair pada suhu kamar (mencair pada suhu {{convert|−7,2|C|F|disp=sqbr}}), tetapi ia merupakan [[halogen]] dan bukan logam. Penelitian awal dengan [[kopernisium]] dan [[flerovium]] menunjukkan bahwa mereka berdua adalah logam yang berwujud gas pada suhu kamar.|group=catatan}} Sesium memiliki sifat fisik dan kimia yang mirip dengan [[rubidium]] dan [[kalium]]. Ia bersifat [[piroforik]] dan akan bereaksi dengan [[air]] bahkan pada suhu {{convert|−116|C}}. Ia adalah unsur yang paling tidak [[elektronegativitas|elektronegatif]], dengan nilai 0,79 pada [[Elektronegativitas#Elektronegativitas Pauling|skala Pauling]].<!--TOLONG JANGAN UBAH INI, KARENA INI BENAR. LIHAT ARTIKEL FRANSIUM. FRANSIUM SANGATLAH BERAT, JADI ELEKTRON 7S BERGERAK BEGITU CEPAT SEHINGGA ANDA HARUS MENCAKUP RELATIVITAS! EFEKNYA ADALAH STABILISASI ORBITAL 7S, CUKUP UNTUK MENINGKATKAN ELEKTRONEGATIVITAS DI ATAS SESIUM!--> Sesium hanya memiliki satu [[isotop]] stabil, [[Isotop sesium#Sesium-133|sesium-133]]. Sesium ditambang sebagian besar dari mineral [[polusit]]. [[Sesium-137]], yang merupakan sebuah [[produk pembelahan atom|produk fisi]], diekstraksi dari limbah yang dihasilkan oleh [[reaktor nuklir]]. Ia memiliki [[jari-jari atom]] terbesar dari semua unsur yang jari-jarinya telah diukur atau dihitung, dengan jari-jari sekitar 260 [[pikometer]].
Kimiawan Jerman [[Robert Bunsen]] dan fisikawan Jerman [[Gustav Robert Kirchhoff|Gustav R. Kirchhoff]] menemukan sesium pada tahun 1860 melalui metode [[Spektroskopi emisi atom#Spektroskopi emisi nyala|spektroskopi nyala]] yang pada saat itu baru dikembangkan. [[#Aplikasi|Penerapan]] skala kecil pertama untuk sesium adalah sebagai "[[penangkap]]" dalam [[tabung elektron|tabung vakum]] dan [[sel surya|sel fotolistrik]]. Pada tahun 1967, berdasarkan bukti yang dikemukakan oleh [[Albert Einstein|Einstein]] bahwa kecepatan cahaya adalah dimensi paling konstan di alam semesta, [[Sistem Satuan Internasional]] menggunakan dua hitungan gelombang spesifik dari [[spektrum pancar|spektrum emisi]] sesium-133 untuk menentukan [[detik]] dan [[meter]]. Sejak saat itu, sesium banyak digunakan dalam [[jam atom]] yang sangat akurat.
Sejak tahun 1990-an, penerapan skala besar dari sesium merupakan penggunanya sebagai [[Format (kimia)|sesium format]] untuk [[fluida pengeboran]], tetapi sesium juga memiliki berbagai aplikasi dalam produksi listrik, serta dalam elektronika dan kimia. Isotop radioaktif sesium-137 memiliki [[waktu paruh]] sekitar 30 tahun dan digunakan dalam aplikasi medis, pengukur industri, dan [[hidrologi]]. Senyawa sesium nonradioaktif hanya sedikit [[toksisitas|beracun]], tetapi kecenderungan sesium murni untuk bereaksi secara eksplosif dengan air mengartikan bahwa sesium dianggap sebagai bahan berbahaya dan [[radionuklida|radioisotop]]nya memiliki risiko bagi kesehatan dan lingkungan yang signifikan.
==Karakteristik==
===Sifat fisik===
[[Berkas:CsCrystals.JPG|left|thumb|Sesium-133 dengan kemurnian tinggi disimpan dalam [[argon]].|alt=Kristal kekuningan berbentuk Y dalam ampul kaca, tampak seperti dahan pohon pinus]]
Dari semua unsur yang memiliki wujud padat pada suhu kamar, sesium adalah yang paling lunak: ia memiliki kekerasan 0,2 [[Skala Mohs|Mohs]]. Ia adalah logam pucat yang sangat [[Keuletan (fisika)|ulet]], yang akan menjadi gelap dengan adanya [[oksigen]] bahkan dalam jumlah kecil.<ref name="USGS">{{en}} {{cite web |url=http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf |publisher=[[Survei Geologi Amerika Serikat|United States Geological Survey]] |access-date=7 Juli 2023 |title=Mineral Commodity Profile: Cesium |first1=William C. |last1=Butterman |first2=William E. |last2=Brooks |first3=Robert G. Jr. |last3=Reese |date=2004 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20070207015229/http://pubs.usgs.gov/of/2004/1432/2004-1432.pdf |archive-date=7 Februari 2007}}</ref><ref>{{en}} {{cite book |title=Exploring Chemical Elements and their Compounds |author=Heiserman, David L. |publisher=McGraw-Hill |date=1992 |isbn=978-0-8306-3015-8 |pages=[https://archive.org/details/exploringchemica00heis/page/201 201]–203 |url-access=registration |url=https://archive.org/details/exploringchemica00heis}}</ref><ref>{{en}} {{cite book |title=The Chemistry of the Liquid Alkali Metals |last=Addison |first=C. C. |date=1984 |publisher=Wiley |isbn=978-0-471-90508-0 |access-date=7 Juli 2023 |url=http://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_color.html |archive-date=2021-09-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210908125520/https://www.cs.rochester.edu/users/faculty/nelson/cesium/cesium_color.html |dead-url=no }}</ref> Ketika berada di hadapan [[minyak mineral]] (tempat paling baik untuk menyimpannya selama pengangkutan), [[Kilau (mineralogi)|kilau]] metaliknya akan hilang dan ia terlihat lebih kusam dan semakin berwarna abu-abu. [[Titik lebur]]nya berada pada suhu {{convert|28,5|C}}, menjadikannya salah satu dari sedikit unsur logam yang berwujud cair di dekat [[suhu kamar]]. [[Raksa]] adalah satu-satunya unsur logam stabil dengan titik lebur yang diketahui lebih rendah dari sesium.{{refn|Unsur radioaktif [[fransium]] mungkin juga memiliki titik lebur yang lebih rendah, tetapi radioaktivitasnya cukup mencegahnya untuk diisolasi untuk pengujian langsung.<ref>{{en}} {{cite web |url=http://periodic.lanl.gov/87.shtml |title=Francium |publisher=Periodic.lanl.gov |access-date=7 Juli 2023 |archive-date=2016-11-28 |archive-url=https://web.archive.org/web/20161128224053/http://periodic.lanl.gov/87.shtml |dead-url=no }}</ref> [[Kopernisium]] dan [[flerovium]] mungkin juga memiliki titik lebur yang lebih rendah.|group=catatan}}<ref name="autogenerated1">{{en}} {{cite web |url=http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html |title=C&EN: It's Elemental: The Periodic Table – Cesium |publisher=American Chemical Society |access-date=7 Juli 2023 |author=Kaner, Richard |date=2003 |archive-date=2015-06-18 |archive-url=https://web.archive.org/web/20150618061523/http://pubs.acs.org/cen/80th/print/cesium.html |dead-url=no }}</ref> Selain itu, logam ini memiliki [[titik didih]] yang agak rendah, pada suhu {{convert|641|C}}, [[Daftar unsur menurut nomor atom#Daftar|terendah]] dari semua logam selain raksa.<ref name="RSC"/> Bila terbakar, senyawa sesium akan memiliki nyala api berwarna biru<ref name="CRC74">{{en}} {{cite book |url=https://books.google.com/books?id=QdU-lRMjOsgC&pg=PA13 |page=13 |first=Charles T. |last=Lynch |publisher=CRC Press |date=1974 |title=CRC Handbook of Materials Science |isbn=978-0-8493-2321-8 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132944/https://books.google.com/books?id=QdU-lRMjOsgC&pg=PA13 |dead-url=no }}</ref><ref name="flametests"/> atau ungu.<ref name="flametests">{{en}} {{cite web |url=http://www.chemguide.co.uk/inorganic/group1/flametests.html |title=Flame Tests |author=Clark, Jim |date=2005 |work=chemguide |access-date=7 Juli 2023 |archive-date=2017-12-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20171204162315/http://chemguide.co.uk/inorganic/group1/flametests.html |dead-url=no }}</ref>
[[Berkas:Rb&Cs crystals.jpg|left|thumb|Kristal sesium (keemasan) dibandingkan dengan kristal [[rubidium]] (keperakan)]]
Sesium dapat membentuk [[logam paduan|paduan]] dengan logam alkali lainnya, [[emas]], dan raksa ([[amalgam (kimia)|amalgam]]). Pada suhu di bawah {{convert|650|°C}}, sesium tidak dapat terpadu dengan [[kobalt]], [[besi]], [[molibdenum]], [[nikel]], [[platina]], [[tantalum]], atau [[wolfram]]. Ia membentuk [[Antarlogam|senyawa antarlogam]] dengan [[antimon]], [[galium]], [[indium]], dan [[torium]], yang bersifat [[fotosensitivitas|fotosensitif]].<ref name="USGS"/> Ia dapat bercampur dengan semua logam alkali lainnya (kecuali litium); paduan dengan distribusi [[molaritas|molar]] sebesar 41% sesium, 47% [[kalium]], dan 12% [[natrium]] memiliki titik lebur terendah dari semua paduan logam yang diketahui, pada suhu {{convert|−78|C}}.<ref name="autogenerated1"/><ref>{{en}} {{cite conference |url=http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf |title=Density of melts of alkali metals and their Na-K-Cs and Na-K-Rb ternary systems |author=Taova, T. M. |conference=Fifteenth symposium on thermophysical properties, Boulder, Colorado, United States |date=22 Juni 2003 |access-date=7 Juli 2023 |display-authors=etal |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20061009133313/http://symp15.nist.gov/pdf/p564.pdf |archive-date=9 Oktober 2006}}</ref> Beberapa amalgam sesium telah dipelajari: {{chem|CsHg|2}} memiliki warna hitam dengan [[Kilau (mineralogi)|kilau]] [[lembayung (warna)|lembayung]] metalik, sedangkan CsHg memiliki warna keemasan, juga dengan kilau metalik.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/S0079-6786(97)81004-7 |journal=Progress in Solid State Chemistry |volume=25 |date=1997 |pages=73–123 |title=Alkali metal amalgams, a group of unusual alloys |first=H. J. |last=Deiseroth |issue=1–2}}</ref>
Warna keemasan sesium berasal dari penurunan frekuensi cahaya yang diperlukan untuk mengeksitasi elektron logam alkali saat turun ke bawah [[logam alkali|golongan 1]]. Untuk litium hingga rubidium, frekuensi ini berada dalam ultraungu, tetapi untuk sesium frekuensinya memasuki ujung spektrum biru-ungu; dengan kata lain, [[osilasi plasma|frekuensi plasmonik]] dari logam alkali menjadi semakin rendah dari litium ke sesium. Jadi, sesium mentransmisikan dan menyerap sebagian cahaya ungu sementara warna lain (yang memiliki frekuensi lebih rendah) dipantulkan; oleh karena itu, ia tampak kekuningan.<ref>{{en}} {{cite book |last=Addison |first=C. C. |date=1984 |title=The chemistry of the liquid alkali metals |publisher=Wiley |page=7 |isbn=9780471905080}}</ref>
===Alotrop===
Sesium eksis dalam beberapa bentuk alotrop yang berbeda, salah satunya adalah dimer yang disebut disesium.<ref>{{en}} {{Cite web |last=C. A. |first=Onate |date=18 Maret 2021 |title=Ro-vibrational energies of cesium dimer and lithium dimer with molecular attractive potential |url=https://www.nature.com/articles/s41598-021-85761-x |access-date=2024-01-29 |archive-date=2024-02-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240208132240/https://www.nature.com/articles/s41598-021-85761-x |dead-url=no }}</ref><!-- More exist... See https://www.knowledgedoor.com/2/elements_handbook/allotropes.html#cesium -->
===Sifat kimia===
[[Berkas:Cesium water.theora.ogv|left|thumb|Penambahan sejumlah kecil sesium ke air dingin akan menghasilkan ledakan.|alt=Seseorang menambahkan sejumlah kecil logam ke cawan petri dengan air dingin yang menghasilkan ledakan kecil.]]
