Belerang dioksida: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 28 Juni 2013 00.03 sunting ArdBot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 25.295 suntingan k Bot: Penggantian teks otomatis (-[[Category: +[[Kategori:) ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 19 Agustus 2024 13.45 sunting balikkan AABot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 913.647 suntingan k Bot: Mengganti kategori yang dialihkan Senyawa belerang menjadi Senyawa sulfur Tag: Pengembalian manual paws [2.2]
(17 revisi perantara oleh 9 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 54: \| pKa = 1.81 \| pKb = 12.19 \| Viscosity = 0.403 cP (at 0  °C) }} \| Section3 = {{Chembox Structure Baris 85: }} }} '''Belerang dioksida''' adalah [[senyawa kimia]] dengan rumus {{chem\|[[sulfur\|S]][[oxygen\|O]]\|2}}. Senyawa ini merupakan [[gas]] beracun dengan bau menyengat yang dilepaskan oleh [[gunung berapi]] dan beberapa pemrosesan industri. Karena [[batu bara]] dan [[minyak bumi]] juga mengandung senyawa belerang, hasil pembakarannya juga menghasilkan gas belerang dioksida walaupun senyawa belerangnya telah dipisahkan dulu sebelum dibakar. [[Oksidasi]] lanjut dari SO<sub>2</sub>, dibantu dengan katalis seperti [[nitrogen dioksida\|NO<sub>2</sub>]], akan membentuk [[asam sulfat\|H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>]], sehingga akan membentuk [[hujan asam]].<ref>{{Holleman&Wiberg}}</ref> ==~~Referensi~~ Produksi == === Skala laboratorium === Belerang dioksida dapat di[[sintesis]] di laboratorium dengan mereaksikan [[Sodium_sulfite\|natrium sulfit]] (Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub>) dan [[asam sulfat]]. [[Persamaan reaksi]] yang terjadi adalah sebagai berikut: Na<sub>2</sub>SO<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → Na<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> + H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub> Belerang dioksida juga dapat disintesis melalui reaksi [[Reduction\|reduksi]] asam sulfat pekat panas menggunakan [[logam]] [[tembaga]] sesuai persamaan reaksi berikut: Cu + 2 H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → CuSO<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub>O + SO<sub>2</sub> === Pembakaran belerang === Secara komersial, produksi belerang dioksida dapat dilakukan dengan [[pembakaran]] [[belerang]]. Belerang dapat terbakar di udara jika suhu mencapai 250 °C dan menghasilkan api berwarna biru. [[Kadar]] belerang dioksida yang dapat dihasilkan bervariasi tergantung pada kesetimbangan [[Proses adiabatik\|adiabatik]] suhu yang tercapai, antara 6,5% pada suhu 800 °C sampai 20% pada suhu 1750 °C Persamaan reaksi yang terjadi: S + O<sub>2</sub> → SO<sub>2</sub> === Pembakaran pirit === Mineral [[pirit]] (FeS<sub>2</sub>) ketika dibakar dapat menghasilkan gas belerang dioksida dan senyawa [[besi oksida]]. Kadar belerang oksida yang dapat dihasilkan melalui pembakaran pirit dapat mencapai 8%. 3 FeS<sub>2</sub> + 8 O<sub>2</sub> → Fe<sub>3</sub>O<sub>4</sub> + 6 SO<sub>2</sub> === Reduksi gipsum === Daerah yang tidak terdapat sumber mineral pirit dan belerang dapat secara komersial memproduksi gas belerang dioksida dengan mereduksi gipsum (CaSO<sub>4</sub>) menggunakan [[karbon]] pada suhu 900 - 1200 °C. Tahapan reaksi yang terjadi mengikuti persamaan berikut: 4 CaSO<sub>4</sub> + 2 C → CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> + 2 CO<sub>2</sub> CaS + 3 CaSO<sub>4</sub> → 4 CaS + 4 SO<sub>2</sub><ref>{{Cite book\|last=Schroeter\|first=Louis C\|date=1966\|url=\|title=Sulfur Dioxide Applications in Foods,Beverages, and Pharmaceuticals\|location=London\|publisher=Pergamin Press Inc.\|isbn=9780080114323}}</ref> == Gejala yang dapat ditimbulkan == Belerang dioksida merupakan gas beracun. menghirup gas tersebut dapat mengakibatkan batuk-batuk, sesak nafas dan/atau kesulitan dalam bernafas, iritasi pada saluran pernafasan, peradangan pada saluran pernafasan, infeksi saluran pernafasan, kerusakan sistem pernafasan, dan dapat berakibat fatal dan/atau kematian.<ref>{{Cite web\|date=2018-02-27\|title=Waspadai Bahaya Polusi Udara terhadap Kesehatan Paru-paru\|url=https://www.alodokter.com/lindungi-paru-paru-anda-dari-polusi-udara\|website=[[Alodokter]]\|access-date=2021-10-06}}</ref><ref>{{Cite web\|title=Sulfur Dioksida\|url=https://gawpalu.id/index.php/informasi/kimia-atmosfer/gas-reaktif/sulfur-dioksida\|website=gawpalu.id\|access-date=2021-10-06}}</ref> == Referensi == {{Reflist\|30em}} == Pranala luar == {{Commons category\|sulfur dioxide}} * [http://www.epa.gov/air/airtrends/sulfur.html United States Environmental Protection Agency Sulfur Dioxide page] * [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0074.htm International Chemical Safety Card 0074] * [http://monographs.iarc.fr/ENG/Monographs/vol54/volume54.pdf IARC Monographs. "Sulfur Dioxide and some Sulfites, Bisulfites and Metabisulfites" v54. 1992. p131.] * [http://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0575.html NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards] * [http://www.cdc.gov/niosh/topics/SulfurDioxide/ CDC - Sulfure Dioxide - NIOSH Workplace Safety and Health Topic] * [http://www.chm.bris.ac.uk/motm/so2/so2h.htm Sulfur Dioxide, Molecule of the Month] {{kimia-stub}} {{DEFAULTSORT:~~Sulfur~~Belerang ~~Dioxide~~dioksida}} [[Kategori:Oksida belerang]]▼ [[Kategori:Oksida ~~asam~~]] [[Kategori:~~Polutan~~Senyawa ~~udara berbahaya~~sulfur]] ▲[[Kategori:~~Oksida belerang~~Pencemar]] [[Kategori:Interkalkogen]] [[Kategori:Gas]]