Kapur tohor: Perbedaan antara revisi

| Name = Kalsium oksida

| ImageFile = Calcium_oxide.JPG

| ImageSize = 200px

| ImageName = Kapur tohor

| IUPACName = Kalsium oksida

| OtherNames = Kapur tohor

| Section1 = {{Chembox Identifiers

| ChemSpiderID = 14095

| UNII = C7X2M0VVNH

| InChI = 1/Ca.O/rCaO/c1-2

| SMILES = [Ca]=O

| InChIKey = ODINCKMPIJJUCX-BFMVISLHAU

| CASNo = 1305-78-8

| CASNo_Ref = {{cascite}}

| PubChem = 14778

| RTECS = EW3100000

| UNNumber = 1910

| ATCvet = yes

| ATCCode_prefix = P53

| ATCCode_suffix = AX18

| Section2 = {{Chembox Properties

| Formula = CaO

| MolarMass = 56,0774 g/mol

| ExactMass = 55,957506

| Appearance = Serbuk putih hingga kuning/coklat pucat

| Odor = Tidak berbau

| Density = 3,34 g/cm³<ref name=crc/>

| Solubility = 1,19 g/L (25 &nbsp;°C), 0,57 g/L (100 &nbsp;°C), reaksi eksotermik<ref>{{cite book|url=http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=159&page=20|page=20|title=Water Chemicals Codex|author=Committee on Water Treatment Chemicals, Food and Nutrition Board, Assembly of Life Sciences, National Research Council|year=1982|isbn=0-309-07368-5}}</ref>

| MeltingPt = 2613 &nbsp;°C, 2886 K, 4735 &nbsp;°F<ref name=crc>Haynes, William M., ed. (2011). ''CRC Handbook of Chemistry and Physics'' (92nd ed.). CRC Press. p. 4.55. ISBN 14398551101-4398-5511-0.</ref>

| BoilingPt = 2850 &nbsp;°C, 3123 K (100 [[hPa]])<ref>[http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates$fn=default.htm$3.0 Calciumoxid] {{Webarchive|url=https://web.archive.org/web/20131230232501/http://gestis.itrust.de/nxt/gateway.dll/gestis_de/001200.xml?f=templates%24fn%3Ddefault.htm%243.0 |date=2013-12-30 }}. GESTIS database</ref>

| pKa = 12.8

| Solvent1 = Asam

| Solubility1 = Larut (juga di dalam [[gliserol]], [[gula|larutan gula]])

| Solvent2 = Metanol

| Solubility2 = Taklarut (juga di dalam [[dietil eter]], [[1-Nonanol|n-oktanol]])

| Section3 = {{Chembox Structure

| Structure = [[Natrium klorida|NaCl]]

| Section4 = {{Chembox Thermochemistry

| DeltaHf = −635&nbsp;kJ·mol⁻¹<ref name=b1>{{cite book| author = Zumdahl, Steven S.|title =Chemical Principles 6th Ed.|url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0|publisher = Houghton Mifflin Company| year = 2009| isbn = 0-618-94690-X|page=A21}}</ref>

| Entropy = 40&nbsp;J·mol⁻¹·K⁻¹<ref name=b1 />

| Section7 = {{Chembox Hazards

| ExternalMSDS = [http://hazard.com/msds/mf/baker/baker/files/c0462.htm]

| EUClass =

| EUIndex = Tidak didaftar

| RPhrases =

| SPhrases =

| NFPA-H = 3

| NFPA-F = 0

| NFPA-R = 2

| NFPA-O =

| FlashPt = Tidak mudah terbakar

| Section8 = {{Chembox Related

| OtherAnions = [[Kalsium sulfida]]<br/>[[Kalsium hidroksida]]

| OtherCations = [[Berilium oksida]]<br/>[[Magnesium oksida]]<br/>[[Stronsium oksida]]<br/>[[Barium oksida]]

'''Kapur tohor''', atau dikenal pula dengan nama kimia '''kalsium oksida''' (CaO), adalah hasil pembakaran kapur mentah ([[kalsium karbonat]] atau CaCO₃) pada suhu kurang lebih 90 derajat Celcius.<ref>[{{Cite web |url=http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf |title=''Spesifikasi kapur untuk stabilisasi tanah'', diakses dari situs Kementrian PU pada tanggal 2 Juli 2013] |access-date=2013-07-01 |archive-date=2018-02-19 |archive-url=https://web.archive.org/web/20180219040251/http://www.pu.go.id/satminkal/itjen/peraturan/sni/SNI%2003-4147-1996.pdf |dead-url=yes }}</ref> Jika disiram dengan [[air]], maka kapur tohor akan menghasilkan panas dan berubah menjadi kapur padam ([[kalsium hidroksida]], CaOH)<ref>[{{Cite web |url=http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml |title=''Products from calcium carbonate'' dari artikel ''Calcium Carbonate'', diakses dari situs BBC pada tanggal 7 Juli 2013] |access-date=2013-07-01 |archive-date=2012-01-14 |archive-url=https://web.archive.org/web/20120114060259/http://www.bbc.co.uk/schools/gcsebitesize/science/aqa/limestone/calciumcarbonaterev2.shtml |dead-url=yes }}</ref>

== Fungsi ==

Reaksi kapur tohor dengan air yang memberikan energi berupa panas, telah lama diketahui dan dimanfaatkan untuk memasak dengan biaya yang murah. Catatan mengenai hal ini sudah dibuat oleh [[Muhammad bin Zakariya al-Razi|Al Razi]] dari Persia, namun belum terpikirkan untuk kegunaannya dalam memasak. Barulah pada [[era Victoria]] potensinya mulai disadari sebagai pengganti bahan bakar yang umum. Dan kini dipertimbangkan untuk makanan kaleng yang bisa memanaskan dirinya sendiri.<ref>[http://www.oldandinteresting.com/fireless-cooking-with-quicklime.aspx ''Quicklime fireless cooking, slaking lime with water for heat without fire''], diakses dari situs oldandinteresting.com pada tanggal 2 Juli 2013</ref> Kapur tohor yang dipanaskan hingga suhu 2400 derajat Celcius menghasilkan cahaya terang. Sifat ini dimanfaatkan dalam pembuatan panggung [[teater]] sebelum adanya lampu listrik.<ref>{{cite journal |last=Gray |first=Theodore |year=2007 |title=Limelight in the Limelight |work=Popular Science |month=September |page=84 |url=http://www.popsci.com/node/9652 |journal= |access-date=2013-07-01 |archive-date=2008-10-13 |archive-url=https://web.archive.org/web/20081013235058/http://www.popsci.com/node/9652 |dead-url=yes }}</ref>

=== Industri semen ===

Kapur tohor adalah bahan penting dalam pembuatan [[semen]]. Komposisi dan jenis kapur yang digunakan akan mempengaruhi hasil semen yang dihasilkan. <ref>[http://file.upi.edu/Direktori/FPMIPA/JUR._PEND._KIMIA/196802161994022-SOJA_SITI_FATIMAH/Kimia_industri/PRODUKSI_SEMEN.pdf ''Industri Semen'', diakses dari situs UPI.edu pada tanggal 2 Juli 2013]</ref>

== Referensi ==