Logam sesium sangatlah reaktif dan bersifat [[piroforik]]. Ia dapat menyala secara spontan di udara, dan bereaksi secara eksplosif dengan air bahkan pada suhu rendah, lebih dari [[logam alkali]] lainnya.<!--TERMASUK FRANSIUM--><ref name="USGS"/> Ia akan bereaksi dengan es pada suhu serendah {{convert|−116|C}}.<ref name="autogenerated1"/> Karena reaktivitasnya yang tinggi ini, logam sesium digolongkan sebagai [[Bahan berbahaya dan beracun|bahan berbahaya]]. Sesium disimpan dan dikirim dalam hidrokarbon jenuh yang kering seperti [[minyak mineral]]. Ia hanya dapat ditangani di bawah [[gas lengai]], seperti [[argon]]. Namun, ledakan sesium–air seringkali kurang kuat dibandingkan ledakan [[natrium]]–air dengan jumlah natrium yang sama. Hal ini dikarenakan sesium meledak seketika saat bersentuhan dengan air, menyisakan sedikit waktu untuk [[hidrogen]] dapat terakumulasi.<ref>{{en}} Gray, Theodore (2012) ''The Elements'', Black Dog & Leventhal Publishers, hlm. 131, {{ISBN|1-57912-895-5}}.</ref> Sesium dapat disimpan dalam [[ampoule|ampul]] [[kaca borosilikat]] yang tertutup rapat. Dalam jumlah lebih dari sekitar {{convert|100|g|oz}}, sesium dikirim dalam wadah baja nirkarat yang tertutup rapat.<ref name="USGS"/>
Sifat kimia sesium mirip dengan logam alkali lainnya, khususnya [[rubidium]], unsur di atas sesium dalam tabel periodik.<ref name="greenwood"/> Seperti yang diperkirakan untuk logam alkali, satu-satunya keadaan oksidasi yang umum adalah +1.{{refn|Nilai tersebut berbeda dari nilai pada sesida, yang mengandung anion Cs<sup>−</sup> dengan sesium dalam keadaan oksidasi −1.<ref name="caeside2"/> Selain itu, perhitungan tahun 2013 oleh Mao-sheng Miao menunjukkan bahwa dalam kondisi tekanan ekstrem (lebih besar dari 30 [[pascal (satuan)|GPa]]), elektron 5p bagian dalam dapat membentuk ikatan kimia, dengan sesium akan berperilaku sebagai unsur 5p ketujuh. Penemuan ini menunjukkan bahwa sesium fluorida yang lebih tinggi dengan sesium dalam keadaan oksidasi mulai dari +2 hingga +6 dapat eksis dalam kondisi seperti itu.<ref>{{en}} {{cite web |last=Moskowitz |first=Clara |title=A Basic Rule of Chemistry Can Be Broken, Calculations Show |url=http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=chemical-bonds-inner-shell-electrons |work=Scientific American |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2013-11-22 |archive-url=https://web.archive.org/web/20131122052856/http://www.scientificamerican.com/article.cfm?id=chemical-bonds-inner-shell-electrons |dead-url=no }}</ref>|name=oxistates|group=catatan}} Beberapa perbedaan kecil muncul dari fakta bahwa sesium memiliki [[massa atom]] yang lebih tinggi dan lebih [[Elektronegativitas#Elektropositivitas|elektropositif]] daripada logam alkali (nonradioaktif) lainnya.<ref name="HollemanAF">{{de}} {{cite book |publisher=Walter de Gruyter |date=1985 |edition=91–100 |pages=953–955 |isbn=978-3-11-007511-3 |title=Lehrbuch der Anorganischen Chemie |first1=Arnold F. |last1=Holleman |last2=Wiberg |first2=Egon |last3=Wiberg |first3=Nils |chapter=Vergleichende Übersicht über die Gruppe der Alkalimetalle |language=de}}</ref> Sesium adalah unsur kimia yang paling elektropositif.{{refn|Elektropositivitas [[fransium]] belum diukur secara eksperimental karena radioaktivitasnya yang tinggi. Pengukuran [[energi ionisasi]] pertama fransium menunjukkan bahwa [[kimia kuantum relativistik|efek relativistik]]nya dapat menurunkan reaktivitasnya dan menaikkan elektronegativitasnya di atas yang diperkirakan dari [[tren periodik]].<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Andreev |first1=S. V. |last2=Letokhov |first2=V. S. |last3=Mishin |first3=V. I. |title=Laser resonance photoionization spectroscopy of Rydberg levels in Fr |journal=[[:en:Physical Review Letters|Physical Review Letters]] |date=1987 |volume=59 |pages=1274–76 |doi=10.1103/PhysRevLett.59.1274 |pmid=10035190 |bibcode=1987PhRvL..59.1274A |issue=12}}</ref>|group=catatan}}<ref name="autogenerated1"/> Ion sesium juga lebih besar dan [[Teori asam–basa keras dan lunak|kurang "keras"]] dibandingkan dengan [[logam alkali]] yang lebih ringan.
===Senyawa===
[[Berkas:CsCl polyhedra.png|thumb|left|upright|Model bola-dan-tongkat dari koordinasi kubik Cs dan Cl dalam CsCl|alt=27 bola abu-abu kecil dalam 3 lapisan berisi 9 bola yang berjarak sama. 8 bola membentuk kubus biasa dan 8 bola tersebut membentuk kubus yang lebih besar. Bola abu-abu mewakili atom sesium. Pusat setiap kubus kecil ditempati oleh bola hijau kecil yang mewakili atom klorin atom. Jadi, setiap klorin berada di tengah kubus yang dibentuk oleh atom sesium dan setiap sesium berada di tengah kubus yang dibentuk oleh klorin.]]
Sebagian besar senyawa sesium mengandung unsur ini sebagai [[Ion#Anion dan kation|kation]] {{chem|Cs|+}}, yang [[ikatan ionik|berikatan secara ionik]] dengan berbagai macam [[Ion#Anion dan kation|anion]]. Satu pengecualian yang penting adalah anion [[alkalida|sesida]] ({{chem|Cs|−}}),<ref name="caeside2">{{en}} {{cite journal |journal=[[Angewandte Chemie|Angewandte Chemie International Edition]] |year=1979 |first=J. L. |last=Dye |title=Compounds of Alkali Metal Anions |volume=18 |issue=8 |pages=587–598 |doi=10.1002/anie.197905871}}</ref> dan pengecualian lainnya adalah beberapa suboksida (lihat [[#Oksida|bagian mengenai oksida di bawah]]). Baru-baru ini, sesium diprediksi berperilaku sebagai unsur [[Blok tabel periodik#Blok-p|blok-p]] dan mampu membentuk fluorida yang lebih tinggi dengan [[Bilangan oksidasi|keadaan oksidasi]] yang lebih tinggi (yaitu CsF<sub>n</sub> dengan n > 1) di bawah tekanan tinggi.<ref>{{en}} {{cite journal |last=Miao |first=Mao-sheng |date=2013 |title=Caesium in high oxidation states and as a p-block element |url=https://www.nature.com/articles/nchem.1754 |journal=Nature Chemistry |language=en |volume=5 |issue=10 |pages=846–852 |doi=10.1038/nchem.1754 |pmid=24056341 |arxiv=1212.6290 |bibcode=2013NatCh...5..846M |s2cid=38839337 |issn=1755-4349 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2023-07-09 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230709182954/https://www.nature.com/articles/nchem.1754 |dead-url=no }}</ref> Prediksi ini memerlukan validasi melalui percobaan lebih lanjut.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Sneed |first1=D. |last2=Pravica |first2=M. |last3=Kim |first3=E. |last4=Chen |first4=N. |last5=Park |first5=C. |last6=White |first6=M. |date=1 Oktober 2017 |title=Forcing Cesium into Higher Oxidation States Using Useful hard x-ray Induced Chemistry under High Pressure |journal=Journal of Physics: Conference Series |language=ENGLISH |volume=950 |issue=11, 2017 |page=042055 |doi=10.1088/1742-6596/950/4/042055 |bibcode=2017JPhCS.950d2055S |osti=1409108 |s2cid=102912809 |issn=1742-6588|doi-access=free }}</ref>
Garam Cs<sup>+</sup> biasanya tidak berwarna kecuali bila anionnya sendiri yang memiliki warna. Banyak dari garam Cs<sup>+</sup> sederhana bersifat [[higroskopis]], tetapi kurang higroskopis daripada garam yang sesuai dari logam alkali yang lebih ringan. Garam [[Ortofosfat|fosfat]],<ref>{{en}} Hogan, C. M. (2011).{{cite web |url=http://www.eoearth.org/article/Phosphate?topic=49557 |title=Phosphate |access-date=8 Juli 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20121025180158/http://www.eoearth.org/article/Phosphate?topic=49557 |archive-date=25 Oktober 2012}} dalam ''Encyclopedia of Earth''. Jorgensen, A. dan Cleveland, C.J. (eds.). National Council for Science and the Environment. Washington DC</ref> [[asetat]], [[karbonat]], [[halida]], [[oksida]], [[nitrat]], dan [[sulfat]] dari sesium dapat larut dalam air. [[Garam ganda]]nya seringkali kurang larut, dan kelarutan sesium aluminium sulfat yang rendah dimanfaatkan dalam pemurnian Cs dari beberapa bijih. Garam ganda dengan antimon (seperti {{chem|CsSbCl|4}}), [[bismut]], [[kadmium]], [[tembaga]], [[besi]], dan [[timbal]] juga kurang [[Solvasi|larut]].<ref name="USGS"/>
[[Sesium hidroksida]] (CsOH) bersifat higroskopis dan merupakan [[basa]] kuat.<ref name="greenwood"/> Ia akan meng[[etsa]] permukaan [[semikonduktor]] seperti [[silikon]] dengan cepat.<ref>{{en}} {{cite book |url=https://books.google.com/books?id=F-8SltAKSF8C&pg=PA90 |title=Etching in microsystem technology |author=Köhler, Michael J. |page=90 |publisher=Wiley-VCH |isbn=978-3-527-29561-6 |date=1999 }}{{Pranala mati|date=Maret 2024 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }}</ref> Sebelumnya, para kimiawan mengganggap CsOH sebagai "basa terkuat", mencerminkan daya tarik yang relatif lemah antara ion Cs<sup>+</sup> yang besar dan OH<sup>−</sup>;<ref name="CRC74"/> CsOH memang merupakan [[Reaksi asam–basa#Definisi Arrhenius|basa Arrhenius]] terkuat; namun, sejumlah senyawa seperti [[n-Butillitium|''n''-butillitium]], [[natrium amida]], [[natrium hidrida]], [[sesium hidrida]], dan lain-lain, yang tidak dapat dilarutkan dalam air karena akan bereaksi keras dengannya dan hanya digunakan dalam beberapa [[pelarut aprotik polar]] [[anhidrat]], jauh lebih basa berdasarkan [[teori asam–basa Brønsted–Lowry]].<ref name="greenwood"/>
Sebuah campuran [[stoikiometri]] antara sesium dan [[emas]] akan bereaksi membentuk [[sesium aurida]] (Cs<sup>+</sup>Au<sup>−</sup>) yang memiliki warna kuning saat dipanaskan. Pada senyawa ini, anion aurida berperilaku sebagai [[pseudohalogen]]. CsAu akan bereaksi hebat dengan air, menghasilkan [[sesium hidroksida]], emas metalik, dan gas hidrogen; dalam amonia cair, ia dapat direaksikan dengan resin penukar ion khusus-sesium untuk menghasilkan [[tetrametilamonium aurida]]. Senyawa [[platina]] analog, sesium platinida (Cs<sub>2</sub>Pt) yang berwarna merah, mengandung ion platinida yang berperilaku sebagai {{Chem name|pseudo[[kalkogen]]}}.<ref>{{en}} {{cite journal |title=Effects of relativistic motion of electrons on the chemistry of gold and platinum |journal=Solid State Sciences |date=30 November 2005 |volume=7 |issue=12 |pages=1464–1474 |doi=10.1016/j.solidstatesciences.2005.06.015 |last=Jansen |first=Martin |bibcode=2005SSSci...7.1464J |doi-access=free}}</ref>
====Kompleks====
Seperti semua kation logam, Cs<sup>+</sup> dapat membentuk kompleks dengan [[Asam dan basa Lewis#Basa Lewis|basa Lewis]] dalam larutan. Karena ukurannya yang besar, Cs<sup>+</sup> biasanya mengadopsi [[bilangan koordinasi]] lebih besar dari 6, bilangan tipikal untuk kation logam alkali yang lebih kecil. Perbedaan ini tampak jelas pada CsCl dengan bilangan koordinasi 8. Bilangan koordinasi dan [[Teori asam–basa keras dan lunak|kelunakan]] (kecenderungan untuk membentuk ikatan kovalen) yang tinggi ini merupakan sifat yang dimanfaatkan dalam pemisahan Cs<sup>+</sup> dari kation lain dalam remediasi limbah nuklir, saat <sup>137</sup>Cs<sup>+</sup> harus dipisahkan dari sejumlah besar K<sup>+</sup> nonradioaktif.<ref>{{en}} {{cite book |last1=Moyer |first1=Bruce A. |last2=Birdwell |first2=Joseph F. |last3=Bonnesen |first3=Peter V. |last4=Delmau |first4=Laetitia H. |journal=Macrocyclic Chemistry |pages=383–405 |date=2005 |doi=10.1007/1-4020-3687-6_24 |isbn=978-1-4020-3364-3 |title=Use of Macrocycles in Nuclear-Waste Cleanup: A Realworld Application of a Calixcrown in Cesium Separation Technology}}.</ref>
====Halida====
[[Berkas:CsX@DWNT.jpg|thumb|upright|Kawat sesium halida monoatomik yang tumbuh di dalam [[tabung nano karbon]] berdinding ganda ([[Mikroskop transmisi elektron|citra TEM]]).<ref name="chains">{{en}} {{cite journal |doi=10.1038/ncomms8943 |pmid=26228378 |pmc=4532884 |title=Single-atom electron energy loss spectroscopy of light elements |journal=Nature Communications |volume=6 |pages=7943 |year=2015 |last1=Senga |first1=Ryosuke |last2=Suenaga |first2=Kazu |bibcode=2015NatCo...6.7943S}}</ref>]]
[[Sesium fluorida]] (CsF) adalah padatan putih [[higroskopi]]s yang banyak digunakan dalam [[kimia organofluorin]] sebagai sumber anion [[fluorida]].<ref>{{en}} {{cite journal |author=Evans, F. W. |author2=Litt, M. H. |author3=Weidler-Kubanek, A. M. |author4=Avonda, F. P. |title=Reactions Catalyzed by Potassium Fluoride. 111. The Knoevenagel Reaction |date=1968 |journal=Journal of Organic Chemistry |volume=33 |pages=1837–1839 |doi=10.1021/jo01269a028 |issue=5}}</ref> Sesium fluorida memiliki struktur halit, yang berarti bahwa Cs<sup>+</sup> dan F<sup>−</sup> terkemas dalam susunan [[Tetal-rapat sferis sama|kubus padat]] seperti halnya Na<sup>+</sup> dan Cl<sup>−</sup> dalam [[natrium klorida]].<ref name="greenwood"/> Dan juga, sesium dan fluorin masing-masing memiliki [[elektronegativitas]] terendah dan tertinggi, di antara semua unsur yang telah diketahui.
