Reaksi pengendapan: Perbedaan antara revisi

Jelajahi riwayat secara interaktif

← Revisi sebelumnya

Konten dihapus Konten ditambahkan

VisualTeks wiki

Revisi per 11 Agustus 2015 21.29 sunting JohnThorne (bicara \| kontrib) Pengecualian blokir IP 151.852 suntingan Perbaikan ← Revisi sebelumnya		Revisi terkini sejak 12 Desember 2023 12.49 sunting balikkan InternetArchiveBot (bicara \| kontrib) Bot 692.534 suntingan Add 2 books for Wikipedia:Pemastian (20231209)) #IABot (v2.0.9.5) (GreenC bot
(16 revisi perantara oleh 12 pengguna tidak ditampilkan)
Baris 1: {{short description\|Proses kimia}} ~~[[Berkas:Pengendapan.jpg \| right\|thumb\|250px\|Tabung-tabung reaksi kimia]]~~ {{redirect\|Endapan}} '''Reaksi''' '''pengendapan '''adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. Endapan yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitu senyawa-senyawa ionik. Sebagai contoh reaksi antara larutan timbal nitrat [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan natrium iodida (NaI) dan terbentuk endapan timbal iodida ({{chem\|PbI\|2}}) yang berwarna kuning. Untuk lebih jelas reaksinya seperti ini,▼ [[Berkas:Chemical precipitation diagram multilang.svg\|jmpl\|Reaksi pengendapan]] ▲'''Reaksi~~'''~~ pengendapan'''~~pengendapan~~ ~~'''~~adalah suatu jenis reaksi yang dapat berlangsung dalam cairan, misalnya air. Suatu reaksi dapat dikatakan reaksi pengendapan apabila reaksi tersebut menghasilkan endapan. '''Endapan''' yaitu [[zat]] padat yang tidak larut dalam cairan tersebut. Senyawa-senyawa yang sering digunakan dalam reaksi pengendapan yaitu [[senyawa ionik\|senyawa-senyawa ionik]]. Sebagai contoh reaksi antara larutan [[timbal nitrat]] [Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>] yang ditambahkan ke dalam larutan [[natrium iodida]] (NaI) dan terbentuk endapan [[timbal iodida]] ({{chem\|PbI\|2}}) yang berwarna kuning.<ref ~~Untuk~~name="matuz">M. ~~lebih~~Matuchova, ~~jelas~~K. ~~reaksinya~~Zdansky, ~~seperti~~J. ~~ini~~Zavadil, A. Danilewsky, F. Riesz, M.A.S. Hassan, D. Alexiew, R. Kral (2009): ''Study of the influence of the rare-earth elements on the properties of lead iodide''. Journal of Crystal Growth, volume 311, issue 14, pages 3557–3562. {{DOI\|10.1016/j.jcrysgro.2009.04.043}}</ref> ~~Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)~~ </sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub>▼ ▲:Pb(NO<sub>3</sub>)<sub>2(aq)</sub>+ 2NaI <sub>(aq) </sub>→ PbI<sub>2(s) </sub>+ 2NaNO<sub>3 (aq)</sub> ~~Reaksi pengendapan yang terjadi menghasilkan endapan timbal iodida.~~ Terbentuknya endapan atau tidak dalam suatu reaksi, ~~itu~~ tergantung pada '''''kelarutan ''''' dari zat terlarut, yaitu jumlah maksimum zat terlarut yang akan larut dalam sejumlah tertentu pelarut pada suhu tertentu. Dalam hal ini zat dapat di bagi, yaitu dapat larut, sedikit larut atau takdapat larut. jika suatu zat dapat larut dalam air maka termasuk dapat larut, jika tidak dapat larut dalam air maka termasuk sedikit larut atau takdapat larut. Semua senyawa ionik merupakan [[elektrolit]] kuat, tetapi [[daya]] larutnya tidak sama.<ref name=":0">Chang. R (2003) ''Kimia Dasar'' Jilid Satu Edisi Kelima. Jakarta: Erlangga.</ref> Pengendapan dapat terjadi jika konsentrasi suatu senyawa melebihi [[kelarutan]]nya (seperti saat mencampur pelarut atau mengubah suhunya). Pengendapan dapat terjadi dengan cepat dari larutan [[jenuh]]nya.