Basa: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 3 Desember 2013 14.50 sunting Hysocc (bicara \| kontrib) Pengguna terkonfirmasi, Peninjau 63.262 suntingan →Beberapa Contoh Basa: amonium, bukan aluminium ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 30 Agustus 2023 02.31 sunting balikkan Wagino Bot (bicara \| kontrib) Bot 4.157.822 suntingan k →top: Bot: Merapikan artikel Tag: AWB
(47 revisi perantara oleh 35 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{Asam_dan_basa}}'''Basa''' dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat ~~tergantung~~bergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut.▼ ~~{{rapikan}}~~ ~~{{Asam_dan_basa}}~~ Definisi umum dari '''basa''' adalah [[senyawa kimia]] yang menyerap [[ion]] [[hydronium]] ketika dilarutkan dalam [[air]].Basa adalah lawan ([[dual]]) dari [[asam]], yaitu ditujukan untuk unsur/[[senyawa]] kimia yang memiliki [[pH]] lebih dari 7. ~~''Kostik'' merupakan istilah yang digunakan untuk basa kuat.~~ ▲Basa dapat dibagi menjadi ''basa kuat'' dan ''basa lemah''. Kekuatan basa sangat tergantung pada kemampuan basa tersebut melepaskan [[ion]] OH dalam larutan dan konsentrasi larutan basa tersebut. == Beberapa Contoh Basa == Baris 15 ⟶ 8: ! Terdapat di \|- \| [[~~Alumunium]]~~Aluminium [[hidroksida]] (AI[OH]3) \| [[~~Deodorant~~Deodoran]] dan [[antasida]] \|- \| [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)2) \| [[Plester]] \|- \| [[Magnesium]] [[hidroksida]] (Mg(OH)2) \| [[Antasida]] \|- \| [[Natrium]] [[hidroksida]] ([[NaOH]]) \| Pembersih saluran [[pipa]] \|- \| [[Kalium]] [[hidroksida]] (KOH) \| Pembuatan [[sabun]] \|- \| [[Amonium hidroksida]] (NH4OH) \| Pelarut [[~~desinfektan~~disinfektan]] \|} == Sifat-sifat Basa == # Kaustik▼ # Rasanya pahit # Licin seperti sabun ▲# Kaustik # Nilai pH lebih dari 7 # Mengubah warna lakmus merah menjadi biru # Dapat menghantarkan arus listrik # Menetralkan asam # Menyebabkan pelapukan == Netralisasi oleh asam == Ketika dilarutkan dalam [[air]], maka natrium hidroksida yang merupakan basa kuat akan terionisasi menjadi ion natrium dan ion hidroksida: :NaOH → {{chem\|Na\|+}} + {{chem\|OH\|-}} Baris 61 ⟶ 54: == Basa kuat == {{sect-stub}} Basa kuat adalah ~~jenis~~adam ~~senyawa~~love Valen sederhana yang dapat mendeprotonasi asam sangat lemah di dalam reaksi asam-basa. Contoh paling umum dari basa kuat adalah [[hidroksida]] dari logam alkali dan [[logam]] alkali [[tanah]] seperti NaOH dan {{chem\|Ca(OH)\|2}}. Berikut ini adalah daftar basa kuat: * [[Kalium hidroksida]] (KOH) * [[Barium hidroksida]] ({{chem\|Ba(OH)\|2}}) * [[~~Caesium~~Cesium hidroksida]] (CsOH) * [[Natrium hidroksida]] (NaOH) * [[Stronsium hidroksida]] ({{chem\|Sr(OH)\|2}}) * [[Kalsium hidroksida]] (Ca(OH)<sub>2</sub>) * [[Magnesium hidroksida]] (Mg(OH)<sub>2</sub>) [[Litium hidroksida]] (LiOH) * [[Rubidium hidroksida]] (RbOH) Kation dari basa kuat di atas terdapat pada grup pertama dan kedua pada daftar periodik (alkali dan alkali tanah). Asam dengan p''K<sub>a</sub>'' lebih ~~daru~~dari 13 dianggap sangat lemah, dan [[basa konjugasi]]nya adalah basa kuat. Beberapa basa kuat seperti [[kalsium hidroksida]] sangat tidak larut dalam [[air]]. Hal itu bukan suatu masalah – kalsium hidroksida tetap terionisasi 100% menjadi ion kalsium dan ion hidroksida. Kalsium hidroksida tetap dihitung sebagai basa kuat karena kalsium hidroksida 100% terionisasi. Baris 86 ⟶ 79: * Ubahlah konsentrasi ion hidrogen ke bentuk pH. ==== Contoh ==== ~~<!--~~ ~~Karena~~Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida, karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida ~~memberikan~~menghasilkan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan.▼ ~~Contoh~~ :[OH<sup>-</sup>] = 0.500 mol dm<sup>-3</sup>▼ ~~Untuk menentukan pH 0.500 mol larutan natrium hidroksida:~~ Sekarang ~~anda~~ dapat menggunakan ~~harga~~nilai Kw pada ~~temperatur~~suhu larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10~~-14~~<sup>−14</sup> ~~mol2~~mol<sup>2</sup> dm-6.▼ ▲Karena natrium hidroksida bersifat ionik, tiap mol natrium hidroksida memberikan jumlah mol ion hidroksida yang sama dalam larutan. :[H<sup>+</sup>] x [OH<sup>-</sup>] = 1.00 x 10<sup>-14</sup> ▲[OH-] = 0.500 mol dm-3 Hal ini berlaku jika air tersebut murni. Dengan demikian diperoleh nilai konsentrasi ion [[hidroksida]], sehingga: ▲Sekarang anda dapat menggunakan harga Kw pada temperatur larutan. Biasanya menggunakan 1.00 x 10-14 mol2 dm-6. :[H<sup>+</sup>] ~~[OH-]~~x 0.500 = 1.00 x 10<sup>-14</sup> Setelah didapatkan nilai [H<sup>+</sup>], dan kemudian diubah menjadi pH, akan diperoleh pH 13,7. ~~Hal ini benar apakah air tersebut murni atau tidak. Pada kasus ini anda memiliki harga konsentrasi ion hidroksida. Substitusi konsentrasi ion hidroksida memberikan:~~ ~~[H+] x 0.500 = 1.00 x 10-14~~ ~~Jika anda memecahkan harga untuk [H+], dan kemudian mengubahmya pada pH, anda memperoleh pH 13.7.~~ ~~-->~~ == Basa lemah == Baris 137 ⟶ 125: Hal ini persis sejalan dengan hubungan untuk asam, pKa – harga yang lebih kecil, asam lebih kuat. --> Berikut ini contoh basa lemah : * gas amoniak (NH<sub>3</sub>) * besi hidroksida (Fe(OH)<sub>2</sub>) Baris 145 ⟶ 133: * Metilamin hydroxide (CH<sub>3</sub>NH<sub>3</sub>OH * Etilamin hydroxide (C<sub>2</sub>H<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>OH) {{Authority control}} ~~{{kimia-stub}}~~ [[Kategori:Senyawa kimia]]▼ [[Kategori:Basa\| ]] ▲[[Kategori:~~Senyawa kimia~~Kimia]]