[[Sesium klorida]] (CsCl) mengkristal dalam [[sistem kristal kubik|sistem kristal kubus]]. sederhana. Motif struktural ini, yang juga disebut "struktur sesium klorida",<ref name="HollemanAF"/> terdiri dari kisi kubus [[Sel unit#Sel primitif|primitif]] dengan basis dua atom, masing-masing dengan [[bilangan koordinasi|koordinasi]] rangkap delapan; atom klorida terletak pada titik kisi di tepi kubus, sedangkan atom sesium terletak di lubang di tengah kubus. Struktur ini juga dimiliki oleh [[sesium bromida|CsBr]] dan [[sesium iodida|CsI]], dan banyak senyawa lain yang tidak mengandung Cs. Sebaliknya, sebagian besar alkali halida lainnya memiliki struktur [[natrium klorida]] (NaCl).<ref name="HollemanAF"/> Struktur CsCl lebih diminati karena Cs<sup>+</sup> memiliki [[jari-jari ion]]ik sebesar 174 [[pikometer|pm]] dan {{chem|Cl|−}} sebesar 181 pm.<ref>{{en}} {{cite book |last=Wells |first=A. F. |date=1984 |title=Structural Inorganic Chemistry |url=https://archive.org/details/structuralinorga0000well_m8i1 |edition=5 |publisher=Oxford Science Publications |isbn=978-0-19-855370-0}}</ref>
====Oksida====
[[Berkas:Cs11O3 cluster.png|thumb|left|upright=0.7|Gugus {{chem|Cs|11|O|3}}|alt=Diagram bola-dan-tongkat menunjukkan tiga oktahedra beraturan, yang dihubungkan ke permukaan berikutnya satu demi satu dan yang terakhir berbagi satu permukaan dengan yang pertama. Ketiganya memiliki satu tepi yang sama. Kesemua sebelas simpul adalah bola ungu yang mewakili sesium, dan di tengah setiap oktahedron terdapat bola merah kecil yang mewakili oksigen.]]
Sesium membentuk banyak senyawa biner dengan [[oksigen]], lebih banyak dari logam alkali lainnya. Ketika sesium terbakar di udara, sesium [[superoksida]] ({{chem|CsO|2}}) adalah produk utamanya.<ref name="cotton">{{en}} {{cite book |last=Cotton |first=F. Albert |author2=Wilkinson, G. |title=Advanced Inorganic Chemistry |url=https://archive.org/details/advancedinorgani0005cott |date=1962 |publisher=John Wiley & Sons, Inc. |page=[https://archive.org/details/advancedinorgani0005cott/page/318 318] |isbn=978-0-471-84997-1}}</ref> [[Sesium oksida]] "normal" ({{chem|Cs|2|O}}) membentuk kristal [[keluarga kristal heksagon|heksagon]] berwarna kuning-oranye,<ref name="CRC">{{en}} {{RubberBible87th|pages=451, 514}}</ref> dan merupakan satu-satunya oksida dari jenis anti-[[kadmium klorida|{{chem|CdCl|2}}]].<ref name="ReferenceA">{{en}} {{cite journal |doi=10.1021/j150537a022 |date=1956 |last1=Tsai |first1=Khi-Ruey |last2=Harris |first2=P. M. |last3=Lassettre |first3=E. N. |journal=Journal of Physical Chemistry |volume=60 |pages=338–344 |title=The Crystal Structure of Cesium Monoxide |issue=3 |url=http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20170924131429/http://www.dtic.mil/get-tr-doc/pdf?AD=AD0026963 |archive-date=24 September 2017}}</ref> {{chem|Cs|2|O}} menguap pada suhu {{convert|250|°C}}, dan akan terurai menjadi logam sesium dan sesium [[peroksida]] ([[sesium peroksida|{{chem|Cs|2|O|2}}]]) pada suhu di atas {{convert|400|°C}}. Selain sesium superoksida dan sesium [[ozonida]] ([[sesium ozonida|{{chem|CsO|3}}]]),<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/BF00845494 |title=Synthesis of cesium ozonide through cesium superoxide |date=1963 |last1=Vol'nov |first1=I. I. |last2=Matveev |first2=V. V. |journal=Bulletin of the Academy of Sciences, USSR Division of Chemical Science |volume=12 |pages=1040–1043 |issue=6}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1070/RC1971v040n02ABEH001903 |title=Alkali and Alkaline Earth Metal Ozonides |date=1971 |last1=Tokareva |first1=S. A. |journal=Russian Chemical Reviews |volume=40 |pages=165–174 |bibcode=1971RuCRv..40..165T |issue=2 |s2cid=250883291}}</ref> beberapa senyawa sesium [[suboksida]] berwarna cerah juga telah dipelajari.<ref name="Simon">{{en}} {{cite journal |last=Simon |first=A. |title=Group 1 and 2 Suboxides and Subnitrides — Metals with Atomic Size Holes and Tunnels |url=https://archive.org/details/sim_coordination-chemistry-reviews_1997-07_163_0/page/n260 |journal=Coordination Chemistry Reviews |date=1997 |volume=163 |pages=253–270 |doi=10.1016/S0010-8545(97)00013-1}}</ref> Senyawa sesium suboksida tersebut meliputi {{chem|Cs|7|O}}, {{chem|Cs|4|O}}, {{chem|Cs|11|O|3}}, {{chem|Cs|3|O}} (hijau tua<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1021/j150537a023 |date=1956 |last1=Tsai |first1=Khi-Ruey |last2=Harris |first2=P. M. |last3=Lassettre |first3=E. N. |journal=Journal of Physical Chemistry |volume=60 |pages=345–347 |title=The Crystal Structure of Tricesium Monoxide |issue=3}}</ref>), CsO, {{chem|Cs|3|O|2}},<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/s11669-009-9636-5 |title=Cs-O (Cesium-Oxygen) |date=2009 |last1=Okamoto |first1=H. |journal=Journal of Phase Equilibria and Diffusion |volume=31 |pages=86–87 |s2cid=96084147}}</ref> serta {{chem|Cs|7|O|2}}.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1021/jp036432o |title=Characterization of Oxides of Cesium |date=2004 |last1=Band |first1=A. |last2=Albu-Yaron |first2=A. |last3=Livneh |first3=T. |last4=Cohen |first4=H. |last5=Feldman |first5=Y. |last6=Shimon |first6=L. |last7=Popovitz-Biro |first7=R. |last8=Lyahovitskaya |first8=V. |last9=Tenne |first9=R. |journal=The Journal of Physical Chemistry B |volume=108 |pages=12360–12367 |issue=33}}</ref><ref>{{de}} {{cite journal |doi=10.1002/zaac.19472550110 |title=Untersuchungen ber das System Csium-Sauerstoff |date=1947 |last1=Brauer |first1=G. |journal=Zeitschrift für Anorganische Chemie |volume=255 |issue=1–3 |pages=101–124}}</ref> {{chem|Cs|7|O|2}} dapat dipanaskan dalam [[vakum]] untuk menghasilkan {{chem|Cs|2|O}}.<ref name="ReferenceA"/> Senyawa sesium biner dengan [[belerang]], [[selenium]], dan [[telurium]] juga eksis.<ref name="USGS"/>
===Isotop===
{{Utama|Isotop sesium}}
Sesium memiliki 40 [[isotop]] yang diketahui, mulai dari [[nomor massa]] (jumlah [[nukleon]] dalam inti) 112 hingga 151. Beberapa di antaranya disintesis dari unsur-unsur yang lebih ringan melalui proses penangkapan neutron lambat ([[Proses s|proses-s]]) di dalam bintang tua<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1146/annurev.astro.37.1.239 |author=Busso, M. |author2=Gallino, R. |author3=Wasserburg, G. J. |title=Nucleosynthesis in Asymptotic Giant Branch Stars: Relevance for Galactic Enrichment and Solar System Formation |journal=Annual Review of Astronomy and Astrophysics |volume=37 |date=1999 |pages=239–309 |url=http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/http://authors.library.caltech.edu/1194/1/BUSaraa99.pdf |archive-date=10 Oktober 2022 |url-status=live |access-date=8 Juli 2023 |bibcode=1999ARA&A..37..239B}}</ref> dan melalui [[Proses r|proses-r]] dalam ledakan [[supernova]].<ref>{{en}} {{cite book |first=David |last=Arnett |date=1996 |title=Supernovae and Nucleosynthesis: An Investigation of the History of Matter, from the Big Bang to the Present |url=https://archive.org/details/supernovaenucleo0000arne |publisher=Princeton University Press |page=[https://archive.org/details/supernovaenucleo0000arne/page/n548 527] |isbn=978-0-691-01147-9}}</ref> Satu-satunya isotop sesium yang [[nuklida stabil|stabil]] adalah <sup>133</sup>Cs, dengan 78 [[neutron]]. Meskipun <sup>133</sup>Cs memiliki [[spin|spin inti]] yang besar ({{sfrac|7|2}}+), penelitian [[resonansi magnet inti]] dapat menggunakan isotop ini pada frekuensi resonansi 11,7 M[[hertz|Hz]].<ref name="NMR">{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/0277-5387(96)00018-6 |title=Complexation of caesium and rubidium cations with crown ethers in N,N-dimethylformamide |url=https://archive.org/details/sim_polyhedron_1996_15_21/page/n240 |date=1996 |last1=Goff |first1=C. |journal=Polyhedron |volume=15 |pages=3897–3903 |last2=Matchette |first2=Michael A. |last3=Shabestary |first3=Nahid |last4=Khazaeli |first4=Sadegh |issue=21}}</ref>
[[Berkas:Cs-137-decay.svg|thumb|Peluruhan sesium-137|alt=Grafik yang menunjukkan energetika peluruhan sesium-137 (spin inti: I={{sfrac|7|2}}+, waktu paruh sekitar 30 tahun). Dengan probabilitas 94,6%, ia meluruh melalui emisi beta 512 keV menjadi barium-137m (I=11/2-, t=2,55 menit); ini selanjutnya meluruh melalui emisi gama 662 keV dengan probabilitas 85,1% menjadi barium-137 (I={{sfrac|3|2}}+). Sebagai alternatif, sesium-137 dapat meluruh langsung menjadi barium-137 dengan probabilitas emisi beta 0,4%.]]
Isotop radioaktif [[Isotop sesium#Sesium-135|<sup>135</sup>Cs]] memiliki waktu paruh yang sangat panjang, yaitu sekitar 2,3 juta tahun, terpanjang dari semua isotop radioaktif sesium. [[Sesium-137|<sup>137</sup>Cs]] dan [[Isotop sesium#Sesium-134|<sup>134</sup>Cs]] masing-masing memiliki waktu paruh 30 dan dua tahun. <sup>137</sup>Cs terurai menjadi [[Isotop barium#Daftar isotop|<sup>137m</sup>Ba]] yang memiliki waktu paruh pendek melalui [[peluruhan beta]], dan kemudian menjadi barium nonradioaktif, sementara <sup>134</sup>Cs berubah menjadi <sup>134</sup>Ba secara langsung. Isotop sesium dengan nomor massa 129, 131, 132 dan 136, memiliki waktu paruh antara satu hari hingga dua minggu, sedangkan sebagian besar isotop sesium lainnya memiliki waktu paruh mulai dari beberapa detik hingga sepersekian detik. Setidaknya, terdapat 21 [[isomer nuklir]] metastabil. Selain <sup>134m</sup>Cs (dengan waktu paruh kurang dari 3 jam), semua isotop sesium sangatlah tidak stabil dan meluruh dengan waktu paruh beberapa menit atau kurang.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/0022-1902(55)80027-9 |title=The half-life of Cs137 |date=1955 |last1=Brown |first1=F. |last2=Hall |first2=G. R. |last3=Walter |first3=A. J. |journal=Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry |volume=1 |pages=241–247 |issue=4–5 |bibcode=1955PhRv...99..188W}}</ref><ref name="nuclidetable">{{en}} {{cite web |url=http://www.nndc.bnl.gov/chart/ |title=Interactive Chart of Nuclides |publisher=Laboratorium Nasional Brookhaven |author=Sonzogni, Alejandro |location=National Nuclear Data Center |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=22 Mei 2008 |archive-url=https://web.archive.org/web/20080522125027/http://www.nndc.bnl.gov/chart |url-status=dead}}</ref>
Isotop <sup>135</sup>Cs adalah salah satu [[produk pembelahan atom berumur panjang|produk fisi berumur panjang]] dari [[uranium]] yang diproduksi di dalam [[reaktor nuklir]].<ref>{{en}} {{cite conference |conference=Seventh Information Exchange Meeting on Actinide and Fission Product Partitioning and Transmutation |date=14–16 Oktober 2002 |place=Jeju, Korea Selatan |first1=Shigeo |last1=Ohki |first2=Naoyuki |last2=Takaki |title=Transmutation of Cesium-135 with Fast Reactors |url=http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=28 September 2011 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110928005357/http://www.oecd-nea.org/pt/docs/iem/jeju02/session6/SessionVI-08.pdf |url-status=dead}}</ref> Namun, [[hasil produk pembelahan atom|hasil produk fisi]] ini berkurang di sebagian besar reaktor karena pendahulunya, [[xenon-135|<sup>135</sup>Xe]], adalah [[racun neutron]] yang kuat dan sering berubah menjadi [[Isotop xenon#Xenon-136|<sup>136</sup>Xe]] yang stabil sebelum dapat meluruh menjadi <sup>135</sup>Cs.<ref>{{en}} {{cite report |chapter-url=http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |title=CANDU Fundamentals |publisher=[[:en:CANDU Owners Group|CANDU Owners Group]] Inc. |chapter=20 Xenon: A Fission Product Poison |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110723231319/http://canteach.candu.org/library/20040720.pdf |archive-date=23 Juli 2011}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |journal=Journal of Environmental Radioactivity |title=Preliminary evaluation of <sup>135</sup>Cs/<sup>137</sup>Cs as a forensic tool for identifying source of radioactive contamination |first1=V. F. |last1=Taylor |first2=R. D. |last2=Evans |first3=R. J. |last3=Cornett |doi=10.1016/j.jenvrad.2007.07.006 |volume=99 |issue=1 |date=2008 |pages=109–118 |pmid=17869392}}</ref>
