Kalium: Perbedaan antara revisi

Oleh karena sensitivitas kalium terhadap air dan udara, reaksi dengan unsur lain hanya mungkin terjadi dalam atmosfer inert seperti gas [[argon]] yang menggunakan {{ill|teknik bebas udara|en|air-free technique}}. Kalium tidak bereaksi dengan sebagian besar hidrokarbon seperti minyak mineral atau [[minyak tanah|kerosen]].<ref name="HollemanAF">{{cite book|publisher = Walter de Gruyter|date = 1985|edition = 91–100|isbn = 3-11-007511-3|title = Lehrbuch der Anorganischen Chemie|first1 = Arnold F.|last1 = Holleman|last2 = Wiberg|first2 = Egon|last3 = Wiberg|first3 = Nils|chapter = Potassium| language = German}}</ref> Ia mudah larut dalam amonia cair, sampai 480 g per 1000 g [[amonia]] pada 0&nbsp;°C. Bergantung pada konsentrasinya, larutan amonia berwarna biru sampai kuning, dan konduktivitas listriknya serupa dengan logam cair. Dalam larutan murni, kalium perlahan bereaksi dengan amonia membentuk {{chem|KNH|2}}, namun reaksi ini dipercepat dengan sejumlah kecil garam logam transisi.<ref name=b32>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 32</ref> Oleh karena ia bisa mereduksi [[garam]] menjadi logamnya, kalium sering digunakan sebagai reduktor dalam pembuatan serbuk logam dari garamnya dengan [[logam Rieke|metode Rieke]].<ref>{{cite journal| author=Rieke, R. D.|title=Preparation of Organometallic Compounds from Highly Reactive Metal Powders|journal= [[Science (journal)|Science]]|year= 1989|volume= 246| pages= 1260–4|doi=10.1126/science.246.4935.1260| pmid=17832221| issue=4935|bibcode = 1989Sci...246.1260R }}</ref> Misalnya, pembuatan [[magnesium]] dari [[magnesium klorida]] dengan metode ini menggunakan kalium sebagai reduktor:

 

 

==== Senyawa ====

|date=2000

}}</ref>

 

Harga logam kalium [[Pereaksi|berderajat kemurnian pereaksi]] bernilai sekitar $10,00/[[pound (mass)|pound]] ($22/[[kg]]) pada tahun 2010 saat dibeli dengan satuan [[ton]]. Logam dengan kemurnian lebih rendah jauh lebih murah. Pasar bergejolak karena penyimpanan logam ini dalam jangka panjang sulit dilakukan. Ia harus disimpan dalam atmosfir [[gas lembam]] kering atau [[minyak mineral]] [[anhidrat]] untuk mencegah pembentukan lapisan permukaan [[kalium superoksida]], [[bahan peledak]] peka tekanan yang [[Detonasi (bahan peledak)|meledak]] saat tergores. Ledakan yang dihasilkan sering kali mulai memadamkan api yang sulit dipadamkan. Ledakan yang dihasilkan sering kali menyulut api yang sulit dipadamkan.<ref>[[#Burkhardt|Burkhardt]], p. 34</ref><ref name="fire">{{cite journal|doi =10.1016/j.jchas.2006.09.010|title =Review of the safety of potassium and potassium oxides, including deactivation by introduction into water|year =2007|last1 =Delahunt|first1 = J.|last2 =Lindeman|first2 = T.|journal =Journal of Chemical Health and Safety|volume =14|issue =2|pages =21–32}}</ref><!--Kilogram quantities of potassium cost far more, in the range of $700/kg. This is partially due to the cost of [[hazardous material]] shipping requirements.-->

==== Penggunaan ceruk ====

Terdapat ratusan penggunaan beragan senyawa kalium. Salah satu contohnya adalah [[kalium superoksida]], {{Chem|KO|2}}, suatu padatan jingga yang bertindak selaku sumber [[oksigen]] ''portable'' dan penyerap [[karbon dioksida]]. Ia banyak digunakan dalam [[Sistem napas ulang|sistem pernapasan]]<!-- Rebreather --> di tambang, kapal selam, dan wahana antariksa karena membutuhkan volume yang lebih sedikit daripada gas oksigen.<ref>[[#Greenwood|Greenwood]], p. 74</ref><ref>{{cite book|url = https://books.google.com/books?id=oiWFhoRzPBQC&pg=PA93|title = The history of underwater exploration|first = Robert F. |last = Marx|publisher =Courier Dover Publications| date = 1990|isbn = 978-0-486-26487-5|page=93}}</ref>

 

Contoh lain adalah kalium kobaltnitrit, {{chem|K|3|[Co(NO|2|)|6|]|}}, yang digunakan sebagai pigmen lukis di bawah nama [[Aureolin]] atau Kobalt Kuning.<ref name="Getts">{{cite book|publisher=Courier Dover Publications|url = https://books.google.com/books?id=bdQVgKWl3f4C&pg=PA109|title = Painting materials: A short encyclopaedia|isbn = 978-0-486-21597-6|author = Gettens, Rutherford John|author2 = Stout, George Leslie|last-author-amp = yes|date = 1966|pages =109–110}}</ref>

[[Berkas:Potassium water 20.theora.ogv|jmpl|alt=A piece of potassium metal is dropped into a clear container of water and skates around, burning with a bright pinkish or lilac flame for a short time until finishing with a pop and splash.|Reaksi logam kalium dengan air. Dihasilkan hidrogen, dan dengan uap kalium, terbakar dengan warna nyala merah muda atau lilak. Basa kuat kalium hidroksida terbentuk dalam larutan.]]

 

 

Kalium bereaksi hebat dengan [[halogen]] dan meledak dengan adanya [[bromin]]. Ia juga bereaksi eksplosif dengan [[asam sulfat]]. Selama pembakaran, kalium membentuk peroksida dan superoksida. Peroksida-peroksida ini dapat bereaksi hebat dengan [[senyawa organik]] seperti minyak. Baik peroksida dan superoksida dapat bereaksi eksplosif dengan logam kalium.<ref>{{cite web|url=http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html |title=DOE Handbook-Alkali Metals Sodium, Potassium, NaK, and Lithium |publisher=Hss.doe.gov |accessdate=2010-10-16 |archiveurl=https://web.archive.org/web/20100928002539/http://www.hss.doe.gov/nuclearsafety/ns/techstds/standard/hdbk1081/hbk1081d.html <!--Added by H3llBot--> |archivedate=2010-09-28}}</ref>