Hukum Avogadro: Perbedaan antara revisi

Hukum ini dinamai dari [[Amedeo Avogadro]] yang, pada tahun 1811,<ref>{{cite journal | first = Amedeo | last = Avogadro | authorlink = Amedeo Avogadro | title = Essai d'une manière de déterminer les masses relatives des molécules élémentaires des corps, et les proportions selon lesquelles elles entrent dans ces combinaisons | journal = Journal de Physique | year = 1810 | volume = 73 | pages = 58–76 |url = https://books.google.com/books?id=MxgTAAAAQAAJ&pg=PA58#v=onepage&q&f=false |language=fr}} [http://web.lemoyne.edu/~giunta/avogadro.html Terjemahan Bahasa Inggris]</ref><ref name="US Definition">{{cite web|url=https://www.merriam-webster.com/medical/Avogadro's%20law|title=Avogadro's law|last=|first=|date=|website=[[Merriam-Webster]] Medical Dictionary|archive-url=|archive-date=|dead-url=|accessdate=3 Februari 2016}}</ref> menyatakan [[hipotesis]] bahwa dua sampel gas ideal, dengan volume yang sama dan pada suhu dan tekanan sama, memiliki jumlah molekul yang sama. Sebagai contoh volume sebanding dari [[hidrogen]] dan [[nitrogen]] molekuler mengandung jumlah molekul yang sama ketika berada pada suhu dan tekanan yang sama, serta diamati berperilaku seperti [[gas ideal]]. Pada prakteknya, gas-gas nyata memperlihatkan penyimpangan kecil dari perilaku ideal dan hukum tersebut hanya merupakan pendekatan saja, tetapi tetap berguna bagi para peneliti.

Untuk 100.00 kPa dan 273.15 K, [[volume molar]] dari suatu gas ideal adalah 22.712 dm³mol⁻¹.