[[Peluruhan beta]] dari <sup>137</sup>Cs menjadi <sup>137m</sup>Ba menghasilkan [[sinar gama|radiasi gama]] saat <sup>137m</sup>Ba berelaksasi ke keadaan dasar <sup>137</sup>Ba, dengan foton yang dipancarkan memiliki energi sebesar 0,6617 MeV.<ref>{{en}} {{cite web |url=http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/cesium.html |title=Cesium {{pipe}} Radiation Protection |publisher=[[Badan Perlindungan Lingkungan Amerika Serikat|U.S. Environmental Protection Agency]] |date=28 Juni 2006 |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110315034747/http://www.epa.gov/rpdweb00/radionuclides/cesium.html |archive-date=15 Maret 2011}}</ref> <sup>137</sup>Cs dan [[stronsium-90|<sup>90</sup>Sr]] adalah produk [[fisi nuklir]] [[Produk pembelahan atom berumur panjang#Produk pembelahan atom berumur menengah|berumur menengah]] utama, dan sumber [[peluruhan radioaktif|radioaktivitas]] utama dari [[bahan bakar nuklir bekas]] setelah pendinginan beberapa tahun, berlangsung selama beberapa ratus tahun.<ref>{{en}} {{cite report |url=http://www.ieer.org/reports/transm/hisham.html |title=IEER Report: Transmutation – Nuclear Alchemy Gamble |publisher=Institute for Energy and Environmental Research |date=24 Mei 2000 |access-date=8 Juli 2023 |first=Hisham |last=Zerriffi |archive-date=2011-05-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20110530074834/http://www.ieer.org/reports/transm/hisham.html |dead-url=no }}</ref> Kedua isotop tersebut merupakan sumber sisa-sisa radioaktivitas terbesar di wilayah [[bencana Chernobyl]].<ref>{{en}} {{cite report |url=http://www.iaea.org/Publications/Booklets/Chernobyl/chernobyl.pdf |title=Chernobyl's Legacy: Health, Environmental and Socia-Economic Impacts and Recommendations to the Governments of Belarus, Russian Federation and Ukraine |publisher=International Atomic Energy Agency |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20100215212227/http://www.iaea.org/Publications/Booklets/Chernobyl/chernobyl.pdf |archive-date=15 Februari 2010}}</ref> Karena laju penangkapan yang rendah, pembuangan <sup>137</sup>Cs melalui [[tangkapan neutron|penangkapan neutron]] tidak dapat dilakukan dan satu-satunya solusi saat ini adalah membiarkannya meluruh seiring waktu.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.3327/jnst.30.911 |title=Transmutation of Cesium-137 Using Proton Accelerator |first1=Takeshi |last1=Kase |first2=Kenji |last2=Konashi |first3=Hiroshi |last3=Takahashi |first4=Yasuo |last4=Hirao |volume=30 |issue=9 |date=1993 |pages=911–918 |journal=Journal of Nuclear Science and Technology |doi-access=free}}</ref>
Hampir semua sesium yang dihasilkan dari fisi nuklir berasal dari [[peluruhan beta]] produk fisi yang awalnya lebih kaya neutron, melewati berbagai [[isotop iodin]] dan [[isotop xenon|xenon]].<ref>{{en}} {{cite book |isbn=978-1-56032-088-3 |publisher=Taylor & Francis |date=1992 |first=Ronald Allen |last=Knief |chapter-url=https://books.google.com/books?id=EpuaUEQaeoUC&pg=PA43 |page=42 |chapter=Fission Fragments |title=Nuclear engineering: theory and technology of commercial nuclear power |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132927/https://books.google.com/books?id=EpuaUEQaeoUC&pg=PA43#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Karena iodin dan xenon bersifat volatil dan dapat berdifusi melalui bahan bakar nuklir atau udara, sesium radioaktif sering dibuat jauh dari tempat asal fisi.<ref>{{en}} {{cite journal |title=Release of xenon-137 and iodine-137 from UO2 pellet by pulse neutron irradiation at NSRR |last1=Ishiwatari |first1=N. |last2=Nagai |first2=H. |pages=843–850 |volume=23 |issue=11 |journal=Nippon Genshiryoku Gakkaishi |osti=5714707}}</ref> Melalui [[uji coba nuklir|pengujian senjata nuklir]] pada tahun 1950-an hingga 1980-an, <sup>137</sup>Cs dilepaskan ke [[Atmosfer Bumi|atmosfer]] dan kembali ke permukaan bumi sebagai komponen [[luruhan nuklir|luruhan radioaktif]]. Isotop ini adalah penanda dari pergerakan tanah dan sedimen yang berasal dari masa itu.<ref name="USGS"/>
==Keterjadian==
[[Berkas:Pollucite-RoyalOntarioMuseum-Jan18-09.jpg|thumb|Polusit, salah satu mineral sesium|alt=Sebuah mineral putih, dari mana kristal putih dan merah muda pucat menonjol]]
{{Lihat pula|:Kategori:Mineral sesium|l1=Mineral sesium}}
Sesium adalah unsur yang relatif langka, diperkirakan memiliki rata-rata 3 [[Notasi bagian per#Bagian per juta|bagian per juta]] di [[Kelimpahan unsur di kerak Bumi|kerak Bumi]].<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Turekian |first1=K. K. |last2=Wedepohl |first2=K. H. |title=Distribution of the elements in some major units of the Earth's crust |url=https://archive.org/details/sim_geological-society-of-america-bulletin_1961-02_72_2/page/175 |journal=Geological Society of America Bulletin |volume=72 |issue=2 |pages=175–192 |doi=10.1130/0016-7606(1961)72[175:DOTEIS]2.0.CO;2 |issn=0016-7606 |bibcode=1961GSAB...72..175T |year=1961 |doi-access=free}}</ref> Ia adalah unsur paling melimpah ke-45, dan ke-36 di antara seluruh logam. Namun demikian, ia lebih melimpah daripada beberapa unsur seperti [[antimon]], [[kadmium]], [[timah]], dan [[wolfram]], dan dua tingkat besaran lebih melimpah daripada raksa dan [[perak]]; ia memiliki kelimpahan 3,3% dari kelimpahan [[rubidium]], yang terkait erat dengannya secara kimiawi.<ref name="USGS"/>
Karena [[jari-jari ion]]iknya yang besar, sesium adalah salah satu "[[Unsur inkompatibel|unsur yang tidak kompatibel]]".<ref>{{en}} {{cite web |url=http://www.asi.org/adb/02/13/02/cesium-occurrence-uses.html |title=Cesium as a Raw Material: Occurrence and Uses |first=Simon |last=Rowland |publisher=Artemis Society International |date=4 Juli 1998 |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=8 Juli 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210708104437/http://www.asi.org/adb/02/13/02/cesium-occurrence-uses.html |url-status=dead }}</ref> Selama [[Kristalisasi fraksional (geologi)|kristalisasi magma]], sesium terkonsentrasi dalam fase cair dan kemudian mengkristal. Oleh karena itu, endapan sesium terbesar adalah badan bijih zona [[pegmatit]] yang dibentuk melalui proses pengayaan ini. Karena sesium tidak dapat menggantikan [[kalium]] semudah rubidium, mineral evaporit alkali [[silvit]] (KCl) dan [[karnalit]] ({{chem|KMgCl|3|·6H|2|O}}) mungkin hanya mengandung 0,002% sesium. Akibatnya, sesium ditemukan dalam sedikit mineral. Kadar sesium yang lebih tinggi dapat ditemukan dalam mineral [[beril]] ({{chem|Be|3|Al|2|(SiO|3|)|6}}) dan [[avogadrit]] ({{chem|(K,Cs)BF|4}}), hingga 15% Cs<sub>2</sub>O dari total berat dalam mineral [[pezotait]] ({{chem|Cs|(Be|2|Li)|Al|2|Si|6|O|18}}) yang terkait erat, hingga 8,4% Cs<sub>2</sub>O dari total berat dalam mineral [[Mineral borat|londonit]] ({{chem|(Cs,K)Al|4|Be|4|(B,Be)|12|O|28}}) yang langka, dan lebih sedikit dalam [[Mineral borat|rodizit]] yang tersebar luas.<ref name="USGS"/> Satu-satunya bijih yang penting secara ekonomi untuk sesium adalah [[polusit]] {{chem|Cs(AlSi|2|O|6|)}}, yang ditemukan di beberapa tempat di seluruh dunia dalam pegmatit terzonasi, berasosiasi dengan mineral [[litium]], [[lepidolit]] dan [[petalit]]. Di dalam pegmatit, ukuran butir yang besar dan pemisahan mineral yang kuat akan menghasilkan bijih bermutu tinggi untuk ditambang.<ref name="Cerny">{{en}} {{cite journal |title=The Tanco Pegmatite at Bernic Lake, Manitoba: X. Pollucite |first1=Petr |last1=Černý |first2=F. M. |last2=Simpson |journal=Canadian Mineralogist |volume=16 |pages=325–333 |date=1978 |url=http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/cm/vol38/CM38_877.pdf |archive-url=https://ghostarchive.org/archive/20221010/http://rruff.geo.arizona.edu/doclib/cm/vol38/CM38_877.pdf |archive-date=10 Oktober 2022 |url-status=live |access-date=8 Juli 2023}}</ref>
Sumber sesium paling signifikan dan terkaya di dunia adalah [[Tambang Tanco]] di [[Danau Bernic]] di [[Manitoba]], Kanada, yang diperkirakan mengandung 350.000 [[ton metrik]] bijih polusit, mewakili lebih dari dua pertiga basis cadangan sesium dunia.<ref name="Cerny"/><ref name="USGS-Cs2"/> Meskipun kandungan stoikiometri sesium dalam polusit adalah 42,6%, sampel polusit murni dari endapan ini hanya mengandung sekitar 34% sesium, sedangkan kandungan rata-ratanya adalah 24% dari total berat.<ref name="USGS-Cs2">{{en}} {{cite web |title=Cesium |last=Polyak |first=Désirée E. |url=http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2009-cesiu.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20090508233834/http://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cesium/mcs-2009-cesiu.pdf |archive-date=8 Mei 2009 |url-status=live |publisher=[[Survei Geologi Amerika Serikat|U.S. Geological Survey]] |access-date=8 Juli 2023}}</ref> Polusit komersial mengandung lebih dari 19% sesium.<ref>{{en}} {{cite book |last=Norton |first=J. J. |date=1973 |chapter=Lithium, cesium, and rubidium—The rare alkali metals |editor=Brobst, D. A. |editor2=Pratt, W. P. |title=United States mineral resources |publisher=U.S. Geological Survey Professional |volume=Paper 820 |pages=365–378 |chapter-url=https://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820 |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=21 Juli 2010 |archive-url=https://web.archive.org/web/20100721060544/http://pubs.er.usgs.gov/usgspubs/pp/pp820 |url-status=dead}}</ref> Endapan pegmatit [[Distrik Bikita|Bikita]] di [[Zimbabwe]] ditambang untuk mineral petalitnya, tetapi cadangan ini juga mengandung polusit dalam jumlah yang signifikan. Sumber polusit terkenal lainnya adalah di [[Region Erongo|Gurun Karibib]], [[Namibia]].<ref name="USGS-Cs2"/> Pada laju produksi tambang dunia saat ini sebesar 5 hingga 10 ton metrik per tahun, cadangan sesium akan bertahan selama ribuan tahun.<ref name="USGS"/>
==Produksi==
Penambangan dan pemurnian bijih polusit adalah proses selektif dan dilakukan dalam skala yang lebih kecil daripada kebanyakan logam lainnya. Bijih tersebut dihancurkan, disortir menggunakan tangan, tetapi biasanya tidak dipekatkan, lalu digiling. Sesium kemudian diekstraksi dari polusit melalui tiga metode utama: pencernaan asam, dekomposisi basa, dan reduksi langsung.<ref name="USGS"/><ref name="Burt">{{en}} {{cite book |last=Burt |first=R. O. |date=1993 |chapter=Caesium and cesium compounds |title=Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology |edition=4 |place=New York |publisher=John Wiley & Sons, Inc. |volume=5 |pages=749–764 |isbn=978-0-471-48494-3}}</ref>
Dalam pencernaan asam, batuan polusit [[silikat]] dilarutkan dengan asam kuat, seperti [[asam klorida]] (HCl), [[asam sulfat|sulfat]] ({{chem|H|2|SO|4}}), [[asam bromida|bromida]] (HBr), atau [[asam fluorida|fluorida]] (HF). Dengan asam klorida, campuran klorida larut akan dihasilkan, dan [[garam ganda]] klorida yang tak larut dari sesium diendapkan sebagai sesium antimon klorida ({{chem|Cs|4|SbCl|7}}), sesium iodin klorida ({{chem|Cs|2|ICl}}), atau sesium heksakloroserat ({{chem|Cs|2|(CeCl|6|)}}). Setelah pemisahan, garam ganda endapan murni tersebut didekomposisi, dan CsCl murni diendapkan dengan menguapkan air.