<ref>{{cite journal \|title=A perspective on solubility rules \|author=Manus Monroe & Karl Abrams \|journal=[[J. Chem. Educ.]] \|year=1984 \|volume=61 \|issue=10 \|page=885 \|doi=10.1021/ed061p885}}</ref> == Aplikasi == [[Berkas:Tetratolylporphyrin.jpg\|jmpl\|Kristal ''meso''-tetratolilporfirin dari [[refluks]] [[asam propanoat]] yang terendap ketika didinginkan]] [[Berkas:Precipitation of Silver on Copper 1.jpg\|jmpl\|ka\|Tembaga dari kawat digantikan oleh perak dalam larutan perak nitrat yang dicelupkan ke dalamnya, dan perak padat mengendap.]] Reaksi pengendapan dapat digunakan untuk membuat [[pigmen]], mengeluarkan [[garam]] dari air dalam [[pengolahan air]], dan dalam [[analisis anorganik kualitatif]] klasik. == Persamaan kimia == {{lihat pula\|Hasil kali kelarutan}} Contoh reaksi pengendapan yang umum diantaranya reaksi [[perak nitrat]] (AgNO<sub>3</sub>) yang ditambahkan dalam larutan yang mengandung [[kalium klorida]] (KCl), menghasilkan endapan putih, [[perak klorida]] (AgCl).<ref name=b1>{{cite book\| author = Zumdahl, Steven S.\|title =Chemical Principles 6th Ed.\| url = https://archive.org/details/chemicalprincipl0000zumd_u9g0\| publisher = Houghton Mifflin Company\| year = 2009\| isbn = 978-0-618-94690-7\|page=A23}}</ref> :<chem>AgNO3 + KCl -> AgCl (v) + KNO3</chem> Reaksi ini dapat ditulis dengan memperlihatkan [[ion]] yang [[disosiasi (kimia)\|terdisosiasi]] dalam campuran larutan. Persamaan ini dikenal sebagai [[persamaan ionik]].<ref name=b1 /> :<chem>Ag+ + NO3^- + K+ + Cl^- -> AgCl (v) + K+ + NO3^-</chem> Reaksi keseluruhan dari ion-ion yang bereaksi disebut ''reaksi ionik bersih''.<ref name=b1 /> === Kelarutan === Kelarutan diartikan sebagai [[konsentrasi]] bahan terlarut dalam suatu larutan jenuh pada suatu suhu tertentu. Larutan sebagai campuran homogen bahan yang berlainan. Untuk dibedakan antara larutan dari gas, cairan dan bahan padat dalam cairan. Disamping itu terdapat larutan dalam keadaan padat (misalnya gelas, pembentukan kristal campuran).<ref>R. Voight (1994) ''Buku Pelajaran Teknologi Farmasi'', Edisi Kelima. Yogyakarta: UGM Press.</ref> Kelarutan ~~didefenisikan~~didefinisikan dalam besaran kuantitatif sebagai konsentrasi zat terlarut dalam larutan jenuh pada temperatur tertentu, dan secara kualitatif didefenisikan sebagai [[interaksi]] [[spontan]] dari dua atau lebih zat untuk membentuk [[dispersi]] molekuler homogen. Larutan dinyatakan dalam mili liter pelarut yang dapat melarutkan satu gram zat. Misalnya 1 gram asam salisilat akan larut  dalam 500  ml air. Kelarutan dapat pula dinyatakan dalam satuan molalitas, molaritas dan persen.<ref>Tim Asisten (2008) ''Penuntun Praktikum Farmasi Fisika''. Makassar: Universitas Hasanuddin.</ref> === Aturan kelarutan senyawa ionik dalam air pada suhu 25~~<sup>o</sup>c~~ °C === # Semua senyawa logam alkali (Golongan IA) dapat larut. # Semua senyawa amonium (NH<sub>4</sub><sup>+</sup>) dapat larut. # Semua senyawa yang mengandung nitrat (NO<sub>3</sub><sup>-</sup>), klorat (ClO<sub>3</sub><sup>-</sup>), dan peklorat (ClO<sub>4</sub><sup>-</sup>) dapat larut. # Sebagian nbesar hidroksida dapat larut. Pengecualiannya adalah hidroksida logam alkali dan barium hidroksida. kalsium hidroksida sedikit larut. # Sebagian besar senyawa yang mengandung klorida, bromida, atau iodida dapat larut. kecuali senyawa yang mengandung Ag+, Hg<sup>2+, </sup>dan Pb. # Semua karbonat, fosfat dan sulfat tidak dapat larut, kecuali senyawa dari ion logam alkali dan ion amonium. # Sebagian besar sulfat dapat larut. kalsium sulfat dan perak sulfat sedikit larut. barium sulfat, merkuri (II) sulfat dan timbal sulfat tidak dapat larut.