Basa: Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
Wagino Bot (bicara | kontrib) |
|||
| (52 revisi perantara oleh 39 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 1:
{{Asam_dan_basa}}'''Basa''' dapat dibagi menjadi
▲Basa dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.
== Beberapa Contoh Basa ==
{| class="wikitable"
Baris 15 ⟶ 8:
! Terdapat di
|-
| [[
| [[
|-
| [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)2)
| [[Plester]]
|-
| [[Magnesium
| [[Antasida]]
|-
| [[Natrium
| Pembersih saluran [[pipa]]
|-
| [[Kalium
| Pembuatan [[sabun]]
|-
| [[Amonium hidroksida]] (
| Pelarut [[
|}
== Sifat-sifat Basa ==
# Kaustik▼
# Rasanya pahit
# Licin seperti sabun
▲# Kaustik
# Nilai pH lebih dari 7
# Mengubah warna lakmus merah menjadi biru
# Dapat menghantarkan arus listrik
# Menetralkan asam
# Menyebabkan pelapukan
== Netralisasi oleh asam ==
Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida:
:NaOH → {{chem|Na|+}} + {{chem|OH|-}}
Baris 61 ⟶ 54:
== Basa kuat ==
{{sect-stub}}
Basa kuat adalah
Berikut ini adalah daftar basa kuat:
* [[Kalium hidroksida]] (KOH)
* [[Barium hidroksida]] ({{chem|Ba(OH)|2}})
* [[
* [[Natrium hidroksida]] (NaOH)
* [[Stronsium hidroksida]] ({{chem|Sr(OH)|2}})
* [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)<sub>2</sub>)
*
*[[Magnesium hidroksida]] (Mg(OH)<sub>2</sub>)▼
* [[Litium hidroksida]] (LiOH)
* [[Rubidium hidroksida]] (RbOH)
Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).
Asam dengan p''K<sub>a</sub>'' lebih
Beberapa basa kuat seperti [[kalsium hidroksida]] sangat tidak larut dalam [[air]]. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.
Baris 86 ⟶ 79:
* Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.
==== Contoh ====
:[OH<sup>-</sup>] = 0.500 mol dm<sup>-3</sup>▼
Sekarang
▲Karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida memberikan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.
:[H<sup>+</sup>] x [OH<sup>-</sup>] = 1.00 x 10<sup>-14</sup>
▲[OH-] = 0.500 mol dm-3
Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion [[hidroksida]], sehingga:
▲Sekarang anda dapat menggunakan harga Kw pada temperatur larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10-14 mol2 dm-6.
:[H<sup>+</sup>]
Setelah didapatkan nilai [H<sup>+</sup>], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7.
== Basa lemah ==
Baris 137 ⟶ 125:
Hal ini persis sejalan dengan hubungan untuk asam, pKa – harga yang lebih kecil, asam lebih kuat.
-->
Berikut ini contoh basa lemah:
* gas amoniak (NH<sub>3</sub>)
* Hydroksilamine (NH<sub>2</sub>OH)
* Aluminium hidroksida (Al(OH)<sub>3</sub>)
* Ammonia hydroksida (NH<sub>4</sub>OH)
* Metilamin hydroxide (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>OH
* Etilamin hydroxide (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>OH)
{{Authority control}}
[[Kategori:Senyawa kimia]]▼
[[Kategori:Basa| ]]
| |||