Metode asam sulfat menghasilkan garam ganda yang tak larut secara langsung sebagai [[tawas|alum]] sesium ({{chem|CsAl(SO|4|)|2|·12H|2|O}}). Komponen [[aluminium sulfat]] diubah menjadi [[aluminium oksida]] yang tak larut dengan memanggang alum tersebut dengan [[karbon]], dan produk yang dihasilkan [[pelindian (metalurgi)|dilindi]] dengan air untuk menghasilkan larutan {{chem|Cs|2|SO|4}}.<ref name="USGS"/>
Pemanggangan polusit dengan [[kalsium karbonat]] dan [[kalsium klorida]] menghasilkan kalsium silikat yang tak larut dan sesium klorida yang larut. Pelindian dengan air atau [[amonia]] ({{chem|NH|4|OH}}) encer menghasilkan larutan klorida (CsCl) encer. Larutan ini dapat diuapkan untuk menghasilkan sesium klorida atau diubah menjadi alum sesium atau sesium karbonat. Meskipun tidak layak secara komersial, bijih tersebut dapat langsung direduksi dengan natrium, kalium, atau kalsium dalam vakum untuk menghasilkan logam sesium secara langsung.<ref name="USGS"/>
Sebagian besar sesium yang ditambang (sebagai garam) langsung diubah menjadi [[Format (kimia)|sesium format]] (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) untuk beberapa aplikasi seperti [[sumur minyak|pengeboran minyak]]. Untuk memasok pasar yang sedang berkembang, [[Cabot Corporation]] membangun sebuah pabrik produksi pada tahun 1997 di [[tambang Tanco]] dekat [[Danau Bernic]] di [[Manitoba]], dengan kapasitas {{convert|12000|oilbbl|m3}} larutan sesium format per tahun.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Benton |first1=William |last2=Turner |first2=Jim |date=2000 |title=Cesium formate fluid succeeds in North Sea HPHT field trials |journal=Drilling Contractor |issue=Mei/Juni |pages=38–41 |url=http://www.iadc.org/dcpi/dc-mayjun00/m-cabot.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20010706223144/http://www.iadc.org/dcpi/dc-mayjun00/m-cabot.pdf |archive-date=6 Juli 2001 |url-status=live |access-date=8 Juli 2023}}</ref> Senyawa sesium komersial skala kecil utama adalah [[sesium klorida]] dan [[sesium nitrat|nitrat]].<ref name="CEC"/>
Sebagai alternatif, logam sesium dapat diperoleh dari senyawa murni yang berasal dari bijih tersebut. [[Sesium klorida]] dan senyawa sesium halida lainnya dapat direduksi pada suhu {{convert|700|to|800|°C|°F}} dengan kalsium atau [[barium]], dan logam sesium didistilasi dari hasilnya. Melalui cara yang sama, sesium aluminat, karbonat, atau hidroksida dapat direduksi dengan [[magnesium]].<ref name="USGS"/>
Logam ini juga dapat diisolasi melalui [[elektrolisis]] leburan sesium [[sianida]] (CsCN). Sesium yang sangat murni dan bebas gas dapat diproduksi melalui dekomposisi termal bersuhu {{convert|390|°C}} dari sesium [[azida]] ({{chem|CsN|3}}), yang dapat diproduksi dari [[sesium sulfat]] dan [[barium azida]] encer.<ref name="Burt"/> Dalam aplikasi vakum, sesium [[Kromat dan dikromat|dikromat]] dapat direaksikan dengan [[zirkonium]] untuk menghasilkan logam sesium murni tanpa produk gas lainnya.<ref name="CEC">{{en}} {{cite book |isbn=978-3-11-011451-5 |url=https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA198 |page=198 |others=Eagleson, Mary |editor=Eagleson, Mary |year=1994 |publisher=de Gruyter |location=Berlin |title=Concise encyclopedia chemistry |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132905/https://books.google.com/books?id=Owuv-c9L_IMC&pg=PA198 |dead-url=no }}</ref>
:{{chem|Cs|2|Cr|2|O|7}} + 2 {{chem|Zr}} → 2 {{chem|Cs}} + 2 {{chem|ZrO|2}}+ {{chem|Cr|2|O|3}}
Harga sesium murni 99,8% (berbasis logam) pada tahun 2009 adalah sekitar {{convert|10|$/g|$/oz|-1}}, tetapi senyawanya secara signifikan lebih murah.<ref name="USGS-Cs2"/>
==Sejarah==
[[Berkas:Kirchhoff Bunsen Roscoe.jpg|thumb|[[Gustav Robert Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] (kiri) dan [[Robert Bunsen]] (tengah) menemukan sesium dengan spektroskop yang baru mereka temukan.|alt=Tiga pria paruh baya, dengan yang di tengah duduk. Semuanya mengenakan jaket panjang, dan pria pendek di sebelah kiri berjanggut.]]
Pada tahun 1860, [[Robert Bunsen]] dan [[Gustav Robert Kirchhoff|Gustav Kirchhoff]] menemukan sesium dalam [[air mineral]] dari [[Bad Dürkheim|Dürkheim]], Jerman. Karena garis-garis berwarna biru cerah dalam [[spektrum pancar|spektrum emisi]] sesium, mereka mengambil nama untuk unsur ini dari kata [[bahasa Latin]] ''caesius'', yang berarti 'abu-abu kebiruan'.<ref group=catatan>Bunsen mengutip [[:en:Aulus Gellius|Aulus Gellius Noctes Atticae]] II, 26 oleh [[:en:Nigidius Figulus|Nigidius Figulus]]: ''Nostris autem veteribus caesia dicts est quae Graecis, ut Nigidus ait, de colore coeli quasi coelia.''</ref><ref>{{en}} [[Oxford English Dictionary]], Edisi ke-2</ref><ref name="BuKi1861"/><ref name="Weeks">{{en}} {{cite journal |title=The discovery of the elements. XIII. Some spectroscopic discoveries |pages=1413–1434 |last=Weeks |first=Mary Elvira |doi=10.1021/ed009p1413 |journal=[[Journal of Chemical Education]] |volume=9 |issue=8 |date=1932 |bibcode=1932JChEd...9.1413W}}</ref> Sesium adalah unsur pertama yang ditemukan dengan [[spektroskopi|spektroskop]], yang ditemukan oleh Bunsen dan Kirchhoff setahun sebelumnya.<ref name="autogenerated1"/>
Untuk mendapatkan sampel sesium murni, {{convert|44000|litre}} air mineral harus diuapkan untuk menghasilkan {{convert|240|kg}} larutan garam pekat. Unsur [[logam alkali tanah]] diendapkan baik sebagai sulfat atau [[oksalat]], meninggalkan unsur logam alkali dalam larutan. Setelah konversi menjadi [[nitrat]] dan ekstraksi dengan [[etanol]], diperoleh sebuah campuran bebas natrium. Dari campuran ini, litium diendapkan oleh [[amonium karbonat]]. Kalium, rubidium, dan sesium membentuk beberapa garam yang tak larut dengan [[asam kloroplatinat]], tetapi garam-garam ini menunjukkan sedikit perbedaan dalam kelarutan dalam air panas, serta sesium dan rubidium heksakloroplatinat ({{chem2|(Cs,Rb)2PtCl6}}) yang kurang larut diperoleh melalui [[Kristalisasi fraksional (kimia)|kristalisasi fraksional]]. Setelah reduksi sesium dan rubidium heksakloroplatinat dengan hidrogen, sesium dan rubidium dapat dipisahkan karena perbedaan kelarutan karbonatnya dalam alkohol. Proses tersebut menghasilkan {{convert|9,2|g}} [[rubidium klorida]] dan {{convert|7,3|g}} sesium klorida dari 44.000 liter air mineral awal.<ref name="BuKi1861">{{de}} {{cite journal |title=Chemische Analyse durch Spectralbeobachtungen |pages=337–381 |first1=G. |last1=Kirchhoff |first2=R. |last2=Bunsen |author-link1=Gustav Kirchhoff |author-link2=Robert Bunsen |doi=10.1002/andp.18611890702 |journal=[[Annalen der Physik|Annalen der Physik und Chemie]] |volume=189 |issue=7 |date=1861 |bibcode=1861AnP...189..337K |url=http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf |archive-url=https://web.archive.org/web/20160302113524/http://archiv.ub.uni-heidelberg.de/volltextserver/15657/1/spektral.pdf |archive-date=2 Maret 2016 |url-status=live |hdl=2027/hvd.32044080591324}}</ref>
Dari sesium klorida, kedua ilmuwan tersebut memperkirakan [[massa atom relatif|berat atom]] unsur baru ini sebesar 123,35 (dibandingkan dengan yang diterima saat ini sebesar 132,9).<ref name="BuKi1861"/> Mereka mencoba untuk menghasilkan sesium elemental melalui elektrolisis sesium klorida cair, tetapi alih-alih logam, mereka memperoleh zat biru homogen yang "baik di bawah mata telanjang maupun di bawah mikroskop tidak menunjukkan sedikit pun zat logam"; sebagai hasilnya, mereka menganggapnya sebagai [[Senyawa non-stoikiometri|subklorida]] ({{chem|Cs|2|Cl}}). Pada kenyataannya, produk tersebut mungkin merupakan campuran [[sistem koloid|koloid]] dari logam sesium dan sesium klorida.<ref>{{en}} {{cite book |last=Zsigmondy |first=Richard |title=Colloids and the Ultra Microscope |publisher=Read books |date=2007 |isbn=978-1-4067-5938-9 |page=69 |url=https://books.google.com/books?id=Ac2mGhqjgUkC&pg=PAPA69 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132925/https://books.google.com/books?id=Ac2mGhqjgUkC&pg=PAPA69 |dead-url=no }}</ref> Elektrolisis larutan berair klorida dengan sebuah katoda raksa menghasilkan sebuah amalgam sesium yang mudah terurai di bawah kondisi berair.<ref name="BuKi1861"/> Logam sesium murni akhirnya diisolasi oleh kimiawan Swedia [[Carl Setterberg]] saat mengerjakan gelar doktornya dengan [[Friedrich August Kekulé von Stradonitz|Kekulé]] dan Bunsen.<ref name="Weeks"/> Pada tahun 1882, dia memproduksi logam sesium dengan mengelektrolisis [[sesium sianida]], untuk menghindari masalah dengan sesium klorida.<ref name="Sett">{{de}} {{cite journal |title=Ueber die Darstellung von Rubidium- und Cäsiumverbindungen und über die Gewinnung der Metalle selbst |doi=10.1002/jlac.18822110105 |date=1882 |last1=Setterberg |first1=Carl |journal=Justus Liebig's Annalen der Chemie |volume=211 |pages=100–116 |url=https://zenodo.org/record/1447367 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2021-04-27 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210427113824/https://zenodo.org/record/1447367 |dead-url=no }}</ref>
Secara historis, penggunaan sesium yang paling penting adalah dalam penelitian dan pengembangan, terutama di bidang kimia dan listrik. Sangat sedikit aplikasi yang ada untuk sesium hingga tahun 1920-an, ketika sesium digunakan dalam [[tabung elektron|tabung vakum]] radio, yang mana ia memiliki dua fungsi; sebagai [[penangkap]], ia menghilangkan oksigen berlebih setelah pembuatan, dan sebagai pelapis pada [[katode|katoda]] yang dipanaskan, ia meningkatkan [[Resistivitas dan konduktivitas listrik|konduktivitas listrik]]nya. Sesium tidak dikenal sebagai logam industri dengan performa tinggi hingga tahun 1950-an.<ref>{{en}} {{cite journal |last=Strod |first=A. J. |date=1957 |title=Cesium—A new industrial metal |journal=American Ceramic Bulletin |volume=36 |issue=6 |pages=212–213}}</ref> Aplikasi lain untuk sesium nonradioaktif meliputi [[sel surya|sel fotolistrik]], tabung [[fotopengganda]], komponen optik [[Spektroskopi inframerah|spektrofotometer inframerah]], katalis untuk beberapa reaksi organik, kristal untuk [[pencacah sintilasi]], dan [[Generator magnetohidrodinamika|generator listrik magnetohidrodinamika]].<ref name="USGS"/> Sesium juga digunakan sebagai sumber ion positif dalam [[spektrometri massa ion sekunder]] (SIMS).
Sejak tahun 1967, [[Sistem Satuan Internasional|Sistem Pengukuran Internasional]] mendasarkan satuan waktu utama, detik, pada sifat-sifat sesium. Sistem Satuan Internasional (SI) mendefinisikan detik sebagai durasi 9.192.631.770 siklus pada [[frekuensi]] [[gelombang mikro]] dari [[garis spektrum]] yang sesuai dengan transisi antara dua [[tingkat energi]] [[struktur hiperhalus|hiperhalus]] dari [[keadaan dasar]] [[Isotop sesium#Sesium-133|sesium-133]].<ref name="USNO">{{en}} {{cite web |title=Cesium Atoms at Work |publisher=Time Service Department—U.S. Naval Observatory—Department of the Navy |url=http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20150223231150/http://tycho.usno.navy.mil/cesium.html |archive-date=23 Februari 2015}}</ref> [[Konferensi Umum untuk Ukuran dan Timbangan]] ke-13 tahun 1967 mendefinisikan detik sebagai: "durasi 9.192.631.770 siklus cahaya gelombang mikro yang diserap atau dipancarkan oleh transisi hiperhalus atom sesium-133 dalam keadaan dasarnya yang tidak terganggu oleh medan eksternal".
==Aplikasi==
===Eksplorasi minyak bumi===
Penggunaan sesium nonradioaktif terbesar saat ini adalah dalam [[fluida pengeboran]] [[Format (kimia)|sesium format]] untuk [[industri perminyakan|industri minyak ekstraktif]].<ref name="USGS"/> Larutan sesium format (HCOO<sup>−</sup>Cs<sup>+</sup>) berair—dibuat dengan mereaksikan sesium hidroksida dengan [[asam format]]—dikembangkan pada pertengahan tahun 1990-an untuk digunakan sebagai fluida pengeboran dan [[Komplesi (sumur minyak dan gas)|komplesi]] sumur minyak. Fungsi fluida pengeboran adalah untuk melumasi mata bor, membawa potongan batuan ke permukaan, dan menjaga tekanan pada formasi selama pengeboran sumur. Fluida penyelesaian membantu penempatan perangkat keras kontrol setelah pengeboran tetapi sebelum produksi dengan mempertahankan tekanannya.<ref name="USGS"/>
Kerapatan air garam sesium format yang tinggi (hingga 2,3 g/cm<sup>3</sup>, atau 19,2 pon per galon),<ref name="Down">{{en}} {{cite conference |conference=IADC/SPE Drilling Conference |date=Februari 2006 |location=Miami, Florida, USASociety of Petroleum Engineers |first1=J. D. |last1=Downs |first2=M. |last2=Blaszczynski |first3=J. |last3=Turner |first4=M. |last4=Harris |doi=10.2118/99068-MS |url=http://www.spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm |archive-url=https://web.archive.org/web/20071012122901/http://spe.org/elibinfo/eLibrary_Papers/spe/2006/06DC/SPE-99068-MS/SPE-99068-MS.htm |archive-date=12 Oktober 2007 |title=Drilling and Completing Difficult HP/HT Wells With the Aid of Cesium Formate Brines-A Performance Review}}</ref> ditambah dengan sifat yang relatif tidak berbahaya dari sebagian besar senyawa sesium, mengurangi kebutuhan akan padatan tersuspensi dengan kerapatan tinggi yang beracun dalam fluida pengeboran—sebuah keuntungan teknologi, teknik, dan lingkungan yang signifikan. Berbeda dengan komponen dari banyak cairan berat lainnya, sesium format relatif ramah lingkungan.<ref name="Down"/> Air garam sesium format dapat dicampur dengan kalium dan natrium format untuk menurunkan kerapatan fluida tersebut menjadi kerapatan air (1,0 g/cm<sup>3</sup>, atau 8,3 pon per galon). Selain itu, ia dapat terurai secara hayati dan dapat didaur ulang, yang menjadi hal penting mengingat harganya yang tinggi (sekitar AS$4.000 per [[Barel#Barel minyak|barel]] pada tahun 2001).<ref>{{en}} {{cite journal |last=Flatern |first=Rick |date=2001 |title=Keeping cool in the HPHT environment |journal=Offshore Engineer |issue=February |pages=33–37}}</ref> Senyawa format alkali aman untuk ditangani dan tidak akan merusak formasi penghasil atau logam bawah-lubang seperti yang terkadang terjadi pada bahan korosif alternatif, misalnya air garam dengan kerapatan tinggi (seperti larutan [[seng bromida]] {{Chem|ZnBr|2}}); mereka juga membutuhkan lebih sedikit pembersihan dan mengurangi biaya pembuangan.<ref name="USGS"/>
===Jam atom===
[[Berkas:Usno-mc.jpg|thumb|Ansambel jam atom di [[Observatorium Angkatan Laut Amerika Serikat|Observatorium Angkatan Laut A.S.]]|alt=Sebuah ruangan dengan kotak hitam di latar depan dan enam lemari kontrol dengan ruang masing-masing untuk lima hingga enam rak. Sebagian besar, tapi tidak semua, lemari diisi dengan kotak putih.]]