<ref name=":0" /> Baris 26 ⟶ 43: Ketika menulis persamaan reaksi untuk reaksi pengendapan yang berlangsung, kita dapat menggunakan beberapa persaman, yaitu persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total. Pada reaksi yang ditulis di atas, merupakan '''persamaan ~~moleul~~molekul''' karena di tuliskan bahwa semua spesi sebagai molekul dengan kata lain melibatkan secara keseluruhan. fungsi persamaan molekul dapat memberi informasi mengenai identitas pereaksi. persamaan ini dapat di gunakan dalam laboratorium walaupun tidak memberikan hasil yang begitu akurat. Senyawa ionik yang larut dalam air, akan terurai menjadi komponen [[kation]] dan [[anion]].<ref name=":0" /> Baris 51 ⟶ 68: === Cara untuk menulis persamaan ionik dan ionik total === # Tulis persamaan molekul untuk reaksi yang telah di setarakan. # Tulis ulang persamaan untuk menunjukkan ion-ion yang terdisosiasi yang terbentuk dalam larutan. kita asumsikan bahwa semua elektrolit kuat, saat di larutkan dalam larutan, akan terdisosiasi sempurna menjadi kation dan anion. Tahap ini menghasilkan persamaan ionik. # Identifikasi dan abaikan ion-ion pendamping pada kedua ruas persamaan reaksi untuk memperoleh persamaan ionik total.<ref name=":0" /> === ~~Definisi~~Lihat pula === * [[Kopresipitasi]] * Reaksi pengendapan adalah reaksi yang dapat menghasilkan endapan. endapan yaitu padatan yang tidak larut, untuk dapat meramalkan suatu reaksi dapat menghasilkan endapan atau tidak bergantung kelarutannya. Dalam suatu persamaan terdapat persamaan molekul, persamaan ionik dan persamaan ionik total. * ''[[Salting in]]'' * ''[[Salting out]]'' * [[Residu]] == Referensi ==▼ Persamaan molekul yaitu persamaan yang menulis dan melibatkan semua spesies-spesies. {{reflist}}▼ == Bacaan lebih lanjut == Persamaan ionik yaitu persamaan yang memilki persamaan pendamping. * {{cite book \|last=Zumdahl \|first=Steven S. \|title=Chemical Principles \|url=https://archive.org/details/chemicalprincipl00zumd \|edition=5 \|location=New York \|publisher=Houghton Mifflin \|year=2005 \|isbn=0-618-37206-7 }} == Pranala luar == Persamaan ionik total yaitu persamaan yang hanya menulis ion-ion yang berperan pada pembentukan endapan. {{Commons category\|Solid precipitation\|Pengendapan padatan}} [http://chemannex.weebly.com/reaction-database.html Reaksi pengendapan dari kation tertentu] * [http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 Digestion Instruments] {{Webarchive\|url=https://web.archive.org/web/20131015055814/http://www.milestonesrl.com/analytical/Products/#a1 \|date=2013-10-15 }} * [http://hantz.web.elte.hu/cikkfile/hantzth.pdf Tesis tentang pembentukan pola dalam reaksi pengendapan] {{Authority control}} ▲== Referensi == ▲{{reflist}} {{DEFAULTSORT:Pengendapan (kimia)}} <references group="https://www.google.com/search?q=praktikum+reaksi+pengendapan&biw=1138&bih=548&source=lnms&tbm=isch&sa=X&ei=0bejVNTkJMa3uQShkIJI&sqi=2&ved=0CAYQ_AUoAQ#tbm=isch&q=reaksi+pengendapan&facrc=_&imgdii=_&imgrc=fhCAssWfofubxM%253A%3BAOvjeSLyzDoMWM%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Fimages%252F3%252F8.jpg%3Bhttp%253A%252F%252Fkatalisdatesaprima.co.id%252Fberanda%252Findex.php%252Fproduk-kami%252Fpaket-eksperimen-kimia-sma%252Fkit-eksperimen-kimia-kelas-xii-semester-1-detail%3B960%3B720" /> [[Kategori:Reaksi kimia]]