Solvasi: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 7 Januari 2014 09.35 sunting SULISTYOWATI ANGGI (bicara \| kontrib) 17 suntingan Tidak ada ringkasan suntingan ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 18 Desember 2022 11.42 sunting balikkan Arya-Bot (bicara \| kontrib) Bot, Pengecualian blokir IP 261.428 suntingan k →‎Sifat Kelarutan: clean up Tag: AWB
(40 revisi perantara oleh 17 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: '''Solvasi''' adalah proses dimana [[ion]] dan [[molekul]] dikelilingi oleh [[molekul]] pelarut yang memiliki susunan tertentu. Faktor yang dapat mempengaruhi solvasi adalah sifat zat terlarut dan sifat zat pelarut. ~~=Kelarutan(Solvasi)=~~ == Solvasi (Kelarutan) == kelarutan adalah fungsi sebuah parameter molekul. Pengionan struktur dan ukuran molekul stereo kimia dan struktur elektronik. Semuanya akan mempengaruhi antar aksi pelarut dan trlarut,seperti pada bagian terdahulu,air membentuk ikatan hidrogen dengan ion atau dengan senyawa non ionik, sedangkan polar melalui gugus -OH,-NH,atau dengan pasangan elektron tak mengikat pada atom oksigen atau nitrogen. Ion atau molekul akan memeperoleh sampel hidrat dan akan memisah dari bongkahan zat padat dan artinya melarut. Sifat kelarutan pada umumnya berhubungan dengan aktifitas biologis dari senyawa seri homolog. Solvasi atau larutan dapat diartikan sebagai sistem dimana [[molekul]] solut terlarut pada suatu pelarut. [[Air]] sering disebut dengan [[pelarut]] [[universal]] dan termasuk [[pelarut]] yang kuat. Komposisi zat terlarut dan zat [[pelarut]] dalam larutan dinyatakan konsentrasi [[larutan]], sedangkan proses pencampuran zat terlarut dan zat pelarut membentuk larutan disebut pelarutan atau solvasi. [[Air]] adalah pelarut yang kuat melarutkan banyak jenis [[zat kimia]]. Kelarutan suatu zat dalam air ditentukan oleh bisa atau tidaknya zat tersebut melawan kekuatan gaya tarik menarik listrik antara [[molekul]] air. Kelarutan (solvasi) adalah fungsi sebuah parameter molekul. Pengionan struktur dan ukuran molekul [[stereokimia]] dan struktur elektronik. Semuanya akan mempengaruhi antara aksi pelarut dan terlarut, seperti pada bagian terdahulu, air membentuk [[ikatan hidrogen]] dengan ion atau dengan [[Senyawa kimia\|senyawa]] non-ionik, sedangkan polar melalui gugus -OH, -NH, atau dengan pasangan elektron tak mengikat pada atom [[oksigen]] atau [[nitrogen]]. Ion atau molekul akan memperoleh sampel [[hidrat]] dan akan memisah dari bongkahan [[Zat kimia\|zat]] padat dan artinya melarut. ~~=Macam-Macam~~ [[Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg\|jmpl\|Kelarutan (Solvasi)=]] [[Berkas:Na+H2O.svg\|jmpl\|ion Na tersolvasi molekul-molekul air]] ==Larutan Jenuh==▼ ~~Yaitu suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat.~~ == Sifat Kelarutan == ~~==larutan hapir jenuh atau tidak jenuh==~~ Sifat kelarutan pada umumnya berhubungan dengan kelarutan senyawa dalam media yang berbeda dan bervariasi di antara dua hal yang ekstrim, yaitu pelarut polar seperti air, dan pelarut non polar seperti [[lemak]]. Sifat [[hidrofilik]] atau [[lipofobik]] berhubungan dengan kelarutan dalam air, sedang sifat hidrofilik atau [[Lipofilik (bakteri)\|lipofilik]] berhubungan dengan kelarutan dalam lemak. Gugus-gugus yang dapat meningkatkan kelarutan [[molekul]] dalam [[lemak]] disebut gugus lipofilik (hidrofobik atau nonpolar). Sifat kelarutan pada umumnya berhubungan dengan aktivitas [[biologi]]s dari senyawa seri [[Homologi (biologi)\|homolog]]. Kelarutan bergantung pada berbagai kondisi seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan-bahan lain dalam larutan itu, dan pada komposisi pelarutnya. yaitu suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi dibawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu. ▼ ==~~larutan~~= ~~lewat~~Larutan ~~jenuh~~Jenuh === Yaitu suatu larutan dimana zat terlarut berada dalam kesetimbangan dengan fase padat. Larutan jenuh merupakan larutan dimana zat terlarutnya ([[molekul]] atau [[ion]]) telah maksimum pada suhu tertentu. Untuk zat [[Elektrolit\|elektroit]] yang sukar larut, larutan jenuhnya dicirikan oleh nilai Ksp. Pada suatu temperatur tertentu suatu larutan jenuh yang bercampur dengan solut yang tidak terlarut merupakan contoh lain dari kesetimbangan dinamik. yaitu suatu kelarutan yang mengandung zat terlarut dalam kosentrasi lebih banyak dari pada yang seharusnya pada temperatur tertentu,terdapat juga zat terlarut yang tidak terlarut.▼ === Larutan Hampir Jenuh atau Tidak Jenuh === ~~=Gambar=~~ ▲~~yaitu~~Yaitu suatu larutan yang mengandung zat terlarut dalam konsentrasi dibawah konsentrasi yang dibutuhkan untuk penjenuhan sempurna pada temperatur tertentu. ~~[[Berkas:SaltInWaterSolutionLiquid.jpg\|jmpl\|Kelarutan (Solvasi)]]~~ ▲=== Larutan Lewat Jenuh === ▲~~yaitu~~Yaitu suatu ~~kelarutan~~larutan yang mengandung zat terlarut dalam ~~kosentrasi~~konsentrasi lebih banyak ~~dari pada~~daripada yang seharusnya pada temperatur tertentu,terdapat juga zat terlarut yang tidak terlarut dalam koz. = Referensi =▼ ▲=Referensi= # Nogrady, Thomas. 1992.''Kimia Medisinal''. Tokyo;University Press # Martin,A. 1991. ''Farmasi Fisika Jilid 1''. Jakarta: University Indonesia Press # Gunawan, Adi dan Roeswati.2004.''Tangkas Kimia''.Surabaya:Kartika # Siswandono,Bambang Soekardjo.1998.''Prinsip-Prinsip Rancangan Obat''.Surabaya:Airlangga University Press # Moechtar.1989.''Farmasi Fisika''.Yogyakarta:Gadjah Mada University press # Sudirman,Urip.2008.''Hemat BBM dengan Air''.Jakarta:Kawan Pustaka # HAM,Mulyono.2005.''Kamus Kimia''.Jakarta:Bumi Aksara # Vogel.1990.''Analisis Anorganik Kualitatif makro dan Semi Mikro''.Jakarta:Kalman Media Pustaka {{Authority control}} [[Kategori:Proses kimia]] [[Kategori:Larutan]]