[[Jam atom]] berbasis sesium menggunakan [[radiasi elektromagnetik|transisi elektromagnetik]] dalam [[struktur hiperhalus]] atom sesium-133 sebagai titik referensi. Jam sesium akurat pertama dibuat oleh [[Louis Essen]] pada tahun 1955 di [[National Physical Laboratory]] di Britania Raya.<ref>{{en}} {{cite journal |first1=L. |last1=Essen |first2=J. V. L. |last2=Parry |date=1955 |title=An Atomic Standard of Frequency and Time Interval: A Caesium Resonator |journal=[[Nature (jurnal)|Nature]] |volume=176 |pages=280–282 |doi=10.1038/176280a0 |bibcode=1955Natur.176..280E |issue=4476 |s2cid=4191481}}</ref> Jam sesium telah mengalami peningkatan selama setengah abad terakhir dan dianggap sebagai "realisasi paling akurat dari sebuah satuan yang belum dicapai umat manusia."<ref name="USNO"/> Jam ini mengukur frekuensi dengan kesalahan 2 hingga 3 bagian dalam 10<sup>14</sup>, yang sesuai dengan akurasi 2 [[nanodetik]] per hari, atau satu detik dalam 1,4 juta tahun. Versi terbaru dari jam ini lebih akurat dari 1 bagian dalam 10<sup>15</sup>, sekitar 1 detik dalam 20 juta tahun.<ref name="USGS"/> [[Standar sesium]] adalah standar utama untuk pengukuran waktu dan frekuensi yang sesuai standar.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Markowitz |first1=W. |last2=Hall |first2=R. |last3=Essen |first3=L. |last4=Parry |first4=J. |title=Frequency of Cesium in Terms of Ephemeris Time |url=https://archive.org/details/sim_physical-review-letters_1958-08-01_1_3/page/n13 |doi=10.1103/PhysRevLett.1.105 |journal=Physical Review Letters |volume=1 |issue=3 |pages=105–107 |year=1958 |bibcode=1958PhRvL...1..105M}}</ref> Jam sesium mengatur waktu jaringan ponsel dan internet.<ref>{{en}} {{cite news |first=Monte |last=Reel |date=22 Juli 2003 |title=Where timing truly is everything |newspaper=The Washington Post |page=B1 |url=http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html |access-date=8 Juli 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20130429044454/http://www.highbeam.com/doc/1P2-284155.html |archive-date=29 April 2013 |url-status=dead}}</ref>
====Definisi detik====
Detik, dengan lambang ''s'', adalah satuan SI untuk waktu. Detik didefinisikan dengan mengambil nilai numerik tetap dari frekuensi sesium {{math|Δ''ν''<sub>Cs</sub>}}, frekuensi transisi hiperhalus keadaan dasar yang tidak terganggu dari atom sesium-133, menjadi {{val|9192631770}} jika dinyatakan dalam satuan [[Hertz|Hz]], yang sama dengan s<sup>−1</sup>.<ref>{{fr}} {{en}} {{cite web |title=Resolution 1 of the 26th CGPM |url=https://www.bipm.org/en/CGPM/db/26/1/ |publisher=Bureau International des Poids et Mesures |location=Paris |pages=472 dari publikasi resmi Prancis |language=FR,EN |date=2018 |access-date=29 Januari 2024 |archive-date=4 Februari 2021 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210204120336/https://www.bipm.org/en/CGPM/db/26/1/ |url-status=dead }}</ref>
===Tenaga listrik dan elektronika===
[[Konverter termion|Generator termionik]] uap sesium adalah perangkat berdaya rendah yang dapat mengubah energi panas menjadi energi listrik. Dalam konverter [[tabung elektron|tabung vakum]] dua elektroda, sesium akan menetralkan muatan ruang di dekat katoda dan meningkatkan aliran arus.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Rasor |first1=Ned S. |first2=Charles |last2=Warner |title=Correlation of Emission Processes for Adsorbed Alkali Films on Metal Surfaces |journal=Journal of Applied Physics |volume=35 |issue=9 |pages=2589–2600 |date=September 1964 |doi=10.1063/1.1713806 |bibcode=1964JAP....35.2589R}}</ref>
Sesium juga bernilai penting karena sifat [[Efek fotolistrik|fotoemisif]]nya, mengubah cahaya menjadi aliran elektron. Sesium digunakan dalam [[sel surya|sel fotolistrik]] karena katoda berbasis sesium, seperti senyawa antarlogam {{chem|K|2|CsSb}}, memiliki tegangan ambang yang rendah untuk emisi [[elektron]].<ref>{{en}} {{cite web |url=https://www.americanelements.com/cs.html |title=Cesium Supplier & Technical Information |publisher=American Elements |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2023-10-07 |archive-url=https://web.archive.org/web/20231007071144/https://www.americanelements.com/cs.html |dead-url=no }}</ref> Kisaran perangkat fotoemisif yang menggunakan sesium meliputi perangkat [[pengenalan karakter optis]], [[Fotopengganda|tabung fotopengganda]], dan [[tabung kamera video]].<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1063/1.3215593 |title=K<sub>2</sub>CsSb Cathode Development |journal=AIP Conference Proceedings |date=2009 |volume=1149 |issue=1 |pages=1062–1066 |first1=John |last1=Smedley |first2=Triveni |last2=Rao |first3=Erdong |last3=Wang |bibcode=2009AIPC.1149.1062S}}</ref><ref>{{de}} {{cite journal |first=P. |last=Görlich |title=Über zusammengesetzte, durchsichtige Photokathoden |journal=Zeitschrift für Physik |volume=101 |pages=335–342 |date=1936 |doi=10.1007/BF01342330 |bibcode=1936ZPhy..101..335G |issue=5–6 |s2cid=121613539}}</ref> Namun demikian, [[germanium]], rubidium, selenium, silikon, telurium, dan beberapa unsur lainnya dapat menggantikan sesium dalam bahan fotosensitif.<ref name="USGS"/>
Kristal [[sesium iodida]] (CsI), [[sesium bromida|bromida]] (CsBr) dan [[sesium fluorida|fluorida]] (CsF) digunakan untuk [[sintilator]] dalam [[pencacah sintilasi]] yang banyak digunakan dalam eksplorasi mineral dan penelitian fisika partikel untuk mendeteksi radiasi [[sinar gama|gama]] dan [[sinar-X]]. Karena merupakan unsur berat, sesium akan memberikan daya henti yang baik dengan deteksi yang lebih baik. Senyawa sesium dapat memberikan respon yang lebih cepat (CsF) dan kurang higroskopis (CsI).
Uap sesium digunakan di banyak [[magnetometer]] umum.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/s00340-005-1773-x |title=Comparison of discharge lamp and laser pumped cesium magnetometers |date=2005 |last1=Groeger |first1=S. |first2=A. S. |first3=A. |journal=Applied Physics B |volume=80 |pages=645–654 |last2=Pazgalev |last3=Weis |arxiv=physics/0412011 |bibcode=2005ApPhB..80..645G |issue=6 |s2cid=36065775}}</ref>
Unsur ini digunakan sebagai [[standar internal]] dalam [[spektrofotometri]].<ref>{{en}} {{cite book |chapter-url=https://books.google.com/books?id=z9SzvsSCHv4C&pg=PA108 |page=108 |isbn=978-0-471-28572-4 |chapter=Internal Standards |date=1994 |first1=Mary C. |last1=Haven |first2=Gregory A. |last2=Tetrault |first3=Jerald R. |last3=Schenken |publisher=John Wiley and Sons |location=New York |title=Laboratory instrumentation |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132946/https://books.google.com/books?id=z9SzvsSCHv4C&pg=PA108#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Seperti [[logam alkali]] lainnya, sesium memiliki afinitas yang besar terhadap [[oksigen]] dan digunakan sebagai "[[penangkap]]" dalam [[tabung elektron|tabung vakum]].<ref>{{en}} {{cite book |url=https://books.google.com/books?id=1o1WECNJkscC&pg=PA391 |title=Photo-electronic image devices: proceedings of the fourth symposium held at Imperial College, London, 16–20 September 1968 |volume=1 |publisher=Academic Press |date=1969 |first=James D. |last=McGee |page=391 |isbn=978-0-12-014528-7 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305132838/https://books.google.com/books?id=1o1WECNJkscC&pg=PA391#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Kegunaan lain dari logam ini meliputi [[laser]] berenergi tinggi, [[lampu pendar|lampu pendar uap]], dan [[penyearah]] uap.<ref name="USGS"/>
===Cairan sentrifugasi===
Kerapatan ion sesium yang tinggi membuat larutan sesium klorida, sesium sulfat, dan sesium [[Asam trifluoroasetat|trifluoroasetat]] ({{chem|Cs(O|2|CCF|3|)}}) berguna dalam biologi molekuler untuk [[sentrifugasi diferensial|ultrasentrifugasi]] gradien kerapatan.<ref>{{en}} Manfred Bick, Horst Prinz, "Cesium and Cesium Compounds" dalam Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2005, Wiley-VCH, Weinheim. {{doi|10.1002/14356007.a06_153}}.</ref> Teknologi ini digunakan terutama dalam isolasi [[virus|partikel virus]], [[organel]] dan fraksi subseluler, serta [[asam nukleat]] dari sampel biologis.<ref>{{en}} {{cite book |chapter-url=https://books.google.com/books?id=1kn89nI2gUsC&pg=PA61 |pages=61–62 |isbn=978-0-89603-564-5 |chapter=Gradient Materials |editor=Desai, Mohamed A. |date=2000 |publisher=Humana Press |location=Totowa, N.J. |title=Downstream processing methods |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305133410/https://books.google.com/books?id=1kn89nI2gUsC&pg=PA61#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref>
===Penggunaan kimia dan medis===
[[Berkas:Caesium chloride.jpg|thumb|alt=Bubuk putih halus pada kaca arloji laboratorium|Bubuk sesium klorida]]
Aplikasi kimia yang menggunakan sesium relatif sedikit.<ref>{{en}} {{cite book |last=Burt |first=R. O. |date=1993 |chapter=Cesium and cesium compounds |title=Kirk-Othmer encyclopedia of chemical technology |edition=4 |place=New York |publisher=John Wiley & Sons |volume=5 |page=759 |isbn=978-0-471-15158-6}}</ref> Doping dengan senyawa sesium dapat meningkatkan efektivitas beberapa katalis ion logam untuk sintesis kimia, seperti [[asam akrilat]], [[antrakuinon]], [[etilena oksida]], [[metanol]], [[ftalat anhidrida]], [[stirena]], monomer [[metil metakrilat]], dan berbagai [[alkena|olefin]]. Ia juga digunakan dalam konversi katalitik [[belerang dioksida]] menjadi [[belerang trioksida]] dalam produksi [[asam sulfat]].<ref name="USGS"/> <!--Tidak mungkin: Logam sesium juga digunakan dalam [[metalurgi]] fero dan nonfero serta dalam pemurnian [[karbon dioksida]] karena menyerap gas dan kotoran lainnya, sedangkan sesium hidroksida cair (CsOH) telah digunakan dalam desulfurisasi minyak mentah berat.<ref name="USGS"/> -->
[[Sesium fluorida]] memiliki beberapa penggunaan dalam [[kimia organik]] sebagai [[basa]]<ref name="greenwood">{{en}} {{cite book |last1=Greenwood |first1=N. N. |last2=Earnshaw |first2=A. |title=Chemistry of the Elements |url=https://archive.org/details/chemistryofeleme0000gree |publisher=Pergamon Press |place=Oxford, UK |date=1984 |isbn=978-0-08-022057-4}}</ref> dan sebagai sumber [[anhidrat]] untuk ion [[fluorida]].<ref>{{en}}
Friestad, Gregory K.; Branchaud, Bruce P.; Navarrini, Walter dan Sansotera, Maurizio (2007) "Cesium Fluoride" dalam ''Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis'', John Wiley & Sons. {{doi|10.1002/047084289X.rc050.pub2}}</ref> Garam sesium terkadang menggantikan garam kalium atau natrium dalam [[sintesis organik]], seperti [[senyawa siklik|siklisasi]], [[Ester (kimia)#Pembuatan|esterifikasi]], dan [[polimerisasi]]. Sesium juga telah digunakan dalam [[dosimetri]] radiasi termoluminesen <small>(TLD)</small>: Ketika terpapar radiasi, ia memperoleh cacat kristal yang, ketika dipanaskan, kembali dengan emisi cahaya yang sebanding dengan dosis yang diterima. Dengan demikian, mengukur pulsa cahaya dengan sebuah [[tabung fotopengganda]] dapat memungkinkan akumulasi dosis radiasi untuk diukur.
