Kerja (termodinamika): Perbedaan antara revisi
Konten dihapus Konten ditambahkan
k ←Suntingan 202.67.41.51 (bicara) dibatalkan ke versi terakhir oleh RaymondSutanto |
Fitur saranan suntingan: 2 pranala ditambahkan. |
||
| (3 revisi perantara oleh 2 pengguna tidak ditampilkan) | |||
Baris 4:
Dalam [[termodinamika]], '''kerja''' yang dilakukan oleh sistem adalah [[energi]] yang dipindahkan sistem ke tempat lain yang menyebabkan perubahan pada sistem. Kerja termodinamika juga generalisasi dari konsep [[kerja mekanis]] dalam fisika.
== Kerja tekanan-volume ==
Kerja tekanan-volume (atau kerja ''PV'') muncul ketika adanya perubahan volume {{math|''V''}} sistem. Kerja ''PV'' umumnya diukur dengan satuan dalam liter-atm dimana {{gaps|1|L·atm}} = {{gaps|101.325|J}}. Meskipun begitu, liter-atm bukanlah sistem satuan SI. Satuan SI umumnya menggunakan [[Joule (satuan)|Joule]] (J), dengan 1 J = 1 Pa.m<sup>3</sup>. Kerja ''PV'' merupakan topik penting dalam [[termodinamika kimia]].
Baris 27:
<math>W</math> menunjukkan kerja yang dilakukan oleh sistem selama proses reversibel keseluruhan.
Hukum pertama termodinamika dapat dinyatakan sebagai
:<math>dU = \delta Q - P dV \, .</math><ref name="FCT4"/>
=== Tidak tergantung jalur ===
Seperti jenis kerja yang lain, secara umum kerja PV tidak tergantung jalur dan oleh karena itu termasuk [[fungsi proses]] termodinamika. Pernyataan bahwa proses reversibel dan [[proses adiabatik|adiabatik]] berperan sebagai spesifikasi jalurnya, namun tidak menjelaskan secara spesifik, karena jalur ini dapat memuat beberapa beberapa perubahan volume selama tak ada perpindahan energi sebagai panas. [[Hukum pertama termodinamika]] menyatakan bahwa <math>dU =\delta Q - \delta W </math>. Untuk proses adiabatik, <math>\delta Q=0</math> dan maka integral dari kerja yang dilakukan sama dengan besarnya perubahan [[energi dalam]]. Untuk proses adiabatik reversibel, jumlah integral kerja yang dilakukan selama proses hanya bergantung dari keadaan awal dan akhir proses.
Untuk [[notasi matematika]] saat ini, diferensial <math>\delta W</math> adalah [[diferensial noneksak]].<ref name="FCT4"/>
Notasi lainnya, {{math|δ''W''}} ditulis {{math|đ''W''}} (ada garis
== Lihat juga ==
* [[Kerja listrik]]
* [[Reaksi kimia]]
== Referensi ==
{{Reflist}}
{{refbegin}}
* G.J. Van Wylen and R.E. Sonntag (1985), ''Fundamentals of Classical Thermodynamics'', John Wiley & Sons, Inc., New York ISBN 0-471-82933-1
* Cengel, Yunus; Michael A. Boels (2011). Thermodynamics An Engineering Approach. New York, NY: McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-352932-5.
{{Refend}}
{{DEFAULTSORT:Work (Thermodynamics)}}
[[
| |||