Perhitungan pada [[molekul diatomik]] {{Chem|Og|2}} menunjukkan interaksi ikatan kira-kira setara dengan yang dihitung untuk {{Chem|Hg|2}}, dan energi disosiasi 6 k[[Joule|J]]/mol, kira-kira 4 kalinya {{chem|Rn|2}}.<ref name=Nash2005 /> Tapi yang paling mencolok, setelah dihitung senyawa ini memiliki panjang ikatan yang lebih pendek 0,16 Å daripada {{chem|Rn|2}}, yang mengindikasikan adanya interaksi ikatan yang signifikan.<ref name=Nash2005 /> Di sisi lain, senyawa OgH<sup>+</sup> menunjukkan energi disosiasi ([[afinitas proton]] oganeson) yang lebih kecil dari RnH<sup>+</sup>.<ref name=Nash2005 />
Ikatan antara oganeson dan [[hidrogen]] (OgH) diperkirakan sangat lemah dan dapat dianggap sebagai [[interaksi van der Waals]] murni dan bukan [[ikatan kimia]]wi yang sebenarnya.<ref name=hydride /> Di sisi lain, dengan unsur yang sangat elektronegatif, oganesson tampaknya membentuk senyawa yang lebih stabil daripada kopernisium atau flerovium.<ref name=hydride />Keadaan [[bilangan oksidasi|oksidasi stabil]] +2 dan +4 diperkirakan di [[fluor]]ida {{chem|OgF|2}} dan {{chem|OgF|4}}.<ref name=fluoride>{{cite journal|journal=Journal of Physical Chemistry A|volume=103|issue=8|pages=1104–1108|date=1999|title=Structures of RgFn (Rg = Xe, Rn, and Element 118. n = 2, 4.) Calculated by Two-component Spin-Orbit Methods. A Spin-Orbit Induced Isomer of (118)F<sub>4</sub>|first1=Young-Kyu|last1=Han|first2=Yoon Sup|last2=Lee|doi=10.1021/jp983665k|bibcode=1999JPCA..103.1104H}}</ref> Keadaan +6 akan kurang stabil karena ikatan kuat subkulit 7p<sub>1/2</sub>. Ini adalah hasil interaksi spin-orbit yang sama yang membuat oganeson biasanya tidak reaktif. Sebagai contoh, ditunjukkan bahwa reaksi oganeson dengan {{chem|F|2}} untuk membentuk senyawa {{chem|OgF|2}} akan melepaskan energi 106 k[[kalori|kal]]/mol dimana sekitar 46 kkal/mol berasal dari interaksi ini.<ref name=hydride /> Sebagai perbandingan, interaksi spin-orbit untuk [[molekul]] serupa {{chem|RnF|2}} adalah sekitar 10 kkal/[[mol]] dari energi pembentukan 49 kkal/mol.<ref name=hydride /> Interaksi yang sama menstabilkan konfigurasi T<sub>d</sub> tetrahedral untuk {{chem|OgF|4}}, berbeda dari planar kuadrat D<sub>4h</sub> satu dari {{chem|XeF|4}}, yang diharapkan juga dimiliki oleh {{chem|RnF|4}}.<ref name=BFricke /> Ikatan Og-F paling mungkin bersifat ionik dan bukan [[kovalen]], menghasilkan fluorida oganeson yang tidak mudah [[penguapan|menguap]].<ref name=Kaldor /><ref>{{cite journal|journal=Journal of the Chemical Society, Chemical Communications|date=1975|pages=760–761|doi=10.1039/C3975000760b|title=Fluorides of radon and element 118|first =Kenneth S.|last = Pitzer|issue=18}}</ref> OgF<sub>2</sub> diprediksi akan ionik parsial karena sifat elektropositivitasnya yang tinggi.<ref name=EB>{{cite web|author=Seaborg, Glenn Theodore|url=http://www.britannica.com/EBchecked/topic/603220/transuranium-element|title=transuranium element (chemical element)|publisher=Encyclopædia Britannica|date=c. 2006|accessdate=16 March 2010}}</ref> Berbeda dengan gas mulia lainnya (kecuali mungkin [[xenon]] dan radon),<ref name="无机化学丛书">{{cite book|script-title=zh:《无机化学丛书》第一卷：稀有气体、氢、碱金属|pages=P72|author=张青莲|isbn=7-03-002238-6|location=Beijing|publisher=Science Press|date=November 1991|language=zh}}</ref><ref>{{cite journal|author=Proserpio, Davide M.|author2=Hoffmann, Roald|author3=Janda, Kenneth C.|title=The xenon-chlorine conundrum: van der Waals complex or linear molecule?|date=1991|volume=113|journal=Journal of the American Chemical Society|issue=19|page=7184|doi=10.1021/ja00019a014}}</ref> oganeson diperkirakan cukup elektropositif<ref name=EB /> untuk membentuk ikatan Og-Cl dengan [[klorin]].<ref name=Kaldor />