===Aplikasi nuklir dan isotop===
[[Sesium-137]] adalah sebuah [[radionuklida|radioisotop]] yang biasa digunakan sebagai pemancar [[sinar gama|gama]] dalam aplikasi industri. Keuntungannya meliputi waktu paruh kira-kira 30 tahun, ketersediaannya dari [[siklus bahan bakar nuklir]], dan memiliki [[Isotop barium#Daftar isotop|<sup>137</sup>Ba]] sebagai produk akhir yang stabil. Kelarutan airnya yang tinggi merupakan kerugian yang membuatnya tidak sesuai dengan iradiator kolam besar untuk persediaan makanan dan medis.<ref name="Takeshi">{{en}} {{cite web |url=http://earth1.epa.gov/radiation/docs/source-management/csfinallongtakeshi.pdf |title=The material flow of radioactive cesium-137 in the U.S. 2000 |first=Takeshi |last=Okumura |date=21 Oktober 2003 |access-date=8 Juli 2023 |publisher=United States Environmental Protection Agency |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20110720163223/http://earth1.epa.gov/radiation/docs/source-management/csfinallongtakeshi.pdf |archive-date=20 Juli 2011}}</ref> Ia telah digunakan dalam pertanian, pengobatan kanker, serta [[Sterilisasi (mikrobiologi)|sterilisasi]] makanan, lumpur limbah, dan peralatan bedah.<ref name="USGS"/><ref>{{en}} {{cite book |last=Jensen |first=N. L. |date=1985 |chapter=Cesium |title=Mineral facts and problems |publisher=U.S. Bureau of Mines |volume=Bulletin 675 |pages=133–138}}</ref> [[Isotop sesium]] radioaktif dalam [[radioterapi|perangkat radiasi]] digunakan dalam bidang medis untuk mengobati jenis kanker tertentu,<ref>{{en}} {{cite web |url=http://www.medicalnewstoday.com/releases/91994.php |title=IsoRay's Cesium-131 Medical Isotope Used In Milestone Procedure Treating Eye Cancers At Tufts-New England Medical Center |date=17 Desember 2007 |work=Medical News Today |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2021-04-29 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210429030824/https://www.medicalnewstoday.com/releases/91994 |dead-url=no }}</ref> tetapi munculnya alternatif yang lebih baik dan penggunaan sesium klorida yang larut dalam air dalam sumbernya, yang dapat menciptakan kontaminasi yang luas, secara bertahap menyebabkan beberapa sumber sesium ini tidak lagi digunakan.<ref>{{en}} {{cite book |chapter-url=https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA22 |isbn=978-0-07-005115-7 |chapter=Caesium-137 Machines |title=Radiation therapy planning |first=Gunilla Carleson |last=Bentel |publisher=McGraw-Hill Professional |date=1996 |access-date=8 Juli 2023 |pages=22–23 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305133453/https://books.google.com/books?id=bk0go_-FO5QC&pg=PA22 |dead-url=no }}</ref><ref>{{en}} {{cite book |isbn=978-0-309-11014-3 |url=https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C |title=Radiation source use and replacement: abbreviated version |author=National Research Council (U.S.). Committee on Radiation Source Use and Replacement |publisher=National Academies Press |date=2008 |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305133449/https://books.google.com/books?id=3cT2REdXJ98C |dead-url=no }}</ref> Sesium-137 telah digunakan dalam berbagai alat ukur pengukuran industri, meliputi pengukur kelembapan, kerapatan, perataan, dan ketebalan.<ref name="gauges">{{en}} {{cite book |chapter=Level and density measurement using non-contact nuclear gauges |isbn=978-0-412-53400-3 |chapter-url=https://books.google.com/books?id=RwsoQbHYjvwC&pg=PA82 |pages=82–85 |editor=Loxton, R. |editor2=Pope, P. |date=1995 |publisher=Chapman & Hall |location=London |title=Instrumentation : A Reader |access-date=2023-07-08 |archive-date=2024-03-05 |archive-url=https://web.archive.org/web/20240305133353/https://books.google.com/books?id=RwsoQbHYjvwC&pg=PA82#v=onepage&q&f=false |dead-url=no }}</ref> Ia juga telah digunakan dalam perangkat [[pencatatan sumur]] untuk mengukur [[kerapatan elektron]] dari formasi batuan, yang analog dengan kerapatan massal formasi tersebut.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1146/annurev.ea.13.050185.001531 |title=Downhole Geophysical Logging |date=1985 |last1=Timur |first1=A. |last2=Toksoz |first2=M. N. |journal=Annual Review of Earth and Planetary Sciences |volume=13 |pages=315–344 |bibcode=1985AREPS..13..315T}}</ref>
Sesium-137 telah digunakan dalam penelitian [[hidrologi]] yang analog dengan [[tritium]]. Sebagai produk turunan dari pengujian bom fisi dari tahun 1950-an hingga pertengahan 1980-an, sesium-137 dilepaskan ke atmosfer, yang mana ia diserap dengan mudah ke dalam larutan. Variasi tahun-ke-tahun yang diketahui dalam periode itu memungkinkan korelasinya dengan lapisan tanah dan sedimen. Sesium-134, dan pada tingkat lebih rendah sesium-135, juga telah digunakan dalam hidrologi untuk mengukur output sesium oleh industri tenaga nuklir. Walaupun mereka kurang umum daripada sesium-133 atau sesium-137, kedua isotop ini diproduksi hanya dari sumber antropogenik.<ref>{{en}} {{cite web |first=Carol |last=Kendall |url=http://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/cs_iig.html |title=Isotope Tracers Project – Resources on Isotopes – Cesium |publisher=National Research Program – U.S. Geological Survey |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2021-07-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210708104546/https://wwwrcamnl.wr.usgs.gov/isoig/period/cs_iig.html |dead-url=no }}</ref><!--https://books.google.com/books?id=pWDQnxd-r1UC&pg=PT360 &pg=PT12 -->
===Kegunaan lainnya===
[[Berkas:Electrostatic ion thruster-en.svg|thumb|upright=1.4|Skema dari sebuah pendorong ion elektrostatik yang dikembangkan untuk digunakan dengan bahan bakar sesium atau raksa|alt=Elektron yang dipancarkan dari senjata elektron mengenai dan mengionisasi atom bahan bakar netral; dalam ruangan yang dikelilingi magnet, ion positif diarahkan ke kisi negatif yang mempercepatnya. Kekuatan mesin diciptakan dengan mengeluarkan ion dari belakang dengan kecepatan tinggi. Saat keluar, ion positif dinetralkan dari senjata elektron lain, memastikan bahwa baik kapal maupun knalpot tidak bermuatan listrik dan tidak tertarik.]]
Sesium dan raksa digunakan sebagai bahan pendorong pada [[pendorong ion|mesin ion]] awal yang dirancang untuk [[propulsi wahana antariksa]] pada misi antarplanet atau ekstraplanet yang sangat lama. Bahan bakarnya terionisasi melalui kontak dengan elektroda [[wolfram]] bermuatan. Tetapi, korosi akibat sesium pada komponen wahana antariksa telah mendorong pengembangan ke arah bahan pendorong gas lengai, seperti [[xenon]], yang lebih mudah ditangani dalam pengujian berbasis darat dan mengurangi potensi kerusakan pada wahana antariksa.<ref name="USGS"/> Xenon digunakan dalam wahana antariksa eksperimental ''[[Deep Space 1]]'' yang diluncurkan pada tahun 1998.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1063/1.1150468 |title=NSTAR Xenon Ion Thruster on Deep Space 1: Ground and flight tests (invited) |date=2000 |last1=Marcucci |first1=M. G. |last2=Polk |first2=J. E. |journal=Review of Scientific Instruments |volume=71 |pages=1389–1400 |bibcode=2000RScI...71.1389M |issue=3}}</ref><ref>{{en}} {{cite web |url=http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1999/TM-1999-209439.pdf |title=A Synopsis of Ion Propulsion Development Projects in the United States: SERT I to Deep Space I |first1=James S. |last1=Sovey |first2=Vincent K. |last2=Rawlin |first3=Michael J. |last3=Patterson |publisher=NASA |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20090629225625/http://gltrs.grc.nasa.gov/reports/1999/TM-1999-209439.pdf |archive-date=29 Juni 2009}}</ref> Namun demikian, [[propulsi listrik emisi medan]] yang mempercepat ion logam cair seperti sesium telah dibuat.<ref>{{en}} {{cite conference |url=http://trs-new.jpl.nasa.gov/dspace/handle/2014/11649 |title=In-FEEP Thruster Ion Beam Neutralization with Thermionic and Field Emission Cathodes |format=PDF |access-date=8 Juli 2023 |conference=27th International Electric Propulsion Conference |place=Pasadena, California |date=Oktober 2001 |pages=1–15 |author=Marrese, C. |author2=Polk, J. |author3=Mueller, J. |author4=Owens, A. |author5=Tajmar, M. |author6=Fink, R. |author7=Spindt, C. |name-list-style=amp |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20100527071653/http://trs-new.jpl.nasa.gov/dspace/handle/2014/11649 |archive-date=27 Mei 2010}}</ref>
[[Sesium nitrat]] digunakan sebagai [[oksidator]] dan [[pewarna piroteknik]] untuk membakar [[silikon]] dalam [[suar]] [[inframerah]],<ref>{{en}} {{cite web |url=http://www.freepatentsonline.com/6230628.html |work=United States Patent 6230628 |title=Infrared illumination compositions and articles containing the same |publisher=Freepatentsonline.com |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2021-07-08 |archive-url=https://web.archive.org/web/20210708104649/https://www.freepatentsonline.com/6230628.html |dead-url=no }}</ref> seperti suar LUU-19,<ref>{{en}} {{cite web |url=https://fas.org/man/dod-101/sys/dumb/luu19.htm |title=LUU-19 Flare |publisher=Federation of American Scientists |date=23 April 2000 |access-date=8 Juli 2023 |url-status=dead |archive-url=https://web.archive.org/web/20100806093502/http://www.fas.org/man/dod-101/sys/dumb/luu19.htm |archive-date=6 Agustus 2010}}</ref> karena ia memancarkan sebagian besar cahayanya dalam spektrum [[inframerah|inframerah dekat]].<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/j.tca.2006.04.002 |title=Determination of the temperature and enthalpy of the solid–solid phase transition of caesium nitrate by differential scanning calorimetry |date=2006 |last1=Charrier |first1=E. |first2=E. L. |first3=P. G. |first4=H. M. |first5=B. |first6=T. T. |journal=Thermochimica Acta |volume=445 |pages=36–39 |last2=Charsley |last3=Laye |last4=Markham |last5=Berger |last6=Griffiths}}</ref> Beberapa senyawa sesium mungkin telah digunakan sebagai aditif bahan bakar untuk mengurangi [[penampang lintang radar|jejak radar]] dari [[Emisi gas buang|asap knalpot]] pada pesawat pengintai [[Lockheed A-12]] milik [[Badan Intelijen Pusat|CIA]].<ref>{{en}} {{cite book |isbn=978-1-84176-098-8 |page=[https://archive.org/details/lockheedsr71secr0000cric/page/n58 47] |title=Lockheed SR-71: the secret missions exposed |url=https://archive.org/details/lockheedsr71secr0000cric |last=Crickmore |first=Paul F. |publisher=Osprey |date=2000}}</ref> Sesium dan rubidium telah ditambahkan sebagai [[karbonat]] pada kaca karena mereka dapat mengurangi konduktivitas listrik serta meningkatkan stabilitas dan daya tahan dari [[serat optik]] dan perangkat [[penglihatan malam]]. Sesium fluorida atau sesium aluminium fluorida digunakan dalam fluks yang diformulasikan untuk mematri paduan [[aluminium]] yang mengandung [[magnesium]].<ref name="USGS"/>
Sistem pembangkit listrik [[Generator magnetohidrodinamika|magnetohidrodinamika]] (MHD) telah diteliti, tetapi gagal diterima secara luas.<ref>{{en}} {{cite book |author=National Research Council (U.S.) |publisher=National Academy Press |date=2001 |title=Energy research at DOE—Was it worth it? |access-date=8 Juli 2023 |url=http://books.nap.edu/openbook.php?isbn=0309074487&page=52 |isbn=978-0-309-07448-3 |pages=190–194 |doi=10.17226/10165 |archive-date=2016-03-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20160323154247/http://www.nap.edu/read/10165/chapter/1 |dead-url=no }}</ref> Logam sesium juga telah dianggap sebagai [[fluida kerja]] dalam generator turboelektrik [[siklus Rankine]] bersuhu tinggi.<ref>{{en}} {{cite book |title=Economics of Caesium and Rubidium (Reports on Metals & Minerals) |publisher=Roskill Information Services |date=1984 |place=London, Britania Raya |author=Roskill Information Services |page=51 |isbn=978-0-86214-250-6}}</ref>
Garam sesium telah dievaluasi sebagai reagen antikejut setelah pemberian [[Keracunan arsen|obat arsen]]. Karena memilih efek pada irama jantung, mereka lebih jarang digunakan daripada garam kalium atau rubidium. Mereka juga telah digunakan untuk mengobati [[epilepsi]].<ref name="USGS"/>
