Basa: Perbedaan antara revisi

 

== Beberapa Contoh Basa ==

! Terdapat di

|-

|-

| [[Plester]]

|-

| [[Antasida]]

|-

| Pembersih saluran [[pipa]]

|-

| Pembuatan [[sabun]]

|-

|}

 

== Sifat-sifat Basa ==

# Rasanya pahit

# Licin seperti sabun

# Nilai pH lebih dari 7

# Mengubah warna lakmus merah menjadi biru

# Dapat menghantarkan arus listrik

# Menetralkan asam

 

== Netralisasi oleh asam ==

 

:NaOH → {{chem|Na|+}} + {{chem|OH|-}}

== Basa kuat ==

{{sect-stub}}

 

Berikut ini adalah daftar basa kuat:

 

Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah).

 

 

Beberapa basa kuat seperti [[kalsium hidroksida]] sangat tidak larut dalam [[air]]. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi.

* Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH.

 

 

 

 

 

 

 

 

== Basa lemah ==

Hal ini persis sejalan dengan hubungan untuk asam, pKa – harga yang lebih kecil, asam lebih kuat.

-->

 

[[Kategori:Basa| ]]