Sesium-133 dapat [[pendinginan laser|didinginkan dengan laser]] dan digunakan untuk menyelidiki masalah mendasar dan [[Teknologi kuantum|teknologi]]s dalam [[mekanika kuantum|fisika kuantum]]. Ia memiliki spektrum [[Resonansi Feshbach|Feshbach]] yang sangat sesuai untuk memungkinkan penelitian [[atom ultradingin]] yang membutuhkan interaksi merdu.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Chin |first1=Cheng |last2=Grimm |first2=Rudolf |last3=Julienne |first3=Paul |last4=Tiesinga |first4=Eite |date=29 April 2010 |title=Feshbach resonances in ultracold gases |journal=Reviews of Modern Physics |volume=82 |issue=2 |pages=1225–1286 |doi=10.1103/RevModPhys.82.1225 |arxiv=0812.1496 |bibcode=2010RvMP...82.1225C |s2cid=118340314}}</ref>
==Bahaya kesehatan dan keselamatan==
{{Chembox
|container_only = yes
|Section7 = {{Chembox Hazards
| ExternalSDS =
| GHSPictograms = {{GHS flame}} {{GHS corrosion}}
<!--| GHSSignalWord = Bahaya-->
| HPhrases = {{H-phrases|260|314}}
| PPhrases = {{P-phrases|223|231+232|280|305+351+338|370+378|422}}
| GHS_ref = <ref>{{en}} {{cite web |url=https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/239240?lang=en®ion=US |title=Cesium 239240 |publisher=[[Sigma-Aldrich]] |date=26 September 2021<!-- lembar SDS --> |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2020-10-30 |archive-url=https://web.archive.org/web/20201030165630/https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/239240?lang=en®ion=US |dead-url=no }}</ref>
| NFPA-H = 3
| NFPA-F = 4
| NFPA-R = 3
| NFPA-S = w
| NFPA_ref =
}}
}}
[[Berkas:AirDoseChernobylVector.svg|thumb|right|upright=1.4|alt=Grafik persentase keluaran radioaktif oleh setiap nuklida yang terbentuk setelah luruhan nuklir vs. logaritma waktu setelah kejadian. Dalam kurva berbagai warna, sumber radiasi utama digambarkan dalam urutan: Te-132/I-132 untuk lima hari pertama atau lebih; I-131 untuk lima berikutnya; Ba-140/La-140 sebentar; Zr-95/Nb-95 dari hari ke-10 sampai sekitar hari ke-200; dan terakhir Cs-137. Nuklida lain yang menghasilkan radioaktivitas, tetapi tidak memuncak sebagai komponen utama adalah Ru, memuncak sekitar 50 hari, dan Cs-134 sekitar 600 hari.|Bagian dari total dosis radiasi (di udara) yang disumbangkan oleh setiap isotop yang diplot terhadap waktu setelah [[bencana Chernobyl]]. Sesium-137 menjadi sumber utama radiasi sekitar 200 hari setelah kecelakaan tersebut.<ref>{{en}} Data dari [https://archive.org/details/TheRadiochemicalManual The Radiochemical Manual] dan Wilson, B. J. (1966) ''The Radiochemical Manual'' (edisi ke-2).</ref>]]
Senyawa sesium nonradioaktif hanya sedikit beracun, dan sesium nonradioaktif bukanlah bahaya lingkungan yang signifikan. Karena proses biokimia dapat membingungkan dan menggantikan sesium dengan [[kalium]], sesium berlebih dapat menyebabkan [[hipokalemia]], [[aritmia]], dan [[henti jantung]] akut, namun jumlah tersebut biasanya tidak akan ditemui di sumber alami.<ref>{{en}} {{cite journal |last1=Melnikov |first1=P. |last2=Zanoni |first2=L. Z. |title=Clinical effects of cesium intake. |journal=Biological Trace Element Research |date=Juni 2010 |volume=135 |issue=1–3 |pages=1–9 |pmid=19655100 |doi=10.1007/s12011-009-8486-7 |s2cid=19186683}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1080/10934528109375003 |title=Cesium in mammals: Acute toxicity, organ changes and tissue accumulation |date=1981 |last1=Pinsky |first1=Carl |first2=Ranjan |first3=J. R. |first4=Jasper |first5=Claude |first6=James |journal=Journal of Environmental Science and Health, Part A |volume=16 |pages=549–567 |last2=Bose |last3=Taylor |last4=McKee |last5=Lapointe |last6=Birchall |issue=5}}</ref>
[[Median dosis letal]] (LD<sub>50</sub>) untuk [[sesium klorida]] pada tikus adalah 2,3 gram per kilogram, yang sebanding dengan nilai LD<sub>50</sub> [[kalium klorida|kalium]] dan [[natrium klorida]].<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/0041-008X(75)90216-1 |title=Acute toxicity of cesium and rubidium compounds |date=1975 |last1=Johnson |first1=Garland T. |journal=[[:en:Toxicology and Applied Pharmacology|Toxicology and Applied Pharmacology]] |volume=32 |pages=239–245 |pmid=1154391 |first2=Trent R. |first3=D. Wagner |issue=2 |last2=Lewis |last3=Wagner}}</ref> Penggunaan utama sesium nonradioaktif adalah sebagai sesium format dalam [[fluida pengeboran]] minyak bumi karena ia jauh lebih tidak beracun daripada alternatifnya, meski lebih mahal.<ref name="Down"/>
Logam sesium adalah salah satu unsur yang paling reaktif dan sangat mudah [[bahan peledak|meledak]] di hadapan air. Gas hidrogen yang dihasilkan oleh reaksi tersebut akan dipanaskan oleh energi panas yang dilepaskan pada saat yang sama, menyebabkan pengapian dan ledakan dahsyat. Hal ini dapat terjadi dengan logam alkali lainnya, tetapi sesium sangatlah kuat sehingga reaksi eksplosif ini dapat dipicu bahkan dengan air dingin.<ref name="USGS"/>
Sesium sangat bersifat [[piroforik]]: [[suhu swasulut]]nya adalah {{convert|−116|C}}, dan ia akan terbakar secara eksplosif di udara untuk membentuk [[sesium hidroksida]] dan berbagai senyawa sesium oksida. Sesium hidroksida adalah [[basa]] yang sangat kuat, dan dapat dengan cepat menimbulkan korosi pada kaca.<ref name="RSC">{{en}} {{cite web |url=http://www.rsc.org/periodic-table/element/55/caesium |access-date=8 Juli 2023 |publisher=Royal Society of Chemistry |title=Chemical Data – Caesium – Cs |archive-date=2021-11-23 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211123105622/https://www.rsc.org/periodic-table/element/55/Caesium |dead-url=no }}</ref>
[[Isotop]] sesium [[Isotop sesium#Daftar isotop|sesium-134]] dan [[Sesium-137|-137]] hadir di [[biosfer]] dalam jumlah kecil dari aktivitas manusia, dengan jumlah yang berbeda pada tiap lokasi. Radiosesium tidak dapat menumpuk di dalam tubuh semudah produk fisi lainnya (seperti radioiodin dan radiostronsium). Sekitar 10% dari radiosesium yang diserap akan keluar dari tubuh relatif cepat melalui keringat dan urine. 90% sisanya memiliki [[waktu paruh biologis]] antara 50 dan 150 hari.<ref>{{en}} {{cite journal |journal=British Journal of Radiology |title=A Survey of the Metabolism of Caesium in Man |date=1964 |last1=Rundo |issue=434 |pages=108–114 |doi=10.1259/0007-1285-37-434-108 |pmid=14120787 |first1=J. |volume=37}}</ref> Radiosesium akan mengikuti kalium dan cenderung menumpuk di jaringan tumbuhan, termasuk buah-buahan dan sayur-sayuran.<ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/BF01376226 |title=Accumulation of Cs and K and growth of bean plants in nutrient solution and soils |date=1962 |last1=Nishita |first1=H. |last2=Dixon |first2=D. |last3=Larson |first3=K. H. |journal=Plant and Soil |volume=17 |pages=221–242 |issue=2 |s2cid=10293954}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1016/0265-931X(96)89276-9 |title=Fate of caesium in the environment: Distribution between the abiotic and biotic components of aquatic and terrestrial ecosystems |date=1996 |last1=Avery |first1=S. |journal=Journal of Environmental Radioactivity |volume=30 |pages=139–171 |issue=2}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1039/AN9921700487 |title=Availability of caesium isotopes in vegetation estimated from incubation and extraction experiments |journal=Analyst |date=1992 |volume=117 |pages=487–491 |first1=Brit |last1=Salbu |first2=Georg |last2=Østby |first3=Torstein H. |last3=Garmo |first4=Knut |last4=Hove |pmid=1580386 |issue=3 |bibcode=1992Ana...117..487S}}</ref> Tumbuhan sangat bervariasi dalam hal penyerapan sesium, terkadang menunjukkan ketahanan yang besar terhadapnya. Juga didokumentasikan dengan baik bahwa jamur dari hutan yang terkontaminasi akan mengakumulasi radiosesium (sesium-137) dalam [[sporokarp (fungi)|sporokarp]] jamur.<ref>{{en}} {{cite journal |url=https://www.researchgate.net/publication/42541094 |doi=10.1016/j.scitotenv.2010.02.024 |pmid=20334900 |title=Accumulation of potassium, rubidium and caesium (<sup>133</sup>Cs and <sup>137</sup>Cs) in various fractions of soil and fungi in a Swedish forest |journal=Science of the Total Environment |volume=408 |issue=12 |year=2010 |pages=2543–2548 |last1=Vinichuk |first1=M. |bibcode=2010ScTEn.408.2543V |access-date=2023-07-08 |archive-date=2023-04-04 |archive-url=https://web.archive.org/web/20230404171121/https://www.researchgate.net/publication/42541094 |dead-url=no }}</ref> Akumulasi sesium-137 di beberapa danau telah menjadi perhatian besar setelah [[bencana Chernobyl]].<ref name="smithber05">{{en}} {{cite book |first1=Jim T. |last1=Smith |first2=Nicholas A. |last2=Beresford |title=Chernobyl: Catastrophe and Consequences |url=https://archive.org/details/chernobylcatastr0000smit |date=2005 |publisher=Springer |place=Berlin |isbn=978-3-540-23866-9}}</ref><ref>{{en}} {{cite journal |doi=10.1007/BF02197418 |title=Radioactive isotopes of caesium in the waters and near-water atmospheric layer of the Black Sea |first1=V. N. |last1=Eremeev |first2=T. V. |last2=Chudinovskikh |first3=G. F. |last3=Batrakov |first4=T. M. |last4=Ivanova |volume=2 |issue=1 |date=1991 |journal=Physical Oceanography |pages=57–64 |s2cid=127482742}}</ref> Eksperimen pada anjing menunjukkan bahwa dosis tunggal sebesar 3,8 [[Curie (satuan)|milicurie]] (140 M[[Becquerel|Bq]], 4,1 μg sesium-137) per kilogram dapat mematikan dalam waktu tiga minggu;<ref>{{en}} {{cite journal |title=Toxicity of 137-CsCl in the Beagle. Early Biological Effects |first1=H. C. |last1=Redman |first2=R. O. |last2=McClellan |first3=R. K. |last3=Jones |first4=B. B. |last4=Boecker |first5=T. L. |last5=Chiffelle |first6=J. A. |last6=Pickrell |first7=E. W. |last7=Rypka |volume=50 |issue=3 |date=1972 |journal=Radiation Research |pages=629–648 |doi=10.2307/3573559 |pmid=5030090 |jstor=3573559 |bibcode=1972RadR...50..629R}}</ref> jumlah yang lebih kecil dapat menyebabkan kemandulan dan kanker.<ref>{{en}} {{cite news |url=http://news.bbc.co.uk/2/hi/asia-pacific/7967285.stm |title=Chinese 'find' radioactive ball |publisher=BBC News |date=27 Maret 2009 |access-date=8 Juli 2023 |archive-date=2021-10-10 |archive-url=https://web.archive.org/web/20211010060059/http://news.bbc.co.uk/2/hi/asia-pacific/7967285.stm |dead-url=no }}</ref> [[Badan Tenaga Atom Internasional]] dan beberapa sumber lain telah memperingatkan bahwa bahan radioaktif, seperti sesium-137, dapat digunakan dalam perangkat dispersi radiologis, atau "[[bom kotor]]".<ref>{{en}} {{cite news |last=Charbonneau |first=Louis |title=IAEA director warns of 'dirty bomb' risk |newspaper=The Washington Post |page=A15 |url=http://www.highbeam.com/doc/1P2-250680.html |agency=Reuters |date=12 Maret 2003 |access-date=8 Juli 2023 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081205004052/http://www.highbeam.com/doc/1P2-250680.html |archive-date=5 Desember 2008 |url-status=dead}}</ref><!-- 10.1016/S0098-8472(01)00124-1-->
==Lihat pula==
* {{Section link|Sesium-137#Insiden dan kecelakaan}}
* [[Kecelakaan Acerinox]], sebuah kecelakaan kontaminasi <sup>137</sup>Cs pada tahun 1998
* [[Kecelakaan Goiânia]], insiden kontaminasi radioaktif besar pada tahun 1987 yang melibatkan <sup>137</sup>Cs
* [[Kecelakaan radiologis Kramatorsk]], insiden kehilangan sumber <sup>137</sup>Cs antara tahun 1980 dan 1989
{{Subject bar
|portal=Kimia
|commons=y
|commons-search=Caesium
|wikt=y
|wikt-search=sesium
|v=y
|v-search=Atom sesium
|s=y
|s-search=1911 Encyclopædia Britannica/Caesium}}
==Catatan==
{{Reflist |group="catatan" |30em}}
==Referensi==
{{Reflist |30em}}
==Pranala luar==
* {{en}} [https://www.periodicvideos.com/videos/055.htm Caesium or Cesium] di ''[[The Periodic Table of Videos]]'' (Universitas Nottingham)
* {{en}} [https://web.archive.org/web/20171104215850/http://richannel.org/the-modern-alchemist-reacting-fluorine-with-caesium View the reaction of Caesium (most reactive metal in the periodic table) with Fluorine (most reactive non-metal)] courtesy of The Royal Institution.
* {{en}} {{cite journal |title=Molecular CsF5and CsF2+ |journal=Angewandte Chemie |volume=127 |issue=28 |pages=8393–8396 |doi=10.1002/ange.201500402 |year=2015 |last1=Rogachev |first1=Andrey Yu. |last2=Miao |first2=Mao-Sheng |last3=Merino |first3=Gabriel |last4=Hoffmann |first4=Roald |bibcode=2015AngCh.127.8393R}}
{{Tabel periodik unsur kimia}}
{{
{{Authority control}}
[[Kategori:Sesium| ]]
[[Kategori:Unsur kimia]]
[[Kategori:Logam alkali]]
[[Kategori:Agonis reseptor glisina]]
[[Kategori:Bahan piroforik]]
[[Kategori:Reduktor]]
[[Kategori:Unsur kimia dengan struktur kubus berpusat-badan]]
[[Kategori:Artikel yang mengandung rekaman video]]
| |||